高一化学铝及其化合物

高一化学《铝及其化合物》

一．选择题（请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共15小题） 1. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

＋－＋＋－2－2＋2＋

A.NH 4、SO 24、CO 3、K B.Na 、Ba 、Ca 、HCO 3

＋＋＋－＋－＋－

C.Mg 2、Ag 、K 、Cl D.K 、Cl 、Na 、SO 24

2. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

3. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl 3 D.Al 2O 3

4. 将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol／L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol／L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是 A.200 mL B.250 mL C.425 mL D.560 mL

－

5. 向含1 mol KAl(SO4) 2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO 24恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为

A.1 mol B.1.33 mol C. 0.667 mol D.0 mol

6. 甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g

7. 将ag 镁铝合金投入到x mL 2mol／L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g 。下列说法不正确的是 A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NA B.x=2y C. 沉淀是Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物 D.2x=y

8. 将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为 12 B.1mol C.2mol 33

－

9. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42全部转化为BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

－

A.Al 3+ B.Al(OH)3 C.AlO 2 D.Al 3+和Al(OH)3 10. 把0.1mol 铝投入到100mL3mol ／L 的NaOH 溶液中充分反应后，再滴入l mol／L 的H 2S04120 mL，其结果是

A. 溶液的pH 值

C. 沉淀未能完全溶解 D. 先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

11. .向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是．．．A. c =

1000b

11.2V

B. p =m +

C.n=m+17Vc D. 125

＜ p ＜

17m 9

12. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图A 所示。下列说法中不正确的是

图A 图B 图C A. a 的取值范围为0≤a ＜50 n (Mg )B. 的最大值为2.5 n Al C. 若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90 D. 若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a ＜90

－－

13. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol.L 1NaOH 溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol.L 1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是 A. 左盘下沉 B. 右盘下沉 C. 仍保持平衡 D. 无法判断

14. .常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 原合金质量为0.92g B. 产生氢气的体积为896mL （标准状况下） C. 图中m 的值为1.56 D. 图中V 2为60

2V(HCl)/mL

15. 有MgCl 2、Al 2(SO4) 3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到—

的沉淀量与加入的NaOH 溶液的体积关系如图所示，则溶液中c(Cl) 与

c(SO24) 之比为 A.1︰1 B.2︰3 C.3︰2 D.2︰1

第Ⅱ卷（非选择题共4道简答题二. 简答题（共4小题）

16. A、B 、C 、D 、E 五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如下图所示，其中B 为白色难溶固体，E 易溶于水。

(1)写出下列物质的化学式：

A____________________、B____________________、 C____________________、D____________________。 (2)写出下列反应的化学方程式：

B →C________________________________________________________________________， B →D________________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式：

A →D________________________________________________________________________， C →D______________________________________________________________

17. 把由NaOH 、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液

－

中逐滴加入0.5 mol·L 1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)混合物中NaOH 的质量是________g；AlCl 3的质量是________g；MgCl 2的质量是________g。 (2)C点表示盐酸加入的体积为________mL。

18. 铝土矿的主要成分是Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al 2O 3。回答下列问题（1）沉淀物的化学式分别是：

d f

（2）写出加入过量NaOH 溶液时所发生主要反应的离子方程式

__________________________________ __________________________________

溶液

(3)写出通入气体B(过量) 时溶液c 中发生反应的离子方程式

Al 2O 3

____________________________________________________________________ (4) 气体B 能否改用试剂A 代替? 为什么?

________________________________________________________________________________________________________________

19. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜) 受热易分解。上图中的F 是________。 (2)写出明矾溶液与过量KOH 溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________________。 (3)上图中所得G 和D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 (4)每生成1mol D，同时生成________mol E。

14高考化学模拟题参考答案（仅供参考） 1 2 3 4 5 6 7 8 D B A B D A B D

A 10 C 11 C 12 C 13 AC 14 C 15 B

＋

－

1. 解析：选D 。铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H ，也可能含OH 。

＋－＋－

分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H 和OH 都能共存。A 项中，NH 4与OH 生成

－＋－＋－－2＋

NH 3·H 2O ，CO 23与H 生成H 2CO 3；B 项中，HCO 3与H 、OH 都能发生反应；C 项，Mg 与OH 不能共存，＋－＋－

Ag 与Cl 不能共存；D 项中，各离子与H 和OH 都不发生反应，符合要求。 2. 解析：选B 。由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为

3. 解析：选A 。根据化学反应中物质的量的对应关系： A.1 mol Al～1 mol NaOH

B.1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH C.1 mol AlCl3 ～4 mol NaOH D.1 mol Al2O 3～2 mol NaOH

若设四种物质的质量均为m g，则消耗NaOH 的物质的量分别为：

Al ～ mol NaOH

Al(OH)3～mol NaOH

784m m

AlCl 3～ mol ＝mol NaOH

133.533.3752m m

Al 2O 3～ mol ＝ mol NaOH

10251

由以上分析可知A 消耗NaOH 的量最多，故选A 。

4. 刚好将铝沉淀，所以加入碱的量与酸的量相等，所以加250mL ，选B 。

－＋－＋－－

5. 当SO 2需Ba(OH)2 2 mol，则n(Al3) ︰n(OH) ＝1︰4，恰好发生反应：Al 3＋4OH ===AlO24恰好完全沉淀时，＋2H 2O ，D 正确。

6. 在甲中，铝未反应完，在乙中，铝反应完；由比例关系，氢氧化钠反应了0.2mol ，加入铝粉的质量为5.4g. 。

7. 盐酸与氢氧化钠物质的量相同，所以B 错D 对；由沉淀和金属的质量，A 对；C 对。选B 。

8. 铝在参加反应时1 molAl可失去3mol 电子，因此有2mol 电子转移时需Al 3

13. 解析：有关的化学反应方程式为：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2↑，2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑。当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的H 2，天平保持平衡；当铝足量时，0.3molNaOH 生成0.45molH 2，0.3molHCl 生成0.15molH 2，左盘下沉。二. 简答题答案: 16. 解析：

答案：(1)Al(OH)3 Al 2O 3 Al AlCl 3 (2)2Al2O 34Al ＋3O 2↑

Al 2O 3＋6HCl===2AlCl3＋3H 2O

＋＋

(3)Al(OH)3＋3H ===Al3＋3H 2O

2Al ＋6H ===2Al3＋3H 2↑

17. 解析：(1)混合后体积中的成分是：D 点成分为 Mg(OH)2[m (MgCl2) ＝0.95 g]、NaCl 、NaAlO 2、NaOH ；A 点成分为Mg(OH)2、NaCl 、NaAlO 2；B 点成分为Mg(OH)2、Al(OH)3、NaCl ；C 点成分为AlCl 3、MgCl 2、NaCl 。设原固体中NaOH 、AlCl 3的物质的量分别是x 、y ，MgCl 2的物质的量是0.01 mol。由A 点得：y ＋3y ＋0.02 mol＋0.005 mol＝x (Na元素守恒) ，由B 点得3y ＋0.02 mol＋0.015 mol＝x (Na元素守恒) ，解得y ＝0.01 mol，x ＝0.065 mol，m (MgCl2) ＝0.95 g。 m (AlCl3) ＝1.335 g，m (NaOH)＝2.6 g。

0.065 mol

(2)由C 点得：加盐酸的物质的量n (HCl)＝n (NaOH)＝0.065 mol，V (HCl)＝－＝0.13 L＝130 mL，所得

0.5 mol·L C 点值为130。

答案：(1)2.6 1.335 0.95 (2)130

18. (1)SiO2 Fe(OH)3 Al(OH)3 （每空1分，共3分）

－－－

(2) Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3↓ Al 3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O （每个2分，共4分）

－－－－

(3) OH + CO2 = HCO3 AlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3（每个2分，共4分） (4) 不能, 若盐酸过量会使氢氧化铝溶解（2分） 19. (1)CO2

＋－－

(2)Al3＋4OH ===AlO2＋2H 2O

高温

(3)3CuO＋2Al 3Cu ＋Al 2O 3 (4)3/4

＋

熟练地掌握Al 及其化合物的一些性质。