《金属和金属材料》练习专题
一、选择题
1、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不
必进行的是（ ）
A. 将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中
C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液
2、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列
情况不可能存在的是( ) ． ．．．
A ．滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+
B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Fe 2+、Mg 2+
C ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Fe 2+、Mg 2+
D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Fe 2+、Mg 2+
3、把铝箔放入CuCl 2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学
们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 ．．
A 小宇同学推测气体是氢气并检验 B 小琪同学猜想CuCl 2溶液呈酸性并测定
C 小寒同学认为气体是氨气并检验 D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
4、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的
质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是
A ．铁、镁 B ．锌、镁
C ．锌、铁 D ．铁、锌
5、下列各组物质不能发生反应的是：
A 、镁与稀硫酸 B 、锌与硫酸铜溶液
C 、铝与硝酸银溶液 D 、汞与氯化铜溶液
6、在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节
天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g 铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g 锌粒。在反应过
程中，观察到天平指针偏转的情况是（ ）
A ．始终向左偏转 B ．始终向右偏转
C ．起初向右偏转，最终向左偏转 D ．起初向左偏转，最终向右偏转
7、将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 （ ）
A ．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B ．隔绝了氧气
C ．温度更低 D ．更易与二氧化碳反应
8、鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下
列关于钢的说法错误的是 （ ）
A ．钢是一种铁合金 B. 钢的许多性能优于生铁
C ．钢的含碳量高于生铁 D. 钢是一种混合物
9、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯
各加入5g 镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A ．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边
C ．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
10、某合金6g 与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g 氢气，该合金中的元素可能是 （ ）
A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al
11、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn 、Cu 分
别放入稀盐酸中； ②将Ag 放入Cu(NO3) 2溶液中；③将Cu 放入AgNO 3溶液中；④将Cu
放入ZnSO 4溶液中；⑤将Zn 放入AgNO 3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种
金属活动性顺序的是 （ ）
A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．①⑤
12、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液。已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程
式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛
有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确
的是（ ）
A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜
B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜
C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜
D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜
二、填空题
1、为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下
实验：
①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是__（填字母序号）。
②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法
中，正确的是_______________（填字母序号）。
A ．一定含有硫酸锌 B ．可能含有硫酸铜
C ．滤渣中一定含有Fe 、Cu D ．滤渣中可能含有Zn 、Fe 、Cu
2、从含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D 的化学式为 ；
以上物质A~G中，含有锌元素的是___________________________（填字母序号）
3、为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，
并制备化工原料硫酸镁，其过程如下图所示。
[①金属A 、B
分别是
。
②步骤Ⅱ中加入的试剂可以是 溶液，反应的化学方程式是 。
4、将27 g 铝粉、56 g 铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反
应，生成氢气的质量（m ）与反应时间（t ）的关系如右图所示。下列叙
述与曲线图相符的是 。
a ．①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况
b ．反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余
c ．反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余
d ．反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余
5、化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混
合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为
了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌 ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁 ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是 。
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是
，
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A ．取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B ．待充分反应后，取出不溶物；
C ．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量。
请回答：①步骤B 中判断已充分反应的依据是 ，
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由 。
6、将一定量铁粉加入到AgNO 3、Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2的混合溶液中，充分反应后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为_____(填字母序号) 。
7、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一
个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合
理？ ，理由是 。
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。
8、莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆
的建设提供了数万吨钢铁材料。
（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反
应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接
触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外
壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。
（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金
是一类能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变
化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。
9、请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
进行探究：A. 锌片 B. 铁钉 C. 铜片 D. 硫酸铜 E. 稀硫酸 F. 硫酸锌 G. 硫酸亚铁。
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO 4、ZnSO 4和___________________（填化学式，下同）。
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe 、Cu 、Zn 和___________________。
（3）方法三所选用的三种试剂是___________________________________。
10、请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?
(装置气密性良好，且开始时U 型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y 、Z 是三种金属固体，将X 和Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，
X 无变化；将X 和Z 浸入硝酸银溶液中，X 表面有银析出而Z 无变化。
① 判断X 、Y 、Z 和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X 后，写出X 与硝酸银溶液反应的化学方程式。
11、某工厂欲从只含有CuSO 4
的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流
程如下：
（1）操作a 、b 的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_______________________、_______________。
以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
12、利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：
①Cu+2H2SO 4
CuSO 4+X↑+2H2O
②2Cu+O2 ，CuO+ H2SO 4CuSO 4+ H2O 。回答下列问题：
（1）X 是 （写化学式）。
（2）你认为较好的方案是 （填“①”或“②”），其优点有 。
13、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是_______________。（填序号）
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。
（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁
厂现用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t。
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方
程式为__________________________。
14、小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀
硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中错误的操作是；（填序号）
(2)操作A 的现象是；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是___________--
15、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一
个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合
理？ ，理由是 。
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。
16、 金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是__________
A ．回收铝制饮料罐 B ．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
C ．尽量将已探明的铁矿全部开采 D ．积极研发新材料以替代金属材料
（2）某实验室的废液中含有CuSO 4、FeSO 4和H 2SO 4，为回收硫酸亚铁和金属铜，设计
了如下图所示流程：
则步骤①的操作是__________，步骤①发生的化学反应方程式为____________，步骤③中发生
的化学反应的基本类型为____________。
17、下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
① 在室温条件下进行如图-7所示实验。试管内的镁和铁
表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加
入相同的稀盐酸。通过观察到__ ___现象，可得出的结论是
金属活动性 > （填元素符号）；还可以观察到反应
在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结
论是________。
. ② 取等质量的镁、铁两种金属。将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，
产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图-8。下列说法正确的是
（填序号）。
A ．消耗铁的质量一定小于镁的质量 B ．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C ．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D ．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
18、同学们在探究金属的化学性质时，做了如右图所示的两个实验（金属片已打磨）。
①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ；
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是 。
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是 。
（3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）。
③ A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是 （填化学式）。
三、实验题
1．某校同学以“比较Al 、X 、Cu 三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al 、X 、Cu 三种金属。
【实验记录】
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
2、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金
属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序
中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4) 溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
3、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回
答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C 和D ，导管接口
的连接顺序为a →( ) →( ) →( ) 。C 装置中NaOH 的作用是______________
(2)实验开始时，应(填“先加热再通CO ”或“先通CO
再加热”) ，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A 中出现的现象为，
反应方程式为 。
(4)除CO 外，还有哪些物质可以还原Fe 2O 3请写一物质的化学式) 。
4、已知某金属X 有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X 2O 3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
(1)据此推断X 是填选项字母) 。
A ．钛 B ．铁 C ．铝 D ．铜
(2)在高炉中用含X 2O 3的矿物冶炼该金属的原理是 (用化学方程式表示) 。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X 2O 3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X 2O 3完全反应) ：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x 2O 3的质量分数。
你认为，该实验方案 (填“一定”
或“不一定”) 能准确测出矿物中X 2O 3的质量
分数，理由是 。
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X 2O 3的质量分数： 。
从环保角度看，该装置的不足之处是 。
5、某小组利用下图装置完成O 2、 CO 或CO 2的有关实验, 实验过程中，他们从a 处通入一
种气体，在b 处放入一种固体。C 处放入一种溶液。
（1）若从a 处通入O 2，观察到b 处发出白光，c 处的无色溶液变浑浊，则b 处放置的黑色
固体为 ，c 处发生反应的化学方程式为 。
（2）若b 处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c 处紫色溶液变红。则b
处发生反应的化学方程式为 ，d 处酒精灯的作用是 。
（3）若b 处固体由红色变为黑色，b 处反应后的固体不能被磁铁吸引，c 处澄清石灰水不变
浑浊。则b 处发生反应的化学方程式为 。
6、兴趣小组欲探究Zn 、Cu 、Ag 、R 四种金属的活动性顺序（R 为未知金属），进行了如下实验：
（1）如图A 所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式
为 ，乙中的现象为 。
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R 、Ag 、R 、Cu ，如图B 所示，
① 若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是 ，可得出Zn 、Cu 、Ag 、R 的活动性顺序由强到弱为
② 若甲中无明显现象，乙中R 表面出现红色固体，则不能推出的结论是 。 a ． R > Ag b ． R > Cu c ．R > Zn d ．R
7、小琴同学设计如下图所示的A 、B 两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。
（1）A 实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸．．．
中，所发生反应的化学方程式为 。
（2）B 实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是
和 ，烧杯内盛放的溶液是过量的 （3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A 实验后的剩余
溶液中，而没有插入B 实验后的剩余溶液中，其原因是 。
8、小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。
（1）小明推测镁能与O 2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应，他的依据是
（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。
①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生
反应的化学方程式为
。将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率 （填“变快”、“变慢”或“不变”）。
②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。
（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：
资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸； 资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；
资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO 、Cu 中的一种或两种。
表中，结论I 是；现象I 是。 9、研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。经过一周后观察，试管A 和C 中的铁钉无明显变化，试管B 中的铁钉明显锈蚀。
A B C
图-12
① 通过实验发现：铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。 ② A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________。
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。
【查阅资料】① 物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠
溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。 ② 氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；② 氧气的含量；③ 水溶液的导电性。
【实验】每次取两套如图-13所示的装置，编号为I 、II 。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行
如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。 图-13
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。 【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。 A ．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程 B ．金属越活泼，就越容易被锈蚀 C ．金属腐蚀不一定要有氧气参加
四、计算题
有两种外观类似黄金的①Cu-Zn 合金和②Cu-Ag 制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金_____（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中合金粉末20g 放入烧杯中，加入50g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g 。
求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。
图-13
《金属和金属材料》练习专题
一、选择题
1、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不
必进行的是（ ）
A. 将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中
C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液
2、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列
情况不可能存在的是( ) ． ．．．
A ．滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+
B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Fe 2+、Mg 2+
C ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Fe 2+、Mg 2+
D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Fe 2+、Mg 2+
3、把铝箔放入CuCl 2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学
们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 ．．
A 小宇同学推测气体是氢气并检验 B 小琪同学猜想CuCl 2溶液呈酸性并测定
C 小寒同学认为气体是氨气并检验 D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
4、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的
质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是
A ．铁、镁 B ．锌、镁
C ．锌、铁 D ．铁、锌
5、下列各组物质不能发生反应的是：
A 、镁与稀硫酸 B 、锌与硫酸铜溶液
C 、铝与硝酸银溶液 D 、汞与氯化铜溶液
6、在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节
天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g 铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g 锌粒。在反应过
程中，观察到天平指针偏转的情况是（ ）
A ．始终向左偏转 B ．始终向右偏转
C ．起初向右偏转，最终向左偏转 D ．起初向左偏转，最终向右偏转
7、将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 （ ）
A ．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B ．隔绝了氧气
C ．温度更低 D ．更易与二氧化碳反应
8、鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下
列关于钢的说法错误的是 （ ）
A ．钢是一种铁合金 B. 钢的许多性能优于生铁
C ．钢的含碳量高于生铁 D. 钢是一种混合物
9、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯
各加入5g 镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A ．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边
C ．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
10、某合金6g 与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g 氢气，该合金中的元素可能是 （ ）
A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al
11、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn 、Cu 分
别放入稀盐酸中； ②将Ag 放入Cu(NO3) 2溶液中；③将Cu 放入AgNO 3溶液中；④将Cu
放入ZnSO 4溶液中；⑤将Zn 放入AgNO 3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种
金属活动性顺序的是 （ ）
A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．①⑤
12、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液。已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程
式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛
有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确
的是（ ）
A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜
B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜
C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜
D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜
二、填空题
1、为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下
实验：
①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是__（填字母序号）。
②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法
中，正确的是_______________（填字母序号）。
A ．一定含有硫酸锌 B ．可能含有硫酸铜
C ．滤渣中一定含有Fe 、Cu D ．滤渣中可能含有Zn 、Fe 、Cu
2、从含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D 的化学式为 ；
以上物质A~G中，含有锌元素的是___________________________（填字母序号）
3、为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，
并制备化工原料硫酸镁，其过程如下图所示。
[①金属A 、B
分别是
。
②步骤Ⅱ中加入的试剂可以是 溶液，反应的化学方程式是 。
4、将27 g 铝粉、56 g 铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反
应，生成氢气的质量（m ）与反应时间（t ）的关系如右图所示。下列叙
述与曲线图相符的是 。
a ．①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况
b ．反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余
c ．反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余
d ．反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余
5、化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混
合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为
了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌 ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁 ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是 。
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是
，
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A ．取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B ．待充分反应后，取出不溶物；
C ．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量。
请回答：①步骤B 中判断已充分反应的依据是 ，
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由 。
6、将一定量铁粉加入到AgNO 3、Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2的混合溶液中，充分反应后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为_____(填字母序号) 。
7、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一
个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合
理？ ，理由是 。
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。
8、莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆
的建设提供了数万吨钢铁材料。
（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反
应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接
触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外
壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。
（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金
是一类能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变
化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。
9、请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
进行探究：A. 锌片 B. 铁钉 C. 铜片 D. 硫酸铜 E. 稀硫酸 F. 硫酸锌 G. 硫酸亚铁。
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO 4、ZnSO 4和___________________（填化学式，下同）。
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe 、Cu 、Zn 和___________________。
（3）方法三所选用的三种试剂是___________________________________。
10、请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?
(装置气密性良好，且开始时U 型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y 、Z 是三种金属固体，将X 和Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，
X 无变化；将X 和Z 浸入硝酸银溶液中，X 表面有银析出而Z 无变化。
① 判断X 、Y 、Z 和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X 后，写出X 与硝酸银溶液反应的化学方程式。
11、某工厂欲从只含有CuSO 4
的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流
程如下：
（1）操作a 、b 的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_______________________、_______________。
以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
12、利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：
①Cu+2H2SO 4
CuSO 4+X↑+2H2O
②2Cu+O2 ，CuO+ H2SO 4CuSO 4+ H2O 。回答下列问题：
（1）X 是 （写化学式）。
（2）你认为较好的方案是 （填“①”或“②”），其优点有 。
13、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是_______________。（填序号）
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。
（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁
厂现用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t。
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方
程式为__________________________。
14、小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀
硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中错误的操作是；（填序号）
(2)操作A 的现象是；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是___________--
15、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一
个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合
理？ ，理由是 。
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。
16、 金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是__________
A ．回收铝制饮料罐 B ．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
C ．尽量将已探明的铁矿全部开采 D ．积极研发新材料以替代金属材料
（2）某实验室的废液中含有CuSO 4、FeSO 4和H 2SO 4，为回收硫酸亚铁和金属铜，设计
了如下图所示流程：
则步骤①的操作是__________，步骤①发生的化学反应方程式为____________，步骤③中发生
的化学反应的基本类型为____________。
17、下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
① 在室温条件下进行如图-7所示实验。试管内的镁和铁
表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加
入相同的稀盐酸。通过观察到__ ___现象，可得出的结论是
金属活动性 > （填元素符号）；还可以观察到反应
在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结
论是________。
. ② 取等质量的镁、铁两种金属。将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，
产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图-8。下列说法正确的是
（填序号）。
A ．消耗铁的质量一定小于镁的质量 B ．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C ．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D ．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
18、同学们在探究金属的化学性质时，做了如右图所示的两个实验（金属片已打磨）。
①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ；
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是 。
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是 。
（3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）。
③ A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是 （填化学式）。
三、实验题
1．某校同学以“比较Al 、X 、Cu 三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al 、X 、Cu 三种金属。
【实验记录】
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
2、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金
属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序
中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4) 溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
3、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回
答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C 和D ，导管接口
的连接顺序为a →( ) →( ) →( ) 。C 装置中NaOH 的作用是______________
(2)实验开始时，应(填“先加热再通CO ”或“先通CO
再加热”) ，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A 中出现的现象为，
反应方程式为 。
(4)除CO 外，还有哪些物质可以还原Fe 2O 3请写一物质的化学式) 。
4、已知某金属X 有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X 2O 3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
(1)据此推断X 是填选项字母) 。
A ．钛 B ．铁 C ．铝 D ．铜
(2)在高炉中用含X 2O 3的矿物冶炼该金属的原理是 (用化学方程式表示) 。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X 2O 3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X 2O 3完全反应) ：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x 2O 3的质量分数。
你认为，该实验方案 (填“一定”
或“不一定”) 能准确测出矿物中X 2O 3的质量
分数，理由是 。
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X 2O 3的质量分数： 。
从环保角度看，该装置的不足之处是 。
5、某小组利用下图装置完成O 2、 CO 或CO 2的有关实验, 实验过程中，他们从a 处通入一
种气体，在b 处放入一种固体。C 处放入一种溶液。
（1）若从a 处通入O 2，观察到b 处发出白光，c 处的无色溶液变浑浊，则b 处放置的黑色
固体为 ，c 处发生反应的化学方程式为 。
（2）若b 处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c 处紫色溶液变红。则b
处发生反应的化学方程式为 ，d 处酒精灯的作用是 。
（3）若b 处固体由红色变为黑色，b 处反应后的固体不能被磁铁吸引，c 处澄清石灰水不变
浑浊。则b 处发生反应的化学方程式为 。
6、兴趣小组欲探究Zn 、Cu 、Ag 、R 四种金属的活动性顺序（R 为未知金属），进行了如下实验：
（1）如图A 所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式
为 ，乙中的现象为 。
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R 、Ag 、R 、Cu ，如图B 所示，
① 若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是 ，可得出Zn 、Cu 、Ag 、R 的活动性顺序由强到弱为
② 若甲中无明显现象，乙中R 表面出现红色固体，则不能推出的结论是 。 a ． R > Ag b ． R > Cu c ．R > Zn d ．R
7、小琴同学设计如下图所示的A 、B 两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。
（1）A 实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸．．．
中，所发生反应的化学方程式为 。
（2）B 实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是
和 ，烧杯内盛放的溶液是过量的 （3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A 实验后的剩余
溶液中，而没有插入B 实验后的剩余溶液中，其原因是 。
8、小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。
（1）小明推测镁能与O 2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应，他的依据是
（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。
①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生
反应的化学方程式为
。将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率 （填“变快”、“变慢”或“不变”）。
②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。
（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：
资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸； 资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；
资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO 、Cu 中的一种或两种。
表中，结论I 是；现象I 是。 9、研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。经过一周后观察，试管A 和C 中的铁钉无明显变化，试管B 中的铁钉明显锈蚀。
A B C
图-12
① 通过实验发现：铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。 ② A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________。
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。
【查阅资料】① 物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠
溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。 ② 氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；② 氧气的含量；③ 水溶液的导电性。
【实验】每次取两套如图-13所示的装置，编号为I 、II 。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行
如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。 图-13
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。 【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。 A ．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程 B ．金属越活泼，就越容易被锈蚀 C ．金属腐蚀不一定要有氧气参加
四、计算题
有两种外观类似黄金的①Cu-Zn 合金和②Cu-Ag 制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金_____（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中合金粉末20g 放入烧杯中，加入50g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g 。
求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。
图-13