高中化学方程式总结大全

高中化学方程式总结大全

一、非金属单质（F 2、Cl 2、O 2、S 、N 2、P 、C 、Si ） 1．F 2

F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸) 2．Cl 2 Cl 2+H23Cl 2+2P3Cl 2+2FeCl 2+Cu

2HCl (苍白色火焰，HCl 形成白雾) 2PCl 3

Cl 2+PCl3

PCl 5

Cl 2+2Na

2NaCl

-

2F 2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2FeCl 3 (现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟) CuCl 2 (现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。)

-

-

Cl 2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2 （Cl 2+2Br=2Cl+Br2） Cl 2+2KI===2KCl+I2 （Cl 2+2I=2Cl+I2）

Cl 2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl 2+H2S=2H++2Cl+S↓

–

--

Cl 2+SO2+2H2O===H2SO 4+2HCl Cl 2+H2O

Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 3Cl 2+6KOH(浓) 3．O 2 2O 2

+3Fe4．S S+H2S+Fe S+O2

H 2S SO 2

2S+C

Fe 3O 4

（Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl ）

–

–

HCl+HClO (Cl2+H2O

–

H ++Cl+HClO）

–

–

–

(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

–

–

Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉原理）

5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH

–

5Cl +ClO3+3H2O)

8NH 3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

O 2+K===KO2

CS 2

S+Zn

ZnS

Al 2S 3

FeS S+2CuCu 2S 3S+2Al

3SO 2↑+2H2O

S+H2SO 4(浓)

S+6HNO3(浓) 3S+4HNO3(稀

) 3S+6NaOH5．N 2 N 2+O

2 6．P 4P+5O27．C

C+2Cl2

-H 2SO 4+6NO2↑+2H2O (S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO 24)

-

3SO 2+4NO↑+2H2O (3S+4H++4NO 3

3SO 2+4NO↑+2H2O)

–

–

2Na 2S+Na2SO 3+3H2O

2NO

(3S+6OH2NH 3

–

2S 2+SO32+3H2O)

Mg 3N 2

PX 5

N 2+3H2

催化剂 高温高压

N 2+3Mg

P 4O 10(常写成P 2O 5) 2P+3X2

4H 3PO 4+20NO2↑+4H2O CCl 4 2CO C+H2O

C+O2(足量)

2PX （Cl 2，Br 2

） PX 3+X2 3X 表示F 2，

P 4+20HNO3(浓)

CO 2

2C+O2(少量) 2CO CaC 2+CO↑

C+CO22C+SiO28．Si

CO+H2(生成水煤气) 3C+CaO

Si+2CO↑(制得粗硅) (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+F

2SiF 4 Si(粗)+2Cl2SiCl 4 Si(粉)+O2SiO 2

-

Si+CSiC(金刚砂)

2-

Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO 3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=S iO 3+2H2↑)

二．金属单质（Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu ） 1． Na 2Na+H22．Mg 2Mg+O22Mg+CO

2Mg+2H2O 3．Al 2Al+3Cl24Al+3MnO22Al+Fe2O 3

2AlCl 3 4Al+3O2===2Al2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 2Al 2O 3+3Mn(铝热反应) Al 2O 3+2Fe(铝热反应)

2Al+Cr2O 32Al+3FeO

Al 2O 3+2Cr (铝热反应) Al 2O 3+3Fe (铝热反应)

2MgO N 2+3Mg

Mg 3N 2

2MgO+C（镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。）Mg(OH)2+H2↑ Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na 2O+O2

2Na 2O 2 2Na+S==Na2S （爆炸）

―

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

（2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑）

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H2SO 4(浓

)

（2Al+6H+=2Al3++3H2↑） （2Al+6H+=2Al3++3H2↑）

–

2Al+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2↑

Al 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O (Al在冷的, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)

–

–

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H2O （Al+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O ） 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑） 4．Fe 3Cl 2+2FeFe+I

2

2FeCl 3 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O

2 FeI 2

Fe+S

FeS 3Fe+4H2O(g)(Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓)

Fe 3O 4

Fe 3O 4+4H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+FeCl3===2FeCl2 ( 2Fe3++Fe = 3Fe2+) Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （Fe+2H+=Fe2++H2↑） H 2SO 4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 6H 2SO 4(浓)+2Fe

Fe 2(SO4) 3+3SO 2↑+6H2O

Fe+4HNO3（稀）（足量）===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3（稀）（不足）===3Fe(NO3) 2 +2NO↑+4H2O （Fe 在冷的, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) 5．Cu Cl 2+Cu

CuCl 2 S+2Cu

CuSO 4+SO2↑+2H2O 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O

3Cu 2+++2NO↑+4H2O)

Cu 2S

Cu+2FeCl3===2FeCl2+ CuCl 2 ( 2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+) 2H 2SO 4(浓

)+Cu 3Cu+8HNO3(稀

) (3Cu+8H++2NO3-(稀

)

Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O

三．非金属氢化物(HF、HCl, 、H 2S 、H 2O 2、NH 3)

1．HF

4HF+SiO2===SiF4+2H2O （雕刻玻璃） 2．HCl 4HCl(浓)+MnO2（4H ++2Cl+MnO2

–

MnCl 2+Cl2↑+2H2O （实验室制氯气）

Mn 2++Cl2↑+2H2O ）

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （实验室制氯气） 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O （实验室制氯气） 3．H 2S 2H 2S+3O2(足量)

2SO 2+2H2O

2H 2S+O2(少量)

2S ↓+2H2O

2H 2S+SO2===3S↓+2H2O H 2S 4. H2O 2

2H 2O 2===2H2O+O2 H 2O 2+SO2===H2SO 4 5．NH 3

催化剂

4NH 3+5O2△ 4NO+6H2O 8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl （检查氯气管道是否漏气的方法）

H 2S+H2SO 4(浓) ===S↓+SO2↑+2H2O

H 2S+CuSO4=CuS ↓+H2SO 4 H 2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

H 2+S↓ H 2S+2NaOH(过量) ==Na2S+2H2O H 2S (过量) +NaOH==NaHS+H2O

NH 3+HX===NH4X (X：F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO3===NH4NO 3 （NH 3+H+=NH4+ ） 2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4 （NH 3+H+=NH4+）

NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） 四．非金属氧化物(CO2、SO 3、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2) 1．CO 2 CO 2+H2O 2Mg+CO2

H 2CO 3

2MgO+C（镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。）

（2OH +CO2=CO32+H2O ）

-–

-–

CO 2+NH3+H2O===NH4HCO 3 CO 2+2NH3(过量) +H2O===(NH4) 2CO 3 CO 2+2NaOH(过量) ==Na2CO 3+H2O

CO 2(过量) +NaOH==NaHCO3 （OH +CO2=HCO3 ）

CO 2+Ca(OH)2(过量) ==CaCO3+H2O （Ca 2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O ） 2CO 2(过量) +Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2 2．SO 2与SO 3 2SO 2+O2

（OH +CO2=HCO3 ）

―

–

―–

CO 2+C6H 5ONa+H2O===C6H 5OH ↓+NaHCO3 （CO 2+C6H 5O +H2O=C6H 5OH ↓+HCO3）

催化剂 加热

2SO 3 SO 2+2H2S===3S↓+2H2O SO 2+NO2===SO3+NO

（Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl）

–

–

–

–

–

–

SO 2+Cl2+2H2O===H2SO 4+2HCl

SO 2+Br2+2H2O===H2SO 4+2HBr （Br 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br） SO 2+I2+2H2O===H2SO 4+2HI （I 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I） SO 2+H2O===H2SO 3 SO 3+H2O===H2SO 4 SO 2+2NaOH(过量) ==Na2SO 3+H2O

-

–

SO 2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可用品红鉴别)

（2OH +SO2=SO32+H2O ）

SO 2(过量) +NaOH==NaHSO3 （OH +CO2=HSO3 ） 3．NO 与NO 2

2NO+O2===2NO2 3NO 2+H2O===2HNO3+NO 4NO 2+ O2+2H2O===4HNO3 4NO+ 3O2+2H2O===4HNO3

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2） 2NO 2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 3．SiO 2 2C+SiO2SiO 2+CaOSiO 2+Na2CO 3SiO 2+CaCO3

Si+2CO↑(制得粗硅) 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （雕刻玻璃） CaSiO 3

Na 2SiO 3+CO2 (制取玻璃) CaSiO 3+CO2 (制取玻璃)

-–

SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

五、金属氧化物 （Na 2O 、Na 2O 2 、Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4） 1．Na 2O 与Na 2O 2

Na 2O+H2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑（2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH+O2↑）

–

2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2↑ 2．Al 2O 3

Al 2O 3+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2O （Al 2O 3+6H+=2Al3++3H2O ） Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 3．FeO 、Fe 2O 3与Fe 3O 4

FeO+2HCl===FeCl2+H2O （FeO+2H+=Fe2++H2O ） FeO+4HNO3===Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2O （FeO+4H++NO3Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六．含氧酸 （HClO 、H 2SO 4、HNO 3） 1．HClO 2HClO 2．H 2SO 4 2H 2SO 4(浓)+C2H 2SO 4(浓) +Cu

CO 2↑+2SO2↑+2H2O CuSO 4+SO2↑+2H2O

(不能用浓硫酸干燥HBr) (不能用浓硫酸干燥HI)

2H 2SO 4(浓) +S

3SO 2↑+2H2O

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO)

―

（Al 2O 3+2OH-===2AlO2-+H2O ）

=Fe3++NO2↑+2H2O ）

（Fe 2O 3+6H+=2Fe3++3H2O ） （Fe 3O 4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ）

+-3+3Fe 3O 4+28HNO3===9Fe（NO 3）3+NO↑+14H2O (3Fe3O 4+28H+NO3===9Fe+NO↑+14H2O)

H 2SO 4(浓) +2HBr===SO2↑+Br2+2H2O H 2SO 4(浓) +2HI===SO2↑+I2+2H2O 3．HNO 3 4HNO 3七．碱 Mg(OH)2

MgO+H2O

4NO 2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

CO 2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO 3(浓) +S

2Al(OH)3

Al 2O 3+3H2O

H 2SO 4+6NO2↑+2H2O

4HNO 3(浓) +C

2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

–

–

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （OH +Al(OH)3=AlO2+2H2O ） Ca(OH)2+2NH4Cl 八．盐

2FeCl 3+Fe==3FeCl2

（2Fe 3++Fe=3Fe2+ ） （2Fe 2++3Cl2=2Fe3++6Cl）

-

2CaCl 2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH 3)

2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) （2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+） 2FeCl 2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

FeCl 3+3NH3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl （Fe 3++3NH3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH4+） AlCl 3+3NH3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl （Al 3++3NH3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH4+） Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3

-

-

（CO 32+H2O+CO2=2HCO3）

--）

Na 2SiO 3+2HCl===H2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H2O===H4SiO 4↓+2NaCl （SiO 32+2H+=H2SiO 3↓ 或SiO 32+2H++H2O=H4SiO 4↓）

Na 2SiO 3+CO2+2H2O===H2SiO 3↓+Na2CO 3 （SiO 32+CO2+2H2O=H4SiO 4↓+CO32）

--

FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

(Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 )(血红色，用于Fe 3+的特性检验)

-

Na 2S 2O 3+H2SO 4===Na2SO 4+S↓+SO2↑+H2O (S 2O 32+2H+=S↓+SO2↑+H2O)

-

NH 4Cl 2AgNO 32KClO 3

NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H2O+CO2↑

K 2MnO 4+MnO2+O2↑

Na 2CO 3+H2O+CO2↑

2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 2KMnO 42KCl+3O2↑ 2NaHCO 3

Al 2S 3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) CaC 2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H 2↑(隔绝空气，密封保存) 九、电离方程式 1. 酸的电离

H 2SO 4==2H++SO42 HNO 3==H++NO3

--

HBr==H++Br

-

-

HI==H++I

-

H ++PO34

-

H 3PO 4HF HNO 2H 2SO 3H 2CO 3H 2S

-

H ++H2PO -4 H 2PO 4-2-

H ++HPO24 HPO 4

H ++F CH 3COOH H ++NO-2 HClO

--

H ++HSO3 HSO 3

--H ++HCO 3 H C O 3

-

H ++CH3COO HCN H ++ClO H 2O

2-

H ++SO3

2-H ++CO 3

H ++CN H ++OH

-

-

-

H ++HS - HS -

-

H ++S 2- KOH==K++OH

-

2. 碱的电离 NaOH==Na++OH Mg(OH)2Al(OH)33. 盐的电离

--

NaCl==Na++Cl Na 2SO 4==2Na++SO 2 NaHSO 4==H++Na++SO 2 44

--

Ba(OH)2==Ba2++2OH

-

-

Mg 2++2OH NH 3·H 2O

-

+OH NH +4

H ++AlO -+H2O 2

Ca 2++2OH (石灰悬浊液)

-

Al 3++3OH 酸式电离：Al(OH)3

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2

-

--

Na 2SO 3==2Na++SO 2 NaHSO 3==Na++HSO3- MgSO 4==Mg2++SO 2 44--Al 2(SO4) 3==2Al3++3SO 2 CuSO 4==Cu2++SO 2 AlCl 3==Al3++3Cl 44

-

AgNO 3==Ag++NO3 CH 3COONa==CH3COO +Na+ NH 4NO 3==NH4++NO3-

2--FeCl 3==Fe3++3Cl Na 2CO 3==2Na++CO 3 NaHCO 3==Na++HCO 3

-

-

Na 2S==2Na++S 2- NaHS==Na++HS NaH 2PO 4==Na++H2PO -4 十、水解反应 1. 单水解---可逆水解 NH 4Cl+H2O FeCl 3+3H2O AlCl 3+3H2O Na 2CO 3+H2O Na 2SO 3+H2O Na 2S+H2O Na 3PO 4+H2O CH 3COONa+H2O C 6H 5ONa+H2O

NH 3·H 2O+HCl （NH 4++H2O Fe(OH)3+3HCl （Fe 3++3H2O Al(OH)3+3HCl （Al 3++3H2O NaHCO 3+NaOH （CO 32+H2O

-

-

H ++NH3·H 2O ） Fe(OH)3+3H+ ） Al(OH)3+3H+） HCO 3+OH） HSO 3+OH） HS -+OH）

–-–

-–

NaHSO 3+NaOH NaHS+NaOH

（SO 32+H2O

-

（S 2+H2O

--

Na 2HPO 4+NaOH C 6H 5OH+NaOH

（PO 43+H 2O

-

HPO 42+OH）

-–

CH 3COOH+NaOH （CH 3COO +H2O

（C 6H 5O +H2O

-

CH 3COOH+OH ） C 6H 5OH+OH）

–

–

2. 双水解——彻底水解

铝离子和碳酸氢根离子： Al 3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑

铝离子和碳酸根离子： 2Al 3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 铝离子和硫离子： 2Al 3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 铝离子和HS -（硫氢根）离子： Al 3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

铁离子和偏铝酸根离子： Fe 3++3AlO2-+4H2O =Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 铁离子和碳酸根离子： 2Fe 3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 铁离子和碳酸氢根离子： Fe 3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

铵根离子和偏铝酸根离子： AlO 2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑ 铵根离子和碳酸根离子： 2NH 4++CO32-== 2NH3↑+CO2↑+H2O 特殊的双水解：

Al 2S 3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S ↑ Mg 3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑ CaC 2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H 2↑ 十一、电解及电极方程式 1. 电解质溶液在惰性电极条件下 2NaCl+2H2O

-

2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2Cl -+2H2O 2OH -+H2↑+Cl2↑）

(-)2H 2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H ++2e-==H2↑ (+)2Cl -2e -==Cl2↑ CuCl 2

Cu+Cl2↑ （Cu 2++2Cl

-

-

Cu ↓+Cl2↑）

2Cu ↓+O2↑+4H +）

(-2+2e -==Cl2↑ 2CuSO 4+2H2O

-

2Cu ↓+O2↑+2H2SO 4 （2Cu 2++2H2

O

(-)2Cu 2+ + 4e-==2Cu↓

2H 2O

-

2H 2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH -4e -==O2↑+2H 2O

2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO 4电镀液

镀件(-) Cu2++2e==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e ==Cu2+

--

镀锌：ZnSO 4电镀液

镀件(-) Zn2++2e==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e ==Zn2+

--

镀银：AgNO 3电镀液

镀件(-) Ag++e==Ag↓ 纯银(+) Ag–e ==Ag+

--

3. 熔融状态下的电解： 2NaCl (熔融) 2Al 2O 3(熔融)

–

2Na+Cl2↑（2Na ++2Cl(熔融)

---

2Na+Cl2↑）

-

(-+(+)2Cl-4e ==Cl2↑

4Al+2O2↑ （4Al 3+ +6O2

-

4Al+3O2↑）

(-3+(+)6O2 -12e -==3O2↑

十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y 1．不可逆电池

（1）Zn —Cu(H2SO 4) 总反应式： Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑

Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应) Cu 极(+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

--

（2）铁碳电池：Fe —C(H2CO 3) 总反应式： Fe +2H +==H2↑+Fe 2+ (析氢腐蚀) Fe 极(-) Fe–2e ==Fe2+ (氧化反应) C 极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

--

（3）铁碳电池：Fe —C(H2O 、O 2) 总反应式：2Fe +O 2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O 3+3H2O (铁锈的生成过程) Fe 极(-) 2Fe–4e ==2Fe2+ (氧化反应) C 极 (+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)

--

（4）铝镍电池：Al —Ni(NaCl溶液、O 2)

总反应式：4Al +3O 2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

Al 极(-) 4Al–12e ==4Al3+ (氧化反应) Ni 极(+)3O 2+6H2O+12e==12OH -(还原反应)

--

（5）干电池：Zn —MnO 2(NH4Cl 糊状物)

总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O 3+2NH3↑ Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应)

-Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O 3+H2O (还原反应)

-

（6）H 2—O 2燃料电池(NaOH)： 总反应式 2H 2+O2==2H2O Pt 极(-) 2H2+4OH -–4e ==4H2O (氧化反应) Pt 极(+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)

（7）CH 4—O 2燃料电池(NaOH) 总反应式 CH 4+2O2+2NaOH==Na2CO 3+3H2O

2-

Pt 极(-) CH4+10OH -–8e ==CO 3+7H2O

---

(氧化反应) (还原反应)

Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH - 2．可逆电池

-

（1）铅蓄电池：

Pb —PbO 2(浓硫酸) 放电过程

Pb 极 (-) Pb+H2SO 4–2e ==PbSO4+2H+ (氧化反应)

-

PbO 2极 (+)PbO 2+H2SO 4+2H++2e==PbSO4+2H2O (还原反应)

-

Pb —PbO 2(浓硫酸) 充电过程

Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e == Pb+H2SO 4 (还原反应

-+

PbO 2极 (+)PbSO 4+2H2O+2e==PbO2+H2SO 4+2H (氧化反应)

-

（2）锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)

--

(-) Li–e ==Li+ (氧化反应) (+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O (还原反应) （3）银锌电池： 总反应式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag Zn 极(-) Zn+2OH–2e ==ZnO+H2O

-–

-

(氧化反应

Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH (还原反应)

高中化学方程式总结大全

一、非金属单质（F 2、Cl 2、O 2、S 、N 2、P 、C 、Si ） 1．F 2

F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸) 2．Cl 2 Cl 2+H23Cl 2+2P3Cl 2+2FeCl 2+Cu

2HCl (苍白色火焰，HCl 形成白雾) 2PCl 3

Cl 2+PCl3

PCl 5

Cl 2+2Na

2NaCl

-

2F 2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2FeCl 3 (现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟) CuCl 2 (现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。)

-

-

Cl 2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2 （Cl 2+2Br=2Cl+Br2） Cl 2+2KI===2KCl+I2 （Cl 2+2I=2Cl+I2）

Cl 2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl 2+H2S=2H++2Cl+S↓

–

--

Cl 2+SO2+2H2O===H2SO 4+2HCl Cl 2+H2O

Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 3Cl 2+6KOH(浓) 3．O 2 2O 2

+3Fe4．S S+H2S+Fe S+O2

H 2S SO 2

2S+C

Fe 3O 4

（Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl ）

–

–

HCl+HClO (Cl2+H2O

–

H ++Cl+HClO）

–

–

–

(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

–

–

Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉原理）

5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH

–

5Cl +ClO3+3H2O)

8NH 3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

O 2+K===KO2

CS 2

S+Zn

ZnS

Al 2S 3

FeS S+2CuCu 2S 3S+2Al

3SO 2↑+2H2O

S+H2SO 4(浓)

S+6HNO3(浓) 3S+4HNO3(稀

) 3S+6NaOH5．N 2 N 2+O

2 6．P 4P+5O27．C

C+2Cl2

-H 2SO 4+6NO2↑+2H2O (S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO 24)

-

3SO 2+4NO↑+2H2O (3S+4H++4NO 3

3SO 2+4NO↑+2H2O)

–

–

2Na 2S+Na2SO 3+3H2O

2NO

(3S+6OH2NH 3

–

2S 2+SO32+3H2O)

Mg 3N 2

PX 5

N 2+3H2

催化剂 高温高压

N 2+3Mg

P 4O 10(常写成P 2O 5) 2P+3X2

4H 3PO 4+20NO2↑+4H2O CCl 4 2CO C+H2O

C+O2(足量)

2PX （Cl 2，Br 2

） PX 3+X2 3X 表示F 2，

P 4+20HNO3(浓)

CO 2

2C+O2(少量) 2CO CaC 2+CO↑

C+CO22C+SiO28．Si

CO+H2(生成水煤气) 3C+CaO

Si+2CO↑(制得粗硅) (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+F

2SiF 4 Si(粗)+2Cl2SiCl 4 Si(粉)+O2SiO 2

-

Si+CSiC(金刚砂)

2-

Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO 3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=S iO 3+2H2↑)

二．金属单质（Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu ） 1． Na 2Na+H22．Mg 2Mg+O22Mg+CO

2Mg+2H2O 3．Al 2Al+3Cl24Al+3MnO22Al+Fe2O 3

2AlCl 3 4Al+3O2===2Al2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 2Al 2O 3+3Mn(铝热反应) Al 2O 3+2Fe(铝热反应)

2Al+Cr2O 32Al+3FeO

Al 2O 3+2Cr (铝热反应) Al 2O 3+3Fe (铝热反应)

2MgO N 2+3Mg

Mg 3N 2

2MgO+C（镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。）Mg(OH)2+H2↑ Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na 2O+O2

2Na 2O 2 2Na+S==Na2S （爆炸）

―

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

（2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑）

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H2SO 4(浓

)

（2Al+6H+=2Al3++3H2↑） （2Al+6H+=2Al3++3H2↑）

–

2Al+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2↑

Al 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O (Al在冷的, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)

–

–

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H2O （Al+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O ） 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑） 4．Fe 3Cl 2+2FeFe+I

2

2FeCl 3 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O

2 FeI 2

Fe+S

FeS 3Fe+4H2O(g)(Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓)

Fe 3O 4

Fe 3O 4+4H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+FeCl3===2FeCl2 ( 2Fe3++Fe = 3Fe2+) Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （Fe+2H+=Fe2++H2↑） H 2SO 4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 6H 2SO 4(浓)+2Fe

Fe 2(SO4) 3+3SO 2↑+6H2O

Fe+4HNO3（稀）（足量）===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3（稀）（不足）===3Fe(NO3) 2 +2NO↑+4H2O （Fe 在冷的, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) 5．Cu Cl 2+Cu

CuCl 2 S+2Cu

CuSO 4+SO2↑+2H2O 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O

3Cu 2+++2NO↑+4H2O)

Cu 2S

Cu+2FeCl3===2FeCl2+ CuCl 2 ( 2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+) 2H 2SO 4(浓

)+Cu 3Cu+8HNO3(稀

) (3Cu+8H++2NO3-(稀

)

Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O

三．非金属氢化物(HF、HCl, 、H 2S 、H 2O 2、NH 3)

1．HF

4HF+SiO2===SiF4+2H2O （雕刻玻璃） 2．HCl 4HCl(浓)+MnO2（4H ++2Cl+MnO2

–

MnCl 2+Cl2↑+2H2O （实验室制氯气）

Mn 2++Cl2↑+2H2O ）

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （实验室制氯气） 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O （实验室制氯气） 3．H 2S 2H 2S+3O2(足量)

2SO 2+2H2O

2H 2S+O2(少量)

2S ↓+2H2O

2H 2S+SO2===3S↓+2H2O H 2S 4. H2O 2

2H 2O 2===2H2O+O2 H 2O 2+SO2===H2SO 4 5．NH 3

催化剂

4NH 3+5O2△ 4NO+6H2O 8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl （检查氯气管道是否漏气的方法）

H 2S+H2SO 4(浓) ===S↓+SO2↑+2H2O

H 2S+CuSO4=CuS ↓+H2SO 4 H 2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

H 2+S↓ H 2S+2NaOH(过量) ==Na2S+2H2O H 2S (过量) +NaOH==NaHS+H2O

NH 3+HX===NH4X (X：F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO3===NH4NO 3 （NH 3+H+=NH4+ ） 2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4 （NH 3+H+=NH4+）

NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） 四．非金属氧化物(CO2、SO 3、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2) 1．CO 2 CO 2+H2O 2Mg+CO2

H 2CO 3

2MgO+C（镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。）

（2OH +CO2=CO32+H2O ）

-–

-–

CO 2+NH3+H2O===NH4HCO 3 CO 2+2NH3(过量) +H2O===(NH4) 2CO 3 CO 2+2NaOH(过量) ==Na2CO 3+H2O

CO 2(过量) +NaOH==NaHCO3 （OH +CO2=HCO3 ）

CO 2+Ca(OH)2(过量) ==CaCO3+H2O （Ca 2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O ） 2CO 2(过量) +Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2 2．SO 2与SO 3 2SO 2+O2

（OH +CO2=HCO3 ）

―

–

―–

CO 2+C6H 5ONa+H2O===C6H 5OH ↓+NaHCO3 （CO 2+C6H 5O +H2O=C6H 5OH ↓+HCO3）

催化剂 加热

2SO 3 SO 2+2H2S===3S↓+2H2O SO 2+NO2===SO3+NO

（Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl）

–

–

–

–

–

–

SO 2+Cl2+2H2O===H2SO 4+2HCl

SO 2+Br2+2H2O===H2SO 4+2HBr （Br 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br） SO 2+I2+2H2O===H2SO 4+2HI （I 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I） SO 2+H2O===H2SO 3 SO 3+H2O===H2SO 4 SO 2+2NaOH(过量) ==Na2SO 3+H2O

-

–

SO 2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可用品红鉴别)

（2OH +SO2=SO32+H2O ）

SO 2(过量) +NaOH==NaHSO3 （OH +CO2=HSO3 ） 3．NO 与NO 2

2NO+O2===2NO2 3NO 2+H2O===2HNO3+NO 4NO 2+ O2+2H2O===4HNO3 4NO+ 3O2+2H2O===4HNO3

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2） 2NO 2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 3．SiO 2 2C+SiO2SiO 2+CaOSiO 2+Na2CO 3SiO 2+CaCO3

Si+2CO↑(制得粗硅) 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （雕刻玻璃） CaSiO 3

Na 2SiO 3+CO2 (制取玻璃) CaSiO 3+CO2 (制取玻璃)

-–

SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

五、金属氧化物 （Na 2O 、Na 2O 2 、Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4） 1．Na 2O 与Na 2O 2

Na 2O+H2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑（2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH+O2↑）

–

2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2↑ 2．Al 2O 3

Al 2O 3+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2O （Al 2O 3+6H+=2Al3++3H2O ） Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 3．FeO 、Fe 2O 3与Fe 3O 4

FeO+2HCl===FeCl2+H2O （FeO+2H+=Fe2++H2O ） FeO+4HNO3===Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2O （FeO+4H++NO3Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六．含氧酸 （HClO 、H 2SO 4、HNO 3） 1．HClO 2HClO 2．H 2SO 4 2H 2SO 4(浓)+C2H 2SO 4(浓) +Cu

CO 2↑+2SO2↑+2H2O CuSO 4+SO2↑+2H2O

(不能用浓硫酸干燥HBr) (不能用浓硫酸干燥HI)

2H 2SO 4(浓) +S

3SO 2↑+2H2O

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO)

―

（Al 2O 3+2OH-===2AlO2-+H2O ）

=Fe3++NO2↑+2H2O ）

（Fe 2O 3+6H+=2Fe3++3H2O ） （Fe 3O 4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ）

+-3+3Fe 3O 4+28HNO3===9Fe（NO 3）3+NO↑+14H2O (3Fe3O 4+28H+NO3===9Fe+NO↑+14H2O)

H 2SO 4(浓) +2HBr===SO2↑+Br2+2H2O H 2SO 4(浓) +2HI===SO2↑+I2+2H2O 3．HNO 3 4HNO 3七．碱 Mg(OH)2

MgO+H2O

4NO 2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

CO 2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO 3(浓) +S

2Al(OH)3

Al 2O 3+3H2O

H 2SO 4+6NO2↑+2H2O

4HNO 3(浓) +C

2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

–

–

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （OH +Al(OH)3=AlO2+2H2O ） Ca(OH)2+2NH4Cl 八．盐

2FeCl 3+Fe==3FeCl2

（2Fe 3++Fe=3Fe2+ ） （2Fe 2++3Cl2=2Fe3++6Cl）

-

2CaCl 2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH 3)

2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) （2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+） 2FeCl 2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

FeCl 3+3NH3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl （Fe 3++3NH3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH4+） AlCl 3+3NH3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl （Al 3++3NH3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH4+） Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3

-

-

（CO 32+H2O+CO2=2HCO3）

--）

Na 2SiO 3+2HCl===H2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H2O===H4SiO 4↓+2NaCl （SiO 32+2H+=H2SiO 3↓ 或SiO 32+2H++H2O=H4SiO 4↓）

Na 2SiO 3+CO2+2H2O===H2SiO 3↓+Na2CO 3 （SiO 32+CO2+2H2O=H4SiO 4↓+CO32）

--

FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

(Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 )(血红色，用于Fe 3+的特性检验)

-

Na 2S 2O 3+H2SO 4===Na2SO 4+S↓+SO2↑+H2O (S 2O 32+2H+=S↓+SO2↑+H2O)

-

NH 4Cl 2AgNO 32KClO 3

NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H2O+CO2↑

K 2MnO 4+MnO2+O2↑

Na 2CO 3+H2O+CO2↑

2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 2KMnO 42KCl+3O2↑ 2NaHCO 3

Al 2S 3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) CaC 2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H 2↑(隔绝空气，密封保存) 九、电离方程式 1. 酸的电离

H 2SO 4==2H++SO42 HNO 3==H++NO3

--

HBr==H++Br

-

-

HI==H++I

-

H ++PO34

-

H 3PO 4HF HNO 2H 2SO 3H 2CO 3H 2S

-

H ++H2PO -4 H 2PO 4-2-

H ++HPO24 HPO 4

H ++F CH 3COOH H ++NO-2 HClO

--

H ++HSO3 HSO 3

--H ++HCO 3 H C O 3

-

H ++CH3COO HCN H ++ClO H 2O

2-

H ++SO3

2-H ++CO 3

H ++CN H ++OH

-

-

-

H ++HS - HS -

-

H ++S 2- KOH==K++OH

-

2. 碱的电离 NaOH==Na++OH Mg(OH)2Al(OH)33. 盐的电离

--

NaCl==Na++Cl Na 2SO 4==2Na++SO 2 NaHSO 4==H++Na++SO 2 44

--

Ba(OH)2==Ba2++2OH

-

-

Mg 2++2OH NH 3·H 2O

-

+OH NH +4

H ++AlO -+H2O 2

Ca 2++2OH (石灰悬浊液)

-

Al 3++3OH 酸式电离：Al(OH)3

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2

-

--

Na 2SO 3==2Na++SO 2 NaHSO 3==Na++HSO3- MgSO 4==Mg2++SO 2 44--Al 2(SO4) 3==2Al3++3SO 2 CuSO 4==Cu2++SO 2 AlCl 3==Al3++3Cl 44

-

AgNO 3==Ag++NO3 CH 3COONa==CH3COO +Na+ NH 4NO 3==NH4++NO3-

2--FeCl 3==Fe3++3Cl Na 2CO 3==2Na++CO 3 NaHCO 3==Na++HCO 3

-

-

Na 2S==2Na++S 2- NaHS==Na++HS NaH 2PO 4==Na++H2PO -4 十、水解反应 1. 单水解---可逆水解 NH 4Cl+H2O FeCl 3+3H2O AlCl 3+3H2O Na 2CO 3+H2O Na 2SO 3+H2O Na 2S+H2O Na 3PO 4+H2O CH 3COONa+H2O C 6H 5ONa+H2O

NH 3·H 2O+HCl （NH 4++H2O Fe(OH)3+3HCl （Fe 3++3H2O Al(OH)3+3HCl （Al 3++3H2O NaHCO 3+NaOH （CO 32+H2O

-

-

H ++NH3·H 2O ） Fe(OH)3+3H+ ） Al(OH)3+3H+） HCO 3+OH） HSO 3+OH） HS -+OH）

–-–

-–

NaHSO 3+NaOH NaHS+NaOH

（SO 32+H2O

-

（S 2+H2O

--

Na 2HPO 4+NaOH C 6H 5OH+NaOH

（PO 43+H 2O

-

HPO 42+OH）

-–

CH 3COOH+NaOH （CH 3COO +H2O

（C 6H 5O +H2O

-

CH 3COOH+OH ） C 6H 5OH+OH）

–

–

2. 双水解——彻底水解

铝离子和碳酸氢根离子： Al 3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑

铝离子和碳酸根离子： 2Al 3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 铝离子和硫离子： 2Al 3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 铝离子和HS -（硫氢根）离子： Al 3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

铁离子和偏铝酸根离子： Fe 3++3AlO2-+4H2O =Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 铁离子和碳酸根离子： 2Fe 3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 铁离子和碳酸氢根离子： Fe 3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

铵根离子和偏铝酸根离子： AlO 2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑ 铵根离子和碳酸根离子： 2NH 4++CO32-== 2NH3↑+CO2↑+H2O 特殊的双水解：

Al 2S 3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S ↑ Mg 3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑ CaC 2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H 2↑ 十一、电解及电极方程式 1. 电解质溶液在惰性电极条件下 2NaCl+2H2O

-

2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2Cl -+2H2O 2OH -+H2↑+Cl2↑）

(-)2H 2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H ++2e-==H2↑ (+)2Cl -2e -==Cl2↑ CuCl 2

Cu+Cl2↑ （Cu 2++2Cl

-

-

Cu ↓+Cl2↑）

2Cu ↓+O2↑+4H +）

(-2+2e -==Cl2↑ 2CuSO 4+2H2O

-

2Cu ↓+O2↑+2H2SO 4 （2Cu 2++2H2

O

(-)2Cu 2+ + 4e-==2Cu↓

2H 2O

-

2H 2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH -4e -==O2↑+2H 2O

2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO 4电镀液

镀件(-) Cu2++2e==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e ==Cu2+

--

镀锌：ZnSO 4电镀液

镀件(-) Zn2++2e==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e ==Zn2+

--

镀银：AgNO 3电镀液

镀件(-) Ag++e==Ag↓ 纯银(+) Ag–e ==Ag+

--

3. 熔融状态下的电解： 2NaCl (熔融) 2Al 2O 3(熔融)

–

2Na+Cl2↑（2Na ++2Cl(熔融)

---

2Na+Cl2↑）

-

(-+(+)2Cl-4e ==Cl2↑

4Al+2O2↑ （4Al 3+ +6O2

-

4Al+3O2↑）

(-3+(+)6O2 -12e -==3O2↑

十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y 1．不可逆电池

（1）Zn —Cu(H2SO 4) 总反应式： Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑

Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应) Cu 极(+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

--

（2）铁碳电池：Fe —C(H2CO 3) 总反应式： Fe +2H +==H2↑+Fe 2+ (析氢腐蚀) Fe 极(-) Fe–2e ==Fe2+ (氧化反应) C 极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

--

（3）铁碳电池：Fe —C(H2O 、O 2) 总反应式：2Fe +O 2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O 3+3H2O (铁锈的生成过程) Fe 极(-) 2Fe–4e ==2Fe2+ (氧化反应) C 极 (+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)

--

（4）铝镍电池：Al —Ni(NaCl溶液、O 2)

总反应式：4Al +3O 2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

Al 极(-) 4Al–12e ==4Al3+ (氧化反应) Ni 极(+)3O 2+6H2O+12e==12OH -(还原反应)

--

（5）干电池：Zn —MnO 2(NH4Cl 糊状物)

总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O 3+2NH3↑ Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应)

-Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O 3+H2O (还原反应)

-

（6）H 2—O 2燃料电池(NaOH)： 总反应式 2H 2+O2==2H2O Pt 极(-) 2H2+4OH -–4e ==4H2O (氧化反应) Pt 极(+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)

（7）CH 4—O 2燃料电池(NaOH) 总反应式 CH 4+2O2+2NaOH==Na2CO 3+3H2O

2-

Pt 极(-) CH4+10OH -–8e ==CO 3+7H2O

---

(氧化反应) (还原反应)

Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH - 2．可逆电池

-

（1）铅蓄电池：

Pb —PbO 2(浓硫酸) 放电过程

Pb 极 (-) Pb+H2SO 4–2e ==PbSO4+2H+ (氧化反应)

-

PbO 2极 (+)PbO 2+H2SO 4+2H++2e==PbSO4+2H2O (还原反应)

-

Pb —PbO 2(浓硫酸) 充电过程

Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e == Pb+H2SO 4 (还原反应

-+

PbO 2极 (+)PbSO 4+2H2O+2e==PbO2+H2SO 4+2H (氧化反应)

-

（2）锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)

--

(-) Li–e ==Li+ (氧化反应) (+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O (还原反应) （3）银锌电池： 总反应式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag Zn 极(-) Zn+2OH–2e ==ZnO+H2O

-–

-

(氧化反应

Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH (还原反应)