2012年中考化学突破综合卷
2012年化学中考仍依据以下几个原则：
1、注重对基础知识、基本技能的考查，不单纯考查对有关知识的简单记忆和复述。
2、注重从实际中选取试题素材，落实“从生活走进化学、从化学走向社会”的理念。一切知识均为书本为出发点。注重书本知识的延伸和拓展。
3、注重对实验与科学探究能力的考查。
4、试卷的题量适中，试题难度适当，试卷难点分散。7：2：1
特别要注意的几方面的知识： 一、质量守恒定律的相关内容：
例题1：用灼烧的办法可使钢（含碳量1%）中的碳变为CO2气体挥发掉，于是某同学猜想灼烧后钢的质量会减轻。可是另一同学将一定质量的钢样灼烧后，重新放回托盘天平上称量，发现质量反而增加了许多，请你解释其中的原因。
例题2：科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
⑴该研究成果将有助于缓解困扰人类的什么难题？（写出两点）
⑵该研究的核心技术是：在一定条件下，将二氧化碳和氢气转化为液化石油气、汽油、甲醇（CH3OH）等。运用所学知识，分析该转化能实现的原理。
例题3：现有一甲烷（CH4）和甲醛（CH2O）的混合气体，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，发现生成的二氧化碳中氧元素的质量小于反应消耗的氧气的总质量。用质量守恒定律解释原因。
二、燃烧及灭火的相关内容：
例题1：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，认识燃烧，科学的利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
【查阅资料】燃烧一般需要满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，发生燃烧的另外两个条件是： 、 ；木炭是一种可燃物。
【实验目的】验证木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件需要分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧。 【实验设计与操作】下面是验证燃烧条件的实验装臵图。
完成气密性检验后加入药品，并已经设法在整个装臵中充满了氮气，若要
用是 。
例题2：用来制氧气的氯酸钾必须是纯净的晶体，不能含有纸屑、木屑或碳粉等杂质，否则加热时可能发生什么危险？并分析原因。
例题3：利用右图所示的装臵进行空气中氧气含量测定时，发现燃烧白磷比燃烧红磷水泵的氧气要多一些，根据提供的信息解释其中的原因。
例题4：某同学在两个相同的小瓷盘中分别加入体积含量为85%和58%的酒精（体积相同），再用火柴分别点燃，观察到的现象：①85%的酒精燃烧较剧烈、火焰较高；58%的酒精燃烧较弱、火焰较小。 ②一段时间后，85%的酒精全部烧完没有任何残留；58%的酒精则熄灭，有液体残留。试分别解释现象①、现象②的原因。
三、实验室气体制备的相关内容：
例题1：下图是实验室制取气体常用的装臵。
⑴图中仪器a的名称是 。
⑵用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，可选用的装臵是（填字母） ，检验氧气的方法是 。
⑶大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，
用AE装臵进行实验，反应进行较长时间后，仍收集不满二氧化碳的原因是 . 例题2：下图是实验室制取气体常用的装臵。
⑴用高锰酸钾制取氧气时，所先用的发生装臵是（填字母，下同） ，反应的化学方程式为 。 ⑵用双氧水和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装臵是 ，收集装臵是 ，不选用其他收集装臵的原因是 。
四、金属及金属活动性顺序的相关内容：
（一）实验方案的设计：
例题1：用温度计测量一瓶稀硫酸的温度为20℃，然后进行实验（如下图所示）：
①在一支试管中加入一片金属镁，加入上述稀硫酸5mL，充分反应后，再测定反应后溶液的温度为t1℃;
②用铁片、铜片，重复上述实验，反应后溶液的温度分别为t2℃、t3℃。
③反应后三支试管中溶液温度高低依次为t1>t2>t3。回答下列问题： ⑴上述实验目的是 、 。 ⑵为了能够完成实验目的，实验时需要注意哪些因素？
⑶根据上述实验目的、现象、对该探究的实验问题做出一条合理的猜想。
例题2：限用铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸和硫酸铜溶液，验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，有人设计如下三种实验方案： A．Fe+HCl、Cu+HCl、Cu+AgNO3
B．Cu+HCl、Cu+AgNO3、Fe+AgNO3、Fe+HCl C．Fe+HCl、Cu+AgNO3、Fe+AgNO3
⑴试评价上述三种实验方案，其中可行且最佳的方案是 。 ⑵说明不可行方案的理由： 。
⑶请你设计一个更简便的实验方案，并将实验现象及结论填入表中。
例题3：利用金属和某些溶液的臵换反应验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某班同学设计了实验方案，所需试剂如下： 方案一：氯化亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液； 方案二：铁片、铜片、硝酸银溶液； 方案三：铁片、铜片、银片、稀硫酸。
⑴方案一中铜与硝酸银反应的化学方程式为： 。 ⑵写出方案二的实验操作步骤及判断依据。
⑶借助实验室常用仪器，利用方案三的试剂也能达到实验目的，简述实验原理。
（二）把一定量的金属放到某盐溶液充分反应后对溶质及所得固体的分析试题：
例题1：某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤。得到固体和无色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究所得固体的组成，他们做出了下列猜想：①所得固体为银；②所得固体为银、铁和锌；③所得固体为银和锌。⑴上述猜想中，错误的是（填序号） ，其原因是
。 ⑵有的同学认为上述猜想不全面，请你补充一个合理的猜想： 。 ⑶如果猜想②正确，请你设计实验加以验证：
五、酸碱盐的相关内容：
例题1：学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演实验示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。针对滤液中所含的溶质，四位同学提出以下猜想： （1）补充猜想：
甲同学：可能含有氢氧化钠；
乙同学：可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙； 丙同学：可能含有氢氧化钠、碳酸钠；
丁同学： ；
（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由． ； （4）丙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
请你对丙同学的设计方案进行评价。
。
例题2：有一包白色固体，可能由氢氧化钙、氯化钙和碳酸钠中的两种或者三种组成。为探究其成分，进行了下列实验：将该白色粉末溶于水，有白色沉淀生成。过滤后，向白色沉淀中加入稀盐酸由气体产生，向滤液中加入稀盐酸也有气体产生。 （提示：氯化钙溶液呈中性）
（1）通过上述可获得的信息是该白色沉淀是 ，这包白色固体中一定含有 。
（2）小明猜想：这包白色固体由氯化钙和碳酸钠组成。请你补充余下的猜想： （3）请你设计实验验证小明的猜想是正确的。写出实验操作步骤和现象。
例题3：小刚在化学实验室发现，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
[作出猜想]小刚：白色粉末是氢氧化钠 小军：白色粉末是碳酸钠 小红：白色粉末是氢氧化钠与碳酸钠的混合物。
[问题讨论]
⑴实验步骤②可以得到的初步结论是 。 ⑵实验步骤③的目的是 ； ⑶请补充实验操作步骤④（填在表格中），如果实验现
象是 ，小军的猜想是正确的。
⑷如果在实验步骤③中，用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为对本探究活动是否有影响？说明其原因。
六、其它方面的相关内容：
例题1：仔细阅读对“蜡烛燃烧”的观察启示，并尝试解决有关问题。 观察记录：取一根使用过的蜡烛，用火柴点燃烛芯，发现凝固在烛芯表面的石蜡首先熔化，稍过一会烛焰变的更加明亮；待蜡烛火焰燃烧稳定后，吹灭蜡烛，烛芯上方产生一缕“白烟”，立即用燃着的火柴从“白烟”的上方向烛芯接近，但不要接触烛芯，会发现“白烟”被引燃，并且从上方向下燃烧，从而使烛芯也被引燃。
⑴推测“白烟”的成分可能是什么？如何进一步证实你的推测？
⑵反复多做几次实验，进行比较，会发现直接点燃烛芯使蜡烛燃烧比点燃“白烟”使蜡烛燃烧要困难一些。试分析原因。
⑶在蜡烛燃烧的过程中还能观察到烛焰伴随着“黑烟”，根据这一现象，有同学猜想蜡烛燃烧有一氧化碳生成，请你设计实验方案验证这一猜想。例题2：将50ml水和50ml水混合后，总体积等于100ml；将50ml水和50ml
酒精混合后，总体积小于100ml。
（1）用微粒观点解释酒精和水混合后总体积减小的原因。
（2）某化学活动小组对“酒精和水混合”做了进一步研究，得到下表所示数据：
分析表中各种数据，还可以获得什么结论？
例题3：海水中含有多种无机盐，海水蒸发得到的粗盐中可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钙等杂质。根据表1、表2中的数据，回答问题。
海水蒸发时各种盐依次结晶析出，最先析出的是 ，其次 ，原因是
。
例题4：草木灰的主要成分是氯化钾和碳酸钾（二者含量相差不大）。某活动小组想将草木灰中的氯化钾和碳酸钾进行初步分离，请你参与他们的研究，完成下列实验。
的实验操作和实验目的。 ⑴将草木灰加水充分溶解。
⑵过滤；
⑶将滤液加热浓缩到开始有晶体析出；
⑷ ； ⑸ ； ⑹烘干两种固体，再分别进行重结晶，可以进一步提纯氯化钾和碳酸钾。
例题5：小芳同学探究了教科书上的实验之后，又设计了如图甲装臵所示的实验，红磷和木炭均为足量，在空气中燃烧，待燃烧完毕，冷却至室温，打开C、D两处的夹子，想一想： ⑴她看到哪些现象？
⑵试分析一下产生这些现象的原因是什么？
⑶如果将甲装臵改装成乙装臵，反应完毕冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象有什么不同？原因是什么？
例题6：碳酸钙与某固体含钙化合物（M）的混合物15.6g，测得钙元素的质量分数为51.3%。将其高温加热至不质量不再减少时（M不参加反应），测得反应后固体物质的质量为11.2g试计算：⑴混合物中碳酸钙的质量。
⑵M中钙元素的质量分数（计算结果精确到0。1%）
附：近几年大连中考相关考题及命题趋势
第一单元:走进化学世界
2006年大连中考化学试题:
1、下列实验操作中，正确的是（ ）
A、熄灭酒精灯 B、读取液体体积 C、移动加热的蒸发皿 D、滴加液体 2007年大连中考化学试题:
2、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A、石蜡熔化 B、矿石粉碎 C、纸张燃烧 D、酒精挥发 2008年大连中考化学试题:
3、下列变化中属于物理变化的是（ ）
A、酸雨形成 B、冰雪融化 C、纸张燃烧 D、食物腐烂 4、下列实验操作正确的是（ ）
2009年大连中考化学试题:
5、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A、石蜡熔化 B、粮食酿酒 C、海水晒盐 D、玻璃破碎 6、下列实验操作正确的是（ ）
2010年大连中考化学试题:
7、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A.胆矾研碎 B.空气液化 C.钢铁生锈 D.电灯发光 2011年大连中考化学试题:
8、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A水制冰块 B．菠萝榨汁 C．食物腐烂 D．蔗糖溶解
第二单元:我们周围的空气
2005年大连中考化学试题:
1、下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验：
实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积分为5
等份，做好标记。在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量
的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，
立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如图甲所示）。待红
磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。
实验2：将试管的容积分为5等份，做好标记，在试管
中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口（如
图乙所示），将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷
熄灭度冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水
槽中，并在水中将橡皮塞取下。
（1）写出红磷燃烧的方程式 。
（2）实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是 。
（3）从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实
验的两点不足。
2006年大连中考化学试题:
2、根据实验室制取氧气的装臵回答下列问题：
⑴写出大试管中发生反应的化学方程
式 。
⑵该装臵中收集氧气的方法是 ，
说明氧气具有 的性质。
⑶除该装臵中收集氧气的方法外，还可以用 法收集，用此方法收
集氧气，检验是否收集满的操作是 。
⑷在实验室里，还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应
的化学方程式： 。
2007年大连中考化学试题:
3、图①是实验室里测定空气中氧气含量的装臵。
⑴红磷在空气中燃烧的方程式为 。
⑵当红磷熄灭冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象 。
⑶如果红磷熄灭后没有完全冷却到室温后就打开弹簧夹，实验测定结果会
偏低，其原因是 .
⑷上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法。如
果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量，可将一定体积
的混合气体样品通入图②所示的装臵中。其中A瓶中装有足量的 溶液，实验结束后，量筒中水的体积约等于 的体积。
2008年大连中考化学试题:
4、2008年5月8日北京奥运圣火在珠峰之巅点燃，登山队员需要携带氧
气，氧气的作用是 ；在珠峰传递的火炬内部有供氧装臵，
氧气的作用是 。
5、在实验室中，利用下列装臵可以制取氧气或二氧化碳。回答下列问题：
⑴向装臵内加药品前，应该进行的操作是 。
⑵用双氧水制氧气的化学方程式为 ；用石灰
石与稀盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为 。
⑶发生装臵中，与B相比，A的优点是 ，
C装臵中长颈漏斗下端管口伸入液面以下的目的是 。
⑷氧气和二氧化碳都可以用D装臵所示的方法收集，原因是 。
2009年大连中考化学试题:
6、根据所给实验装臵图回答下列问题：
⑴图中仪器a有名称是 。
⑵用A装臵制氧气的化学方程式为 。
⑶收集氧气可选用的一种装臵是 （填装臵字母），选择该装臵
的依据是
⑷检验收集到的气体是氧气的方法是 。
⑸用A装臵还可以制二氧化碳，反应的化学方程式 .
2010年大连中考化学试题:
7、右图是实验室制取气体常用的装臵。
⑴若用A装臵制取氧气，反应的化学方程式为 。 ⑵若用B装臵制取氧气，反应的化学方程式为 。可用C装臵收集氧气的依据是 ，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是 ；
⑶若用D装臵收集氧气，导管口要接近集气瓶底部的原因 ，验证氧气已经收集满的方法是 。 2011年大连中考化学试题:
8、下图是实验室制取气体的常用装臵。
(1)仪器①的名称是 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是 ；用排水法收集氧气的合适时机是 。
(3)制取二氧化碳应选用的发生和收集装臵是(填装臵字母) ；选择该发生装臵的依据是 。
第三单元:自然界中的水 2005年大连中考化学试题
:
1、水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类型生存，请阅读下列有关资料回答下列问题：
⑴大连水资源的紧缺程度为 。
⑵为缓解我市水资源的紧缺状况，结合你的生活实际，请写出两点具体的做法： 、 。 2006年大连中考化学试题:
2、化学与生活密切相关用化学知识能解决很多生活中的问题，写出用化学鉴别下列两种物质所需的药品：硬水和软水 ；硫酸铵和硝酸钾 。
2008年大连中考化学试题:
3、日常生活中，降低天然水硬度的简单方法是（ ）
A、过滤 B、吸附 C、消毒 D、煮沸
4、水是宝贵的自然资源，在工农来生产生日常生活中有着极其广泛的运用。下图为自来水厂净水的过程示意图：⑴图内吸附池内的活性炭起吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水 纯水（填“是”或“不是”）。
⑵自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉、“84消毒液”等。工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式： 。 ⑶有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是药用水，周到是防止水体污染。请你举一例用水的做法 。 2009年大连中考化学试题:
5、城市员的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
⑴除去水中不溶性杂质可采用什么方法？ . ⑵饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中通入氯气可杀死病菌。，氯气能跟水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），使水显酸性，腐蚀金属管道，为了使自来水厂输出水的pH约为8，输出前通常向水中加入熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式。 。
第四单元:物质构成的奥秘之微粒的性质
2005年大连中考化学试题:
1、下列各组物质中，都是由分子构成的是（ ）
A、水、氢气 B、铁、氧气 C、氯化钠、铜 D、氯化钠、水
2、流感发生时，可用醋对室内空气进行消毒，为了迅速增加室内空气中醋的含量，常采用给醋加热的办法。⑴通过对上述事例的分析，关于温度与分子运动速率的关系你能得出什么结论？ 。 ⑵请你从生活或生产实际中，再举出一个符合上述结论的事例 。
3、下列关于分子原子中叙述错误的是（ ）
A、分子是由原子结合而成的 B、分子在化学变化中不可再分
C、原子失去电子形成阳离子 D、原子是由原子核和核外电子构成的
24洗的衣服刚取回时，往往需要挂在室外通风处一段时间，请用微粒的观点解释这样做的原因。
2007年大连中考化学试题: 6、下列固态物质中，是由分子构成的是（ ） A、干冰 B、金刚石 C、铜 D、氯化钠
7、根据下列现象，说明分子具有那些性质：常温下一定量气体受压时体积变小 ；常温下敞口容器中的水会逐渐减少 。
2008年大连中考化学试题:
8、物质由微粒构成，微粒具有一定的性质，用微粒的知识填空： ⑴构成氨气的微粒是 ；
⑵氨气受压，体积能缩小，说明 。
⑶打开盛有浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味，说明 。 2009年大连中考化学试题:
9、用微粒的观点解释下列事实：
⑴向气象球中充入氢气，随着气球的上升，其体积逐渐变大。
⑵贮存气体的容器必须具备的条件之一是不漏气，而贮存氢气的容器要达到这一条件却非常困难。
2010年大连中考化学试题:
10、水是我们最常接触的物质之一。用微粒的观点回答：
⑴构成水的微粒是（ ）
21⑵1滴水中大约有1.67×10个水分子，说明（ ）
⑶常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明（ ）
⑷100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明（ ）
11、用微粒的观点回答下列问题：
(1)保持水的化学性质的微粒是 。
(2)水通电分解过程中，不变的微粒是 。
(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。
(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 。 第四单元之分子原子和离子及元素
2005年大连中考化学试题:
1、从H、O、S、Ca四种元素中，选择适当的元素，各写一个符合下列要求的化学式：
该反应中，锰元素的的化合由反应前的 价，变为反应后的+6价和 价。
2007年大连中考化学试题:3、下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）
4、右图是元素周期表中的一部分。
⑴原子序数为33的元素属于（填“金属”或“非金属”）
元素。
⑵+6价硫元素氧化物的化学式为
。 ⑶硒是人体必需的微量元素之一，缺硒可能引起癌症，若摄入量过高，又会使人中毒，由此得到的启示是 。 2008年大连中考化学试题:
5、下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A、O2 B、C6H12O6 C、H2O D、K2CO3
6、某粒子的结构示意图如图所示，则该粒子属于（ ）
A、原子 B、阳离子 C、阴离子 D、分子
7、右图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A、氟原子核内质子数为9 B、氟元素为非金属元素 C、氟元素的质量为19.00 D、氟元素符号为F
2009年大连中考化学试题:
8、下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A、氧化铝Al2O3 B、硫酸铁FeSO4 C、氢氧化钾K(OH)2D、硝酸钙CaNO3
9、下列粒子中，属于构成物质的基本粒子的是（ ）
A、质子 B、中子 C、电子 D、原子
10、如图为元素周期律中某元素的相关信息：该元素的名称是 ,这种元素一种粒子的结构示意图如右图，该粒
子属于 （填“原子”、“阳离子”、或“阴
离子”）其符号为 。
2010年大连中考化学试题:
11、.普通玻璃的成分之一是硅酸钠（化学式为Na2SiO3），硅酸钠中硅的化合价是（ ）
A. +1 B.+2 C.+4 D.+6
12、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）
2011年大连中考化学试题:
13、下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为１１
D．钠原子在化学反应中易失电子
第五单元化学方程式之质量守恒定律
2006年大连中考化学试题:
1、二氧化氯(ClO2)已被除数世界卫生组织确认为一种安全、广谱的强力杀
一定温度菌剂，二氧化氯的制取可以通过下列反应完成：2NaClO3+4HCl2↑
+2ClO2↑+2NaCl+2X，则X的化学式为（ ）A、O2 B、H2O C、H2 D、NaClO
2、20世纪80年代，有人制造了一个“水变油”的骗局。⑴骗局制造者称：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体做催化剂，清水就可以变成可以燃烧的汽油。请同用学过的知识解释：水不能变成油。 。 ⑵骗局制造者的手段是在水中加一定量的汽油，再加入辅料黑色肥皂，使原本不相溶的水和汽油混合在一起，好像变成了黑乎乎的油，并义之为“水基燃料”。这里黑色肥皂起 作用，而使细小的油滴均匀悬浮于水中。⑶在进行“水基燃料”燃烧演示时，由于燃烧后没有水留下，所以许多人认为其中的水已全部转变为能燃烧的汽油，从而受到蒙蔽。请解释为什么“水基燃料”燃烧后没有水留下。 。 2007年大连中考化学试题:
3、联肼（N2H4）和一氧化氮（NO
）反应产生的能量可以作为火箭发射的动
力，反应后生成两种物质，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。则两种物质是（ ）
A、N2和CO2 B、N2和H2O C、N2和O2 D、O2和H2O
4、通常情况下，平均每人每天要消耗氧气约0.9kg，呼出二氧化碳约1.0kg。在1.0kg的二氧化碳中含氧元素的质量约为0.73kg。假设人体吸入的氧气只用于糖类[以淀粉为例，化学式：（C6H10O5）n]和油脂[以油酸甘油酯为例，化学式为：C57H104O6]的完全氧化。根据粮类和油脂分子的分子构成，解释消耗氧气的质量大于呼出二氧化碳中氧元素的质量的原因。
2008年大连中考化学试题:
5、高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。运用所学知识解释原因。
2009年大连中考化学试题:
6、在已调平的托盘天平两端各放一个等体积、等质量的铺有一层细沙的锥形瓶，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷（左端）和硫粉（右端），将我锥形瓶塞紧，此时天平保持平衡。分别加热红磷和硫粉使之充分燃烧。回答下列问题：
⑴燃烧结束并冷却后，将锥形瓶放回到天平上，为什么天平仍保持平衡？
⑵如果燃烧结束并冷却后，打开两个瓶塞，过一会儿，再将锥形瓶和瓶塞均放回到天平上，天平指针会发生偏转，为什么？
7、（09大连一模）乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料。虽然它们的分子构成不同，但完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等。用质量守恒定律解释这一事实。
8、如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）
盘 逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的
原因。
2011年大连中考化学试题:
9、现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。
第五单元化学方程式之方程式计算
2005年大连中考化学试题:
1、为了测定磁铁矿中Fe3O4的质量分数,甲、乙两组同学分别做了如下实
高温验：已知一氧化碳与磁铁矿反应的化学方程式为：4CO+Fe3O42 。
请回答：
（1）甲组：取该磁铁矿样品10g与足量的CO充分反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液的质量增加了5.5g。请根据甲组的数据计算该磁铁矿中Fe3O4的质量分数。
（2）乙组取样品16g与足量的CO充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g，请根据甲组的数据计算磁铁矿中Fe3O4的质量分数。
2、现有10g某钾肥样品，其成分为碳酸钾，硫酸钾及少量含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：[反应原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g。③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g。[数据处理]根据实验数据计算（整个过程损失忽略不计，计算结果精确到0.1g）。 ⑴样品中碳酸钾的质量。⑵样品中钾元素的质量分数。
2008年大连中考化学试题:3、味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaCl+ANO3=AgCl↓+NaNO3（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应）充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g。计算：⑴该味精中谷氨酸钠的质量分数。⑵食用该味精3.6g，能为人体提供多少克钠元素（计算结果精确到0.01g）。
2010年大连中考化学试题:
4、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
2011年大连中考化学试题:
5、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
第六单元碳和碳的氧化物之碳的单质
2010年大连中考化学试题:
1、在实验室中，老师用下面所示的装臵进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时
间后，观察到木炭粉
的质量明显减少；氧
化铜粉下部出现了一
层红亮的铜；澄清石
灰水变浑浊。停止加
热并冷却到室温。
(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。
(2)B装臵的作用是 ；
(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。
第六单元碳和碳的氧化物之碳的氧化物
2005年大连中考化学试题:
1、 空气污染会给人类带来危害,目前列入空气污染物的有:二氧化硫、一 氧化碳、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。在治理环境污染时，通常考虑的是污染源、污染物质、造成后果、解决措施等一系列问题。
⑴产生二氧化硫的污染源是 。
⑵二氧化氮造成的后果是 。
⑶减少空气中可及入颗粒物的措施是 。
2、实验室里制取二氧化碳气体，有下列仪器可供选用，请回答：
⑴制取二氧化碳气体所需的药品是 。
⑵收集二氧化碳气体的方法是 。⑶制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用序号回答） 。⑷检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 。⑸利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装臵，带能制取另一种气体，写出制取该气体的化学方程式 。
2006年大连中考化学试题:
3、反应条件在化学反应中起着重要的作用，反应物相同但条件不同，生成物可能不同。
⑴将二氧化碳通入水中，生成 ，为证明二氧化碳与水发生了反应，应加入的试剂是 。
⑵绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水合成为 ，同时生成的气体是 。
2007年大连中考化学试题:
4、随着经济的发展，人类向大气员排放的气体越来越多，气候也在不断变化，我国已经历了多个“暖冬”。
⑴造成气候变暖的主要物质是 。
⑵请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施。 。 2009年大连中考化学试题:
5、二氧化碳具有广泛的用途，利用 的性质可以制汽水；干冰升华吸热，可用于 ；二氧化碳还可以用于 。
6、煤气的主要成分是CO，还含有少量的二氧化碳和水蒸气，将煤气通过 溶液可以除去二氧化碳，通过 除去水蒸气。
2010年大连中考化学试题:
7、下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是 （ ）
A.自然界中二氧化碳处于循环状态 B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料
C.干冰可用于储藏食物和人工降雨 D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
8、化学活动小组的同学用下图所示装臵进行实验（装臵的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开
止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与
氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，
第七单元燃料及其利用
2005年大连中考化学试题:
1、下列气体与空气混合后，遇明火可能发生爆炸的是（ ）
A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、甲烷
2、在使用二氧化碳灭火器来灭火时，喷射出的液态二氧化碳使火焰熄灭。请解释其中的灭火原因。
2006年大连中考化学试题: 3、从环保的角度看，下列燃料中最理想的是（ ） A、沼气 B、酒精 C、氢气 D、煤
4
、汽车尾气中含有下列气体，在空气吕易形成酸雨的是（ ）
A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化氮 D、碳氢化合物
5、煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生能源：
⑴天然气的主要成分是 ，写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为： 。 ⑵分别写出煤、石油加工后可以用作燃料的产品：煤： ；石油： 。
6、在一次失火后的现场处理中，消防队员发现某种易燃物质保存了下来，分析原因，得知该物质中添加了一种阻燃剂。当火情出现时，这种阻燃剂
发生化学反应，吸收热量，生成的产物覆盖在易燃物表面。这些都起到了阻止该物质燃烧的作用。
⑴从燃烧的条件分析，这种易燃物没有燃烧的原因。
⑵推测这种阻燃剂发生化学反应后，生成的产物应具有的化学性质（写出一点即可）。
2007年大连中考化学试题:
7、下列关于化石燃料及其产品的叙述中，正确的是（ ）
A、天然气是可再能源 B、通常石油直接用途燃料
C、煤气和液化气的组成相同 D、汽油既是燃料，又是良好的溶剂
8、在化学反应中，不仅有新物质生成，还有能量的转化。分别举出利用化学反应产生热能、光能的一个实例（两个实例不能重复）
热能 ；光能 。
9、随着经济的发展，人类向大气中排放的气体越来越多，气候也在不断地变化，我国已经历了多个“暖冬”。
⑴赞成气候变暖的主要物质是 。
⑵请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施 、 。
10、火灾能给人们带来巨大的灾害，发生火灾时，根据可燃物的种类不同，选择的灭火剂也有所不同。水是常用的灭火剂，但有的火灾不能用水灭火。⑴木材着火可以用水扑灭，当水接触燃烧物时，水吸收热量转化为水蒸气，其体积增大1700倍左右，大量水蒸气笼罩在燃烧物的周围，使火焰熄灭，证明其灭火原理。
⑵汽油、煤油、柴油燃烧造成的火灾，不能用水来灭火，其原因是什么？
2008年大连中考化学试题:
11、与煤相比，天然气是一种比较清洁的化石燃料，原因是 ； 化石燃料 资源是有限的，为了节约化石燃料，一方面可以采取 的 方法提高化石燃料的利用率，另一方面应该开发新能源，你知道的一种新 能源是 。
12、据报道，近日一辆行驶在102国道上的运送镁粉的罐车起火。由于镁 遇热水反应产生氢气，因此消防官兵用了覆盖沙土的方法将火扑灭。
⑴镁粉燃烧通常需要满足什么条件？
⑵覆盖沙土灭火的原理是什么？
⑶解释镁粉不能用水灭火的原因。
2009年大连中考化学试题:
13、下列关于石油的叙述错误的是（ ）
A、石油是混合物 B、可利用石油产品发电
C、石油分馏得到多种产品 D、石油是一种化工产品
14、地球是一个巨大的能源仓库，不仅蕴藏着煤、石油、天然气等能源， 还蕴藏着丰富的可再生的地热能。地热能是人类历史上开辟的又一新能 源，它可直接用于居室取暖，供热和工业发展等。从环保、能源等方面具 体说明地热能的实际意义（答出三点）
15、由缓慢氧气引起的自发的燃烧叫做自燃。秸秆、柴草、煤等在一定的 条件下都能发生自燃现象。
⑴解释某柴草发生自燃现象的原因。
⑵对如何存放可燃物以防止其发生自燃提出两条建议。
2010年大连中考化学试题:
16、继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原理而制得的生物柴油。
⑴通常汽车使用的汽油和柴油是 加工后的产品。
⑵生物柴油主要由碳、氢、氧三种元素组成，生物柴油在空气中完全燃烧的两种主要产物是 。
⑶在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化硫排放。可减少 的形成，但不能缓解日益加剧的 ；开发使用生物柴油还有利于节省 。
17、冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。
⑴生煤炉时，需先引燃木材。
⑵开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。 ⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。 ⑷用扇子扇炉火，越扇越旺。
18．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可) 。
(2)煤燃烧时排放出 、 等污染物，溶于雨水会形成酸雨。
(3)天燃气的主要成分是 ，它燃烧时将化学能主要转化为 能。
第八单元金属和金属材料
2006年大连中考化学试题:
1、 我们看到过高大的铁支架支撑着一根根高压电线，这些电线主要是
由铝制成。⑴阅读资料一与二，说明高压线用铝而不用铜的原因。
⑵铝在常温下就能和氧气反应，但铝制的高压电线却很耐腐蚀，说明其原因。
2006年大连中考化学试题:
2、某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①铁片加入到稀盐酸中；②铜片加入到硝酸银溶液中；③锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中（该方案中金属均已经打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同），试回答下列问题：⑴写出①中反应化学方程式 。 ⑵通过上述实验，或以判断锌的活动性比铁强，依据的现象是 。
⑶要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示一种金属是 ；如果X表示铜，则Y表示一种溶液是 。
3、在我们身边经常有化学反应发生，有时我们希望反应快一些进行，但有时也希望反应慢一些进行。⑴铁质菜刀容易生锈，为减缓菜刀的锈蚀，可采取的措施是 。⑵铁制品所处的环境不同，生锈速度可能不同，影响铁制品生锈速率有多种因素，请具体说明其中两种因素
4、铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是 ，铁制品易生锈，防止铁制品蚀的一种方法是 ；工业上用稀硫酸除铁锈反应的化学方程式为 。
根据表中信息，回答下列问题：
⑴与生铁相比钢有什么优良性能 （写出一条即可）。
⑵写出钢的一条用途 。
⑶比较生铁与钢的成分，说明生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因 。
6、将ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合，加热到800℃左右，充分反应后得到一种外观似黄金的一种合金。为了确定该合金的成分，进行如下探究：
[提出猜想]该合金中一定含有铜、锌，可能含有木炭粉。[设计实验]⑴证
⑵若该合金中混有木炭粉，如何将木炭粉除去以得到铜、锌合金？简述实验操作。
2009年大连中考化学试题:
7、利用CO与磁铁矿（主要成分为Fe3O4）反应冶炼铁的化学方程式为： ；生铁经过进一步冶炼可得到钢，钢的一条用途是 。
8、铜器在空气中久臵，表面会生成一种绿色固体，俗称“铜绿”。为了探究铜绿的生成与那些因素有关，化学活动小组
的同学采用如图的装臵加热干燥的铜绿，观察
到绿色固体变成黑色，试管口有水滴出现，澄
清石灰水变浑浊。
⑴由上述实验可知，铜绿中一定含有的元素
是 ，由此推断，空气中一定参加反
应的物质是 ，不能确定是否参
加反应的物质是 。
⑵设计对比实验，探究不能确定的物质进否参加了反应。
9、某同学在进行稀硫酸分别与A、B两种金属反应的实验时，记录了如下
原因。
⑵根据以上实验数据，还可以得出哪些结论？
2010年大连中考化学试题:
10、现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量； 步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。
⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是______ ___；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。
⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；
⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。
2011年大连中考化学试题:
11、铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
（2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。
第九单元溶液
2005年大连中考化学试题:
1、无土栽培的某营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%。⑴某蔬菜基地欲配制该营养液400kg,需要硝酸钾的质量是多少？⑵这些硝酸钾中氮元素的质量是多少？
2006年大连中考化学试题:
2、A、B两物质的溶解度曲线如图所示：
⑴A、B两种物质的溶解度相等时的温度
为 。
⑵B物质在t2℃的溶解度（填“大于”、“小于”或
“等于”） t1℃的溶解度。
⑶某温度下，当A、B两种物质形成的溶液接近饱
和状态时，通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
的方法，都可达到饱和状态的是 物质形成的溶液。
2007年大连中考化学试题:
3、根据X、Y、Z三种物质的溶解度曲线指出下
列错误的说法，并解释原因。
①Y的溶解度随温度升高而变大，
②t1℃，X与Z的溶解度相等X，
③Z中含有少是量时，可用冷却Z的热饱和溶液
的方法提纯，
④t3℃，X与Y两种溶液的溶质质量分数不一定相等。
⑤t2℃时，X、Y、Z三种物质各10,分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量最大的是Y。
4、实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时，有下列操作，其中错误的是（ ）
5、农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的理解正确的是（ ）
A、溶液中含氯化钠16g B、溶液质量为100g
C、每100g溶液中含氯化钠16g D、每100g水中含氯化钠16g
6、某化肥厂生产一批碳酸氢铵化肥，化验室要用稀硫酸检验该碳酸氢铵化肥中含氮量。
⑴要配制80g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）.
⑵取该碳酸氢铵化肥样品5.0g加入适量蒸馏水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，当加入27.9g时恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，且不含氮元素）。反应的方程式为：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O，计算5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量。（计算结果精确到0.1g）⑶计算该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）
2008年大连中考化学试题:
7、某盐湖含有氯化钠和硫酸镁等物质，随着温度
的变化，该盐湖中会析出不同的物质。冬季当水温
降到10℃左右，开始析出氯化钠晶体，当水温降
到0℃左右开始析出硫酸镁晶体。
⑴根据图中氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线可知，
10℃时，硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，为
什么硫酸镁没有析出？
⑵根据上述现象，说明随着温度的变化，物质结晶与哪些因素有关？
8、清洗衣服上的油污可以用洗涤剂，是因为洗涤剂具有 的功能，还可以用汽油，是因为汽油能 油污。
9、如图是硝酸钾的溶解度曲线。
⑴硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。
⑵20℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解
后得到的溶液 （填“是”或“不是”）饱
和溶液，其原因是 。
再将温度升高到40℃时，该溶液中溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）。
10、为了探究“乙醇是否能溶于水”的问题，某化学小组进行了如下实验： 操作步骤：①在盛有2ml水的试管中滴入2—3滴红墨水，振荡，然后加入约2ml乙醇，不用振荡，发现乙醇与水分层。②振荡试管，观察现象③… 问题讨论：⑴在水中滴入红墨水的目的是什么？
⑵在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操
作时应注意什么?
⑶要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③，写出实验操作及现象。
2010年大连中考化学试题:
11、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
⑴随着温度的升高，溶解度减小的是 ；
⑵t1℃时，B、C的 相等；
⑶从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法
是 。
⑷t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，
可采用的一种方法是 。
2011年大连中考化学试题:
12、右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，
该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要
把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应
加水 g。
(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶
液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的
是 。
酸、碱、盐、化肥
2005年大连中考化学试题:
1、下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4H2PO4 C.Ca3(PO4)2 D.KCl
2、胃酸过多可服用抗酸药片，下列物质可作为抗酸药片的有效成分的是（ ）A、食盐 B、蔗糖 C、碳酸氢钠 D、氢氧化钠
3、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
A、碳酸钙用作补钙剂 B、碳酸氢钠用于制糕点
C、纯碱溶液用于除水垢 D、食盐用作调味品
4、现有下列三种化肥：磷矿粉[主要成Ca3(PO4)2]、氯化铵（NH4Cl）、硫酸钾（K2SO4），其中属于钾肥的是 ；与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味的气体是 。
5、人皮肤的pH一般在4.5-6.5之间，则皮肤表面显（填“酸”、“碱”或“中性”） 性。如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购①4.5②6.5③8.2④8.5，最好选购 号洗面奶。
6、请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸的剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。
7、国家规定废水排放的范围：6
A
、加入适量的石灰石粉末 B、加入适量的稀硫酸
C、通入适量的二氧化碳 D、加入适量的酸性废水
8、下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字。
⑴请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”） 性。要在家中验证此结论，可采用的一种方
法是 。
⑵根据上述信息，可推知漂白类化学品的一条化学性质是 。 ⑶从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中的内容重复） 。
9、熟石灰是常见的大，在生产中有很多用途。
⑴用生石灰制取熟石灰的化学方程式 ；
⑵用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚固，反应的方程式为 。 ⑶除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例 。
10、某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。⑴为验证自己的推测，进行了下列实验：取少量白色粉末加入稀盐酸，有气泡产生，上述实验可得出的结论是 ，理由是 。
⑵为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，该同学又进行了下列实验：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反应，取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色。他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论。你认为是否正确？并说明理由。
2008年大连中考化学试题:
11、碳酸氢铵是一种常用的化肥，它属于（ ）
A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥
12、人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9-1.5之间，超出这一范围，会引起胃部不适，以下是两位胃病患者分别从医生
处得的药方的一部分： ⑴分别判断两位病人所患胃病的情况 。
⑵病人乙服用的药物，可用
一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？ 。
⑶写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。 。
13、制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3,作膨松剂。同学们取一种膨松剂，欲探究其成分是Na2CO3还是NaHCO3,设计了以下两个实验方案：
方案一： 取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。
方案二：如右图，向两个大小相同的锥形瓶中个加
入30ml溶质质量分数相同的稀盐酸，取两只相同的
气球（容积足够大），一只装入足量的膨松剂，另一
只装入足量的的Na2CO3,套在锥形瓶口，迅速将两只
气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。从实
验原理和判断依据两方面，说明上述方案能能否达到实验目的。
2009年大连中考化学试题:
14、实验室有一瓶失去标签的无色溶液，是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、
⑵某同学认为：一定质量的氢氧化钠固体无论是部分变质，还是全部变质，当它全部与一定量分数的盐酸反应至中性时，消耗盐酸的质量相同。你是否同意他的观点？并说明理由。
2010年大连中考化学试题:
15、某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁；乙废水中主要含有氢氧化钠（其他成分含量很少，可忽略）。为了研究废水处理方案，某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水，在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂，使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。
提示：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
2011年大连中考化学试题:
16.下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
17．下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
第十二单元化学与生活
2006年大连中考化学试题:
1、人的一生大部分时间在室内度过，相对于外界环境污染，室内空气污染对身体健康的影响更为显著。
⑴新装修的房屋，室内空气中通常含有较多的甲醛（HCHO）、苯（C6H6）、甲醇（
CH3OH）等有毒物质。这三种物质都属于 （填“无机
物”或“有机物”）。在搬入新装修的房屋之前，应该采取的措施是（写出两点即可） 、 。
⑵写出引起室内环境污染的另一种情况 。
2007年大连中考化学试题:
2、请从①甲醛②亚硝酸钠③黄曲霉素三种物质中，选择适当物质，将其序号填入相应空白处。
⑴容易被当作食盐的有毒物质的是 ；
⑵家庭装修材料中，容易挥发出有毒物质的是 ； ⑶大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是 。
3、硒是人体必须的微量元素之一。缺硒可能引起癌症，若摄入量过高， 又会使人中毒，由此得到的启示是 。
2008年大连中考化学试题:
4、普通塑料是由石油产品加工后得到的，而玉米塑料是以存放1---2年的陈化玉米等富含淀粉的农作物为原料生产的，玉米塑料除了具备普通塑料同样的物理性能外，其废弃物还能自然降解为水和二氧化碳。
根据以上信息回答：
⑴ 从不同角度，写出使用玉米塑料的两条优点，并说明理由。
⑵ 玉米塑料的生产和使用经历了“玉米生长---合成塑料----废弃物降解
----玉米再生长…”的过程，在这一过程中，实现了物质的循环，简述CO2 是如何参与循环的。
2009年大连中考化学试题:
5、下列属于有机合成材料的是（ ）
A、棉花 B、蚕丝 C、涤纶 D、羊毛
6、在日常生活中应注意合理摄取营养物质，米饭、馒头中富含糖类，是人体所需的 的主要来源，鸡蛋中所含的营养素主要是 ，为促进骨骼台健，应补充适量的 元素。
7、要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题，应该采取的两条措施是： 、 。
2010年大连中考化学试题:
8、香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，其中之一是（ ）
A.一氧化碳 B.甲醛 C.黄曲霉素 D.亚硝酸钠
9、下列说法中，错误的是 （ ）
A.羊毛属于天然纤维
B .尼龙衣料比纯棉衣料透气性好
C.合成橡胶可用于制作汽车轮胎
D.大量使用塑料制品易造成白色污染
答案：（★表示有多种答案）
答案：一、质量守恒定律的相关内容：
例题1：碳和氧气反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，会使钢样的质量减轻（1分），但铁与氧气反应生成铁的氧化物为固体，会使钢样的质量增加（1分），因为钢样中含碳量很少（1分），碳的质量减少，远小于转化为氧化物增加的氧元素的质量，所以灼烧后钢的质量会增加（1分）。 例题2：⑴有助于解决能源问题和温室效应问题 ⑵CO2中含有C、O元素，H2中含有H元素。而液化石油气、汽油由C、H元素组成，甲醇由C、H、O元素组成。化学反应前后元素种类不变，所以以CO2和H2为原料，符合合成上述物质所需的元素种类要求。
例题3：化学反应前后元素种类和质量不发生改变（1分），CH4＋2O2CO2＋2H2O（0.5分），反应消耗氧气质量等于生成的二氧化碳和水中的氧元 素质量之和，因而生成二氧化碳中氧元素质量小于消耗氧气质量（0.5分）， CH2O＋O22＋H2O（0.5分），甲醛中氧元素的质量等于生成水中氧元 素质量，因而消耗氧气的质量等于生成的二氧化碳中氧元素质量之和（0.
5），因此生成的二氧化碳中氧元素的质量小于反应消耗的氧气的总质量。
答案：二、燃烧及灭火的相关内容：
例题1：（1）与氧气接触，温度达到着火点 （2）
（3）防止澄清石灰水倒吸入横臵玻璃管，使之炸裂。
例题2：爆炸。因为氯酸钾受热分解产生氧气，纸屑、木屑或碳粉等可燃物与氧气充分接触，受热后达到着火点，在有限空间内发生急速燃烧而引起爆炸。
例题3：可燃物燃烧需要有氧气，且温度要达到可燃物的着火点（1分）。白磷的着火点比红磷的着火点要低很多（1分），在密闭的容器中燃烧白磷或红磷，随着氧气量的逐渐减少，燃烧也逐渐减弱，产生的热量也逐渐减少（1分），容器内的温度更容易降低到红磷的着火点以下（1分），因此和红磷相比，白磷更容易燃烧，消耗的氧气量也就会多一些。
例题4：现象①：酒精燃烧是酒精与空气中氧气反应，反应物浓度越大，反应越快。所以85%的酒精比58%的酒精燃烧的剧烈。②85%酒精含水是量
较少，酒精燃烧产生热量，水分完全蒸发；58%的酒精含水量较多，产生的热量不能使水分全部蒸发，当浓度降低到一定程度，产生的热量达不到酒精的着火点，酒精燃烧的火焰就熄灭。
答案：三、实验室气体制备的相关内容：
例题1：（1）铁架台 （2）①2KClO3 △ 2KCl+3O2↑ ②BD(或BE) ③
带火星木条是否复燃 （3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②长颈漏斗的末端位于液面上，气体由此逸散
△例题2：（1）①B ②2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ （每空1分） （2）①A ②
D （每空1分） ③氧气密度比空气重，不能用向下排空气法（1分）；导管未伸入到集气瓶底，收集气体不纯（1分）。
答案：四、金属及金属活动性顺序的相关内容：
（一）实验方案的设计：
例题1： ⑴比较镁、铁、铜三种金属的活动性强弱（1分） 探究镁、铁、铜三种金属与酸发生臵换反应是否放热（1分）
⑵三种金属的表面应该用砂纸打磨；三种金属的大小、形状应该相近；所用稀硫酸的量应该相同；稀硫酸中溶质的质量分数应该相同……（答出两条即可，每条1分，共2分。其他合理答案也可）。
⑶金属与酸发生臵换反应时，放出热量（1分），且金属活动性越强，放出热量越多（1分）。
例题2：⑴A ⑵没有比较出铁与铜的金属活动性 ⑶将铜放入硝酸银溶液中 再将铁片放入反应后的溶液中 铜与硝酸银反应，在铜表面有银白色的银析出 铁片表面有红色的固体析出， 铁>铜>银 ⑷不同意。可用大小、形状相同的铁和锌，分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应，比较产生气泡的快慢。
例题3：（1）Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag（1分）（2）先将铜片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铜片表面附着灰黑色固体（1分），再将铁片插入生成的蓝色溶液中，铁片表面附着红色固体（1分）（或先将铁片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铁片表面附着灰黑色固体，再将铜片插入生成的浅绿色溶液中，没有现象。） （3）铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（2分），铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜不反应（1分）。
（二）把一定量的金属放到某盐溶液充分反应后对溶质及所得固
体的分析试题：
例题1：⑴①③ ①溶液为无色，说明滤液中不含硝酸亚铁 ③在得到的固体物质中，有锌存在必然有铁 ⑵所得固体为银和铁 ⑶取固体加入少量的稀硫酸中，产生气体，溶液无色(或用磁铁反复吸引后向剩余固体中加入过量的稀硫酸,有气泡生成)
答案：五、酸碱盐的相关内容：
例题1：（1）氢氧化钠、氢氧化钙 （2）取样于试管中通入二氧化碳气体，变浑浊 （3）乙同学的猜想不合理，因为Na2CO3与Ca（OH）2要发生反应，不可能共存 （4）不正确，加入的盐酸量少，有NaOH存在，就不会有CO2气体放出，但Na2CO3可能存在
例题2：（1）碳酸钙；碳酸钠（2）一种猜想：氢氧化钙和碳酸钠；另一种猜想：氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠；（3）取少量上述滤液，向其中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加酚酞，酚酞试液不变色。 例题3：⑴白色粉末中含有碳酸钠 ⑵使碳酸钠完全反应 ⑶向溶液中 滴入几滴酚酞试液溶液不显红色 ⑷有影响。因为碳酸钠与氢氧化钙反 应生成氢氧化钠，无法检验原来白色粉末中是否含有氢氧化钠
答案：六、其它方面的相关内容：
例题1：⑴石蜡小颗粒（0.5分）。取一片洁净的玻璃片，放在“白烟”的上方，玻璃片上凝结有一薄层石蜡（1分）★。⑵“白烟”比烛芯表面石蜡的温度要高，更接近石蜡的着火点（1分），而且“白烟”比烛芯表面石蜡与氧气的接触面积要大，因此更容易被点燃（0.5 分）。
例题2：（1）酒精和水的分子大小不同，分子间有间隔，当两者混合时，分子运动，挤占了部分间隔，因此混合后总体积减少。
（2）混合前总体积相等时，两者体积越接近，体积减小越明显。
例题3：硫酸钙（1分） 氯化钠（1分） 先达到饱和状态的盐先析出（1 分），海水中其浓度与溶解度的比值大的盐先达到饱和状态（1分）。 例题4：⑷冷却到室温，过滤（1分），分离提取KCl晶体；（1分）；⑸将⑷中大气层得滤液加热、蒸发、浓缩（1分），得到K2CO3固体（1分）。 例题5：⑴A瓶中有水进入，约占瓶子容积的1/5，而B瓶中不会进水 1分 ⑵红磷燃烧消耗空气中的氧气，瓶中气压下降1分，而木炭燃烧后产生二氧化碳气体，瓶中气压基本不变1分 ⑶两瓶中均有水进入1分 尽管木炭燃烧产生二氧化碳气体，但红磷燃烧消耗了氧气1分，因两瓶相通，故两瓶中气压均下降1分。
例题6：⑴10g ⑵71.4%
近几年大连市各单元中考考题答案：
答案：第一单元：
1、D 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、C
答案：第二单元
点燃1、（1）4P+5O22O5 (2)防止空气进入，使实验结果不准确。
（3）乙方案较好。甲中不密闭，红磷在伸入的过程中会有少量空气受热逸出或水被吸入时，导气管中的少量空气会进入集气瓶，使结果不准确等。
△2、⑴2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2 ⑵排水法，不易溶于水； ⑶向上排空气
法，将带火星的小木条放在集气瓶口，带火星的小木条复燃，证明满了。
MnO2⑷2H2O22H2O+ O2↑
3、⑴4P+5O22O5；⑵烧杯内的水进入集气瓶中，约占集气瓶内剩余空
间的1/5；⑶与室温相比剩余气体的温度较高，压强偏大，因此进入集气瓶中的水会偏少；⑷氢氧化钠，氮气 4、供给呼吸、支持燃烧。
MnO25、⑴检查装臵的气密性。⑵2H2O22H2O+ O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2
↑⑶可以控制反应速率；防止气体从长颈漏斗中逸出；⑷密度比空气大。
6、⑴集气瓶⑵2H2O2O+ O2↑⑶B或C氧气不易溶于水或氧气的密度比
空气密度略大；⑷将带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。⑸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
MnO2△7、⑴2H2O2====2H2O+O2↑ ⑵2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
氧气不易溶于水；防止水倒吸，使试管炸裂 ⑶有利于排尽试管内的空气， 把带火星的木条放在瓶口，木条复燃。
△ 8、⑴长颈漏斗 （1分） ⑵①2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（1分） ② 防
止加热时高锰酸钾粉末进入导管（1分）③ 当气泡均匀连续冒出时（1分）；⑶①BC（1分）②固体和液体反应且不需加热（1分）
答案：第三单元：
1、⑴重度缺水⑵不使用含磷洗衣粉，淘米水浇花等 2、肥皂水；熟石灰
3、D 4、⑴不是⑵2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑶农业浇灌改浸灌为喷灌。
5、⑴过滤⑵Ca(OH)2+2HClO=Ca(ClO)2+2H2O
答案：第四单元之微粒的性质：
1、A 2、⑴温度高，分子的运动速率快；⑵湿衣服放在阳光下比放在阴凉处干得快 3、B 4、原子；二氧化碳；离子。
5、四氯乙烯是由四氯乙烯分子构成的，四氯乙烯分子在不断运动，将干洗后的衣服放在室外通风处，四氯乙烯分子会运动到空气中，减少残留的四氯乙烯对人体的伤害。
6、A 7 、分子间有空隙；分子在不断的运动。
8、⑴氨分子⑵氨分子间有空隙⑶氨分子在不断的运动。
9、⑴氢气分子间有间隔，随着气球的上升，压强逐渐减小，氢分子间的间隔逐渐增大，所以其体积逐渐变大。⑵相比甚气体，氢气分子的体积、质量均很小，运动速率最快，所以氢气极易通过各种很小的空隙逸散。
10、⑴（水分子 ）⑵（水分子质量，体积都很小）⑶（水分子在不断运动）⑷（分子之间有间隙）
11、⑴水分子；⑵氢原子、氧原子；⑶分子不断运动；⑷分子间隔遇冷变小
答案：第四单元之分子原子和离子及元素：
1、H2SO4；Ca(OH)2；CaSO4 2、2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2 ；+7；+4 3、A
4、⑴非金属 ⑵SO3 ⑶人体摄入微量元素应该适量。 5、C 6、B
+7、C 8、A 9、D 10、钠；阳离子；Na 11、C 12、D 13、D △
答案：第五单元之质量守恒
1、B 2、⑴根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水是由氢、氧元素组成的，而汽油是由碳、氢元素组成的，水中不含碳元素，
所以水不能变油。⑵乳化⑶汽油燃烧时产生的热量使水分蒸发。 3、B
4、粮类和油脂均由碳、氢、氧三种元素组成，完全氧化后生成二氧化碳和水。糖类分子构成中氢、氧原子个数比为2：1，糖类氧化时可以看成消耗的氧气全部用于碳元素的氧化。油脂的分子构成中氢、氧原子个数比大于2：1，油脂氧化时可以看成消耗的氧气除了用于碳元素的氧化外，还有一部分与氢元素结合成水，所以总体上消耗氧气的质量有大于呼出的二氧化碳中氧元素的质量。
5、等质量的高锰酸钾和氯酸钾中氧元素的质量相近，根据质量守恒定律，
△反应前后氧元素的质量相等，2KMnO42MnO4+O2↑+MnO2，2KClO2
↑。高锰酸钾中氧元素只有一小部分转化成氧气，而氯酸钾中氧元素全部转化为氧气，因而高锰酸钾分解产生氧气的质量远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。
6、⑴根据质量守恒定律，参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，参加反应的硫和氧气的质量总和等于生成的二氧化硫的质量。反应前左右两端各物质的质量总和相等，反应装臵始终密闭，反应后左右两端各物质的质量总和依然相等。⑵磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，打开瓶塞后空气进入，左端增加了参加反应的氧气的质量；硫配氧气反应生成二氧化硫气体，打开瓶塞后气体逸出，左端减少了参加反应的硫的质量。所以天平指针偏左。
7.09大连一模答案：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。它们完全燃烧时生成相同质量的二氧化碳时，说明二者含有相同的碳原子个数，一个乙醇分子比一个乙烯分子在组成上多两个氢原子和一个氧原子，在反应后以一个水分子的形式存在，所以二者消耗的氧气相同。
8、⑴左盘（1分） ⑵石蜡与氧气在点燃的条件下完全反应生成水和二氧化碳（1分），根据质量守恒定律，参加化学反应的石蜡与氧气的质量之和等于反应生成二氧化碳和水的质量之和（1分）,二氧化碳和水被碱石灰吸收,所以左端增加了参加反应的氧气的质量（1分）.所以向左偏.
9、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变（1分），根据测得的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量（1分），若碳氢元素的质量比为3：1即为甲醇，若为4：1即为乙醇（1分）。
答案：第五单元之方程式的计算
1、72.5% 2、6.9g；50.2% 3、4.950g；0.58g 4、80% 2g
5、⑴5.6g ⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g 剩余固体质量为 4g÷50%＝8g 二氧化碳的质量为10g－8g＝2g
答案：第六单元碳和碳的氧化物之碳的单质
1、⑴2C + O2 2CO （1分）（或 C + O2 CO2； CO2 + C 2CO） CuO+CO△2 （1分）⑵防止溶体倒吸，使硬质试管炸裂（1分）⑶取下橡皮塞，继续加热固体，使木炭粉全部消失，红色固体全部变黑，冷却后加入稀硫酸至固体全部溶解（1分），再加入足量铁粉，等充分反应后过滤， 将滤渣洗涤干燥后得到铜（1分）（其它合理答案也可）。 点燃点燃高温
答案：第六单元碳和碳的氧化物之碳的氧化物
1、⑴含硫煤的燃烧；⑵形成酸雨；⑶植树造林
2、⑴石灰石或大理石和稀盐酸 ⑵向上排空气法 ⑶ACDE ⑷用燃着的木条
MnO2放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 ⑸2H2O22H2O+ O2↑
3、⑴碳酸；紫色石蕊试液；⑵葡萄糖；氧气。
4、⑴二氧化碳⑵减少含碳燃料燃烧，植树造林。
5、能溶于水，人工降雨（合理答案）；灭火（合理答案）；
6、氢氧化钠；浓硫酸（合理答案）； 7、D 8、⑴澄清石灰水沿导管进入锥形瓶，产生白色沉淀（1分） ⑵不能（1分）；因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会有这样的现象（1分）⑶（理答案均可）
1、D 2、液态二氧化碳喷出后汽化吸热，能降低可燃物的温度到着火点以下，同时因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，覆盖在可燃物的表面起到隔绝氧气的作用。 3、C 4、C
5、⑴甲烷 CH4+2O2+2H2O ⑵煤气；汽油等
6、⑴阻燃剂发生化学反应，吸收热量，降低了易燃物周围的温度，使温度达不到该易燃物的着火点。阻燃阻燃剂发生化学反应，生成的产物覆盖在易燃物的表面，隔绝了氧气⑵不燃烧，不支持燃烧。 7、D
8、煤燃烧取暖、蜡烛燃烧照明 9、⑴二氧化碳⑵植树造林；开发使用新能源 10、⑴水接触燃烧的木材时吸收热量，使木材的温度降到着火点以下，大量的水蒸气笼罩在木材的周围，能隔绝氧气。⑵汽油、煤油、柴油都难溶于水且密度比水小，能浮于水面上，水不能使油与氧气隔绝，油随水流动，甚至会扩大着火面积。
11、燃烧产生污染物少；使燃料充分燃烧；氢能
12、⑴镁粉与氧气接触，温度达到镁粉的着火点。⑵隔绝氧气⑶镁粉与氧
气反应生成氢气，氢气可燃，与空气混合遇明火易发生爆炸。 13、D
14、要以节约化石燃料；可以减少对环境的污染；使用成本低，经济效益高等合理答案。
15、⑴柴草在空气中发生缓慢氧化，放出热量，因堆积在一起热量不易散失，温度升高达到柴草的着火点。⑵保持空气流通；可燃物不能堆放过大或过密等合理答案。
16、⑴石油⑵二氧化碳和水⑶酸雨、温室效应；化石燃料。
17、⑴木的着火点经煤的着火点低，容易燃烧 ⑵煤燃烧放热，温度越高燃烧越剧烈 ⑶煤不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火
焰 ⑷增大氧气的尝试能加速煤的燃烧
18. ⑴汽油（或柴油）； ⑵二氧化硫、二氧化氮；⑶甲烷、内或热
答案：第八单元：
1、⑴铝在地壳中含量比铜含量高，铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜密度的1/3，制相同长度，相同导电能力的电缆，铝的质量
比铜的质量小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜隔绝了铝与氧气接触，阻止了铝的进一步反应。
2、⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵锌表面产生气泡的速度比铁表面产生的气泡快⑶铁；稀盐酸。
3、⑴用后将其擦干 ⑵在其他条件相同的情况下,空气中的水蒸气含量
越高,铁生锈的速率越快，在其他条件相同的情况下，温度越高，铁生锈
的速率越快。
4、常温下铝在空气中与氧气反应生成致密的拉化物薄膜，阻止铝进一步
被氧化；涂油；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5、⑴有韧性⑵制菜刀⑶含碳量不同。
6、⑴②取少量合金粉末于试管中，加入稀盐酸/稀硫酸；有气泡产生③继续加稀盐酸至不再产生气泡，过滤，向滤渣中加入硝酸银溶液；有银白色固体析出，溶液变蓝。⑵在空气中充分灼烧混合物，在剩余固体中先通一会儿一氧化碳，再加热使之充分反应，停止加热后继续通入一氧化碳至冷却到室温，同时用气囊收集尾气.
高温7、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；制餐具等合理答案。
8、⑴铜、碳、氧、氢；二氧化碳；氧气。⑵取两片打磨后的铜片分别半浸末于两支盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水的试管中，将其中一支试管充满二氧化碳气体，塞紧橡皮塞；将另一支试管充满氧气和二氧化碳混合气体，塞紧瓶塞；根据两支试管中铜片表面是否出现铜绿，判断氧气是否参加了反应。
9、⑴参加反应的A的质量相同，反应放出的热量相同；稀硫酸的体积相
同，吸收的热量相同，所以温度的变化值相近。⑵其它条件相同时，与A相比，B与稀硫酸反应速度快且放热多；A与稀硫酸的接触面积越大，反
应速率越快；稀硫酸的溶质质量分数越大，与A反应速度越快。
△10、⑴滴石蕊，变红等合理答案；偏高⑵ 2Cu+ O22CuO ⑶取灼
烧后的固体，加入足量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量等合理答案。
11、⑴铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化；⑵导电性；⑶①水、氧气 ②Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ③刷漆 答案：第九单元
1、⑴28.4kg ⑵13.9% 2、⑴t1℃⑵小于⑶A 3、③错误：因为Z的溶解度受温度影响较小，所以冷却的饱和溶液，不会有大理的晶体析出。⑤错误：t2℃时三种物质中Y的溶解度最大，10gY恰好溶解需水量最少，所
得饱和溶液的质量最小。 4、B 5、C 6、⑴8.2g ⑵4.5g ⑶16.0%
7、⑴10℃时湖水中的硫酸镁没有达到饱和状态，⑵一定温度下物质的溶解度；原溶液中溶质的质量分数。 8、乳化、溶解； 9、⑴增大⑵是；20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾；变大。 10、⑴为了显色，利于观察现象 ⑵用滴管缓缓加入乙醇 ⑶静臵后观察，红色均匀，液体
不分层。 11、⑴（C）；⑵溶解度⑶蒸发溶剂法⑷降温等合理答案
12、⑴①t1 ⑵① 25 ②20%；③125；⑶B
答案：酸、碱、盐、化肥
1、B 2、C 3、C 4、K2SO4；NH4Cl 5、酸；①；
6、法1：取少量反应后的溶液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液；溶液呈红色。法2：取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉；铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
7、A 8、⑴酸；向少量纯碱中加入洁厕灵，有气泡产生 ⑵能与酸发生反应 ⑶使用洁厕灵时避免与皮肤直接接触。
9、⑴CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O ⑶用熟石灰改良酸性土壤。
10、⑴该白色粉末中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳。⑵不正确，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠也能使酚酞变红。
11、A 12、⑴病人甲,胃酸偏多 病人乙胃酸偏少 ⑵食醋
⑶Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O 13、
⑵同意，一定质量的氢氧化钠固体变质程度不同，所含钠元素的质量相同，相同质量的钠元素生成氯化钠时消耗氯化氢的质量相同。
15、取一定量甲废水，逐滴滴加乙废水至不再产生沉淀，过滤，将滤渣洗涤后，逐滴加入甲废水至固体恰好溶解， 将所得溶液蒸发得到硫酸镁固体
16.D 17.A
答案：第十二单元：
1、⑴有机物；经常通风换气，委托环境监测部门检验室内有毒气体的含量。 ⑵炒菜是时产生的油烟等合理答案 2、⑴②⑵①⑶③
3、摄入微量元素应该适量 4、⑴可节约石油资源，因为用玉米代替石油为原料生产塑料；可减少白色污染，因为玉米塑料在空气中能自然降解。⑵（玉米生长时，通过光合作用吸收二氧化碳和水，合成淀粉，玉米塑料废弃物在空气中降解为二氧化碳和水） 5、C 6、能量、蛋白质、钙
7、使用可降解塑料；减少使用塑料制品等合理答案。8、A 9、B
2012年中考化学突破综合卷
2012年化学中考仍依据以下几个原则：
1、注重对基础知识、基本技能的考查，不单纯考查对有关知识的简单记忆和复述。
2、注重从实际中选取试题素材，落实“从生活走进化学、从化学走向社会”的理念。一切知识均为书本为出发点。注重书本知识的延伸和拓展。
3、注重对实验与科学探究能力的考查。
4、试卷的题量适中，试题难度适当，试卷难点分散。7：2：1
特别要注意的几方面的知识： 一、质量守恒定律的相关内容：
例题1：用灼烧的办法可使钢（含碳量1%）中的碳变为CO2气体挥发掉，于是某同学猜想灼烧后钢的质量会减轻。可是另一同学将一定质量的钢样灼烧后，重新放回托盘天平上称量，发现质量反而增加了许多，请你解释其中的原因。
例题2：科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
⑴该研究成果将有助于缓解困扰人类的什么难题？（写出两点）
⑵该研究的核心技术是：在一定条件下，将二氧化碳和氢气转化为液化石油气、汽油、甲醇（CH3OH）等。运用所学知识，分析该转化能实现的原理。
例题3：现有一甲烷（CH4）和甲醛（CH2O）的混合气体，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，发现生成的二氧化碳中氧元素的质量小于反应消耗的氧气的总质量。用质量守恒定律解释原因。
二、燃烧及灭火的相关内容：
例题1：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，认识燃烧，科学的利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
【查阅资料】燃烧一般需要满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，发生燃烧的另外两个条件是： 、 ；木炭是一种可燃物。
【实验目的】验证木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件需要分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧。 【实验设计与操作】下面是验证燃烧条件的实验装臵图。
完成气密性检验后加入药品，并已经设法在整个装臵中充满了氮气，若要
用是 。
例题2：用来制氧气的氯酸钾必须是纯净的晶体，不能含有纸屑、木屑或碳粉等杂质，否则加热时可能发生什么危险？并分析原因。
例题3：利用右图所示的装臵进行空气中氧气含量测定时，发现燃烧白磷比燃烧红磷水泵的氧气要多一些，根据提供的信息解释其中的原因。
例题4：某同学在两个相同的小瓷盘中分别加入体积含量为85%和58%的酒精（体积相同），再用火柴分别点燃，观察到的现象：①85%的酒精燃烧较剧烈、火焰较高；58%的酒精燃烧较弱、火焰较小。 ②一段时间后，85%的酒精全部烧完没有任何残留；58%的酒精则熄灭，有液体残留。试分别解释现象①、现象②的原因。
三、实验室气体制备的相关内容：
例题1：下图是实验室制取气体常用的装臵。
⑴图中仪器a的名称是 。
⑵用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，可选用的装臵是（填字母） ，检验氧气的方法是 。
⑶大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，
用AE装臵进行实验，反应进行较长时间后，仍收集不满二氧化碳的原因是 . 例题2：下图是实验室制取气体常用的装臵。
⑴用高锰酸钾制取氧气时，所先用的发生装臵是（填字母，下同） ，反应的化学方程式为 。 ⑵用双氧水和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装臵是 ，收集装臵是 ，不选用其他收集装臵的原因是 。
四、金属及金属活动性顺序的相关内容：
（一）实验方案的设计：
例题1：用温度计测量一瓶稀硫酸的温度为20℃，然后进行实验（如下图所示）：
①在一支试管中加入一片金属镁，加入上述稀硫酸5mL，充分反应后，再测定反应后溶液的温度为t1℃;
②用铁片、铜片，重复上述实验，反应后溶液的温度分别为t2℃、t3℃。
③反应后三支试管中溶液温度高低依次为t1>t2>t3。回答下列问题： ⑴上述实验目的是 、 。 ⑵为了能够完成实验目的，实验时需要注意哪些因素？
⑶根据上述实验目的、现象、对该探究的实验问题做出一条合理的猜想。
例题2：限用铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸和硫酸铜溶液，验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，有人设计如下三种实验方案： A．Fe+HCl、Cu+HCl、Cu+AgNO3
B．Cu+HCl、Cu+AgNO3、Fe+AgNO3、Fe+HCl C．Fe+HCl、Cu+AgNO3、Fe+AgNO3
⑴试评价上述三种实验方案，其中可行且最佳的方案是 。 ⑵说明不可行方案的理由： 。
⑶请你设计一个更简便的实验方案，并将实验现象及结论填入表中。
例题3：利用金属和某些溶液的臵换反应验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某班同学设计了实验方案，所需试剂如下： 方案一：氯化亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液； 方案二：铁片、铜片、硝酸银溶液； 方案三：铁片、铜片、银片、稀硫酸。
⑴方案一中铜与硝酸银反应的化学方程式为： 。 ⑵写出方案二的实验操作步骤及判断依据。
⑶借助实验室常用仪器，利用方案三的试剂也能达到实验目的，简述实验原理。
（二）把一定量的金属放到某盐溶液充分反应后对溶质及所得固体的分析试题：
例题1：某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤。得到固体和无色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究所得固体的组成，他们做出了下列猜想：①所得固体为银；②所得固体为银、铁和锌；③所得固体为银和锌。⑴上述猜想中，错误的是（填序号） ，其原因是
。 ⑵有的同学认为上述猜想不全面，请你补充一个合理的猜想： 。 ⑶如果猜想②正确，请你设计实验加以验证：
五、酸碱盐的相关内容：
例题1：学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演实验示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。针对滤液中所含的溶质，四位同学提出以下猜想： （1）补充猜想：
甲同学：可能含有氢氧化钠；
乙同学：可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙； 丙同学：可能含有氢氧化钠、碳酸钠；
丁同学： ；
（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由． ； （4）丙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
请你对丙同学的设计方案进行评价。
。
例题2：有一包白色固体，可能由氢氧化钙、氯化钙和碳酸钠中的两种或者三种组成。为探究其成分，进行了下列实验：将该白色粉末溶于水，有白色沉淀生成。过滤后，向白色沉淀中加入稀盐酸由气体产生，向滤液中加入稀盐酸也有气体产生。 （提示：氯化钙溶液呈中性）
（1）通过上述可获得的信息是该白色沉淀是 ，这包白色固体中一定含有 。
（2）小明猜想：这包白色固体由氯化钙和碳酸钠组成。请你补充余下的猜想： （3）请你设计实验验证小明的猜想是正确的。写出实验操作步骤和现象。
例题3：小刚在化学实验室发现，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
[作出猜想]小刚：白色粉末是氢氧化钠 小军：白色粉末是碳酸钠 小红：白色粉末是氢氧化钠与碳酸钠的混合物。
[问题讨论]
⑴实验步骤②可以得到的初步结论是 。 ⑵实验步骤③的目的是 ； ⑶请补充实验操作步骤④（填在表格中），如果实验现
象是 ，小军的猜想是正确的。
⑷如果在实验步骤③中，用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为对本探究活动是否有影响？说明其原因。
六、其它方面的相关内容：
例题1：仔细阅读对“蜡烛燃烧”的观察启示，并尝试解决有关问题。 观察记录：取一根使用过的蜡烛，用火柴点燃烛芯，发现凝固在烛芯表面的石蜡首先熔化，稍过一会烛焰变的更加明亮；待蜡烛火焰燃烧稳定后，吹灭蜡烛，烛芯上方产生一缕“白烟”，立即用燃着的火柴从“白烟”的上方向烛芯接近，但不要接触烛芯，会发现“白烟”被引燃，并且从上方向下燃烧，从而使烛芯也被引燃。
⑴推测“白烟”的成分可能是什么？如何进一步证实你的推测？
⑵反复多做几次实验，进行比较，会发现直接点燃烛芯使蜡烛燃烧比点燃“白烟”使蜡烛燃烧要困难一些。试分析原因。
⑶在蜡烛燃烧的过程中还能观察到烛焰伴随着“黑烟”，根据这一现象，有同学猜想蜡烛燃烧有一氧化碳生成，请你设计实验方案验证这一猜想。例题2：将50ml水和50ml水混合后，总体积等于100ml；将50ml水和50ml
酒精混合后，总体积小于100ml。
（1）用微粒观点解释酒精和水混合后总体积减小的原因。
（2）某化学活动小组对“酒精和水混合”做了进一步研究，得到下表所示数据：
分析表中各种数据，还可以获得什么结论？
例题3：海水中含有多种无机盐，海水蒸发得到的粗盐中可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钙等杂质。根据表1、表2中的数据，回答问题。
海水蒸发时各种盐依次结晶析出，最先析出的是 ，其次 ，原因是
。
例题4：草木灰的主要成分是氯化钾和碳酸钾（二者含量相差不大）。某活动小组想将草木灰中的氯化钾和碳酸钾进行初步分离，请你参与他们的研究，完成下列实验。
的实验操作和实验目的。 ⑴将草木灰加水充分溶解。
⑵过滤；
⑶将滤液加热浓缩到开始有晶体析出；
⑷ ； ⑸ ； ⑹烘干两种固体，再分别进行重结晶，可以进一步提纯氯化钾和碳酸钾。
例题5：小芳同学探究了教科书上的实验之后，又设计了如图甲装臵所示的实验，红磷和木炭均为足量，在空气中燃烧，待燃烧完毕，冷却至室温，打开C、D两处的夹子，想一想： ⑴她看到哪些现象？
⑵试分析一下产生这些现象的原因是什么？
⑶如果将甲装臵改装成乙装臵，反应完毕冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象有什么不同？原因是什么？
例题6：碳酸钙与某固体含钙化合物（M）的混合物15.6g，测得钙元素的质量分数为51.3%。将其高温加热至不质量不再减少时（M不参加反应），测得反应后固体物质的质量为11.2g试计算：⑴混合物中碳酸钙的质量。
⑵M中钙元素的质量分数（计算结果精确到0。1%）
附：近几年大连中考相关考题及命题趋势
第一单元:走进化学世界
2006年大连中考化学试题:
1、下列实验操作中，正确的是（ ）
A、熄灭酒精灯 B、读取液体体积 C、移动加热的蒸发皿 D、滴加液体 2007年大连中考化学试题:
2、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A、石蜡熔化 B、矿石粉碎 C、纸张燃烧 D、酒精挥发 2008年大连中考化学试题:
3、下列变化中属于物理变化的是（ ）
A、酸雨形成 B、冰雪融化 C、纸张燃烧 D、食物腐烂 4、下列实验操作正确的是（ ）
2009年大连中考化学试题:
5、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A、石蜡熔化 B、粮食酿酒 C、海水晒盐 D、玻璃破碎 6、下列实验操作正确的是（ ）
2010年大连中考化学试题:
7、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A.胆矾研碎 B.空气液化 C.钢铁生锈 D.电灯发光 2011年大连中考化学试题:
8、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A水制冰块 B．菠萝榨汁 C．食物腐烂 D．蔗糖溶解
第二单元:我们周围的空气
2005年大连中考化学试题:
1、下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验：
实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积分为5
等份，做好标记。在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量
的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，
立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如图甲所示）。待红
磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。
实验2：将试管的容积分为5等份，做好标记，在试管
中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口（如
图乙所示），将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷
熄灭度冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水
槽中，并在水中将橡皮塞取下。
（1）写出红磷燃烧的方程式 。
（2）实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是 。
（3）从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实
验的两点不足。
2006年大连中考化学试题:
2、根据实验室制取氧气的装臵回答下列问题：
⑴写出大试管中发生反应的化学方程
式 。
⑵该装臵中收集氧气的方法是 ，
说明氧气具有 的性质。
⑶除该装臵中收集氧气的方法外，还可以用 法收集，用此方法收
集氧气，检验是否收集满的操作是 。
⑷在实验室里，还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应
的化学方程式： 。
2007年大连中考化学试题:
3、图①是实验室里测定空气中氧气含量的装臵。
⑴红磷在空气中燃烧的方程式为 。
⑵当红磷熄灭冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象 。
⑶如果红磷熄灭后没有完全冷却到室温后就打开弹簧夹，实验测定结果会
偏低，其原因是 .
⑷上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法。如
果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量，可将一定体积
的混合气体样品通入图②所示的装臵中。其中A瓶中装有足量的 溶液，实验结束后，量筒中水的体积约等于 的体积。
2008年大连中考化学试题:
4、2008年5月8日北京奥运圣火在珠峰之巅点燃，登山队员需要携带氧
气，氧气的作用是 ；在珠峰传递的火炬内部有供氧装臵，
氧气的作用是 。
5、在实验室中，利用下列装臵可以制取氧气或二氧化碳。回答下列问题：
⑴向装臵内加药品前，应该进行的操作是 。
⑵用双氧水制氧气的化学方程式为 ；用石灰
石与稀盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为 。
⑶发生装臵中，与B相比，A的优点是 ，
C装臵中长颈漏斗下端管口伸入液面以下的目的是 。
⑷氧气和二氧化碳都可以用D装臵所示的方法收集，原因是 。
2009年大连中考化学试题:
6、根据所给实验装臵图回答下列问题：
⑴图中仪器a有名称是 。
⑵用A装臵制氧气的化学方程式为 。
⑶收集氧气可选用的一种装臵是 （填装臵字母），选择该装臵
的依据是
⑷检验收集到的气体是氧气的方法是 。
⑸用A装臵还可以制二氧化碳，反应的化学方程式 .
2010年大连中考化学试题:
7、右图是实验室制取气体常用的装臵。
⑴若用A装臵制取氧气，反应的化学方程式为 。 ⑵若用B装臵制取氧气，反应的化学方程式为 。可用C装臵收集氧气的依据是 ，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是 ；
⑶若用D装臵收集氧气，导管口要接近集气瓶底部的原因 ，验证氧气已经收集满的方法是 。 2011年大连中考化学试题:
8、下图是实验室制取气体的常用装臵。
(1)仪器①的名称是 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是 ；用排水法收集氧气的合适时机是 。
(3)制取二氧化碳应选用的发生和收集装臵是(填装臵字母) ；选择该发生装臵的依据是 。
第三单元:自然界中的水 2005年大连中考化学试题
:
1、水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类型生存，请阅读下列有关资料回答下列问题：
⑴大连水资源的紧缺程度为 。
⑵为缓解我市水资源的紧缺状况，结合你的生活实际，请写出两点具体的做法： 、 。 2006年大连中考化学试题:
2、化学与生活密切相关用化学知识能解决很多生活中的问题，写出用化学鉴别下列两种物质所需的药品：硬水和软水 ；硫酸铵和硝酸钾 。
2008年大连中考化学试题:
3、日常生活中，降低天然水硬度的简单方法是（ ）
A、过滤 B、吸附 C、消毒 D、煮沸
4、水是宝贵的自然资源，在工农来生产生日常生活中有着极其广泛的运用。下图为自来水厂净水的过程示意图：⑴图内吸附池内的活性炭起吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水 纯水（填“是”或“不是”）。
⑵自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉、“84消毒液”等。工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式： 。 ⑶有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是药用水，周到是防止水体污染。请你举一例用水的做法 。 2009年大连中考化学试题:
5、城市员的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
⑴除去水中不溶性杂质可采用什么方法？ . ⑵饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中通入氯气可杀死病菌。，氯气能跟水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），使水显酸性，腐蚀金属管道，为了使自来水厂输出水的pH约为8，输出前通常向水中加入熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式。 。
第四单元:物质构成的奥秘之微粒的性质
2005年大连中考化学试题:
1、下列各组物质中，都是由分子构成的是（ ）
A、水、氢气 B、铁、氧气 C、氯化钠、铜 D、氯化钠、水
2、流感发生时，可用醋对室内空气进行消毒，为了迅速增加室内空气中醋的含量，常采用给醋加热的办法。⑴通过对上述事例的分析，关于温度与分子运动速率的关系你能得出什么结论？ 。 ⑵请你从生活或生产实际中，再举出一个符合上述结论的事例 。
3、下列关于分子原子中叙述错误的是（ ）
A、分子是由原子结合而成的 B、分子在化学变化中不可再分
C、原子失去电子形成阳离子 D、原子是由原子核和核外电子构成的
24洗的衣服刚取回时，往往需要挂在室外通风处一段时间，请用微粒的观点解释这样做的原因。
2007年大连中考化学试题: 6、下列固态物质中，是由分子构成的是（ ） A、干冰 B、金刚石 C、铜 D、氯化钠
7、根据下列现象，说明分子具有那些性质：常温下一定量气体受压时体积变小 ；常温下敞口容器中的水会逐渐减少 。
2008年大连中考化学试题:
8、物质由微粒构成，微粒具有一定的性质，用微粒的知识填空： ⑴构成氨气的微粒是 ；
⑵氨气受压，体积能缩小，说明 。
⑶打开盛有浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味，说明 。 2009年大连中考化学试题:
9、用微粒的观点解释下列事实：
⑴向气象球中充入氢气，随着气球的上升，其体积逐渐变大。
⑵贮存气体的容器必须具备的条件之一是不漏气，而贮存氢气的容器要达到这一条件却非常困难。
2010年大连中考化学试题:
10、水是我们最常接触的物质之一。用微粒的观点回答：
⑴构成水的微粒是（ ）
21⑵1滴水中大约有1.67×10个水分子，说明（ ）
⑶常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明（ ）
⑷100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明（ ）
11、用微粒的观点回答下列问题：
(1)保持水的化学性质的微粒是 。
(2)水通电分解过程中，不变的微粒是 。
(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。
(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 。 第四单元之分子原子和离子及元素
2005年大连中考化学试题:
1、从H、O、S、Ca四种元素中，选择适当的元素，各写一个符合下列要求的化学式：
该反应中，锰元素的的化合由反应前的 价，变为反应后的+6价和 价。
2007年大连中考化学试题:3、下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）
4、右图是元素周期表中的一部分。
⑴原子序数为33的元素属于（填“金属”或“非金属”）
元素。
⑵+6价硫元素氧化物的化学式为
。 ⑶硒是人体必需的微量元素之一，缺硒可能引起癌症，若摄入量过高，又会使人中毒，由此得到的启示是 。 2008年大连中考化学试题:
5、下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A、O2 B、C6H12O6 C、H2O D、K2CO3
6、某粒子的结构示意图如图所示，则该粒子属于（ ）
A、原子 B、阳离子 C、阴离子 D、分子
7、右图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A、氟原子核内质子数为9 B、氟元素为非金属元素 C、氟元素的质量为19.00 D、氟元素符号为F
2009年大连中考化学试题:
8、下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A、氧化铝Al2O3 B、硫酸铁FeSO4 C、氢氧化钾K(OH)2D、硝酸钙CaNO3
9、下列粒子中，属于构成物质的基本粒子的是（ ）
A、质子 B、中子 C、电子 D、原子
10、如图为元素周期律中某元素的相关信息：该元素的名称是 ,这种元素一种粒子的结构示意图如右图，该粒
子属于 （填“原子”、“阳离子”、或“阴
离子”）其符号为 。
2010年大连中考化学试题:
11、.普通玻璃的成分之一是硅酸钠（化学式为Na2SiO3），硅酸钠中硅的化合价是（ ）
A. +1 B.+2 C.+4 D.+6
12、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）
2011年大连中考化学试题:
13、下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为１１
D．钠原子在化学反应中易失电子
第五单元化学方程式之质量守恒定律
2006年大连中考化学试题:
1、二氧化氯(ClO2)已被除数世界卫生组织确认为一种安全、广谱的强力杀
一定温度菌剂，二氧化氯的制取可以通过下列反应完成：2NaClO3+4HCl2↑
+2ClO2↑+2NaCl+2X，则X的化学式为（ ）A、O2 B、H2O C、H2 D、NaClO
2、20世纪80年代，有人制造了一个“水变油”的骗局。⑴骗局制造者称：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体做催化剂，清水就可以变成可以燃烧的汽油。请同用学过的知识解释：水不能变成油。 。 ⑵骗局制造者的手段是在水中加一定量的汽油，再加入辅料黑色肥皂，使原本不相溶的水和汽油混合在一起，好像变成了黑乎乎的油，并义之为“水基燃料”。这里黑色肥皂起 作用，而使细小的油滴均匀悬浮于水中。⑶在进行“水基燃料”燃烧演示时，由于燃烧后没有水留下，所以许多人认为其中的水已全部转变为能燃烧的汽油，从而受到蒙蔽。请解释为什么“水基燃料”燃烧后没有水留下。 。 2007年大连中考化学试题:
3、联肼（N2H4）和一氧化氮（NO
）反应产生的能量可以作为火箭发射的动
力，反应后生成两种物质，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。则两种物质是（ ）
A、N2和CO2 B、N2和H2O C、N2和O2 D、O2和H2O
4、通常情况下，平均每人每天要消耗氧气约0.9kg，呼出二氧化碳约1.0kg。在1.0kg的二氧化碳中含氧元素的质量约为0.73kg。假设人体吸入的氧气只用于糖类[以淀粉为例，化学式：（C6H10O5）n]和油脂[以油酸甘油酯为例，化学式为：C57H104O6]的完全氧化。根据粮类和油脂分子的分子构成，解释消耗氧气的质量大于呼出二氧化碳中氧元素的质量的原因。
2008年大连中考化学试题:
5、高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。运用所学知识解释原因。
2009年大连中考化学试题:
6、在已调平的托盘天平两端各放一个等体积、等质量的铺有一层细沙的锥形瓶，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷（左端）和硫粉（右端），将我锥形瓶塞紧，此时天平保持平衡。分别加热红磷和硫粉使之充分燃烧。回答下列问题：
⑴燃烧结束并冷却后，将锥形瓶放回到天平上，为什么天平仍保持平衡？
⑵如果燃烧结束并冷却后，打开两个瓶塞，过一会儿，再将锥形瓶和瓶塞均放回到天平上，天平指针会发生偏转，为什么？
7、（09大连一模）乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料。虽然它们的分子构成不同，但完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等。用质量守恒定律解释这一事实。
8、如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）
盘 逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的
原因。
2011年大连中考化学试题:
9、现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。
第五单元化学方程式之方程式计算
2005年大连中考化学试题:
1、为了测定磁铁矿中Fe3O4的质量分数,甲、乙两组同学分别做了如下实
高温验：已知一氧化碳与磁铁矿反应的化学方程式为：4CO+Fe3O42 。
请回答：
（1）甲组：取该磁铁矿样品10g与足量的CO充分反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液的质量增加了5.5g。请根据甲组的数据计算该磁铁矿中Fe3O4的质量分数。
（2）乙组取样品16g与足量的CO充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g，请根据甲组的数据计算磁铁矿中Fe3O4的质量分数。
2、现有10g某钾肥样品，其成分为碳酸钾，硫酸钾及少量含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：[反应原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g。③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g。[数据处理]根据实验数据计算（整个过程损失忽略不计，计算结果精确到0.1g）。 ⑴样品中碳酸钾的质量。⑵样品中钾元素的质量分数。
2008年大连中考化学试题:3、味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaCl+ANO3=AgCl↓+NaNO3（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应）充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g。计算：⑴该味精中谷氨酸钠的质量分数。⑵食用该味精3.6g，能为人体提供多少克钠元素（计算结果精确到0.01g）。
2010年大连中考化学试题:
4、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
2011年大连中考化学试题:
5、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
第六单元碳和碳的氧化物之碳的单质
2010年大连中考化学试题:
1、在实验室中，老师用下面所示的装臵进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时
间后，观察到木炭粉
的质量明显减少；氧
化铜粉下部出现了一
层红亮的铜；澄清石
灰水变浑浊。停止加
热并冷却到室温。
(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。
(2)B装臵的作用是 ；
(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。
第六单元碳和碳的氧化物之碳的氧化物
2005年大连中考化学试题:
1、 空气污染会给人类带来危害,目前列入空气污染物的有:二氧化硫、一 氧化碳、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。在治理环境污染时，通常考虑的是污染源、污染物质、造成后果、解决措施等一系列问题。
⑴产生二氧化硫的污染源是 。
⑵二氧化氮造成的后果是 。
⑶减少空气中可及入颗粒物的措施是 。
2、实验室里制取二氧化碳气体，有下列仪器可供选用，请回答：
⑴制取二氧化碳气体所需的药品是 。
⑵收集二氧化碳气体的方法是 。⑶制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用序号回答） 。⑷检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 。⑸利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装臵，带能制取另一种气体，写出制取该气体的化学方程式 。
2006年大连中考化学试题:
3、反应条件在化学反应中起着重要的作用，反应物相同但条件不同，生成物可能不同。
⑴将二氧化碳通入水中，生成 ，为证明二氧化碳与水发生了反应，应加入的试剂是 。
⑵绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水合成为 ，同时生成的气体是 。
2007年大连中考化学试题:
4、随着经济的发展，人类向大气员排放的气体越来越多，气候也在不断变化，我国已经历了多个“暖冬”。
⑴造成气候变暖的主要物质是 。
⑵请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施。 。 2009年大连中考化学试题:
5、二氧化碳具有广泛的用途，利用 的性质可以制汽水；干冰升华吸热，可用于 ；二氧化碳还可以用于 。
6、煤气的主要成分是CO，还含有少量的二氧化碳和水蒸气，将煤气通过 溶液可以除去二氧化碳，通过 除去水蒸气。
2010年大连中考化学试题:
7、下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是 （ ）
A.自然界中二氧化碳处于循环状态 B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料
C.干冰可用于储藏食物和人工降雨 D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
8、化学活动小组的同学用下图所示装臵进行实验（装臵的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开
止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与
氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，
第七单元燃料及其利用
2005年大连中考化学试题:
1、下列气体与空气混合后，遇明火可能发生爆炸的是（ ）
A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、甲烷
2、在使用二氧化碳灭火器来灭火时，喷射出的液态二氧化碳使火焰熄灭。请解释其中的灭火原因。
2006年大连中考化学试题: 3、从环保的角度看，下列燃料中最理想的是（ ） A、沼气 B、酒精 C、氢气 D、煤
4
、汽车尾气中含有下列气体，在空气吕易形成酸雨的是（ ）
A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化氮 D、碳氢化合物
5、煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生能源：
⑴天然气的主要成分是 ，写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为： 。 ⑵分别写出煤、石油加工后可以用作燃料的产品：煤： ；石油： 。
6、在一次失火后的现场处理中，消防队员发现某种易燃物质保存了下来，分析原因，得知该物质中添加了一种阻燃剂。当火情出现时，这种阻燃剂
发生化学反应，吸收热量，生成的产物覆盖在易燃物表面。这些都起到了阻止该物质燃烧的作用。
⑴从燃烧的条件分析，这种易燃物没有燃烧的原因。
⑵推测这种阻燃剂发生化学反应后，生成的产物应具有的化学性质（写出一点即可）。
2007年大连中考化学试题:
7、下列关于化石燃料及其产品的叙述中，正确的是（ ）
A、天然气是可再能源 B、通常石油直接用途燃料
C、煤气和液化气的组成相同 D、汽油既是燃料，又是良好的溶剂
8、在化学反应中，不仅有新物质生成，还有能量的转化。分别举出利用化学反应产生热能、光能的一个实例（两个实例不能重复）
热能 ；光能 。
9、随着经济的发展，人类向大气中排放的气体越来越多，气候也在不断地变化，我国已经历了多个“暖冬”。
⑴赞成气候变暖的主要物质是 。
⑵请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施 、 。
10、火灾能给人们带来巨大的灾害，发生火灾时，根据可燃物的种类不同，选择的灭火剂也有所不同。水是常用的灭火剂，但有的火灾不能用水灭火。⑴木材着火可以用水扑灭，当水接触燃烧物时，水吸收热量转化为水蒸气，其体积增大1700倍左右，大量水蒸气笼罩在燃烧物的周围，使火焰熄灭，证明其灭火原理。
⑵汽油、煤油、柴油燃烧造成的火灾，不能用水来灭火，其原因是什么？
2008年大连中考化学试题:
11、与煤相比，天然气是一种比较清洁的化石燃料，原因是 ； 化石燃料 资源是有限的，为了节约化石燃料，一方面可以采取 的 方法提高化石燃料的利用率，另一方面应该开发新能源，你知道的一种新 能源是 。
12、据报道，近日一辆行驶在102国道上的运送镁粉的罐车起火。由于镁 遇热水反应产生氢气，因此消防官兵用了覆盖沙土的方法将火扑灭。
⑴镁粉燃烧通常需要满足什么条件？
⑵覆盖沙土灭火的原理是什么？
⑶解释镁粉不能用水灭火的原因。
2009年大连中考化学试题:
13、下列关于石油的叙述错误的是（ ）
A、石油是混合物 B、可利用石油产品发电
C、石油分馏得到多种产品 D、石油是一种化工产品
14、地球是一个巨大的能源仓库，不仅蕴藏着煤、石油、天然气等能源， 还蕴藏着丰富的可再生的地热能。地热能是人类历史上开辟的又一新能 源，它可直接用于居室取暖，供热和工业发展等。从环保、能源等方面具 体说明地热能的实际意义（答出三点）
15、由缓慢氧气引起的自发的燃烧叫做自燃。秸秆、柴草、煤等在一定的 条件下都能发生自燃现象。
⑴解释某柴草发生自燃现象的原因。
⑵对如何存放可燃物以防止其发生自燃提出两条建议。
2010年大连中考化学试题:
16、继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原理而制得的生物柴油。
⑴通常汽车使用的汽油和柴油是 加工后的产品。
⑵生物柴油主要由碳、氢、氧三种元素组成，生物柴油在空气中完全燃烧的两种主要产物是 。
⑶在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化硫排放。可减少 的形成，但不能缓解日益加剧的 ；开发使用生物柴油还有利于节省 。
17、冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。
⑴生煤炉时，需先引燃木材。
⑵开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。 ⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。 ⑷用扇子扇炉火，越扇越旺。
18．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可) 。
(2)煤燃烧时排放出 、 等污染物，溶于雨水会形成酸雨。
(3)天燃气的主要成分是 ，它燃烧时将化学能主要转化为 能。
第八单元金属和金属材料
2006年大连中考化学试题:
1、 我们看到过高大的铁支架支撑着一根根高压电线，这些电线主要是
由铝制成。⑴阅读资料一与二，说明高压线用铝而不用铜的原因。
⑵铝在常温下就能和氧气反应，但铝制的高压电线却很耐腐蚀，说明其原因。
2006年大连中考化学试题:
2、某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①铁片加入到稀盐酸中；②铜片加入到硝酸银溶液中；③锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中（该方案中金属均已经打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同），试回答下列问题：⑴写出①中反应化学方程式 。 ⑵通过上述实验，或以判断锌的活动性比铁强，依据的现象是 。
⑶要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示一种金属是 ；如果X表示铜，则Y表示一种溶液是 。
3、在我们身边经常有化学反应发生，有时我们希望反应快一些进行，但有时也希望反应慢一些进行。⑴铁质菜刀容易生锈，为减缓菜刀的锈蚀，可采取的措施是 。⑵铁制品所处的环境不同，生锈速度可能不同，影响铁制品生锈速率有多种因素，请具体说明其中两种因素
4、铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是 ，铁制品易生锈，防止铁制品蚀的一种方法是 ；工业上用稀硫酸除铁锈反应的化学方程式为 。
根据表中信息，回答下列问题：
⑴与生铁相比钢有什么优良性能 （写出一条即可）。
⑵写出钢的一条用途 。
⑶比较生铁与钢的成分，说明生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因 。
6、将ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合，加热到800℃左右，充分反应后得到一种外观似黄金的一种合金。为了确定该合金的成分，进行如下探究：
[提出猜想]该合金中一定含有铜、锌，可能含有木炭粉。[设计实验]⑴证
⑵若该合金中混有木炭粉，如何将木炭粉除去以得到铜、锌合金？简述实验操作。
2009年大连中考化学试题:
7、利用CO与磁铁矿（主要成分为Fe3O4）反应冶炼铁的化学方程式为： ；生铁经过进一步冶炼可得到钢，钢的一条用途是 。
8、铜器在空气中久臵，表面会生成一种绿色固体，俗称“铜绿”。为了探究铜绿的生成与那些因素有关，化学活动小组
的同学采用如图的装臵加热干燥的铜绿，观察
到绿色固体变成黑色，试管口有水滴出现，澄
清石灰水变浑浊。
⑴由上述实验可知，铜绿中一定含有的元素
是 ，由此推断，空气中一定参加反
应的物质是 ，不能确定是否参
加反应的物质是 。
⑵设计对比实验，探究不能确定的物质进否参加了反应。
9、某同学在进行稀硫酸分别与A、B两种金属反应的实验时，记录了如下
原因。
⑵根据以上实验数据，还可以得出哪些结论？
2010年大连中考化学试题:
10、现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量； 步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。
⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是______ ___；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。
⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；
⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。
2011年大连中考化学试题:
11、铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
（2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。
第九单元溶液
2005年大连中考化学试题:
1、无土栽培的某营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%。⑴某蔬菜基地欲配制该营养液400kg,需要硝酸钾的质量是多少？⑵这些硝酸钾中氮元素的质量是多少？
2006年大连中考化学试题:
2、A、B两物质的溶解度曲线如图所示：
⑴A、B两种物质的溶解度相等时的温度
为 。
⑵B物质在t2℃的溶解度（填“大于”、“小于”或
“等于”） t1℃的溶解度。
⑶某温度下，当A、B两种物质形成的溶液接近饱
和状态时，通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
的方法，都可达到饱和状态的是 物质形成的溶液。
2007年大连中考化学试题:
3、根据X、Y、Z三种物质的溶解度曲线指出下
列错误的说法，并解释原因。
①Y的溶解度随温度升高而变大，
②t1℃，X与Z的溶解度相等X，
③Z中含有少是量时，可用冷却Z的热饱和溶液
的方法提纯，
④t3℃，X与Y两种溶液的溶质质量分数不一定相等。
⑤t2℃时，X、Y、Z三种物质各10,分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量最大的是Y。
4、实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时，有下列操作，其中错误的是（ ）
5、农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的理解正确的是（ ）
A、溶液中含氯化钠16g B、溶液质量为100g
C、每100g溶液中含氯化钠16g D、每100g水中含氯化钠16g
6、某化肥厂生产一批碳酸氢铵化肥，化验室要用稀硫酸检验该碳酸氢铵化肥中含氮量。
⑴要配制80g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）.
⑵取该碳酸氢铵化肥样品5.0g加入适量蒸馏水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，当加入27.9g时恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，且不含氮元素）。反应的方程式为：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O，计算5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量。（计算结果精确到0.1g）⑶计算该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）
2008年大连中考化学试题:
7、某盐湖含有氯化钠和硫酸镁等物质，随着温度
的变化，该盐湖中会析出不同的物质。冬季当水温
降到10℃左右，开始析出氯化钠晶体，当水温降
到0℃左右开始析出硫酸镁晶体。
⑴根据图中氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线可知，
10℃时，硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，为
什么硫酸镁没有析出？
⑵根据上述现象，说明随着温度的变化，物质结晶与哪些因素有关？
8、清洗衣服上的油污可以用洗涤剂，是因为洗涤剂具有 的功能，还可以用汽油，是因为汽油能 油污。
9、如图是硝酸钾的溶解度曲线。
⑴硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。
⑵20℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解
后得到的溶液 （填“是”或“不是”）饱
和溶液，其原因是 。
再将温度升高到40℃时，该溶液中溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）。
10、为了探究“乙醇是否能溶于水”的问题，某化学小组进行了如下实验： 操作步骤：①在盛有2ml水的试管中滴入2—3滴红墨水，振荡，然后加入约2ml乙醇，不用振荡，发现乙醇与水分层。②振荡试管，观察现象③… 问题讨论：⑴在水中滴入红墨水的目的是什么？
⑵在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操
作时应注意什么?
⑶要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③，写出实验操作及现象。
2010年大连中考化学试题:
11、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
⑴随着温度的升高，溶解度减小的是 ；
⑵t1℃时，B、C的 相等；
⑶从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法
是 。
⑷t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，
可采用的一种方法是 。
2011年大连中考化学试题:
12、右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，
该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要
把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应
加水 g。
(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶
液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的
是 。
酸、碱、盐、化肥
2005年大连中考化学试题:
1、下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4H2PO4 C.Ca3(PO4)2 D.KCl
2、胃酸过多可服用抗酸药片，下列物质可作为抗酸药片的有效成分的是（ ）A、食盐 B、蔗糖 C、碳酸氢钠 D、氢氧化钠
3、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
A、碳酸钙用作补钙剂 B、碳酸氢钠用于制糕点
C、纯碱溶液用于除水垢 D、食盐用作调味品
4、现有下列三种化肥：磷矿粉[主要成Ca3(PO4)2]、氯化铵（NH4Cl）、硫酸钾（K2SO4），其中属于钾肥的是 ；与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味的气体是 。
5、人皮肤的pH一般在4.5-6.5之间，则皮肤表面显（填“酸”、“碱”或“中性”） 性。如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购①4.5②6.5③8.2④8.5，最好选购 号洗面奶。
6、请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸的剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。
7、国家规定废水排放的范围：6
A
、加入适量的石灰石粉末 B、加入适量的稀硫酸
C、通入适量的二氧化碳 D、加入适量的酸性废水
8、下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字。
⑴请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”） 性。要在家中验证此结论，可采用的一种方
法是 。
⑵根据上述信息，可推知漂白类化学品的一条化学性质是 。 ⑶从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中的内容重复） 。
9、熟石灰是常见的大，在生产中有很多用途。
⑴用生石灰制取熟石灰的化学方程式 ；
⑵用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚固，反应的方程式为 。 ⑶除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例 。
10、某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。⑴为验证自己的推测，进行了下列实验：取少量白色粉末加入稀盐酸，有气泡产生，上述实验可得出的结论是 ，理由是 。
⑵为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，该同学又进行了下列实验：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反应，取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色。他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论。你认为是否正确？并说明理由。
2008年大连中考化学试题:
11、碳酸氢铵是一种常用的化肥，它属于（ ）
A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥
12、人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9-1.5之间，超出这一范围，会引起胃部不适，以下是两位胃病患者分别从医生
处得的药方的一部分： ⑴分别判断两位病人所患胃病的情况 。
⑵病人乙服用的药物，可用
一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？ 。
⑶写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。 。
13、制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3,作膨松剂。同学们取一种膨松剂，欲探究其成分是Na2CO3还是NaHCO3,设计了以下两个实验方案：
方案一： 取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。
方案二：如右图，向两个大小相同的锥形瓶中个加
入30ml溶质质量分数相同的稀盐酸，取两只相同的
气球（容积足够大），一只装入足量的膨松剂，另一
只装入足量的的Na2CO3,套在锥形瓶口，迅速将两只
气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。从实
验原理和判断依据两方面，说明上述方案能能否达到实验目的。
2009年大连中考化学试题:
14、实验室有一瓶失去标签的无色溶液，是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、
⑵某同学认为：一定质量的氢氧化钠固体无论是部分变质，还是全部变质，当它全部与一定量分数的盐酸反应至中性时，消耗盐酸的质量相同。你是否同意他的观点？并说明理由。
2010年大连中考化学试题:
15、某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁；乙废水中主要含有氢氧化钠（其他成分含量很少，可忽略）。为了研究废水处理方案，某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水，在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂，使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。
提示：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
2011年大连中考化学试题:
16.下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
17．下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
第十二单元化学与生活
2006年大连中考化学试题:
1、人的一生大部分时间在室内度过，相对于外界环境污染，室内空气污染对身体健康的影响更为显著。
⑴新装修的房屋，室内空气中通常含有较多的甲醛（HCHO）、苯（C6H6）、甲醇（
CH3OH）等有毒物质。这三种物质都属于 （填“无机
物”或“有机物”）。在搬入新装修的房屋之前，应该采取的措施是（写出两点即可） 、 。
⑵写出引起室内环境污染的另一种情况 。
2007年大连中考化学试题:
2、请从①甲醛②亚硝酸钠③黄曲霉素三种物质中，选择适当物质，将其序号填入相应空白处。
⑴容易被当作食盐的有毒物质的是 ；
⑵家庭装修材料中，容易挥发出有毒物质的是 ； ⑶大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是 。
3、硒是人体必须的微量元素之一。缺硒可能引起癌症，若摄入量过高， 又会使人中毒，由此得到的启示是 。
2008年大连中考化学试题:
4、普通塑料是由石油产品加工后得到的，而玉米塑料是以存放1---2年的陈化玉米等富含淀粉的农作物为原料生产的，玉米塑料除了具备普通塑料同样的物理性能外，其废弃物还能自然降解为水和二氧化碳。
根据以上信息回答：
⑴ 从不同角度，写出使用玉米塑料的两条优点，并说明理由。
⑵ 玉米塑料的生产和使用经历了“玉米生长---合成塑料----废弃物降解
----玉米再生长…”的过程，在这一过程中，实现了物质的循环，简述CO2 是如何参与循环的。
2009年大连中考化学试题:
5、下列属于有机合成材料的是（ ）
A、棉花 B、蚕丝 C、涤纶 D、羊毛
6、在日常生活中应注意合理摄取营养物质，米饭、馒头中富含糖类，是人体所需的 的主要来源，鸡蛋中所含的营养素主要是 ，为促进骨骼台健，应补充适量的 元素。
7、要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题，应该采取的两条措施是： 、 。
2010年大连中考化学试题:
8、香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，其中之一是（ ）
A.一氧化碳 B.甲醛 C.黄曲霉素 D.亚硝酸钠
9、下列说法中，错误的是 （ ）
A.羊毛属于天然纤维
B .尼龙衣料比纯棉衣料透气性好
C.合成橡胶可用于制作汽车轮胎
D.大量使用塑料制品易造成白色污染
答案：（★表示有多种答案）
答案：一、质量守恒定律的相关内容：
例题1：碳和氧气反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，会使钢样的质量减轻（1分），但铁与氧气反应生成铁的氧化物为固体，会使钢样的质量增加（1分），因为钢样中含碳量很少（1分），碳的质量减少，远小于转化为氧化物增加的氧元素的质量，所以灼烧后钢的质量会增加（1分）。 例题2：⑴有助于解决能源问题和温室效应问题 ⑵CO2中含有C、O元素，H2中含有H元素。而液化石油气、汽油由C、H元素组成，甲醇由C、H、O元素组成。化学反应前后元素种类不变，所以以CO2和H2为原料，符合合成上述物质所需的元素种类要求。
例题3：化学反应前后元素种类和质量不发生改变（1分），CH4＋2O2CO2＋2H2O（0.5分），反应消耗氧气质量等于生成的二氧化碳和水中的氧元 素质量之和，因而生成二氧化碳中氧元素质量小于消耗氧气质量（0.5分）， CH2O＋O22＋H2O（0.5分），甲醛中氧元素的质量等于生成水中氧元 素质量，因而消耗氧气的质量等于生成的二氧化碳中氧元素质量之和（0.
5），因此生成的二氧化碳中氧元素的质量小于反应消耗的氧气的总质量。
答案：二、燃烧及灭火的相关内容：
例题1：（1）与氧气接触，温度达到着火点 （2）
（3）防止澄清石灰水倒吸入横臵玻璃管，使之炸裂。
例题2：爆炸。因为氯酸钾受热分解产生氧气，纸屑、木屑或碳粉等可燃物与氧气充分接触，受热后达到着火点，在有限空间内发生急速燃烧而引起爆炸。
例题3：可燃物燃烧需要有氧气，且温度要达到可燃物的着火点（1分）。白磷的着火点比红磷的着火点要低很多（1分），在密闭的容器中燃烧白磷或红磷，随着氧气量的逐渐减少，燃烧也逐渐减弱，产生的热量也逐渐减少（1分），容器内的温度更容易降低到红磷的着火点以下（1分），因此和红磷相比，白磷更容易燃烧，消耗的氧气量也就会多一些。
例题4：现象①：酒精燃烧是酒精与空气中氧气反应，反应物浓度越大，反应越快。所以85%的酒精比58%的酒精燃烧的剧烈。②85%酒精含水是量
较少，酒精燃烧产生热量，水分完全蒸发；58%的酒精含水量较多，产生的热量不能使水分全部蒸发，当浓度降低到一定程度，产生的热量达不到酒精的着火点，酒精燃烧的火焰就熄灭。
答案：三、实验室气体制备的相关内容：
例题1：（1）铁架台 （2）①2KClO3 △ 2KCl+3O2↑ ②BD(或BE) ③
带火星木条是否复燃 （3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②长颈漏斗的末端位于液面上，气体由此逸散
△例题2：（1）①B ②2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ （每空1分） （2）①A ②
D （每空1分） ③氧气密度比空气重，不能用向下排空气法（1分）；导管未伸入到集气瓶底，收集气体不纯（1分）。
答案：四、金属及金属活动性顺序的相关内容：
（一）实验方案的设计：
例题1： ⑴比较镁、铁、铜三种金属的活动性强弱（1分） 探究镁、铁、铜三种金属与酸发生臵换反应是否放热（1分）
⑵三种金属的表面应该用砂纸打磨；三种金属的大小、形状应该相近；所用稀硫酸的量应该相同；稀硫酸中溶质的质量分数应该相同……（答出两条即可，每条1分，共2分。其他合理答案也可）。
⑶金属与酸发生臵换反应时，放出热量（1分），且金属活动性越强，放出热量越多（1分）。
例题2：⑴A ⑵没有比较出铁与铜的金属活动性 ⑶将铜放入硝酸银溶液中 再将铁片放入反应后的溶液中 铜与硝酸银反应，在铜表面有银白色的银析出 铁片表面有红色的固体析出， 铁>铜>银 ⑷不同意。可用大小、形状相同的铁和锌，分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应，比较产生气泡的快慢。
例题3：（1）Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag（1分）（2）先将铜片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铜片表面附着灰黑色固体（1分），再将铁片插入生成的蓝色溶液中，铁片表面附着红色固体（1分）（或先将铁片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铁片表面附着灰黑色固体，再将铜片插入生成的浅绿色溶液中，没有现象。） （3）铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（2分），铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜不反应（1分）。
（二）把一定量的金属放到某盐溶液充分反应后对溶质及所得固
体的分析试题：
例题1：⑴①③ ①溶液为无色，说明滤液中不含硝酸亚铁 ③在得到的固体物质中，有锌存在必然有铁 ⑵所得固体为银和铁 ⑶取固体加入少量的稀硫酸中，产生气体，溶液无色(或用磁铁反复吸引后向剩余固体中加入过量的稀硫酸,有气泡生成)
答案：五、酸碱盐的相关内容：
例题1：（1）氢氧化钠、氢氧化钙 （2）取样于试管中通入二氧化碳气体，变浑浊 （3）乙同学的猜想不合理，因为Na2CO3与Ca（OH）2要发生反应，不可能共存 （4）不正确，加入的盐酸量少，有NaOH存在，就不会有CO2气体放出，但Na2CO3可能存在
例题2：（1）碳酸钙；碳酸钠（2）一种猜想：氢氧化钙和碳酸钠；另一种猜想：氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠；（3）取少量上述滤液，向其中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加酚酞，酚酞试液不变色。 例题3：⑴白色粉末中含有碳酸钠 ⑵使碳酸钠完全反应 ⑶向溶液中 滴入几滴酚酞试液溶液不显红色 ⑷有影响。因为碳酸钠与氢氧化钙反 应生成氢氧化钠，无法检验原来白色粉末中是否含有氢氧化钠
答案：六、其它方面的相关内容：
例题1：⑴石蜡小颗粒（0.5分）。取一片洁净的玻璃片，放在“白烟”的上方，玻璃片上凝结有一薄层石蜡（1分）★。⑵“白烟”比烛芯表面石蜡的温度要高，更接近石蜡的着火点（1分），而且“白烟”比烛芯表面石蜡与氧气的接触面积要大，因此更容易被点燃（0.5 分）。
例题2：（1）酒精和水的分子大小不同，分子间有间隔，当两者混合时，分子运动，挤占了部分间隔，因此混合后总体积减少。
（2）混合前总体积相等时，两者体积越接近，体积减小越明显。
例题3：硫酸钙（1分） 氯化钠（1分） 先达到饱和状态的盐先析出（1 分），海水中其浓度与溶解度的比值大的盐先达到饱和状态（1分）。 例题4：⑷冷却到室温，过滤（1分），分离提取KCl晶体；（1分）；⑸将⑷中大气层得滤液加热、蒸发、浓缩（1分），得到K2CO3固体（1分）。 例题5：⑴A瓶中有水进入，约占瓶子容积的1/5，而B瓶中不会进水 1分 ⑵红磷燃烧消耗空气中的氧气，瓶中气压下降1分，而木炭燃烧后产生二氧化碳气体，瓶中气压基本不变1分 ⑶两瓶中均有水进入1分 尽管木炭燃烧产生二氧化碳气体，但红磷燃烧消耗了氧气1分，因两瓶相通，故两瓶中气压均下降1分。
例题6：⑴10g ⑵71.4%
近几年大连市各单元中考考题答案：
答案：第一单元：
1、D 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、C
答案：第二单元
点燃1、（1）4P+5O22O5 (2)防止空气进入，使实验结果不准确。
（3）乙方案较好。甲中不密闭，红磷在伸入的过程中会有少量空气受热逸出或水被吸入时，导气管中的少量空气会进入集气瓶，使结果不准确等。
△2、⑴2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2 ⑵排水法，不易溶于水； ⑶向上排空气
法，将带火星的小木条放在集气瓶口，带火星的小木条复燃，证明满了。
MnO2⑷2H2O22H2O+ O2↑
3、⑴4P+5O22O5；⑵烧杯内的水进入集气瓶中，约占集气瓶内剩余空
间的1/5；⑶与室温相比剩余气体的温度较高，压强偏大，因此进入集气瓶中的水会偏少；⑷氢氧化钠，氮气 4、供给呼吸、支持燃烧。
MnO25、⑴检查装臵的气密性。⑵2H2O22H2O+ O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2
↑⑶可以控制反应速率；防止气体从长颈漏斗中逸出；⑷密度比空气大。
6、⑴集气瓶⑵2H2O2O+ O2↑⑶B或C氧气不易溶于水或氧气的密度比
空气密度略大；⑷将带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。⑸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
MnO2△7、⑴2H2O2====2H2O+O2↑ ⑵2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
氧气不易溶于水；防止水倒吸，使试管炸裂 ⑶有利于排尽试管内的空气， 把带火星的木条放在瓶口，木条复燃。
△ 8、⑴长颈漏斗 （1分） ⑵①2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（1分） ② 防
止加热时高锰酸钾粉末进入导管（1分）③ 当气泡均匀连续冒出时（1分）；⑶①BC（1分）②固体和液体反应且不需加热（1分）
答案：第三单元：
1、⑴重度缺水⑵不使用含磷洗衣粉，淘米水浇花等 2、肥皂水；熟石灰
3、D 4、⑴不是⑵2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑶农业浇灌改浸灌为喷灌。
5、⑴过滤⑵Ca(OH)2+2HClO=Ca(ClO)2+2H2O
答案：第四单元之微粒的性质：
1、A 2、⑴温度高，分子的运动速率快；⑵湿衣服放在阳光下比放在阴凉处干得快 3、B 4、原子；二氧化碳；离子。
5、四氯乙烯是由四氯乙烯分子构成的，四氯乙烯分子在不断运动，将干洗后的衣服放在室外通风处，四氯乙烯分子会运动到空气中，减少残留的四氯乙烯对人体的伤害。
6、A 7 、分子间有空隙；分子在不断的运动。
8、⑴氨分子⑵氨分子间有空隙⑶氨分子在不断的运动。
9、⑴氢气分子间有间隔，随着气球的上升，压强逐渐减小，氢分子间的间隔逐渐增大，所以其体积逐渐变大。⑵相比甚气体，氢气分子的体积、质量均很小，运动速率最快，所以氢气极易通过各种很小的空隙逸散。
10、⑴（水分子 ）⑵（水分子质量，体积都很小）⑶（水分子在不断运动）⑷（分子之间有间隙）
11、⑴水分子；⑵氢原子、氧原子；⑶分子不断运动；⑷分子间隔遇冷变小
答案：第四单元之分子原子和离子及元素：
1、H2SO4；Ca(OH)2；CaSO4 2、2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2 ；+7；+4 3、A
4、⑴非金属 ⑵SO3 ⑶人体摄入微量元素应该适量。 5、C 6、B
+7、C 8、A 9、D 10、钠；阳离子；Na 11、C 12、D 13、D △
答案：第五单元之质量守恒
1、B 2、⑴根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水是由氢、氧元素组成的，而汽油是由碳、氢元素组成的，水中不含碳元素，
所以水不能变油。⑵乳化⑶汽油燃烧时产生的热量使水分蒸发。 3、B
4、粮类和油脂均由碳、氢、氧三种元素组成，完全氧化后生成二氧化碳和水。糖类分子构成中氢、氧原子个数比为2：1，糖类氧化时可以看成消耗的氧气全部用于碳元素的氧化。油脂的分子构成中氢、氧原子个数比大于2：1，油脂氧化时可以看成消耗的氧气除了用于碳元素的氧化外，还有一部分与氢元素结合成水，所以总体上消耗氧气的质量有大于呼出的二氧化碳中氧元素的质量。
5、等质量的高锰酸钾和氯酸钾中氧元素的质量相近，根据质量守恒定律，
△反应前后氧元素的质量相等，2KMnO42MnO4+O2↑+MnO2，2KClO2
↑。高锰酸钾中氧元素只有一小部分转化成氧气，而氯酸钾中氧元素全部转化为氧气，因而高锰酸钾分解产生氧气的质量远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。
6、⑴根据质量守恒定律，参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，参加反应的硫和氧气的质量总和等于生成的二氧化硫的质量。反应前左右两端各物质的质量总和相等，反应装臵始终密闭，反应后左右两端各物质的质量总和依然相等。⑵磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，打开瓶塞后空气进入，左端增加了参加反应的氧气的质量；硫配氧气反应生成二氧化硫气体，打开瓶塞后气体逸出，左端减少了参加反应的硫的质量。所以天平指针偏左。
7.09大连一模答案：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。它们完全燃烧时生成相同质量的二氧化碳时，说明二者含有相同的碳原子个数，一个乙醇分子比一个乙烯分子在组成上多两个氢原子和一个氧原子，在反应后以一个水分子的形式存在，所以二者消耗的氧气相同。
8、⑴左盘（1分） ⑵石蜡与氧气在点燃的条件下完全反应生成水和二氧化碳（1分），根据质量守恒定律，参加化学反应的石蜡与氧气的质量之和等于反应生成二氧化碳和水的质量之和（1分）,二氧化碳和水被碱石灰吸收,所以左端增加了参加反应的氧气的质量（1分）.所以向左偏.
9、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变（1分），根据测得的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量（1分），若碳氢元素的质量比为3：1即为甲醇，若为4：1即为乙醇（1分）。
答案：第五单元之方程式的计算
1、72.5% 2、6.9g；50.2% 3、4.950g；0.58g 4、80% 2g
5、⑴5.6g ⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g 剩余固体质量为 4g÷50%＝8g 二氧化碳的质量为10g－8g＝2g
答案：第六单元碳和碳的氧化物之碳的单质
1、⑴2C + O2 2CO （1分）（或 C + O2 CO2； CO2 + C 2CO） CuO+CO△2 （1分）⑵防止溶体倒吸，使硬质试管炸裂（1分）⑶取下橡皮塞，继续加热固体，使木炭粉全部消失，红色固体全部变黑，冷却后加入稀硫酸至固体全部溶解（1分），再加入足量铁粉，等充分反应后过滤， 将滤渣洗涤干燥后得到铜（1分）（其它合理答案也可）。 点燃点燃高温
答案：第六单元碳和碳的氧化物之碳的氧化物
1、⑴含硫煤的燃烧；⑵形成酸雨；⑶植树造林
2、⑴石灰石或大理石和稀盐酸 ⑵向上排空气法 ⑶ACDE ⑷用燃着的木条
MnO2放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 ⑸2H2O22H2O+ O2↑
3、⑴碳酸；紫色石蕊试液；⑵葡萄糖；氧气。
4、⑴二氧化碳⑵减少含碳燃料燃烧，植树造林。
5、能溶于水，人工降雨（合理答案）；灭火（合理答案）；
6、氢氧化钠；浓硫酸（合理答案）； 7、D 8、⑴澄清石灰水沿导管进入锥形瓶，产生白色沉淀（1分） ⑵不能（1分）；因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会有这样的现象（1分）⑶（理答案均可）
1、D 2、液态二氧化碳喷出后汽化吸热，能降低可燃物的温度到着火点以下，同时因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，覆盖在可燃物的表面起到隔绝氧气的作用。 3、C 4、C
5、⑴甲烷 CH4+2O2+2H2O ⑵煤气；汽油等
6、⑴阻燃剂发生化学反应，吸收热量，降低了易燃物周围的温度，使温度达不到该易燃物的着火点。阻燃阻燃剂发生化学反应，生成的产物覆盖在易燃物的表面，隔绝了氧气⑵不燃烧，不支持燃烧。 7、D
8、煤燃烧取暖、蜡烛燃烧照明 9、⑴二氧化碳⑵植树造林；开发使用新能源 10、⑴水接触燃烧的木材时吸收热量，使木材的温度降到着火点以下，大量的水蒸气笼罩在木材的周围，能隔绝氧气。⑵汽油、煤油、柴油都难溶于水且密度比水小，能浮于水面上，水不能使油与氧气隔绝，油随水流动，甚至会扩大着火面积。
11、燃烧产生污染物少；使燃料充分燃烧；氢能
12、⑴镁粉与氧气接触，温度达到镁粉的着火点。⑵隔绝氧气⑶镁粉与氧
气反应生成氢气，氢气可燃，与空气混合遇明火易发生爆炸。 13、D
14、要以节约化石燃料；可以减少对环境的污染；使用成本低，经济效益高等合理答案。
15、⑴柴草在空气中发生缓慢氧化，放出热量，因堆积在一起热量不易散失，温度升高达到柴草的着火点。⑵保持空气流通；可燃物不能堆放过大或过密等合理答案。
16、⑴石油⑵二氧化碳和水⑶酸雨、温室效应；化石燃料。
17、⑴木的着火点经煤的着火点低，容易燃烧 ⑵煤燃烧放热，温度越高燃烧越剧烈 ⑶煤不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火
焰 ⑷增大氧气的尝试能加速煤的燃烧
18. ⑴汽油（或柴油）； ⑵二氧化硫、二氧化氮；⑶甲烷、内或热
答案：第八单元：
1、⑴铝在地壳中含量比铜含量高，铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜密度的1/3，制相同长度，相同导电能力的电缆，铝的质量
比铜的质量小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜隔绝了铝与氧气接触，阻止了铝的进一步反应。
2、⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵锌表面产生气泡的速度比铁表面产生的气泡快⑶铁；稀盐酸。
3、⑴用后将其擦干 ⑵在其他条件相同的情况下,空气中的水蒸气含量
越高,铁生锈的速率越快，在其他条件相同的情况下，温度越高，铁生锈
的速率越快。
4、常温下铝在空气中与氧气反应生成致密的拉化物薄膜，阻止铝进一步
被氧化；涂油；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5、⑴有韧性⑵制菜刀⑶含碳量不同。
6、⑴②取少量合金粉末于试管中，加入稀盐酸/稀硫酸；有气泡产生③继续加稀盐酸至不再产生气泡，过滤，向滤渣中加入硝酸银溶液；有银白色固体析出，溶液变蓝。⑵在空气中充分灼烧混合物，在剩余固体中先通一会儿一氧化碳，再加热使之充分反应，停止加热后继续通入一氧化碳至冷却到室温，同时用气囊收集尾气.
高温7、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；制餐具等合理答案。
8、⑴铜、碳、氧、氢；二氧化碳；氧气。⑵取两片打磨后的铜片分别半浸末于两支盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水的试管中，将其中一支试管充满二氧化碳气体，塞紧橡皮塞；将另一支试管充满氧气和二氧化碳混合气体，塞紧瓶塞；根据两支试管中铜片表面是否出现铜绿，判断氧气是否参加了反应。
9、⑴参加反应的A的质量相同，反应放出的热量相同；稀硫酸的体积相
同，吸收的热量相同，所以温度的变化值相近。⑵其它条件相同时，与A相比，B与稀硫酸反应速度快且放热多；A与稀硫酸的接触面积越大，反
应速率越快；稀硫酸的溶质质量分数越大，与A反应速度越快。
△10、⑴滴石蕊，变红等合理答案；偏高⑵ 2Cu+ O22CuO ⑶取灼
烧后的固体，加入足量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量等合理答案。
11、⑴铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化；⑵导电性；⑶①水、氧气 ②Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ③刷漆 答案：第九单元
1、⑴28.4kg ⑵13.9% 2、⑴t1℃⑵小于⑶A 3、③错误：因为Z的溶解度受温度影响较小，所以冷却的饱和溶液，不会有大理的晶体析出。⑤错误：t2℃时三种物质中Y的溶解度最大，10gY恰好溶解需水量最少，所
得饱和溶液的质量最小。 4、B 5、C 6、⑴8.2g ⑵4.5g ⑶16.0%
7、⑴10℃时湖水中的硫酸镁没有达到饱和状态，⑵一定温度下物质的溶解度；原溶液中溶质的质量分数。 8、乳化、溶解； 9、⑴增大⑵是；20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾；变大。 10、⑴为了显色，利于观察现象 ⑵用滴管缓缓加入乙醇 ⑶静臵后观察，红色均匀，液体
不分层。 11、⑴（C）；⑵溶解度⑶蒸发溶剂法⑷降温等合理答案
12、⑴①t1 ⑵① 25 ②20%；③125；⑶B
答案：酸、碱、盐、化肥
1、B 2、C 3、C 4、K2SO4；NH4Cl 5、酸；①；
6、法1：取少量反应后的溶液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液；溶液呈红色。法2：取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉；铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
7、A 8、⑴酸；向少量纯碱中加入洁厕灵，有气泡产生 ⑵能与酸发生反应 ⑶使用洁厕灵时避免与皮肤直接接触。
9、⑴CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O ⑶用熟石灰改良酸性土壤。
10、⑴该白色粉末中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳。⑵不正确，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠也能使酚酞变红。
11、A 12、⑴病人甲,胃酸偏多 病人乙胃酸偏少 ⑵食醋
⑶Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O 13、
⑵同意，一定质量的氢氧化钠固体变质程度不同，所含钠元素的质量相同，相同质量的钠元素生成氯化钠时消耗氯化氢的质量相同。
15、取一定量甲废水，逐滴滴加乙废水至不再产生沉淀，过滤，将滤渣洗涤后，逐滴加入甲废水至固体恰好溶解， 将所得溶液蒸发得到硫酸镁固体
16.D 17.A
答案：第十二单元：
1、⑴有机物；经常通风换气，委托环境监测部门检验室内有毒气体的含量。 ⑵炒菜是时产生的油烟等合理答案 2、⑴②⑵①⑶③
3、摄入微量元素应该适量 4、⑴可节约石油资源，因为用玉米代替石油为原料生产塑料；可减少白色污染，因为玉米塑料在空气中能自然降解。⑵（玉米生长时，通过光合作用吸收二氧化碳和水，合成淀粉，玉米塑料废弃物在空气中降解为二氧化碳和水） 5、C 6、能量、蛋白质、钙
7、使用可降解塑料；减少使用塑料制品等合理答案。8、A 9、B