中考模拟化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32
Cl:35.5 Si:28
一、选择题（每题只有一个选项符合题意, 每题2分计30分）
1．日常生活中，下列现象属于化学变化的是 ( ) A ．酒精挥发 B ．冰雪融化 C ．蔗糖溶解 D ．鸡蛋变臭
2．下列物质由离子构成的是 ( ) A. 铜 B. 食盐 C. 金刚石 D. 氧气
3．下列实验现象叙述正确的是 ( ) A ．磷在空气中燃烧产生大量白雾 B ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C ．镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光D ．氢气在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰 4．下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A ．从空气中分离得到的稀有气体 B ．经过沉淀、过滤得到的矿泉水 C ．加热高锰酸钾完全反应后留下的固体 D．部分结冰的蒸馏水
5．下列实验操作中，正确的是 (
)
6．在实验室通常用①带火星的木条、②燃着的木条、③澄清石灰水、④紫色石蕊试液等实验用品来区别不同气体。现有四组气体对于上述四种用品均可选择并加以区别的是( )
A ．二氧化碳和氧气 B ．氧气和氮气 C ．氮气和二氧化碳 D ．氧气和氢气
7．水污染主要来自 （ ）
①工业生产中废渣、废液的任意排放；②雨水和土壤接触；③农业生产中农药、化肥的过量施用；④城市生活污水的任意排放。
A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④
8．燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺, 其原因是（ ）
A ．火柴梗着火点低 B ．空气中氧气不足 C ．火柴梗跟氧气接触面积小 D ．火柴梗温度不易达到着火点 9. 下列有关蒸发过程描述正确的是 ( ) A ．蒸发可以在烧杯中进行 B
C ．结束实验后用手拿开蒸发皿 D ．等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热
10. 在使用高锰酸钾制氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是 ( ) A ．先检查装置的气密性，再加入药品
B ．先盖上玻璃片，再从水中拿出集气瓶正方在桌上 C ．先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D ．先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯
11. 在实验室中常将白磷浸没在水中保存，其主要目的是
A. 降低白磷的着火点 B. 防止白磷与空气接触 C. 使白磷与水结合成稳定的物质 D. 将白磷溶解不易着火
12．超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是 ( ) A ．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B ．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C ．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 D ．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 13. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，食物腐败，铜在空气中生成“铜绿”。三种现象变化的共同点是①有热量放出 ②能发出光 ③
有氧气参与反应 ④反应速率很大 ( ) A ．①④ B．①③ C．②④ D．②③
14．两种化合物AB 和DB 2，若A 元素的化合价与H 2O 中O 的化合价绝对值相同，则D 的化合价为 （ ） A ．＋4 B ．＋2 C ．－2 D ．－3
15．由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，已知S 元素的质量分数w (S)=a %，则O 元素的质量分数w (O)为 ( )
A ．1.25a % B ．1.75a % B ．1―1.75a % D．无法计算 二、选择题(每题有1~2个选项符合题意。每题2分计10分)
16. 有甲、乙两位同学，当他们共同做完了水的电解实验和氢气在空气中燃烧的实验后，有下列对话，其中正确的是 ( )
A. 甲指着氢气燃烧实验的装置说：“一种纯净物在氧气中燃烧后，如果有水生成，则这种物质一定是氢气”。 B.乙回答说：“可能如此，但我不能肯定”。 C. 乙指着实验桌的一瓶气体说：“这瓶无色气体，如果能够点燃，我认为这是一瓶氢气”。 D.甲回答说：“可能是这样，但我也不能肯定”。
17. 下图图示表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与
不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，正确指出 ( )
①、②、③、④所属物质类别的是
A ．①单质、③氧化物
B．②化合物、④氧化物
C ．①单质、③含氧化合物 D．①单质、④化合物
0.03
％，但对动植物的生命活动
起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如右图所示，下列过程放在X 处不合理的是 ( ) A ．人和动物的呼吸 B ．农村发展沼气燃料 C ．化石燃料的燃烧 D ．植物的呼吸作用
19．如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶口的上方，下列说法正确的是 ( )
A ．木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O 2 B ．木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气
C ．木条燃烧先旺后灭。因为瓶内液态空气汽化后，先产生O 2后产生N 2 D ．木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使瓶口温度降低，且先产生N 2, 不支持燃烧
20. “亮菌甲素”化学式为C 12H 10O 5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H 8O 2) 溶成针剂用于临床。该药
为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。以下关于“亮菌甲素”说法正确的是 ( )
A ．“亮菌甲素”的相对分子质量为234 B ．1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子
C ．23.4克“亮菌甲素”中含有氧元素的质量为8克
D ．“亮菌甲素”中C 、H 、O 三种元素的质量比为12：10：5 三．填空(本题共11小题计33分) 21. (3分) 按要求写出下列符号：
①2个氧原子 ②3个钠离子 ③铁元素
22．(4分) 将A 物理性质，B 化学性质，C 物理变化，D 化学变化的序号填写到下列括号内。
①铜在潮湿的空气中会生锈 （ ） ②铜锈是一种绿色的粉末（ ） ③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳与水 （ ） ④氧化铜为黑色粉末 （ ） ⑤加热时产生的水蒸气在试管口凝成水珠（ ）
⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体 （ ） ⑦不支持燃烧也不能燃烧（ ） ⑧但通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊（ ）
23. (2分) 已知一个12C 原子的质量为n kg ，一个A 原子的质量为m kg ，则A 原子的相对原子质量可表示为 。 24. (3分) 甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是地壳中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。用化学符号填空： ．．．．甲的单质是 ；丙和丁形成的化合物 ；乙的元素符号是 。
25. （2分）已知：水仅由H 、O 两种元素组成，氢、氧的相对原子质量分别为1和16；在
-1-1
t ℃和1.01×105Pa 时，氢气的密度为m g ·L , 氧气的密度为n g ·L 。根据在t ℃和
5
1.01×10Pa 时水的电解实验：水→1体积氧气＋2体积氢气，可推知水的化学式为（原子个数用m 、n 表示） 。
26. （4分）A 元素和B 元素形成化合物的化学式为A x B y ，已知A 、B 两元素的相对原子 质量之比为27:16。上述化合物中A 、B 两元素的质量比为9:8，则x :y ＝ 若B 的相对原子质量为8，则化合物A x B y 的相对分子质量为 。
27. （4分）将25 gA物质和5 gB物质混合加热反应后，测得A 物质仍有10 g，B 物质已 经反应完，生成C 物质11 g，还有一种新物质D 。在这个化学反应中，反应物和生成物 的质量比依次为m （A ）:m （B ）:m （C ）:m （D ）= 。
若A 、B 、C 、D 的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式 为 。
28．(4分) 为了探究氨气（NH 3）的某些性质，某同学做了以下实验： 下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；
② ；③ ; （2）A 操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。 29．（3分）火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）。 ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火;
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。 ③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻。
④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火。 请根据该同学的应急方案，回答下列问题：
⑴应急方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是
； ⑵在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 (填序号)
理由是 ； 30．（2分）美国科学家卡尔·克里斯特成功地制d 得盐粒大小的氮5(化学式为N 5) ，在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料。氮5是由排列成V 形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。根据以上叙述，你认为N 5在应用领域有哪些用途？（写两条）
（1） ； （2） 。 31．(2分)
瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡）可观察 到A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B 中需很长时间才能达到同样
的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有：
⑵ 四. 实验(本题3小题计19分)
32．(9分) 根据下图实验装置，回答有关问题
⑴写出图中标号仪器名称① ，② 。
⑵用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，可采用的装置组合是 ，反应完成后要回收二氧化锰，可用
（填一种操作名称）的方法。
⑶某同学用A 、C 装置制取并收集一瓶氧气，A 中发生反应的符号表达式为 ，
试管口放一团棉花的作用是 。实验时，当观察到C 中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，在水面下盖好玻璃片，将集气瓶从水槽中取出，用带火星的木条伸入瓶中，未见木条复燃，其原因可能是
⑷D 装置有多种用途，在其中装满水，用排水法收集一瓶氧气，气体应从 （填“a ”或“b ”，下同）管通入。在医院给病人输氧气时，也使用了类似的装置，在瓶中放半瓶蒸馏水， 管连接储氧钢瓶。 33(4分) 某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动 加液过滤器”，如上图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的
还需插入“空气导入管”与大气相通。
(1)“空气导入管”下口应在________，上口应在_______。
A. 滤纸边沿下方 B. 滤纸边沿上方
C. 待过滤液液面上 D. 待过滤液中 E.A 和B 项均可 F.C 和D 项均可 (2)试简要说明自动加液过滤的原理。
B 两种方法测定它的组成，如下_________________元素组
试回答下列问题：
(1)要得出正确结论，选用的方法应是____________(填A 或B) 。
(2)用正确方法推测出该有机物是由_______________元素组成，各元素的质量比为 ________________________________________。(实验过程中气体均全部被吸收)
五、计算(本题8分)
35. (8分) 知0℃和常压下的所有气体，当它们的质量(g)在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22. 4L 。现有某化合物A 中含有的元素不多于三种，且其中所含X 、Y 元素的质量分数及部分性质列于下表。
根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题： （1）A 的相对分子质量为多少？
（2）如果A 中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A 分子中有5个原子核，试确定A 的化学式。
参考答案
21. 2O 3Na + Fe
22.B A D A C A B B 23.12mn/n
24.N 2 H2O Al 25．H 32m O n 26．2:3 51
27．5:5:11:9 2A+B=C+2D 28．每空1分, 共4分）（1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 （2）使收集到的气体更纯 29．（每空1分, 共2分）打报警电话119 ；② 开门窗造成空气对流火势加大； 30．每空1分, 共2分）炸药. 致冷剂
31. 密度大的气体放在上面容易与下面形成对流; 在实验室制取氢气时用向下排空法收集, 二氧化氮则用向上排空法收集 32. 略
33. 解析：(1)若“空气导入管”的下口在滤纸边沿上方，则待过滤液体的液面高于滤纸，会使部分待滤液不经过滤纸而沿滤纸与漏斗间的间隙流下，起不到过滤作用，故“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方。若“空气导入管”的上口接在待过滤
液中，则此管会有液体流下，不能使内外气体相通，起不到自动加液的作用。(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗中的液面封住空气导入管的下口时，空气停止进入烧瓶，液体不再流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。
答案：(1)A(2分) C(2分)
(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。(3分) 34.A,C.H.O,21:2:4
－
35. （1）M(A)＝2. 97×103×22. 4×103＝66. 5 （2分）
（2） A 中所含的另一种元素的总相对质量为：66. 5×(1－0. 4211－0. 5338) ＝3（2分）, 元素的相对原子质量比3小的唯有H 元素，故A 分子中必有3个氢原子（1分） 据题意，可令A 的化学式为SiH 3X ，则 M(X)＝66. 5－28－3＝35. 5（1分），X 为Cl, 故A 的化学式为 SiH 3Cl （2分）
中考模拟化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32
Cl:35.5 Si:28
一、选择题（每题只有一个选项符合题意, 每题2分计30分）
1．日常生活中，下列现象属于化学变化的是 ( ) A ．酒精挥发 B ．冰雪融化 C ．蔗糖溶解 D ．鸡蛋变臭
2．下列物质由离子构成的是 ( ) A. 铜 B. 食盐 C. 金刚石 D. 氧气
3．下列实验现象叙述正确的是 ( ) A ．磷在空气中燃烧产生大量白雾 B ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C ．镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光D ．氢气在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰 4．下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A ．从空气中分离得到的稀有气体 B ．经过沉淀、过滤得到的矿泉水 C ．加热高锰酸钾完全反应后留下的固体 D．部分结冰的蒸馏水
5．下列实验操作中，正确的是 (
)
6．在实验室通常用①带火星的木条、②燃着的木条、③澄清石灰水、④紫色石蕊试液等实验用品来区别不同气体。现有四组气体对于上述四种用品均可选择并加以区别的是( )
A ．二氧化碳和氧气 B ．氧气和氮气 C ．氮气和二氧化碳 D ．氧气和氢气
7．水污染主要来自 （ ）
①工业生产中废渣、废液的任意排放；②雨水和土壤接触；③农业生产中农药、化肥的过量施用；④城市生活污水的任意排放。
A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④
8．燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺, 其原因是（ ）
A ．火柴梗着火点低 B ．空气中氧气不足 C ．火柴梗跟氧气接触面积小 D ．火柴梗温度不易达到着火点 9. 下列有关蒸发过程描述正确的是 ( ) A ．蒸发可以在烧杯中进行 B
C ．结束实验后用手拿开蒸发皿 D ．等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热
10. 在使用高锰酸钾制氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是 ( ) A ．先检查装置的气密性，再加入药品
B ．先盖上玻璃片，再从水中拿出集气瓶正方在桌上 C ．先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D ．先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯
11. 在实验室中常将白磷浸没在水中保存，其主要目的是
A. 降低白磷的着火点 B. 防止白磷与空气接触 C. 使白磷与水结合成稳定的物质 D. 将白磷溶解不易着火
12．超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是 ( ) A ．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B ．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C ．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 D ．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 13. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，食物腐败，铜在空气中生成“铜绿”。三种现象变化的共同点是①有热量放出 ②能发出光 ③
有氧气参与反应 ④反应速率很大 ( ) A ．①④ B．①③ C．②④ D．②③
14．两种化合物AB 和DB 2，若A 元素的化合价与H 2O 中O 的化合价绝对值相同，则D 的化合价为 （ ） A ．＋4 B ．＋2 C ．－2 D ．－3
15．由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，已知S 元素的质量分数w (S)=a %，则O 元素的质量分数w (O)为 ( )
A ．1.25a % B ．1.75a % B ．1―1.75a % D．无法计算 二、选择题(每题有1~2个选项符合题意。每题2分计10分)
16. 有甲、乙两位同学，当他们共同做完了水的电解实验和氢气在空气中燃烧的实验后，有下列对话，其中正确的是 ( )
A. 甲指着氢气燃烧实验的装置说：“一种纯净物在氧气中燃烧后，如果有水生成，则这种物质一定是氢气”。 B.乙回答说：“可能如此，但我不能肯定”。 C. 乙指着实验桌的一瓶气体说：“这瓶无色气体，如果能够点燃，我认为这是一瓶氢气”。 D.甲回答说：“可能是这样，但我也不能肯定”。
17. 下图图示表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与
不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，正确指出 ( )
①、②、③、④所属物质类别的是
A ．①单质、③氧化物
B．②化合物、④氧化物
C ．①单质、③含氧化合物 D．①单质、④化合物
0.03
％，但对动植物的生命活动
起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如右图所示，下列过程放在X 处不合理的是 ( ) A ．人和动物的呼吸 B ．农村发展沼气燃料 C ．化石燃料的燃烧 D ．植物的呼吸作用
19．如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶口的上方，下列说法正确的是 ( )
A ．木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O 2 B ．木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气
C ．木条燃烧先旺后灭。因为瓶内液态空气汽化后，先产生O 2后产生N 2 D ．木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使瓶口温度降低，且先产生N 2, 不支持燃烧
20. “亮菌甲素”化学式为C 12H 10O 5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H 8O 2) 溶成针剂用于临床。该药
为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。以下关于“亮菌甲素”说法正确的是 ( )
A ．“亮菌甲素”的相对分子质量为234 B ．1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子
C ．23.4克“亮菌甲素”中含有氧元素的质量为8克
D ．“亮菌甲素”中C 、H 、O 三种元素的质量比为12：10：5 三．填空(本题共11小题计33分) 21. (3分) 按要求写出下列符号：
①2个氧原子 ②3个钠离子 ③铁元素
22．(4分) 将A 物理性质，B 化学性质，C 物理变化，D 化学变化的序号填写到下列括号内。
①铜在潮湿的空气中会生锈 （ ） ②铜锈是一种绿色的粉末（ ） ③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳与水 （ ） ④氧化铜为黑色粉末 （ ） ⑤加热时产生的水蒸气在试管口凝成水珠（ ）
⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体 （ ） ⑦不支持燃烧也不能燃烧（ ） ⑧但通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊（ ）
23. (2分) 已知一个12C 原子的质量为n kg ，一个A 原子的质量为m kg ，则A 原子的相对原子质量可表示为 。 24. (3分) 甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是地壳中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。用化学符号填空： ．．．．甲的单质是 ；丙和丁形成的化合物 ；乙的元素符号是 。
25. （2分）已知：水仅由H 、O 两种元素组成，氢、氧的相对原子质量分别为1和16；在
-1-1
t ℃和1.01×105Pa 时，氢气的密度为m g ·L , 氧气的密度为n g ·L 。根据在t ℃和
5
1.01×10Pa 时水的电解实验：水→1体积氧气＋2体积氢气，可推知水的化学式为（原子个数用m 、n 表示） 。
26. （4分）A 元素和B 元素形成化合物的化学式为A x B y ，已知A 、B 两元素的相对原子 质量之比为27:16。上述化合物中A 、B 两元素的质量比为9:8，则x :y ＝ 若B 的相对原子质量为8，则化合物A x B y 的相对分子质量为 。
27. （4分）将25 gA物质和5 gB物质混合加热反应后，测得A 物质仍有10 g，B 物质已 经反应完，生成C 物质11 g，还有一种新物质D 。在这个化学反应中，反应物和生成物 的质量比依次为m （A ）:m （B ）:m （C ）:m （D ）= 。
若A 、B 、C 、D 的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式 为 。
28．(4分) 为了探究氨气（NH 3）的某些性质，某同学做了以下实验： 下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；
② ；③ ; （2）A 操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。 29．（3分）火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）。 ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火;
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。 ③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻。
④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火。 请根据该同学的应急方案，回答下列问题：
⑴应急方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是
； ⑵在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 (填序号)
理由是 ； 30．（2分）美国科学家卡尔·克里斯特成功地制d 得盐粒大小的氮5(化学式为N 5) ，在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料。氮5是由排列成V 形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。根据以上叙述，你认为N 5在应用领域有哪些用途？（写两条）
（1） ； （2） 。 31．(2分)
瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡）可观察 到A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B 中需很长时间才能达到同样
的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有：
⑵ 四. 实验(本题3小题计19分)
32．(9分) 根据下图实验装置，回答有关问题
⑴写出图中标号仪器名称① ，② 。
⑵用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，可采用的装置组合是 ，反应完成后要回收二氧化锰，可用
（填一种操作名称）的方法。
⑶某同学用A 、C 装置制取并收集一瓶氧气，A 中发生反应的符号表达式为 ，
试管口放一团棉花的作用是 。实验时，当观察到C 中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，在水面下盖好玻璃片，将集气瓶从水槽中取出，用带火星的木条伸入瓶中，未见木条复燃，其原因可能是
⑷D 装置有多种用途，在其中装满水，用排水法收集一瓶氧气，气体应从 （填“a ”或“b ”，下同）管通入。在医院给病人输氧气时，也使用了类似的装置，在瓶中放半瓶蒸馏水， 管连接储氧钢瓶。 33(4分) 某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动 加液过滤器”，如上图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的
还需插入“空气导入管”与大气相通。
(1)“空气导入管”下口应在________，上口应在_______。
A. 滤纸边沿下方 B. 滤纸边沿上方
C. 待过滤液液面上 D. 待过滤液中 E.A 和B 项均可 F.C 和D 项均可 (2)试简要说明自动加液过滤的原理。
B 两种方法测定它的组成，如下_________________元素组
试回答下列问题：
(1)要得出正确结论，选用的方法应是____________(填A 或B) 。
(2)用正确方法推测出该有机物是由_______________元素组成，各元素的质量比为 ________________________________________。(实验过程中气体均全部被吸收)
五、计算(本题8分)
35. (8分) 知0℃和常压下的所有气体，当它们的质量(g)在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22. 4L 。现有某化合物A 中含有的元素不多于三种，且其中所含X 、Y 元素的质量分数及部分性质列于下表。
根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题： （1）A 的相对分子质量为多少？
（2）如果A 中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A 分子中有5个原子核，试确定A 的化学式。
参考答案
21. 2O 3Na + Fe
22.B A D A C A B B 23.12mn/n
24.N 2 H2O Al 25．H 32m O n 26．2:3 51
27．5:5:11:9 2A+B=C+2D 28．每空1分, 共4分）（1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 （2）使收集到的气体更纯 29．（每空1分, 共2分）打报警电话119 ；② 开门窗造成空气对流火势加大； 30．每空1分, 共2分）炸药. 致冷剂
31. 密度大的气体放在上面容易与下面形成对流; 在实验室制取氢气时用向下排空法收集, 二氧化氮则用向上排空法收集 32. 略
33. 解析：(1)若“空气导入管”的下口在滤纸边沿上方，则待过滤液体的液面高于滤纸，会使部分待滤液不经过滤纸而沿滤纸与漏斗间的间隙流下，起不到过滤作用，故“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方。若“空气导入管”的上口接在待过滤
液中，则此管会有液体流下，不能使内外气体相通，起不到自动加液的作用。(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗中的液面封住空气导入管的下口时，空气停止进入烧瓶，液体不再流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。
答案：(1)A(2分) C(2分)
(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。(3分) 34.A,C.H.O,21:2:4
－
35. （1）M(A)＝2. 97×103×22. 4×103＝66. 5 （2分）
（2） A 中所含的另一种元素的总相对质量为：66. 5×(1－0. 4211－0. 5338) ＝3（2分）, 元素的相对原子质量比3小的唯有H 元素，故A 分子中必有3个氢原子（1分） 据题意，可令A 的化学式为SiH 3X ，则 M(X)＝66. 5－28－3＝35. 5（1分），X 为Cl, 故A 的化学式为 SiH 3Cl （2分）