特别推荐
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
化学计算专题 守恒法
二. 教学要求：
熟练运用守恒法解题，形成解题意识。
三. 知识分析：
根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。
守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒
化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 下面我们就每种举例说明。
高三同步辅导往期导航
【典型例题】
1. 元素守恒： [例1] 粗盐中含有过滤除去钠溶液
、
、
等杂质，取
粗盐溶于水的氢氧化
的碳酸钠溶液
不溶物，向滤液中依次加入过量的① ；②
固体氯化钡；③
，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得质量分数。
解析：中产生的和
。根据
来自两方面：粗盐中原有守恒可知，后者
为：
，除杂过程
晶体
，求粗盐中含
的
可由加入的
来确定，即除杂中生成的
。所以粗盐中为：
答案： [例2] 现有
和组成的混合气体，欲用
溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合
气体全部转化成盐进入溶液，需用
溶液的体积是（ ）
A. B. C.
D.
解析：
与
溶液的反应为：
在足量的
时，混合气体可全部被吸收转化成盐
和
。我们不必设多个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发
现：所需
元素和
元素的物质的量之比为
，由氮原子物质的量即为
的物质的量：
∴
答案：D 2. 电荷守恒：
[例3] 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在
，浓度为
盐酸溶液中，以
的氢
氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为
解析：化学反应方程式为：
，求镁带物质的量。
我们用流程图来表示会更清晰一些：
溶液A
在溶液A 中的阴离子为据电荷守恒有：
答案：镁带物质的量为： 3. 正、负化合价总数相等： [例4] 向一定量的
、
、
的混合物中，加入
（标况）的气体，所得
在高温下还原相
。
、阳离子为
、
、
，根
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出溶液中加入
溶液无血红色出现，若用足量的
同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ） A.
B.
C.
D. 无法计算 ，由化合价可知：
解析：最后溶液中溶质全部是
∴
答案：C
4. 得失电子相等（守恒）： [例5] 将
、
的和
跟足量稀，则参加反应的
反应，生成
中被还原的
、的物质
的量是（ ）
A. C.
B.
D.
解析：由反应物、生成物可知：
失
为：得
为：
：
失
失 ，得
数相等，有：
答案：C 5. 综合守恒：
[例6] 取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集到
（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
得的溶液中，当反应完后（此时将溶液蒸干，得到白色固体色不溶物
。试求：
、
、
加入到所完全进入沉淀）
根据得、失
，再将白色固体用水洗涤、干燥得白
（1）钠、钙各多少克？ （2）
、
各多少克？
解析：为了便于分析各量之间的关系，先据题目画出图（图示法分析题）
（1）由钙守恒得：
—
由电子守恒得：
—
—
——
则
：：
守恒可得： 来自于单质钠和
与
（2）方法一：根据 即：
中的
则 解得： 则
：
守恒，：
中的
来自于
和
方法二：根据碳
。
则方法三：根据
，消耗的—
守恒；和余下的—
、。
中的
等于
—
—
则
【模拟试题】
1. 将的
和
混合物
溶于水配成
溶液，通入过量
、
，反应后将溶液蒸干，得固体、
的物质的量浓度之比为（ ）
，则原所配溶液中
A. C. 2. 将含
B. D. 和
的混合气体充入有
的密闭容器中，
电火花点燃，反应结束后，容器内于时压强约为。将残留
物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（ ）
A. 原混合气体中B. 原混合气体中C. 残留固体中只有D. 残留固体中只有
和和
体积比为体积比为 和
3. 某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫
，则其含铁量为（ ） A. C.
B. D.
、的
、、
、
，的
4. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有其物质的量分别为
，则A. C. 5.
与
为（ ）
的
、
B. D. 的混合物
，加入到
盐酸中
恰好完全溶解，经KSCN 检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中
A. C.
物质的量浓度是（ ）
B. D.
6. 把入
含和的混合液分为两等份：一份加全部赶出，另一份需含
的浓度是（ ）
烧碱并加热，恰好把
的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中
A. B.
C. 7.
D. 含某
价金属离子（
）的溶液，恰好把
完全沉淀，则值为（ ）
A. B. 8. 已知某强氧化剂态。如果还原溶液，则反应后 A.
C. 中的
D.
元素能被，需用
还原到较低的价
的
元素的价态为（ ）
C.
D.
的物质的量
B.
9. 某单质跟浓之比为 A.
反应，若参加反应的单质与
，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ） B.
C.
D.
克金
10. 用惰性电极电解属时，阳极上产生气体（ ）
A. C.
价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出
（标准状况），则金属相对原子质量为
B. D.
、
和
之间的关系是
11. 在硫酸钠与硫酸钾的混合溶液中，当
，
，则
（ ）
A. C.
B. D.
水解，当其中
12. 在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，若不计
时，下列判断正确的是（ ）
A. B. C. D.
与
物质的量相等 气体能分解成
13. 当温度升高时，的
气体。现将一定量
分解，
气体放入某一密闭器中使温度升高，让其分解，当有
时，该反应达到平衡。平衡时反应混合气体的平均相对分子质量为则
的相对分子质量为 。
浓度为
的盐酸中加入
14. 在溶液气
，过滤后，滤液与足量的小苏打反应，放出标准状况下
体的体积为多少升？
15. 向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使
完全
沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？ 16. 往
溴化亚铁溶液中缓慢通入
（STP ）
，结果
溶液中有溴离子被氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度。
，已知溶液中
17. 硝酸铜和硝酸银的混合液
，往其中加入一定量锌粉充分振荡后过滤，沉淀物
经干燥后称重为入
，将此沉淀置于盐酸中无气体放出，往滤液中滴
无沉淀，然后加入过量氢氧化钠溶液至沉淀量不变时，过滤将
，试求参加反应的锌的质量为多少
沉淀加热至恒重后残余物称量为克？
18. 准确称取铝土矿（含有
、
、）样品，放入盛
硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的
溶液，产生沉淀的物质的量（
）与所加
溶液体积（）的关系如图所示，求硫酸的物质的量的浓度。
【试题答案】
1. B 2. B、D 3. D 4. C 5. C 6. D 7. B 8. A 9. B、D 10. B 11. A、D 12. D 13.
与
无关，所以
反应生成中
，与上一反应：
和
14. 解：由于生成
—
可直接用于计算：
15. 解：根据“质量守恒定律”：由生成溶液的质量与加入硝酸银溶液质量相等推知，
设
，既然有
，则生成单质生成，则。剩余全： 溶液质量与生成沉淀的质量相等。 溶液质量为，质量分数浓度为。 16. 解析：由于还原性变为。设原溶液中有
，生成：。
根据电荷守恒有：
则
17. 解析：加入一定量
滤液为
在过量碱和中 粉后，所得滤液中溶液，据题意剩余被溶解发离子物质的量守恒，物质为生反应，：
，生成的偏锌酸钠易溶于
水，设参加反应的为，据守恒有：
18. 解： 溶液时，沉淀的量最多，这时沉淀是
和，而溶液中的溶质仅仅是，
特别推荐
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
化学计算专题 守恒法
二. 教学要求：
熟练运用守恒法解题，形成解题意识。
三. 知识分析：
根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。
守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒
化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 下面我们就每种举例说明。
高三同步辅导往期导航
【典型例题】
1. 元素守恒： [例1] 粗盐中含有过滤除去钠溶液
、
、
等杂质，取
粗盐溶于水的氢氧化
的碳酸钠溶液
不溶物，向滤液中依次加入过量的① ；②
固体氯化钡；③
，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得质量分数。
解析：中产生的和
。根据
来自两方面：粗盐中原有守恒可知，后者
为：
，除杂过程
晶体
，求粗盐中含
的
可由加入的
来确定，即除杂中生成的
。所以粗盐中为：
答案： [例2] 现有
和组成的混合气体，欲用
溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合
气体全部转化成盐进入溶液，需用
溶液的体积是（ ）
A. B. C.
D.
解析：
与
溶液的反应为：
在足量的
时，混合气体可全部被吸收转化成盐
和
。我们不必设多个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发
现：所需
元素和
元素的物质的量之比为
，由氮原子物质的量即为
的物质的量：
∴
答案：D 2. 电荷守恒：
[例3] 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在
，浓度为
盐酸溶液中，以
的氢
氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为
解析：化学反应方程式为：
，求镁带物质的量。
我们用流程图来表示会更清晰一些：
溶液A
在溶液A 中的阴离子为据电荷守恒有：
答案：镁带物质的量为： 3. 正、负化合价总数相等： [例4] 向一定量的
、
、
的混合物中，加入
（标况）的气体，所得
在高温下还原相
。
、阳离子为
、
、
，根
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出溶液中加入
溶液无血红色出现，若用足量的
同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ） A.
B.
C.
D. 无法计算 ，由化合价可知：
解析：最后溶液中溶质全部是
∴
答案：C
4. 得失电子相等（守恒）： [例5] 将
、
的和
跟足量稀，则参加反应的
反应，生成
中被还原的
、的物质
的量是（ ）
A. C.
B.
D.
解析：由反应物、生成物可知：
失
为：得
为：
：
失
失 ，得
数相等，有：
答案：C 5. 综合守恒：
[例6] 取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集到
（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
得的溶液中，当反应完后（此时将溶液蒸干，得到白色固体色不溶物
。试求：
、
、
加入到所完全进入沉淀）
根据得、失
，再将白色固体用水洗涤、干燥得白
（1）钠、钙各多少克？ （2）
、
各多少克？
解析：为了便于分析各量之间的关系，先据题目画出图（图示法分析题）
（1）由钙守恒得：
—
由电子守恒得：
—
—
——
则
：：
守恒可得： 来自于单质钠和
与
（2）方法一：根据 即：
中的
则 解得： 则
：
守恒，：
中的
来自于
和
方法二：根据碳
。
则方法三：根据
，消耗的—
守恒；和余下的—
、。
中的
等于
—
—
则
【模拟试题】
1. 将的
和
混合物
溶于水配成
溶液，通入过量
、
，反应后将溶液蒸干，得固体、
的物质的量浓度之比为（ ）
，则原所配溶液中
A. C. 2. 将含
B. D. 和
的混合气体充入有
的密闭容器中，
电火花点燃，反应结束后，容器内于时压强约为。将残留
物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（ ）
A. 原混合气体中B. 原混合气体中C. 残留固体中只有D. 残留固体中只有
和和
体积比为体积比为 和
3. 某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫
，则其含铁量为（ ） A. C.
B. D.
、的
、、
、
，的
4. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有其物质的量分别为
，则A. C. 5.
与
为（ ）
的
、
B. D. 的混合物
，加入到
盐酸中
恰好完全溶解，经KSCN 检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中
A. C.
物质的量浓度是（ ）
B. D.
6. 把入
含和的混合液分为两等份：一份加全部赶出，另一份需含
的浓度是（ ）
烧碱并加热，恰好把
的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中
A. B.
C. 7.
D. 含某
价金属离子（
）的溶液，恰好把
完全沉淀，则值为（ ）
A. B. 8. 已知某强氧化剂态。如果还原溶液，则反应后 A.
C. 中的
D.
元素能被，需用
还原到较低的价
的
元素的价态为（ ）
C.
D.
的物质的量
B.
9. 某单质跟浓之比为 A.
反应，若参加反应的单质与
，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ） B.
C.
D.
克金
10. 用惰性电极电解属时，阳极上产生气体（ ）
A. C.
价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出
（标准状况），则金属相对原子质量为
B. D.
、
和
之间的关系是
11. 在硫酸钠与硫酸钾的混合溶液中，当
，
，则
（ ）
A. C.
B. D.
水解，当其中
12. 在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，若不计
时，下列判断正确的是（ ）
A. B. C. D.
与
物质的量相等 气体能分解成
13. 当温度升高时，的
气体。现将一定量
分解，
气体放入某一密闭器中使温度升高，让其分解，当有
时，该反应达到平衡。平衡时反应混合气体的平均相对分子质量为则
的相对分子质量为 。
浓度为
的盐酸中加入
14. 在溶液气
，过滤后，滤液与足量的小苏打反应，放出标准状况下
体的体积为多少升？
15. 向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使
完全
沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？ 16. 往
溴化亚铁溶液中缓慢通入
（STP ）
，结果
溶液中有溴离子被氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度。
，已知溶液中
17. 硝酸铜和硝酸银的混合液
，往其中加入一定量锌粉充分振荡后过滤，沉淀物
经干燥后称重为入
，将此沉淀置于盐酸中无气体放出，往滤液中滴
无沉淀，然后加入过量氢氧化钠溶液至沉淀量不变时，过滤将
，试求参加反应的锌的质量为多少
沉淀加热至恒重后残余物称量为克？
18. 准确称取铝土矿（含有
、
、）样品，放入盛
硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的
溶液，产生沉淀的物质的量（
）与所加
溶液体积（）的关系如图所示，求硫酸的物质的量的浓度。
【试题答案】
1. B 2. B、D 3. D 4. C 5. C 6. D 7. B 8. A 9. B、D 10. B 11. A、D 12. D 13.
与
无关，所以
反应生成中
，与上一反应：
和
14. 解：由于生成
—
可直接用于计算：
15. 解：根据“质量守恒定律”：由生成溶液的质量与加入硝酸银溶液质量相等推知，
设
，既然有
，则生成单质生成，则。剩余全： 溶液质量与生成沉淀的质量相等。 溶液质量为，质量分数浓度为。 16. 解析：由于还原性变为。设原溶液中有
，生成：。
根据电荷守恒有：
则
17. 解析：加入一定量
滤液为
在过量碱和中 粉后，所得滤液中溶液，据题意剩余被溶解发离子物质的量守恒，物质为生反应，：
，生成的偏锌酸钠易溶于
水，设参加反应的为，据守恒有：
18. 解： 溶液时，沉淀的量最多，这时沉淀是
和，而溶液中的溶质仅仅是，