2014年中考化学知识点分类整理
初三化学复习重点知识点总结
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
1. 白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2. 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4
KMnO 4为紫黑色 。
3. 红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO 3为绿色
4. 溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5. 沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6. （1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7. 有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ；固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
解题技巧和说明 推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）
蓝色：CuSO 4•5H2O 、Cu(OH)2.CuCO 3. 含Cu 2+ 溶液、 液态固态O 2（淡蓝色） 红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO 4•7H2O 、含Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3] 无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2 有臭鸡蛋气味：H 2S (二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等;
② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等;
③ 除HCl 气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2. 实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO 2、NO 2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： (1)制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）
(2)用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
(3)制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO ）、生石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 等;
除HCl 气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
、NaCl ）
1. 有关化学式的计算： 基本公式：
（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数=
该元素相对原子质量⨯化学式中该元素原子个数
化合物的相对分子质量
⨯100%
（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数=
溶质质量溶液质量
⨯100%
溶解度溶解度+100g
⨯100%
饱和溶液溶质的质量分数=
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
2014年中考化学知识点分类整理
初三化学复习重点知识点总结
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
1. 白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2. 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4
KMnO 4为紫黑色 。
3. 红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO 3为绿色
4. 溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5. 沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6. （1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7. 有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ；固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
解题技巧和说明 推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）
蓝色：CuSO 4•5H2O 、Cu(OH)2.CuCO 3. 含Cu 2+ 溶液、 液态固态O 2（淡蓝色） 红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO 4•7H2O 、含Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3] 无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2 有臭鸡蛋气味：H 2S (二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等;
② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等;
③ 除HCl 气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2. 实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO 2、NO 2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： (1)制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）
(2)用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
(3)制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO ）、生石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 等;
除HCl 气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
、NaCl ）
1. 有关化学式的计算： 基本公式：
（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数=
该元素相对原子质量⨯化学式中该元素原子个数
化合物的相对分子质量
⨯100%
（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数=
溶质质量溶液质量
⨯100%
溶解度溶解度+100g
⨯100%
饱和溶液溶质的质量分数=
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度