一、物质探究：
1. 氯气（Cl 2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl 2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO 的 名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】 猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
结论：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。 反思：（1）HClO 中氯元素的化合价为 价。
（2）氯水中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。
（3）
向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。
2. 叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN 3，迅速分解为Na 、N 2，反应方程式为_______。
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH 2，再将NaNH 2与N 2O 反应可生成NaN 3、NaOH 和气体X ，该反应的化学方程式为2NaNH 3＋N 2O = NaN3＋NaOH ＋X, 实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。 工业级NaN 3中常含有少量的Na 2CO 3，为测定样品中Na 2CO 3的质量分数设计如图装置（已知H 2SO 4溶液与NaN 3, 反应不生成气体）。
(3)装置A 的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C ；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_____；⑤再次称量装置C 。
计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN 3中含有Na 2CO 3的可能原因_______。
【NaN 3纯度测定】
精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN 3 → 3N2 (NaN3中的N 全部转化为N 2，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN 3样品与M 溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN 3样品的纯度（写出计算过程）。
二、实验探究：
3. 梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
止水夹
C+CuO
澄清的
石灰水
澄清的
石灰水
C+CuO 甲 图19 乙
提出问题：暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 查阅资料：铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 猜想与假设：（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
分析与交流：（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号) 的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是 。
实验与结论：
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
三、现象探究：
4. 2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
提出问题：排污管道中的毒气有什么成分?
查阅资料：I ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO 、CO 2、H 2S 、CH 4等。
Ⅱ．H 2S 气体能与CuSO 4溶液反应生成黑色沉淀。
提出猜想：小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO 、CO 2、H 2S ； 猜想2：有CO 、CO 2、CH 4； 猜想3：有CO 、H 2S 、CH 4； 猜想4：有CO 2、H 2S 、 ； 猜想5：有CO 、CO 2、H 2S 、CH 4。
实验方案：小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略) 。
问题讨论：(1)若A 装置没有明显变化，则猜想 成立；若B 装置没有明显变化，则猜想 成立。
(2)在验证猜想l 的实验中，装置C 中NaOH 溶液的作用是 ；若要进一步验证 气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH 4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C 与D 之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D 装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH 4。为了进一步确定气体中是否含有CO ，可分别测定燃烧产物中H 2O 、CO 2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
化学答案（实验探究题）
1. 【猜 想】Cl 2 【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 【结 论】HClO
【反 思】（1）+1 （2）AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色
2. （1）2NaN 2=2Na+3N2↑ (2)红色石蕊试纸 （3）除去空气中的CO 2 缓缓放入空气 3 生成NaN 2的同时有NaOH 生成，NaOH 吸收空气中的CO 2生成Na 2CO 3 （4）不变 （5）倾斜锥形瓶，使样品与M 溶液接触 （6）降低气体温度（防止量气管中水喷出） 调节两边液面相平 （7）A
（8）92.9%
3. 【猜想与假设】Cu 2O （Cu 4C 、Cu 2C 等）
【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。 （2）有利于集中加热，获得持续高温。
（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。
【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
4. 【提出猜想】CH 4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO 2 澄清石灰水 (3) 干燥 水雾 浓H 2SO 4(或CaCl 2或无水CuSO 4) NaOH溶液
一、物质探究：
1. 氯气（Cl 2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl 2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO 的 名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】 猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
结论：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。 反思：（1）HClO 中氯元素的化合价为 价。
（2）氯水中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。
（3）
向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。
2. 叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN 3，迅速分解为Na 、N 2，反应方程式为_______。
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH 2，再将NaNH 2与N 2O 反应可生成NaN 3、NaOH 和气体X ，该反应的化学方程式为2NaNH 3＋N 2O = NaN3＋NaOH ＋X, 实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。 工业级NaN 3中常含有少量的Na 2CO 3，为测定样品中Na 2CO 3的质量分数设计如图装置（已知H 2SO 4溶液与NaN 3, 反应不生成气体）。
(3)装置A 的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C ；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_____；⑤再次称量装置C 。
计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN 3中含有Na 2CO 3的可能原因_______。
【NaN 3纯度测定】
精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN 3 → 3N2 (NaN3中的N 全部转化为N 2，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN 3样品与M 溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN 3样品的纯度（写出计算过程）。
二、实验探究：
3. 梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
止水夹
C+CuO
澄清的
石灰水
澄清的
石灰水
C+CuO 甲 图19 乙
提出问题：暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 查阅资料：铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 猜想与假设：（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
分析与交流：（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号) 的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是 。
实验与结论：
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
三、现象探究：
4. 2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
提出问题：排污管道中的毒气有什么成分?
查阅资料：I ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO 、CO 2、H 2S 、CH 4等。
Ⅱ．H 2S 气体能与CuSO 4溶液反应生成黑色沉淀。
提出猜想：小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO 、CO 2、H 2S ； 猜想2：有CO 、CO 2、CH 4； 猜想3：有CO 、H 2S 、CH 4； 猜想4：有CO 2、H 2S 、 ； 猜想5：有CO 、CO 2、H 2S 、CH 4。
实验方案：小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略) 。
问题讨论：(1)若A 装置没有明显变化，则猜想 成立；若B 装置没有明显变化，则猜想 成立。
(2)在验证猜想l 的实验中，装置C 中NaOH 溶液的作用是 ；若要进一步验证 气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH 4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C 与D 之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D 装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH 4。为了进一步确定气体中是否含有CO ，可分别测定燃烧产物中H 2O 、CO 2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
化学答案（实验探究题）
1. 【猜 想】Cl 2 【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 【结 论】HClO
【反 思】（1）+1 （2）AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色
2. （1）2NaN 2=2Na+3N2↑ (2)红色石蕊试纸 （3）除去空气中的CO 2 缓缓放入空气 3 生成NaN 2的同时有NaOH 生成，NaOH 吸收空气中的CO 2生成Na 2CO 3 （4）不变 （5）倾斜锥形瓶，使样品与M 溶液接触 （6）降低气体温度（防止量气管中水喷出） 调节两边液面相平 （7）A
（8）92.9%
3. 【猜想与假设】Cu 2O （Cu 4C 、Cu 2C 等）
【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。 （2）有利于集中加热，获得持续高温。
（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。
【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
4. 【提出猜想】CH 4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO 2 澄清石灰水 (3) 干燥 水雾 浓H 2SO 4(或CaCl 2或无水CuSO 4) NaOH溶液