2015—2016学年下期期末联考
高二化学试题
考试说明：
1．本试卷共三大题，满分100分，考试时间90分钟。
2．第一大题为选择题，必须用2B 铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第三大题为选作题，只能从20、21题中任意选择1题作答；若2个小题都选择解答，按第20小题评分。第二大题和第三大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, S 32, Fe 56, Cu 64, Br 80
一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号
涂在答题卡相应位置。每小题3分，共45分。
1．下列事实与胶体的性质有关的是
①雾霾天气 ②用明矾净水 ③糖尿病人的血液透析 ④ 工厂利用静电除尘装置除尘
A ．只有①② B ．只有①②④ C ．只有①②③ D ．①②③④
2．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感
染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的
说法错误的是 ．．
A ．分子式可以表示为C 15H 16ClN 3O 6S
B ．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应
C ．分子结构中有3个手性碳原子
D ．1 mol该化合物与NaOH 溶液作用时消耗NaOH 的物质的量最多为 4 mol
4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A ．电子数总为10N A 的NH 4+中含有质子的物质的量为10mol
B ．在标准状况下，所含氯原子数为3N A 的CHCl 3体积约为22.4L
C ．足量氢氧化钠溶液中通入1mol Cl2，反应中转移的电子数为N A
D ．在标准状况下，气体体积约为22.4L 的O 2和O 3组成的混合气体原子总数为1.5N A
5．质量分数为98%的浓H 2SO 4密度为1.84g/mL，物质的量浓度为18.4 mol/L，取10mL 该浓
H 2SO 4和a mL 水(密度为1.0g/mL)混合后所得硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c mol/L
，
质量分数为b %。下列有关组合正确的是
(1)若b =49 则a =18.4 c >9.2 (2)若b =49 则a =18.4 c
(3)若c =9.2 则a >10 b >49% (4)若c =9.2 则a >10 b
A ．(1) (3) B ．(1) (4) C ．(2) (3) D ．(2) (4)
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
＋－A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2=== 2NH4＋SO 32＋H 2O
＋－△＋B ．二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气：MnO 2＋4H ＋4Cl =====Mn 2＋2Cl 2↑＋2H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋4H ＋NO 3===3Fe3＋NO↑＋3H 2O
－＋－＋－D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42恰好完全沉淀：2Ba 2＋3OH ＋Al 3＋2SO 42
===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属类别与右图的
对应关系正确的是
＋＋－＋
8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆因较易溶解O 2，易导致金属表面产生
锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是
A ．KMnO 4
B ．NaNO 2 C ．FeCl 3 D ．HNO 3
9．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有
A ．5种 B ．10种 C ．20种 D ．30种
10．下列关于同温、同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是
A ．体积相等时密度相等 B ．原子数相等时具有的中子数相等
C ．体积相等时具有的电子数相等 D ．质量相等时具有的质子数相等
11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列
有关说法不正确的是
A ．工业上通过电解熔融状态MgCl 2制取金属镁
B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3
C ．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
D ．制取NaHCO 3的反应是利用该条件下NaHCO 3的溶解度小于NaCl
12．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶
液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是
A ．与NaOH 反应的氯气一定为0.3 mol
＋－B ．n (Na) ∶n (Cl) 可能为7∶3
C ．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n ＜0.25
D ．n (NaCl)∶n (NaClO)∶n (NaClO3) 可能为11∶2∶1
13．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表
示如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是
A ．互为同系物 B ．均可发生硝化反应
C ．均可与碳酸氢钠反应 D ．均最多有7个碳原子共平面
15．向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO
和Cu(NO3) 2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是
A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1
B ．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L
D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为1mol
二、非选择题：本题包括16—19题，共40分。
16．（6分）选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥碳酸氢
钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖
(1)属于强电解质的是(2)属于弱电解质的是
(3)属于非电解质的是(4)属于酸性氧化物的是
(5)属于酸式盐的是(6)属于分散系的是
17．（8分）如图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要490 mL 1.0 mol·L -1H 2SO 4
溶液。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧杯；③量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称) 。
（2）经计算，配制该稀硫酸溶液时所需量取浓硫酸的体积约为
______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质
量分数____49%(填“>” 、“
－（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L 1，
配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是_______。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
18．（8分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
－－＋＋－－－①MnO 4＋5e ＋8H ===Mn2＋4H 2O ②MnO 4＋3e ＋2H 2O===MnO2↓＋4OH
(1) 从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的__________影响。
(2) 将SO 2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
(3) 将PbO 2投入到酸性MnSO 4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是____。
a. 氧化性：PbO 2>KMnO4 b. 还原性：PbO 2>KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化
(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①____KMnO4＋____K2S ＋____( )===____K2MnO 4＋____K2SO 4＋____S↓＋____( ) 。 ② 若生成6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
19．（9分）某研究性学习小组为了探究FeBr 2的还原性，进行了如下实验：
(1)取10mL 0.1mol/L FeBr2溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。将此黄色溶液分成两份，向其中一份加入适量四氯化碳，若_________（填操作及现象），
－则证明Br 被Cl 2氧化成了Br 2，若再将Br 2从中分离出来的实验操作名称是________；向另一
份加入_________（填试剂名称），若_________（填实验现象），则证明Fe 2+被Cl 2氧化成Fe 3+。
－2+(2)已知，Fe 还原性比Br 强，在50mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气
112mL ，发生反应的离子方程式为________________________。
20． (9分) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，理由是 。
(2)步骤④利用了SO 2的还原性，反应的离子方程式为 。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br 2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。
三、选作题：本题包括21、22共2个小题，每个小题均为15分。请从2个小题中任意选择1个作答；若两个小题都选择解答，按第一个小题评分。解答时请注意把答题卷中对应题号后的方框用2B 铅笔涂黑。
21．【选修3：物质结构与性质】（15分）
(1)下列分子或离子中空间构型是V 形的是(填写序号) 。
a ．H 3O + b ．H 2O c ．NO 2+ d ．NO 2-
(2)已知FeCl 3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl 3的晶体类型为 。P 可形成H 3PO 4、HPO 3、H 3PO 3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）
(3)原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序
＋数T 比Q 多2。T 的基态原子外围电子(价电子) 排布式为 ，Q 2的未成对电子数是 。
(4)右图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出
来的部分结构图，试判断NaCl 晶体结构的图象
是 。
(5) [Cu(NH3) 4]2+配离子中存在的化学键类型有
________(填序号) 。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
－若[Cu(NH3) 4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3) 4]2+中的两个NH 3被两个Cl 取代时，
能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3) 4]2+的空间构型为________(填序号) 。
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V 形
(6)X与Y 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X 离子的
配位数为_______，若该晶体的密度为ρg·cm-3，X 和Y 的相对原子质量分别
为a 和b ，则晶胞中距离最近的X 、Y 之间的核间距离是_______cm(NA 表示
阿伏伽德罗常数，用含ρ、a 、b 、N A 的代数式表达) 。
22. 【选修5：有机化学基础】（15分）
石油化工的重要原料C x H y 可以合成很多重要的有机化合物，以下是C x H y 合成物质E 和J 的流程图：
已知：
a
b
c ．C 能与Na 、NaOH 、NaHCO 3反应
d ．E 是一种水溶性很好的高分子化合物
2015—2016学年下期期末联考
高二化学试题
考试说明：
1．本试卷共三大题，满分100分，考试时间90分钟。
2．第一大题为选择题，必须用2B 铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第三大题为选作题，只能从20、21题中任意选择1题作答；若2个小题都选择解答，按第20小题评分。第二大题和第三大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, S 32, Fe 56, Cu 64, Br 80
一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号
涂在答题卡相应位置。每小题3分，共45分。
1．下列事实与胶体的性质有关的是
①雾霾天气 ②用明矾净水 ③糖尿病人的血液透析 ④ 工厂利用静电除尘装置除尘
A ．只有①② B ．只有①②④ C ．只有①②③ D ．①②③④
2．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感
染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的
说法错误的是 ．．
A ．分子式可以表示为C 15H 16ClN 3O 6S
B ．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应
C ．分子结构中有3个手性碳原子
D ．1 mol该化合物与NaOH 溶液作用时消耗NaOH 的物质的量最多为 4 mol
4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A ．电子数总为10N A 的NH 4+中含有质子的物质的量为10mol
B ．在标准状况下，所含氯原子数为3N A 的CHCl 3体积约为22.4L
C ．足量氢氧化钠溶液中通入1mol Cl2，反应中转移的电子数为N A
D ．在标准状况下，气体体积约为22.4L 的O 2和O 3组成的混合气体原子总数为1.5N A
5．质量分数为98%的浓H 2SO 4密度为1.84g/mL，物质的量浓度为18.4 mol/L，取10mL 该浓
H 2SO 4和a mL 水(密度为1.0g/mL)混合后所得硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c mol/L
，
质量分数为b %。下列有关组合正确的是
(1)若b =49 则a =18.4 c >9.2 (2)若b =49 则a =18.4 c
(3)若c =9.2 则a >10 b >49% (4)若c =9.2 则a >10 b
A ．(1) (3) B ．(1) (4) C ．(2) (3) D ．(2) (4)
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
＋－A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2=== 2NH4＋SO 32＋H 2O
＋－△＋B ．二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气：MnO 2＋4H ＋4Cl =====Mn 2＋2Cl 2↑＋2H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋4H ＋NO 3===3Fe3＋NO↑＋3H 2O
－＋－＋－D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42恰好完全沉淀：2Ba 2＋3OH ＋Al 3＋2SO 42
===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属类别与右图的
对应关系正确的是
＋＋－＋
8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆因较易溶解O 2，易导致金属表面产生
锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是
A ．KMnO 4
B ．NaNO 2 C ．FeCl 3 D ．HNO 3
9．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有
A ．5种 B ．10种 C ．20种 D ．30种
10．下列关于同温、同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是
A ．体积相等时密度相等 B ．原子数相等时具有的中子数相等
C ．体积相等时具有的电子数相等 D ．质量相等时具有的质子数相等
11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列
有关说法不正确的是
A ．工业上通过电解熔融状态MgCl 2制取金属镁
B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3
C ．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
D ．制取NaHCO 3的反应是利用该条件下NaHCO 3的溶解度小于NaCl
12．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶
液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是
A ．与NaOH 反应的氯气一定为0.3 mol
＋－B ．n (Na) ∶n (Cl) 可能为7∶3
C ．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n ＜0.25
D ．n (NaCl)∶n (NaClO)∶n (NaClO3) 可能为11∶2∶1
13．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表
示如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是
A ．互为同系物 B ．均可发生硝化反应
C ．均可与碳酸氢钠反应 D ．均最多有7个碳原子共平面
15．向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO
和Cu(NO3) 2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是
A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1
B ．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L
D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为1mol
二、非选择题：本题包括16—19题，共40分。
16．（6分）选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥碳酸氢
钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖
(1)属于强电解质的是(2)属于弱电解质的是
(3)属于非电解质的是(4)属于酸性氧化物的是
(5)属于酸式盐的是(6)属于分散系的是
17．（8分）如图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要490 mL 1.0 mol·L -1H 2SO 4
溶液。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧杯；③量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称) 。
（2）经计算，配制该稀硫酸溶液时所需量取浓硫酸的体积约为
______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质
量分数____49%(填“>” 、“
－（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L 1，
配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是_______。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
18．（8分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
－－＋＋－－－①MnO 4＋5e ＋8H ===Mn2＋4H 2O ②MnO 4＋3e ＋2H 2O===MnO2↓＋4OH
(1) 从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的__________影响。
(2) 将SO 2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
(3) 将PbO 2投入到酸性MnSO 4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是____。
a. 氧化性：PbO 2>KMnO4 b. 还原性：PbO 2>KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化
(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①____KMnO4＋____K2S ＋____( )===____K2MnO 4＋____K2SO 4＋____S↓＋____( ) 。 ② 若生成6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
19．（9分）某研究性学习小组为了探究FeBr 2的还原性，进行了如下实验：
(1)取10mL 0.1mol/L FeBr2溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。将此黄色溶液分成两份，向其中一份加入适量四氯化碳，若_________（填操作及现象），
－则证明Br 被Cl 2氧化成了Br 2，若再将Br 2从中分离出来的实验操作名称是________；向另一
份加入_________（填试剂名称），若_________（填实验现象），则证明Fe 2+被Cl 2氧化成Fe 3+。
－2+(2)已知，Fe 还原性比Br 强，在50mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气
112mL ，发生反应的离子方程式为________________________。
20． (9分) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，理由是 。
(2)步骤④利用了SO 2的还原性，反应的离子方程式为 。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br 2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。
三、选作题：本题包括21、22共2个小题，每个小题均为15分。请从2个小题中任意选择1个作答；若两个小题都选择解答，按第一个小题评分。解答时请注意把答题卷中对应题号后的方框用2B 铅笔涂黑。
21．【选修3：物质结构与性质】（15分）
(1)下列分子或离子中空间构型是V 形的是(填写序号) 。
a ．H 3O + b ．H 2O c ．NO 2+ d ．NO 2-
(2)已知FeCl 3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl 3的晶体类型为 。P 可形成H 3PO 4、HPO 3、H 3PO 3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）
(3)原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序
＋数T 比Q 多2。T 的基态原子外围电子(价电子) 排布式为 ，Q 2的未成对电子数是 。
(4)右图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出
来的部分结构图，试判断NaCl 晶体结构的图象
是 。
(5) [Cu(NH3) 4]2+配离子中存在的化学键类型有
________(填序号) 。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
－若[Cu(NH3) 4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3) 4]2+中的两个NH 3被两个Cl 取代时，
能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3) 4]2+的空间构型为________(填序号) 。
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V 形
(6)X与Y 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X 离子的
配位数为_______，若该晶体的密度为ρg·cm-3，X 和Y 的相对原子质量分别
为a 和b ，则晶胞中距离最近的X 、Y 之间的核间距离是_______cm(NA 表示
阿伏伽德罗常数，用含ρ、a 、b 、N A 的代数式表达) 。
22. 【选修5：有机化学基础】（15分）
石油化工的重要原料C x H y 可以合成很多重要的有机化合物，以下是C x H y 合成物质E 和J 的流程图：
已知：
a
b
c ．C 能与Na 、NaOH 、NaHCO 3反应
d ．E 是一种水溶性很好的高分子化合物