离子方程式
： ⑶Fe 2O 3、Fe 3O 4与HI 溶液反应，
断下列离子方程式是否正确
用石灰乳吸收氯气:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 铁与稀硫酸反应: 2Fe +6 H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 铝与强碱溶液反应: Al + OH- = Al 3+ + H2↑
钠与水反应: 2Na + H2O = 2Na + +2OH- +H2↑ 氯气与水反应: Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
氯气和二氧化硫混合气体溶于水: SO2 + Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + SO42- 碳酸钙与稀盐酸: CO 32- + 2H+ = CO2↑ + H 2O 亚硫酸钡与稀硫酸: BaSO3 + 2H+ = SO2↑ + H 2O + Ba2+ 碳酸钙与稀醋酸: CaCO 3 + 2H+ = CO2↑ + H 2O + Ca2+
饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO 2: CO32- + H 2O + CO2 =2 HCO3- 侯氏制碱法的原理: NH3 + H2O + CO2 = HCO3- + NH4+ 硫酸铁溶液与过量氨水: Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓
向稀硝酸中加入少量铁粉: 3Fe +8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 碳酸氢铵与过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH- = CO32- + H2O 碳酸钠溶液中滴入少量的稀盐酸: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H 2O
在碳酸氢钙溶液中加入少量法的苛性钾溶液: Ca2++2 HCO3- +2OH- = CO32-+H2O+CaCO3↓
向NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液呈中性: Ba2++OH-+H+ +SO42-= BaSO4↓+H2O 次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2: Ca 2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 次氯酸钙溶液中通入少量的SO 2: Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO 向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2: 2AlO2- + CO2 + H2O = Al(OH)3↓ + CO32- 在氨水中通入少量的SO 2: NH3.H 2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
在硫酸铝溶液中滴入过量的氨水: Al3+ + 4NH3.H 2O = AlO2- + 4NH4+ 在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2: C6H 5O - + CO 2 + H2O = C6H 5OH + CO32- 硫酸铜溶液中通入H 2S: Cu 2+ + H2S = CuS ↓ + 2H+
在氯化铁溶液中通入过量H 2S: 2Fe 3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 氯化铁溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3:Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3↓ + 3H+ 硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸: 3Fe2+ + 4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe(OH)3与 HI 溶液反应: Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2O 用惰性电极电解氯化镁溶液; 2Cl- + 2H2O
电解
H 2↑ + Cl2↑ + 2OH- 2Cu + O2↑ +4H+
用铁作阳极电解硫酸铜溶液:2 Cu 2+ + 2 H 2O
电解
亚硫酸在水溶液中的电离: H2SO 3 + H2O = 2H3O + + SO32- 过氧化氢在水溶液中的电离: H2O 2 == H+ + O2- 碳酸钠水解: CO 32- + H2O = HCO3- + OH-
硫酸铝与碳酸钠的水解: CO 32- + Al 3+ + H2O = Al(OH)3↓ + CO 2↑
粒子浓度大小的判断
⑴ 准确理解“三大守恒”，建等式（电荷守恒、物料守恒、氢质子守恒）
⑵单一溶质的：溶质浓度＞显性离子浓度＞一级水解或电离粒子浓度＞二级水解或电离粒
⑷不同物质含有同种离子。离子浓度大小 双水解程度＞单水解程度＞两阴或两阳水解程度
先考虑角标: 等浓度的中NH 4+离子浓度 (NH4) 2SO 4 或(NH4) 2CO 3＞NH 4NO 3, 再考虑水解程度大小
练习、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA ）溶液中
＝1×10－8，下列正确的是
A ．该溶液中由水电离出的c (H+) ＝1×10－12 mol·L－1
B ．0.1mol/L的NaA 溶液中的离子浓度大小关系为：c (Na+) ＞c (A－) ＞c (H+) ＞c (OH－)
C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D ．用0.1 mol·L－1NaOH 溶液V 1 L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA ）V 2 L 溶液混合，若
混合溶液的pH = 7，则V 1＜V 2
2. 用物质的量都是0.01mol 的HCN 和NaCN 配成1L 混合液, 已知c(CN-) ＜c(Na+), 对该
溶液的下列判断不正确的是( )
A.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) B.c(OH-) ＞c(H+)
C.c(HCN)＞c(CN-) D.c(HCN)+c(CN-)= 0.02mol/L
3. 往一定量的某浓度的氨水中逐滴滴加某浓度的盐酸, 溶液的成分会随盐酸的用量不同而变化, 但在所得溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是( )
A.c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B.c(H+) ＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞c(NH4+) C.c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(Cl-) ＞c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+) 4、 常温下, 以下四种溶液的c(OH-) 最大的是( )
A.0.01mol/L氨水 B.0.02mol/L氨水与0.01mol/L硫酸等体积混合 C.0.04mol/L氨水与0.01mol/L硫酸等体积混合 D.0.01mol/L氨水与0.01mol/L硫酸等体积混合
5、. 常温下, 将V 1mlc 1mol/L的氨水滴加到V 2mlc 2mol/L的盐酸中, 下述结论中正确的是 A. 若混合液的PH=7,则c 1V 1＜ c 2V 2 B. 若V 1=V2 ,c1=c2, 则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C. 若混合液的PH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 若V 1=V2, 混合液的PH ＜7, 则一定有c 1＜c 2
6.250C 时, 在浓度为1.0mol/L的(NH4) 2SO 4、(NH4) 2CO 3、(NH4) 2FeSO 4溶液中, 测得c(NH4+)
为a 、b 、c. 则a 、b 、c 的大小关系为 7.250C 时, 测得某溶液中Na +、CH 3COO -、H +、OH -等四种离子的浓度由大到小的排列顺序为:c(CH3COO -) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-) 。其可能情形是( ) A. 该溶液由PH=3的CH 3COOH 与PH=11的NaOH 溶液等体积混合 B. 该溶液由0.2mol/L的CH 3COOH 与0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合
C. 在上述溶液中加入适量的NaOH, 可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO -) ＞
c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+)
D. 该溶液由0.1mol/L的CH 3COOH 与等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液混合 250C 时,0.1mol/L某一院酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=10-8. 下列叙述正确的是 A. 该溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L
B. 由PH=3的HA 与PH=11的NaOH 溶液等体积混合, 溶液中:c(Na+) ＞c(A-) ＞c(OH-)
＞c(H=)
C. 浓度均为0.1mol/L的HA 和NaA 溶液等体积混合, 若溶液呈酸性:则c(A-) ＞c(HA)＞
c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-)
D.0.1mol/L
的
HA
与
0.05mol/LNaOH
溶液等体积混合, 溶液
中:c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)
离子方程式
： ⑶Fe 2O 3、Fe 3O 4与HI 溶液反应，
断下列离子方程式是否正确
用石灰乳吸收氯气:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 铁与稀硫酸反应: 2Fe +6 H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 铝与强碱溶液反应: Al + OH- = Al 3+ + H2↑
钠与水反应: 2Na + H2O = 2Na + +2OH- +H2↑ 氯气与水反应: Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
氯气和二氧化硫混合气体溶于水: SO2 + Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + SO42- 碳酸钙与稀盐酸: CO 32- + 2H+ = CO2↑ + H 2O 亚硫酸钡与稀硫酸: BaSO3 + 2H+ = SO2↑ + H 2O + Ba2+ 碳酸钙与稀醋酸: CaCO 3 + 2H+ = CO2↑ + H 2O + Ca2+
饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO 2: CO32- + H 2O + CO2 =2 HCO3- 侯氏制碱法的原理: NH3 + H2O + CO2 = HCO3- + NH4+ 硫酸铁溶液与过量氨水: Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓
向稀硝酸中加入少量铁粉: 3Fe +8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 碳酸氢铵与过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH- = CO32- + H2O 碳酸钠溶液中滴入少量的稀盐酸: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H 2O
在碳酸氢钙溶液中加入少量法的苛性钾溶液: Ca2++2 HCO3- +2OH- = CO32-+H2O+CaCO3↓
向NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液呈中性: Ba2++OH-+H+ +SO42-= BaSO4↓+H2O 次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2: Ca 2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 次氯酸钙溶液中通入少量的SO 2: Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO 向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2: 2AlO2- + CO2 + H2O = Al(OH)3↓ + CO32- 在氨水中通入少量的SO 2: NH3.H 2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
在硫酸铝溶液中滴入过量的氨水: Al3+ + 4NH3.H 2O = AlO2- + 4NH4+ 在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2: C6H 5O - + CO 2 + H2O = C6H 5OH + CO32- 硫酸铜溶液中通入H 2S: Cu 2+ + H2S = CuS ↓ + 2H+
在氯化铁溶液中通入过量H 2S: 2Fe 3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 氯化铁溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3:Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3↓ + 3H+ 硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸: 3Fe2+ + 4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe(OH)3与 HI 溶液反应: Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2O 用惰性电极电解氯化镁溶液; 2Cl- + 2H2O
电解
H 2↑ + Cl2↑ + 2OH- 2Cu + O2↑ +4H+
用铁作阳极电解硫酸铜溶液:2 Cu 2+ + 2 H 2O
电解
亚硫酸在水溶液中的电离: H2SO 3 + H2O = 2H3O + + SO32- 过氧化氢在水溶液中的电离: H2O 2 == H+ + O2- 碳酸钠水解: CO 32- + H2O = HCO3- + OH-
硫酸铝与碳酸钠的水解: CO 32- + Al 3+ + H2O = Al(OH)3↓ + CO 2↑
粒子浓度大小的判断
⑴ 准确理解“三大守恒”，建等式（电荷守恒、物料守恒、氢质子守恒）
⑵单一溶质的：溶质浓度＞显性离子浓度＞一级水解或电离粒子浓度＞二级水解或电离粒
⑷不同物质含有同种离子。离子浓度大小 双水解程度＞单水解程度＞两阴或两阳水解程度
先考虑角标: 等浓度的中NH 4+离子浓度 (NH4) 2SO 4 或(NH4) 2CO 3＞NH 4NO 3, 再考虑水解程度大小
练习、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA ）溶液中
＝1×10－8，下列正确的是
A ．该溶液中由水电离出的c (H+) ＝1×10－12 mol·L－1
B ．0.1mol/L的NaA 溶液中的离子浓度大小关系为：c (Na+) ＞c (A－) ＞c (H+) ＞c (OH－)
C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D ．用0.1 mol·L－1NaOH 溶液V 1 L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA ）V 2 L 溶液混合，若
混合溶液的pH = 7，则V 1＜V 2
2. 用物质的量都是0.01mol 的HCN 和NaCN 配成1L 混合液, 已知c(CN-) ＜c(Na+), 对该
溶液的下列判断不正确的是( )
A.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) B.c(OH-) ＞c(H+)
C.c(HCN)＞c(CN-) D.c(HCN)+c(CN-)= 0.02mol/L
3. 往一定量的某浓度的氨水中逐滴滴加某浓度的盐酸, 溶液的成分会随盐酸的用量不同而变化, 但在所得溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是( )
A.c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B.c(H+) ＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞c(NH4+) C.c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(Cl-) ＞c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+) 4、 常温下, 以下四种溶液的c(OH-) 最大的是( )
A.0.01mol/L氨水 B.0.02mol/L氨水与0.01mol/L硫酸等体积混合 C.0.04mol/L氨水与0.01mol/L硫酸等体积混合 D.0.01mol/L氨水与0.01mol/L硫酸等体积混合
5、. 常温下, 将V 1mlc 1mol/L的氨水滴加到V 2mlc 2mol/L的盐酸中, 下述结论中正确的是 A. 若混合液的PH=7,则c 1V 1＜ c 2V 2 B. 若V 1=V2 ,c1=c2, 则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C. 若混合液的PH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 若V 1=V2, 混合液的PH ＜7, 则一定有c 1＜c 2
6.250C 时, 在浓度为1.0mol/L的(NH4) 2SO 4、(NH4) 2CO 3、(NH4) 2FeSO 4溶液中, 测得c(NH4+)
为a 、b 、c. 则a 、b 、c 的大小关系为 7.250C 时, 测得某溶液中Na +、CH 3COO -、H +、OH -等四种离子的浓度由大到小的排列顺序为:c(CH3COO -) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-) 。其可能情形是( ) A. 该溶液由PH=3的CH 3COOH 与PH=11的NaOH 溶液等体积混合 B. 该溶液由0.2mol/L的CH 3COOH 与0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合
C. 在上述溶液中加入适量的NaOH, 可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO -) ＞
c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+)
D. 该溶液由0.1mol/L的CH 3COOH 与等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液混合 250C 时,0.1mol/L某一院酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=10-8. 下列叙述正确的是 A. 该溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L
B. 由PH=3的HA 与PH=11的NaOH 溶液等体积混合, 溶液中:c(Na+) ＞c(A-) ＞c(OH-)
＞c(H=)
C. 浓度均为0.1mol/L的HA 和NaA 溶液等体积混合, 若溶液呈酸性:则c(A-) ＞c(HA)＞
c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-)
D.0.1mol/L
的
HA
与
0.05mol/LNaOH
溶液等体积混合, 溶液
中:c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)