第12讲 钠及其重要化合物(氧化钠和过氧化钠)
(第1课时)
班级 姓名 座位号
【高考考点】
了解金属钠及其化合物(Na 2O 、Na 2O 2)的主要性质及其应用
【例题1】将小块钠投入到装有500ml0.2mol/L的MgCl 2溶液中,回答下列问题: 简述能观察到的实验现象并用离子方程式解释相关实验现象
【例题2】氧化钠与过氧化钠是两种重要的钠的化合物
⑴写出它们的电子式: ⑵等物质的量的过氧化钠和氧化钠中不同的是( )
A.阳离子总数 B.阴离子总数 C.电子总数 D.阴阳离子个数比
⑶指出它们分别与饱和氢硫酸溶液反应现象的差别:
【例题3】根据已学的钠及钠的化合物的性质,填写下列空白:
⑴将0.01mol 下列物质分别加入100ml 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子 浓度的大小顺序是(溶液体积忽略不计)
A.Na 2O 2 B.Na2O C.Na D.NaCl
⑵下列关于Na 2O 2说法正确的是( )
A. 与SO 3反应生成Na 2SO 3与O 2
B.Na 2O 2投入到品红溶液中,品红溶液褪色
C. Na2O 2能与酸反应生成盐和水,所以Na 2O 2是碱性氧化物
D. Na2O 2与水反应,Na 2O 2是氧化剂,水是还原剂
E. Na2O 2能与水反应,所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂
【综合演练】某银白色金属固体A:①放在空气中氧化成白色固体B ;②将A 点燃火焰呈黄色,生成浅黄色固体C ;③A 、B 、C 均可跟无色液体D 反应,生成碱性物质E ,其中A 跟D 反应时还可生成可燃性气体F ,C 跟D 反应时则生成另一种气体G ;④F 和G 混合遇火可剧烈反应而发生爆炸,并生成D 。据此推断:
⑴A 为 ,B 为 ,C 为 ,D 为 , E 为 ,F 为 ,G 为 。
⑵写出下列反应的化学方程式:
①A →B : ②A →E : ③C →E :
【知识归纳】
【巩固练习】
1.能代替煤油保存金属钠的试剂是 ( )
A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 饱和氯化钾溶液
1
2.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是 ( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A .②⑤ B .①②③ C .①④⑤ D .④⑤
►解析 金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na 2O 2。
*答案 C
3.将4.34 g Na、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672 mL
混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为
( )
A .4∶3∶2 B .1∶2∶1 C .1∶1∶2 D .1∶1∶1 ►解析 根据化学方程式2Na +2H 2O===2NaOH+H 2↑、2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑、O 2+2H 2=====2H 2O 计算可知,Na 与Na 2O 2物质的量之比为2∶1,只有A 项符合。
*答案 A
4.下列溶液中加入钠可能产生两种气体的是 ( )
A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 硫酸铵溶液 D. 偏铝酸钠溶液
5. 9.2g 金属钠投入到足量重水中,则产生的气体中含有 ( )
A. 0.2mol中子 B.0.4mol 电子 C.0.2mol 质子 D.0.4mol 分子
6. 在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 ( )
A. NH4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-
C. Ca2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D. Na+、Cl -、CO 32-、SO 32-
7. 1mol过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物 质后冷却,残留的固体物质是 ( )
A. Na2CO 3 B. Na2O 2、Na 2CO 3 C. NaOH、Na 2CO 3 D. Na2O 2、 NaOH 、Na 2CO 3
8.取ag 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体 的质量也增加了ag ,下列物质中不能满足上述结果的是 ( )
A. H 2 B. CO C. C 6H 12O 6 D. C 12H 22O 11
9. ⑴. amolCO 2与足量的过氧化钠反应时,产生 molO 2, 固体质量增加g ⑵. bmol水与足量的过氧化钠反应时,产生molO 2, 固体质量增加g
⑶. 在一装有3mol Na2O 2的密闭容器中通入0.3molCO 和xmolO 2,用电火花反复引燃后, 固体质量将增加 g,剩余气体为 mol
10.Na 2O 2几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应,
如:2Na 2O 2+2CO 2===2Na2CO 3+O 2、Na 2O 2+CO===Na2CO 3,回答下列问题:
(1) 写出Na 2O 2分别与SO 3和SO 2反应的化学方程式
________________________________________________________________________;
(2) 通过比较可知:当非金属元素处于_________价态时,其氧化物与Na 2O 2反应方可 生成O 2。
►解析 根据题目给定的信息分析知:CO 2中碳元素处于最高价态,它与Na 2O 2反应的产物为碳酸钠和氧气,而CO 中的碳元素处于较低价态,对应的产物只有碳酸钠,所以由此我们可以得出如下信息:当气态非金属氧化物中的非金属元素处于最高价态时,它与Na 2O 2反应的产物为对应的钠盐和氧气;当气态非金属氧化物中的非金属元素处于较低价态时,它与Na 2O 2反应的产物只有对应的钠盐。因此可得出SO 3、SO 2与Na 2O 2反应的化学方程式分别为:2Na 2O 2+2SO 3===2Na2SO 4+O 2↑、Na 2O 2+SO 2===Na2SO 4。
*答案 (1)2Na2O 2+2SO 3===2Na2SO 4+O 2↑、Na 2O 2+SO 2===Na2SO 4 (2)最高
11. A、B 、C 、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B 、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在G 中,非金属元素和金属元素的原子个数比为1 :2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A 是 ,C 是 。
(2)H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是
2 通电
。
(3)E 与F 反应的化学方程式是 。
(4)F 与G 的水溶液反应生成I 和D 离子方程式是 。
12. (06全国卷1)(15分)
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A 是制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式: 。
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:。
(4)试管F 中收集满气体后,下一步实验操作是:
答案:10. (1)CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2↑
(3)2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
(4)把E 中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用姆指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气。
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第12讲 钠及其重要化合物(氧化钠和过氧化钠)
(第1课时)
班级 姓名 座位号
【高考考点】
了解金属钠及其化合物(Na 2O 、Na 2O 2)的主要性质及其应用
【例题1】将小块钠投入到装有500ml0.2mol/L的MgCl 2溶液中,回答下列问题: 简述能观察到的实验现象并用离子方程式解释相关实验现象
【例题2】氧化钠与过氧化钠是两种重要的钠的化合物
⑴写出它们的电子式: ⑵等物质的量的过氧化钠和氧化钠中不同的是( )
A.阳离子总数 B.阴离子总数 C.电子总数 D.阴阳离子个数比
⑶指出它们分别与饱和氢硫酸溶液反应现象的差别:
【例题3】根据已学的钠及钠的化合物的性质,填写下列空白:
⑴将0.01mol 下列物质分别加入100ml 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子 浓度的大小顺序是(溶液体积忽略不计)
A.Na 2O 2 B.Na2O C.Na D.NaCl
⑵下列关于Na 2O 2说法正确的是( )
A. 与SO 3反应生成Na 2SO 3与O 2
B.Na 2O 2投入到品红溶液中,品红溶液褪色
C. Na2O 2能与酸反应生成盐和水,所以Na 2O 2是碱性氧化物
D. Na2O 2与水反应,Na 2O 2是氧化剂,水是还原剂
E. Na2O 2能与水反应,所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂
【综合演练】某银白色金属固体A:①放在空气中氧化成白色固体B ;②将A 点燃火焰呈黄色,生成浅黄色固体C ;③A 、B 、C 均可跟无色液体D 反应,生成碱性物质E ,其中A 跟D 反应时还可生成可燃性气体F ,C 跟D 反应时则生成另一种气体G ;④F 和G 混合遇火可剧烈反应而发生爆炸,并生成D 。据此推断:
⑴A 为 ,B 为 ,C 为 ,D 为 , E 为 ,F 为 ,G 为 。
⑵写出下列反应的化学方程式:
①A →B : ②A →E : ③C →E :
【知识归纳】
【巩固练习】
1.能代替煤油保存金属钠的试剂是 ( )
A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 饱和氯化钾溶液
1
2.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是 ( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A .②⑤ B .①②③ C .①④⑤ D .④⑤
►解析 金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na 2O 2。
*答案 C
3.将4.34 g Na、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672 mL
混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为
( )
A .4∶3∶2 B .1∶2∶1 C .1∶1∶2 D .1∶1∶1 ►解析 根据化学方程式2Na +2H 2O===2NaOH+H 2↑、2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑、O 2+2H 2=====2H 2O 计算可知,Na 与Na 2O 2物质的量之比为2∶1,只有A 项符合。
*答案 A
4.下列溶液中加入钠可能产生两种气体的是 ( )
A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 硫酸铵溶液 D. 偏铝酸钠溶液
5. 9.2g 金属钠投入到足量重水中,则产生的气体中含有 ( )
A. 0.2mol中子 B.0.4mol 电子 C.0.2mol 质子 D.0.4mol 分子
6. 在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 ( )
A. NH4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-
C. Ca2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D. Na+、Cl -、CO 32-、SO 32-
7. 1mol过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物 质后冷却,残留的固体物质是 ( )
A. Na2CO 3 B. Na2O 2、Na 2CO 3 C. NaOH、Na 2CO 3 D. Na2O 2、 NaOH 、Na 2CO 3
8.取ag 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体 的质量也增加了ag ,下列物质中不能满足上述结果的是 ( )
A. H 2 B. CO C. C 6H 12O 6 D. C 12H 22O 11
9. ⑴. amolCO 2与足量的过氧化钠反应时,产生 molO 2, 固体质量增加g ⑵. bmol水与足量的过氧化钠反应时,产生molO 2, 固体质量增加g
⑶. 在一装有3mol Na2O 2的密闭容器中通入0.3molCO 和xmolO 2,用电火花反复引燃后, 固体质量将增加 g,剩余气体为 mol
10.Na 2O 2几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应,
如:2Na 2O 2+2CO 2===2Na2CO 3+O 2、Na 2O 2+CO===Na2CO 3,回答下列问题:
(1) 写出Na 2O 2分别与SO 3和SO 2反应的化学方程式
________________________________________________________________________;
(2) 通过比较可知:当非金属元素处于_________价态时,其氧化物与Na 2O 2反应方可 生成O 2。
►解析 根据题目给定的信息分析知:CO 2中碳元素处于最高价态,它与Na 2O 2反应的产物为碳酸钠和氧气,而CO 中的碳元素处于较低价态,对应的产物只有碳酸钠,所以由此我们可以得出如下信息:当气态非金属氧化物中的非金属元素处于最高价态时,它与Na 2O 2反应的产物为对应的钠盐和氧气;当气态非金属氧化物中的非金属元素处于较低价态时,它与Na 2O 2反应的产物只有对应的钠盐。因此可得出SO 3、SO 2与Na 2O 2反应的化学方程式分别为:2Na 2O 2+2SO 3===2Na2SO 4+O 2↑、Na 2O 2+SO 2===Na2SO 4。
*答案 (1)2Na2O 2+2SO 3===2Na2SO 4+O 2↑、Na 2O 2+SO 2===Na2SO 4 (2)最高
11. A、B 、C 、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B 、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在G 中,非金属元素和金属元素的原子个数比为1 :2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A 是 ,C 是 。
(2)H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是
2 通电
。
(3)E 与F 反应的化学方程式是 。
(4)F 与G 的水溶液反应生成I 和D 离子方程式是 。
12. (06全国卷1)(15分)
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A 是制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式: 。
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:。
(4)试管F 中收集满气体后,下一步实验操作是:
答案:10. (1)CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2↑
(3)2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
(4)把E 中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用姆指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气。
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