第3
节
氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应
1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。 2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。 4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
对应学生用书P36
1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？
提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[新知探究]
探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。
00
提示：①2Cu＋O2=====2CuO
＋2－2
△
＋2－2
②CuO＋H2=====Cu＋H2O
＋2＋6－2
＋2＋6－2
△
＋1－2
③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
＋2＋4－2
④CaCO3=====CaO＋CO2↑
＋1
－1
＋1＋5－2
＋1
－1
＋1＋5－2
高温
＋2－2＋4－2
⑤NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
(2)④⑤。
(3)化学反应与元素化合价变化的关系
①从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
②氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 ③氧化反应和还原反应
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。
[必记结论]
(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。
(2)记住常见元素的化合价：钾钠银氢＋1价；钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，氧硫通常－2价，＋1亚铜＋2铜，＋2亚铁＋3铁，铝是＋3价。
(3)反应物所含元素发生氧化反应，也称被氧化；反应物所含元素发生还原反应，也称被还原。
[成功体验]
1．(好题共享·选自人教版教材P38·T6)下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2H2O2=====2H2O＋O2↑ D．CaCO3=====CaO＋CO2↑ 答案：C
高温催化剂
探究1
(1)
化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl，该反应是氧化还原反应。
(2)钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na和Cl，进而形成氯化钠的？ 提示：
＋
－
点燃
探究2 实验
(1)把几粒锌放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象：锌粒表面有红色物质生成，溶液的蓝色变浅至退去，化学方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，离子方程式：Zn＋Cu2===Zn2＋Cu，该反应是氧化还原反应。
＋
＋
(2)填写下表空格。
结论：氧化还原反应的实质：电子转移。
[必记结论]
(1)氧化反应：反应物所含元素失去电子的反应。 还原反应：反应物所含元素得到电子的反应。 (2)氧化反应和还原反应同时产生，同时消失。 (3)化合价变化，得失电子，反应类型的关系口决：
“升、失、氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应。 “降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。
[成功体验]
2．判断正误。
(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。( )
(2)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2。( )
＋
(3)1 mol Cl2参加反应时一定转移2 mol电子。( ) (4)NA个钠原子变成钠离子时，失去NA个电子。( ) (5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
3．在H2＋CuO=====Cu＋H2O反应中，________元素化合价升高，________电子，发 生________反应；________元素化合价降低，________电子，发生________反应。
答案：氢(或H) 失去 氧化 铜(或Cu) 得到 还原
1.化学反应的分类
(1)根据反应物和生成物类别和种数多少分： 化合反应：A＋B===AB
分解反应：AB===A＋B
化学反应置换反应：A＋BC===B＋AC
复分解反应：AB＋CD===AD＋CB(2)根据反应中是否有离子参加：
复分解型离子反应离子反应
化学反应氧化还原型离子反应
非离子反应
对应学生用书P37
△
(3)根据反应中是否有电子转移：
氧化反应
氧化还原反应
还原反应化学反应
非氧化还原反应
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
[例1] 有以下5个反应(反应条件略)： A．Na2O＋CO2===Na2CO3 B．CH4＋2O2===CO2＋2H2O C．2KClO3===2KCl＋3O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有________。
[解析] A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非氧化还原反应；B项，不属于四种基本类型反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；C项，属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故属于氧化还原反应；E项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应。
[答案] A C D E BCD
(1)有些反应属于氧化还原反应，但不一定属于四种基本类型反应。 如CH4＋2O2=====CO2＋2H2O。
(2)从不同角度对化学反应进行分类时，存在交叉现象。如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑属于氧化还原反应，置换反应，离子反应。
(1)例1中的5个反应，属于离子反应的是________。 答案：DE
(2)例1中5个反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是________。 答案：D
1．氧化还原反应中微粒间转化关系
点燃
2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法。
①基本步骤：
②注意事项：
a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 b．必须注明“得到”或“失去”字样。 c．失去电子总数与得到电子总数相等。
(2)单线桥法。 ①基本步骤：
②注意事项：
a．单线桥必须画在反应物中。
b．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 c．标明电子转移的总数，不标“得、失”。 [例2] 已知：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。 (1)标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应中________被还原，________被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_____。 [解析] 解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。
该反应中，Fe元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO被氧化；整个过程，遵循化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电
＋2
高温
子总数＝失电子总数，因为CO――→CO2，故当转移2 mol电子时，生成n(CO2)＝1 mol
，
失2e
－
＋4
V(CO2)＝22.4 L。
[答案] (1)
(2)Fe2O3 CO (3)22.4 L
(1)氧化还原反应遵循质量守恒、得失电子守恒。
(2)氧化还原型离子反应遵循质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。 (3)氧化还原反应中，电子转移总数＝变价元素原子数×(高价－低价)。
(1)若例2反应中有1.5NA个电子转移，则生成多少克铁？ 解析：Fe ～3e 1 mol 3NA n 1.5NA
n＝0.5 mol，m(Fe)＝28 g。 答案：28 g
(2)例2中，在实验室实际耗用CO在标准状况下的体积________(填“大于”“小于”或“等于”)22.4 L。
解析：实验中用CO赶尽装置中的空气，并用CO冷却Fe，故实际使用CO的体积大于参加反应的CO的体积(生成CO2的体积)。
答案：大于
[课堂双基落实]
1．(好题共享·选自人教版教材P38·T5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A．一定有氧元素参加
B．元素化合价降低时发生氧化反应 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移(得失或偏移)
解析：选D A项，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如2Na＋Cl2=====2NaCl；B项，元素化合价升高时发生氧化反应；C
项，氧化反应与还原反应同时发生。
点燃
－
对应学生用P38
2．(好题共享·选自人教版教材P38·T4改编)
下列四种基本类型的反应中，一定有电子转
移的反应是( )
A．化合反应 C．置换反应
B．分解反应 D．复分解反应
解析：选C 有电子转移的反应属于氧化还原反应，四种基本类型的反应中，置换反应一定是氧化还原反应。
3．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 C．食物腐败
B．燃放鞭炮 D．点制豆腐
解析：选D A项，金属冶炼是金属元素得电子被还原的过程；B项，燃放鞭炮是火药燃烧的反应，属于剧烈的氧化还原反应；C项，食物腐败属于缓慢氧化过程；D项，点制豆腐属于胶体聚沉的过程。
4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
解析：选D A中得失电子不守恒，每生成3 mol O2，应失去6×2e，生成2 mol KCl应得到2×6e，错误；B中生成1 mol Cl2应转移2 mol e，有2 mol HCl未失去电子，错误；C中一部分Cl2得到电子，一部分Cl2失去电子，电子数目为1×e，且“得”“失”标注错误，C错。
5．实验室可用2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑制备O2。
(1)该反应中________元素得电子，发生________反应；________元素失电子， 发生________反应。
－
－
－
－
(2)转移2 mol电子时，生成标准状况下的O2 ________ L。
－1
－2
解析：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧元素由－1→－2价，得电子发生还原反应；氧元素由－1→0价，失电子发生氧化反应。
(2)由O2～2e的关系式可知，当转移2 mol电子时，生成1 mol O2，在标准状况下的体积为V(O2)＝1 mol×22.4 L·mol1＝22.4 L。
－
－
答案：(1)氧(O) 还原 氧(O) 氧化 (2)22.4
[课下综合检测]
1．[双选题]下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是( ) A．3Fe＋2O2=====Fe3O4
B．Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O C．NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O D．CuO＋CO=====Cu＋CO2 答案：BD
2．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A．HCl→Cl2 C．CO→CO2
B．Na→Na D．Fe3→Fe
＋
＋
点燃
△
△
△
解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。
3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
解析：选A A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。
4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是( )
解析：选A 复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。
5．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( ) A．1∶1 C．1∶2
B．2∶1 D．3∶2
－2
解析：选B 反应中，H2S中硫元素化合价升高：H2S→S，发生氧化反应被氧化；H2SO3
＋4
中硫元素化合价降低：H2SO3→S，发生还原反应被还原。H2S与H2SO3中硫元素质量比为2∶1。
6．黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为( )
A．S C．N
－2
＋5
B．C D．S和N
解析：选D 反应中S→K2S，KNO3→N2；即S、N两种元素的化合价降低，发生还原反应。
7．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素( ) A．一定被氧化 C．可能被氧化也可能被还原
B．一定被还原 D．以上都不是
解析：选C 元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。如KClO3＋6HCl=====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素 被还原，HCl中的氯元素被氧化。
8．已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。
解析：N元素由－3→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl元素由0→－1价，化合价降低，被还原，发生还原反应。被氧化的氮原子数为2，被还原的氯原子数为6，二者数目之比为1∶3。
△
答案：氮(N) 氧化 氯(Cl) 还原 1∶3
9．写出符合下列条件的化学方程式。
(1)既是离子反应又是氧化还原反应：
________________________________________________________________________。
(2)既是化合反应又是氧化还原反应：
________________________________________________________________________。
(3)既是分解反应又是氧化还原反应：
________________________________________________________________________。
(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：
________________________________________________________________________。
(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：
________________________________________________________________________。 解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)2H2＋O2=====2H2O
(3)2H2O2=====2H2O＋O2↑
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)2KClO3=====2KCl＋3O2↑ (合理即可) △
10．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。
(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。
解析：在反应中每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol(或2×6.02×1023＝1.204×1024个)。已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02×1023×4＝2.408×1024个。
答案：(1)146 2.408×1024(或4NA)
(2)双线桥法： MnO2MnO2点燃
单线桥法：
11．饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式如下：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
0＋3－－－
解析：(1)标出化学方程式中各物质元素的化合价，观察化合价变化，可知Al→NaAlO2，铝元素的化合价升高，在反应中失去电子。
(2)用“单线桥法”表示电子转移的方向和数目时，箭尾从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，并注明电子转移的数目。
答案：(1)铝(或Al) 失去
(2)
第3
节
氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应
1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。 2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。 4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
对应学生用书P36
1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？
提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[新知探究]
探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。
00
提示：①2Cu＋O2=====2CuO
＋2－2
△
＋2－2
②CuO＋H2=====Cu＋H2O
＋2＋6－2
＋2＋6－2
△
＋1－2
③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
＋2＋4－2
④CaCO3=====CaO＋CO2↑
＋1
－1
＋1＋5－2
＋1
－1
＋1＋5－2
高温
＋2－2＋4－2
⑤NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
(2)④⑤。
(3)化学反应与元素化合价变化的关系
①从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
②氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 ③氧化反应和还原反应
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。
[必记结论]
(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。
(2)记住常见元素的化合价：钾钠银氢＋1价；钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，氧硫通常－2价，＋1亚铜＋2铜，＋2亚铁＋3铁，铝是＋3价。
(3)反应物所含元素发生氧化反应，也称被氧化；反应物所含元素发生还原反应，也称被还原。
[成功体验]
1．(好题共享·选自人教版教材P38·T6)下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2H2O2=====2H2O＋O2↑ D．CaCO3=====CaO＋CO2↑ 答案：C
高温催化剂
探究1
(1)
化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl，该反应是氧化还原反应。
(2)钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na和Cl，进而形成氯化钠的？ 提示：
＋
－
点燃
探究2 实验
(1)把几粒锌放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象：锌粒表面有红色物质生成，溶液的蓝色变浅至退去，化学方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，离子方程式：Zn＋Cu2===Zn2＋Cu，该反应是氧化还原反应。
＋
＋
(2)填写下表空格。
结论：氧化还原反应的实质：电子转移。
[必记结论]
(1)氧化反应：反应物所含元素失去电子的反应。 还原反应：反应物所含元素得到电子的反应。 (2)氧化反应和还原反应同时产生，同时消失。 (3)化合价变化，得失电子，反应类型的关系口决：
“升、失、氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应。 “降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。
[成功体验]
2．判断正误。
(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。( )
(2)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2。( )
＋
(3)1 mol Cl2参加反应时一定转移2 mol电子。( ) (4)NA个钠原子变成钠离子时，失去NA个电子。( ) (5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
3．在H2＋CuO=====Cu＋H2O反应中，________元素化合价升高，________电子，发 生________反应；________元素化合价降低，________电子，发生________反应。
答案：氢(或H) 失去 氧化 铜(或Cu) 得到 还原
1.化学反应的分类
(1)根据反应物和生成物类别和种数多少分： 化合反应：A＋B===AB
分解反应：AB===A＋B
化学反应置换反应：A＋BC===B＋AC
复分解反应：AB＋CD===AD＋CB(2)根据反应中是否有离子参加：
复分解型离子反应离子反应
化学反应氧化还原型离子反应
非离子反应
对应学生用书P37
△
(3)根据反应中是否有电子转移：
氧化反应
氧化还原反应
还原反应化学反应
非氧化还原反应
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
[例1] 有以下5个反应(反应条件略)： A．Na2O＋CO2===Na2CO3 B．CH4＋2O2===CO2＋2H2O C．2KClO3===2KCl＋3O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有________。
[解析] A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非氧化还原反应；B项，不属于四种基本类型反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；C项，属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故属于氧化还原反应；E项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应。
[答案] A C D E BCD
(1)有些反应属于氧化还原反应，但不一定属于四种基本类型反应。 如CH4＋2O2=====CO2＋2H2O。
(2)从不同角度对化学反应进行分类时，存在交叉现象。如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑属于氧化还原反应，置换反应，离子反应。
(1)例1中的5个反应，属于离子反应的是________。 答案：DE
(2)例1中5个反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是________。 答案：D
1．氧化还原反应中微粒间转化关系
点燃
2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法。
①基本步骤：
②注意事项：
a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 b．必须注明“得到”或“失去”字样。 c．失去电子总数与得到电子总数相等。
(2)单线桥法。 ①基本步骤：
②注意事项：
a．单线桥必须画在反应物中。
b．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 c．标明电子转移的总数，不标“得、失”。 [例2] 已知：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。 (1)标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应中________被还原，________被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_____。 [解析] 解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。
该反应中，Fe元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO被氧化；整个过程，遵循化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电
＋2
高温
子总数＝失电子总数，因为CO――→CO2，故当转移2 mol电子时，生成n(CO2)＝1 mol
，
失2e
－
＋4
V(CO2)＝22.4 L。
[答案] (1)
(2)Fe2O3 CO (3)22.4 L
(1)氧化还原反应遵循质量守恒、得失电子守恒。
(2)氧化还原型离子反应遵循质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。 (3)氧化还原反应中，电子转移总数＝变价元素原子数×(高价－低价)。
(1)若例2反应中有1.5NA个电子转移，则生成多少克铁？ 解析：Fe ～3e 1 mol 3NA n 1.5NA
n＝0.5 mol，m(Fe)＝28 g。 答案：28 g
(2)例2中，在实验室实际耗用CO在标准状况下的体积________(填“大于”“小于”或“等于”)22.4 L。
解析：实验中用CO赶尽装置中的空气，并用CO冷却Fe，故实际使用CO的体积大于参加反应的CO的体积(生成CO2的体积)。
答案：大于
[课堂双基落实]
1．(好题共享·选自人教版教材P38·T5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A．一定有氧元素参加
B．元素化合价降低时发生氧化反应 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移(得失或偏移)
解析：选D A项，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如2Na＋Cl2=====2NaCl；B项，元素化合价升高时发生氧化反应；C
项，氧化反应与还原反应同时发生。
点燃
－
对应学生用P38
2．(好题共享·选自人教版教材P38·T4改编)
下列四种基本类型的反应中，一定有电子转
移的反应是( )
A．化合反应 C．置换反应
B．分解反应 D．复分解反应
解析：选C 有电子转移的反应属于氧化还原反应，四种基本类型的反应中，置换反应一定是氧化还原反应。
3．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 C．食物腐败
B．燃放鞭炮 D．点制豆腐
解析：选D A项，金属冶炼是金属元素得电子被还原的过程；B项，燃放鞭炮是火药燃烧的反应，属于剧烈的氧化还原反应；C项，食物腐败属于缓慢氧化过程；D项，点制豆腐属于胶体聚沉的过程。
4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
解析：选D A中得失电子不守恒，每生成3 mol O2，应失去6×2e，生成2 mol KCl应得到2×6e，错误；B中生成1 mol Cl2应转移2 mol e，有2 mol HCl未失去电子，错误；C中一部分Cl2得到电子，一部分Cl2失去电子，电子数目为1×e，且“得”“失”标注错误，C错。
5．实验室可用2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑制备O2。
(1)该反应中________元素得电子，发生________反应；________元素失电子， 发生________反应。
－
－
－
－
(2)转移2 mol电子时，生成标准状况下的O2 ________ L。
－1
－2
解析：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧元素由－1→－2价，得电子发生还原反应；氧元素由－1→0价，失电子发生氧化反应。
(2)由O2～2e的关系式可知，当转移2 mol电子时，生成1 mol O2，在标准状况下的体积为V(O2)＝1 mol×22.4 L·mol1＝22.4 L。
－
－
答案：(1)氧(O) 还原 氧(O) 氧化 (2)22.4
[课下综合检测]
1．[双选题]下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是( ) A．3Fe＋2O2=====Fe3O4
B．Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O C．NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O D．CuO＋CO=====Cu＋CO2 答案：BD
2．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A．HCl→Cl2 C．CO→CO2
B．Na→Na D．Fe3→Fe
＋
＋
点燃
△
△
△
解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。
3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
解析：选A A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。
4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是( )
解析：选A 复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。
5．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( ) A．1∶1 C．1∶2
B．2∶1 D．3∶2
－2
解析：选B 反应中，H2S中硫元素化合价升高：H2S→S，发生氧化反应被氧化；H2SO3
＋4
中硫元素化合价降低：H2SO3→S，发生还原反应被还原。H2S与H2SO3中硫元素质量比为2∶1。
6．黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为( )
A．S C．N
－2
＋5
B．C D．S和N
解析：选D 反应中S→K2S，KNO3→N2；即S、N两种元素的化合价降低，发生还原反应。
7．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素( ) A．一定被氧化 C．可能被氧化也可能被还原
B．一定被还原 D．以上都不是
解析：选C 元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。如KClO3＋6HCl=====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素 被还原，HCl中的氯元素被氧化。
8．已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。
解析：N元素由－3→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl元素由0→－1价，化合价降低，被还原，发生还原反应。被氧化的氮原子数为2，被还原的氯原子数为6，二者数目之比为1∶3。
△
答案：氮(N) 氧化 氯(Cl) 还原 1∶3
9．写出符合下列条件的化学方程式。
(1)既是离子反应又是氧化还原反应：
________________________________________________________________________。
(2)既是化合反应又是氧化还原反应：
________________________________________________________________________。
(3)既是分解反应又是氧化还原反应：
________________________________________________________________________。
(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：
________________________________________________________________________。
(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：
________________________________________________________________________。 解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)2H2＋O2=====2H2O
(3)2H2O2=====2H2O＋O2↑
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)2KClO3=====2KCl＋3O2↑ (合理即可) △
10．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。
(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。
解析：在反应中每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol(或2×6.02×1023＝1.204×1024个)。已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02×1023×4＝2.408×1024个。
答案：(1)146 2.408×1024(或4NA)
(2)双线桥法： MnO2MnO2点燃
单线桥法：
11．饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式如下：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
0＋3－－－
解析：(1)标出化学方程式中各物质元素的化合价，观察化合价变化，可知Al→NaAlO2，铝元素的化合价升高，在反应中失去电子。
(2)用“单线桥法”表示电子转移的方向和数目时，箭尾从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，并注明电子转移的数目。
答案：(1)铝(或Al) 失去
(2)