选修4：原电池学案
教学目标： 知识与技能：
1．掌握原电池的概念和原电池的工作原理； 2．掌握构成原电池的基本条件； 3．学会设计原电池； 技能与方法：
1．通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考； 2．通过对单池原电池与双池原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案； 情感与价值观：
1．通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神；
2.在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识； 教学重点：原电池的工作原理 教学难点：原电池的电极反应
教学方案：教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合 教学过程 一、复习
1． 什么是原电池？
2． 原电池的两极名称分别是什么？
3． 原电池的构成条件是什么？
即时练习1 下列能构成原电池的是（ ）
ZnSO 4
即时练习2. 写出以Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为原理的原电池的电极反应，标出电子转移。
【学生实验-1】利用老师提供的仪器和药品组装以反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为原理
探究步骤-1:发现问题： 探究步骤-2:提出假设： 探究步骤-3:实验验证：
【学生实验-2】在老师的引导下，利用给定的仪器和药品组装双液原电池。 【思维提示】用什么材料连通两个溶液？ 探究步骤-4:得出结论： 二、【新知介绍】
负极反应：
正极反应： 电池总反应： 电子流向：
【即使训练】. 利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液。
例1. （2010. 广东）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 （ ） A 正极反应为：Zn —2e -=Zn2+
B 。电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU
C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液
例2．根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）
A ．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B ．Co 2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C ．2Ag +(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D ．2Ag +(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
例3. （2007海南高考）依据2Ag +（aq ）+Cu（s ）=Cu2+（aq ）+2Ag（s ）设计的原电池如图所示
CuSO 4溶液 Y
请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
X 电极上发生的电极反应为____________________________； (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。 【巩固练习】
1. 下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 、原电池中电子流出的一极是负极，该电极一定被氧化 C 、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
2
2+2+
3. 已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— - 2e— = ZnO + H2O
石墨：O 2 + 2H2 O + 4e— = 4OH—
下列说法正确的是 （ ）
A ．负极为Zn ，并被还原 B．正极为Zn ，并被氧化 C ．负极为Zn ，并被氧化 D．电解液显酸性 4. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。 ．．．．．．
Zn （s ）+Fe2+（aq ）=Zn2+（aq ）+Fe（s ）
（1）画出此原电池的装置简图； （2）写出两电极上的电极反应式。
板书设计
一、复习有关概念 1、原电池的概念 2、原电池的电极名称 3、原电池的构成条件 二、新知识
双液原电池 （1）工作原理 （2）装置图
选修4：原电池学案
教学目标： 知识与技能：
1．掌握原电池的概念和原电池的工作原理； 2．掌握构成原电池的基本条件； 3．学会设计原电池； 技能与方法：
1．通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考； 2．通过对单池原电池与双池原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案； 情感与价值观：
1．通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神；
2.在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识； 教学重点：原电池的工作原理 教学难点：原电池的电极反应
教学方案：教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合 教学过程 一、复习
1． 什么是原电池？
2． 原电池的两极名称分别是什么？
3． 原电池的构成条件是什么？
即时练习1 下列能构成原电池的是（ ）
ZnSO 4
即时练习2. 写出以Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为原理的原电池的电极反应，标出电子转移。
【学生实验-1】利用老师提供的仪器和药品组装以反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为原理
探究步骤-1:发现问题： 探究步骤-2:提出假设： 探究步骤-3:实验验证：
【学生实验-2】在老师的引导下，利用给定的仪器和药品组装双液原电池。 【思维提示】用什么材料连通两个溶液？ 探究步骤-4:得出结论： 二、【新知介绍】
负极反应：
正极反应： 电池总反应： 电子流向：
【即使训练】. 利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液。
例1. （2010. 广东）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 （ ） A 正极反应为：Zn —2e -=Zn2+
B 。电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU
C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液
例2．根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）
A ．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B ．Co 2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C ．2Ag +(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D ．2Ag +(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
例3. （2007海南高考）依据2Ag +（aq ）+Cu（s ）=Cu2+（aq ）+2Ag（s ）设计的原电池如图所示
CuSO 4溶液 Y
请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
X 电极上发生的电极反应为____________________________； (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。 【巩固练习】
1. 下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 、原电池中电子流出的一极是负极，该电极一定被氧化 C 、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
2
2+2+
3. 已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— - 2e— = ZnO + H2O
石墨：O 2 + 2H2 O + 4e— = 4OH—
下列说法正确的是 （ ）
A ．负极为Zn ，并被还原 B．正极为Zn ，并被氧化 C ．负极为Zn ，并被氧化 D．电解液显酸性 4. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。 ．．．．．．
Zn （s ）+Fe2+（aq ）=Zn2+（aq ）+Fe（s ）
（1）画出此原电池的装置简图； （2）写出两电极上的电极反应式。
板书设计
一、复习有关概念 1、原电池的概念 2、原电池的电极名称 3、原电池的构成条件 二、新知识
双液原电池 （1）工作原理 （2）装置图