计算选择题
计算方法
1．守恒法（根据质量守恒定律、化合价守恒、带电量守恒）
例1 某混合物中有Na 2S 、Na 2SO 3和Na 2SO 4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为 22％．则硫元素的质量分数为【练】由FeSO 4和Fe 2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为ａ％．则铁元素的质量分数为
【练】经测定，由甲醛（CH 2O ）、醋酸（CH 3COOH ）、丙酮（CH 3COCH 3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则混合物中氧元素的质量分数为
2．巧设数据的法
例2 将w 克由NaHCO 3和NH 4HCO 3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO 3和NH 4HCO 3的质量比。
【练】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ ）
A 、1:1 B 、4:3 C 、2:3 D 、3:2
3．极值法
例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A 、24 B 、40 C 、56 D 、65
【练】 9克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（ ）
A 、3.8g B 、4 g C 、5.2 g D 、4.5 g
4．估算法
例4 将13.2克可能混有下列物质的(NH4) 2SO 4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到4.3升NH 3(密度为17克/22.4升) ，则样品中不可能含有的物质是( )
A 、NH 4HCO 3、NH 4NO 3 B 、(NH4) 2CO 3、NH 4NO 3
C 、NH 4HCO 3、NH 4Cl D 、NH 4Cl 、(NH4) 2CO 3
【练】小华在测定铁在O 2中燃烧的产物时，发现5.6g 铁在足量的O 2中燃烧得到7.8g 固体．不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（ ）
A 、 Fe 3O 4和Fe 的混合物 B 、Fe 3O 4和FeO 的混合物
C 、Fe 3O 4和Fe 2O 3的混合物 D 、Fe 3O 4、FeO 和Fe 的混合物
5．差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中对应差量（理论差量）列比例式，然后根据比例式求解。
例5 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
【练】将56gCO 和CO 2的混合物通入足量的灼热的CuO, 待完全反应后气体的质量变化为72g ，求原混合气体中CO 的质量分数。50%
6．表格题
例6 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g 样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.01%，下同）。4.75%
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。9.82%
【练】 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g ，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关
（1）上表中X 的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？71.125%
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g 溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？70g
练习题
1．不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.19g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）
A 、Zn B 、Al C 、Cu D 、Mg
2．26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A 、Mg 和Zn B 、Fe 和Zn C 、Zn 和Cu D 、Cu 和Fe
3．质量相等的下列物质与足量的稀盐酸反应后放出氢气最多的是( )
A 、Mg B 、Al C 、Fe D 、Zn
4．将20g H 2、O 2、N 2的混合气体点燃，完全反应后生成18g 水，则剩余气体不能是( ) 。
A 、N 2和H 2 B 、O 2和N 2 C 、只有2gN 2 D 、H 2、O 2和N 2
5．40g 镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g 固体，则反应过程中放出氢气的质量为（ ）
A 、4g B 、3g C 、2g D 、无法确定
6．有A 、B 两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A 由CaCO 3和KHCO 3组成，B 由MgCO 3和NaHCO 3组成．将A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg ．下列说法正确的是（ ）（已知：KHCO 3+HCl═KCl+CO2↑+H2O ；NaHCO 3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O ）（多项选择）
A 、m1=m2 B 、21m1=25m2
C 、混合物A 中CaCO 3和KHCO 3质量比一定为1：1
D 、混合物B 中MgCO 3和NaHCO 3质量比可为任意比
7．某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（ ）
A 、5：7 B 、7：5 C 、25：21 D 、21：25
8．小华在测定铁在O 2中燃烧的产物时，发现5.6g 铁在足量的O 2中燃烧得到7.8g 固体．不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（ ）
A 、 Fe 3O 4和Fe 的混合物 B 、Fe 3O 4和FeO 的混合物
C 、Fe 3O 4和Fe 2O 3的混合物 D 、Fe 3O 4、FeO 和Fe 的混合物
9． 某化合物完全燃烧时消耗了7.2g 氧气，生成了6.6g 二氧化碳和4.05g 水，则该化合物（ ）
A 、 含有碳、氢、氧三种元素 B 、含有碳、氢两种元素
C 、 含有碳、氧两种元素 C 、含有碳、氢元素，可能含有氧元素
10．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P ）与气体分子数目（n ）成正比关系（P=kn）．若ag 碳和bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为P ，然后，提供一定条件使容器内物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内气体压强仍为P ，则a 与b 的关系为（ ）
A 、a ≤3b/8 B 、a ＜3b/4 C 、a ＞3b/4 D 、3b/8＜a ＜3b/4
11．已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（ ）
A 、33.3% B 、50% C 、67% D 、75%
12．现有A 、B 、C 三种物质各15克，充分反应后生成D 物质30克，若再加入10克C ，A 恰好完全反应，则参加反应物的A 与B 的质量之比是（ ）
A 、3:2 B 、2:3 C 、1:1 D3:5
13．有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析测知含水7.26%，含K 2CO 3 2.38%，KOH 90%,若将此样品加入质量分数为10%的盐酸10克后，中和多余酸再用10.2%的KOH 溶液．蒸发溶液以后得到固体的质量约为( )
A 、3.4g B 、4.1g C 、 4.5g D 、无法计算
14．有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠20克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用5%的稀盐酸与溶液反应。则前一份消耗盐酸的质量（ ）后一份消耗盐酸的质量。
A 、大于 B 、小于 C 、 等于 D 、无法计算
15．一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（ ）
A 、4：3 B 、4：1 C 、 1：1 D 、无法计算
16．将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，高温加热后使完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数。
17．已知乙醇在O 2不足时燃烧得到CO 、CO 2和水。今有23克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应xC 2H 5OH +8O 2点燃yCO
克。
求：（1）系数x 的值 （2）反应生成CO 的质量（9.3g ）
18．NaCl 与Na 2CO 3的混合物15.6g 与108.8g 某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g ，求：
（1）原混合物中NaCl 和Na 2CO 3的质量各为多少克？
（2）盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？2+z CO +9H 2O ，反应后生成H 2O 的质量为27
1．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为_________；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是_________；这六次实验中，第_________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m=_________。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。 (4)计算所用稀硫酸中H 2SO
4的质量分数。
2．
不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯(中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸) 试求：
(1)镁粉中含杂质的质量分数； (2)稀硫酸溶液的质量分数。
3． 取样品19.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成CO 2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
4． 某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回
收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实
验：取50g 该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g 溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。
求：所原混合液中HCl 和CaCl 2的质量。
在滴入15g 碳酸钠溶液时溶质质量分数
25.1 4.4
计算选择题
计算方法
1．守恒法（根据质量守恒定律、化合价守恒、带电量守恒）
例1 某混合物中有Na 2S 、Na 2SO 3和Na 2SO 4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为 22％．则硫元素的质量分数为【练】由FeSO 4和Fe 2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为ａ％．则铁元素的质量分数为
【练】经测定，由甲醛（CH 2O ）、醋酸（CH 3COOH ）、丙酮（CH 3COCH 3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则混合物中氧元素的质量分数为
2．巧设数据的法
例2 将w 克由NaHCO 3和NH 4HCO 3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO 3和NH 4HCO 3的质量比。
【练】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ ）
A 、1:1 B 、4:3 C 、2:3 D 、3:2
3．极值法
例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A 、24 B 、40 C 、56 D 、65
【练】 9克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（ ）
A 、3.8g B 、4 g C 、5.2 g D 、4.5 g
4．估算法
例4 将13.2克可能混有下列物质的(NH4) 2SO 4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到4.3升NH 3(密度为17克/22.4升) ，则样品中不可能含有的物质是( )
A 、NH 4HCO 3、NH 4NO 3 B 、(NH4) 2CO 3、NH 4NO 3
C 、NH 4HCO 3、NH 4Cl D 、NH 4Cl 、(NH4) 2CO 3
【练】小华在测定铁在O 2中燃烧的产物时，发现5.6g 铁在足量的O 2中燃烧得到7.8g 固体．不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（ ）
A 、 Fe 3O 4和Fe 的混合物 B 、Fe 3O 4和FeO 的混合物
C 、Fe 3O 4和Fe 2O 3的混合物 D 、Fe 3O 4、FeO 和Fe 的混合物
5．差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中对应差量（理论差量）列比例式，然后根据比例式求解。
例5 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
【练】将56gCO 和CO 2的混合物通入足量的灼热的CuO, 待完全反应后气体的质量变化为72g ，求原混合气体中CO 的质量分数。50%
6．表格题
例6 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g 样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.01%，下同）。4.75%
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。9.82%
【练】 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g ，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关
（1）上表中X 的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？71.125%
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g 溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？70g
练习题
1．不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.19g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）
A 、Zn B 、Al C 、Cu D 、Mg
2．26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A 、Mg 和Zn B 、Fe 和Zn C 、Zn 和Cu D 、Cu 和Fe
3．质量相等的下列物质与足量的稀盐酸反应后放出氢气最多的是( )
A 、Mg B 、Al C 、Fe D 、Zn
4．将20g H 2、O 2、N 2的混合气体点燃，完全反应后生成18g 水，则剩余气体不能是( ) 。
A 、N 2和H 2 B 、O 2和N 2 C 、只有2gN 2 D 、H 2、O 2和N 2
5．40g 镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g 固体，则反应过程中放出氢气的质量为（ ）
A 、4g B 、3g C 、2g D 、无法确定
6．有A 、B 两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A 由CaCO 3和KHCO 3组成，B 由MgCO 3和NaHCO 3组成．将A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg ．下列说法正确的是（ ）（已知：KHCO 3+HCl═KCl+CO2↑+H2O ；NaHCO 3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O ）（多项选择）
A 、m1=m2 B 、21m1=25m2
C 、混合物A 中CaCO 3和KHCO 3质量比一定为1：1
D 、混合物B 中MgCO 3和NaHCO 3质量比可为任意比
7．某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（ ）
A 、5：7 B 、7：5 C 、25：21 D 、21：25
8．小华在测定铁在O 2中燃烧的产物时，发现5.6g 铁在足量的O 2中燃烧得到7.8g 固体．不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（ ）
A 、 Fe 3O 4和Fe 的混合物 B 、Fe 3O 4和FeO 的混合物
C 、Fe 3O 4和Fe 2O 3的混合物 D 、Fe 3O 4、FeO 和Fe 的混合物
9． 某化合物完全燃烧时消耗了7.2g 氧气，生成了6.6g 二氧化碳和4.05g 水，则该化合物（ ）
A 、 含有碳、氢、氧三种元素 B 、含有碳、氢两种元素
C 、 含有碳、氧两种元素 C 、含有碳、氢元素，可能含有氧元素
10．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P ）与气体分子数目（n ）成正比关系（P=kn）．若ag 碳和bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为P ，然后，提供一定条件使容器内物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内气体压强仍为P ，则a 与b 的关系为（ ）
A 、a ≤3b/8 B 、a ＜3b/4 C 、a ＞3b/4 D 、3b/8＜a ＜3b/4
11．已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（ ）
A 、33.3% B 、50% C 、67% D 、75%
12．现有A 、B 、C 三种物质各15克，充分反应后生成D 物质30克，若再加入10克C ，A 恰好完全反应，则参加反应物的A 与B 的质量之比是（ ）
A 、3:2 B 、2:3 C 、1:1 D3:5
13．有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析测知含水7.26%，含K 2CO 3 2.38%，KOH 90%,若将此样品加入质量分数为10%的盐酸10克后，中和多余酸再用10.2%的KOH 溶液．蒸发溶液以后得到固体的质量约为( )
A 、3.4g B 、4.1g C 、 4.5g D 、无法计算
14．有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠20克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用5%的稀盐酸与溶液反应。则前一份消耗盐酸的质量（ ）后一份消耗盐酸的质量。
A 、大于 B 、小于 C 、 等于 D 、无法计算
15．一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（ ）
A 、4：3 B 、4：1 C 、 1：1 D 、无法计算
16．将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，高温加热后使完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数。
17．已知乙醇在O 2不足时燃烧得到CO 、CO 2和水。今有23克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应xC 2H 5OH +8O 2点燃yCO
克。
求：（1）系数x 的值 （2）反应生成CO 的质量（9.3g ）
18．NaCl 与Na 2CO 3的混合物15.6g 与108.8g 某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g ，求：
（1）原混合物中NaCl 和Na 2CO 3的质量各为多少克？
（2）盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？2+z CO +9H 2O ，反应后生成H 2O 的质量为27
1．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为_________；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是_________；这六次实验中，第_________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m=_________。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。 (4)计算所用稀硫酸中H 2SO
4的质量分数。
2．
不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯(中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸) 试求：
(1)镁粉中含杂质的质量分数； (2)稀硫酸溶液的质量分数。
3． 取样品19.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成CO 2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
4． 某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回
收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实
验：取50g 该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g 溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。
求：所原混合液中HCl 和CaCl 2的质量。
在滴入15g 碳酸钠溶液时溶质质量分数
25.1 4.4