高二化学会考练习
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1. 石蕊是从地衣植物中提取得到的一种色素，常用作酸碱指示剂。其化学式为C 7H 7O 4N ，它属
于
A ．单质 B ．有机物 C ．无机物 D ．氧化物 2．下列关于氯气性质的描述正确的是
A ．无色 B ．难溶于水 C ．无毒 D ．相同条件下密度比空气大 3. 下列物质中，不属于电解质的是 ．．．
A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．KCl D ．SO 2 4. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A ．FeCl 3溶液 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaOH 溶液 D ．CuSO 4溶液 5. 下列各组元素中，属于同一周期的是
A ．Na 、Li B ．N 、Cl C ．Si 、S D ．O 、P 6. 下列元素中，原子半径最小的是
A ．Li B ．Na C ．KD ．Rb 7. 下列物质中，不属于糖类的是 ．．．
A ．维生素 B ．纤维素 C ．葡萄糖 D ．淀粉 8. 下列物质中，碱性最强的是
A ．NaOH B ．Mg(OH)2 C ．KOH D ．Al(OH)3 9. 下列物质中，只含有离子键的是
A ．NaOH B ．NH 4Cl C ．MgCl 2 D ．H 2O
10．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ．．．
11. 工业上常用电解法冶炼的金属是
A ．Al B ．Fe C ．Cu D ．Ag 12. 下列有关物质用途的说法，不正确的是 ．．．
A. 氯气可以用来制备漂白粉B. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 C. 铁制品可用于盛放浓硝酸D. 二氧化硅是良好的半导体材料 13. 日本福岛核电站发生核泄漏，产生的辐射物中含有子数之差是
A ．25 B ．78 C ．53 D ．131 14. 下列反应属于取代反应的是
A ．乙烯与氯化氢反应 B ．乙烯与溴水反应 C ．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 D ．甲烷与氯气反应 15. 下列物质的电子式书写正确的是
A ． B C ． D.
16. 实验室用稀硫酸与锌反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能增大该反应速率的是
A ．用排水法收集氢气 B ．用锌粒代替锌粉 C ．用浓硫酸代替稀硫酸 D ．升高温度
131
53
I ，13153I 原子核内中子数与核外电
17. 下列有关金属Na 的叙述不正确的是 ．．．
A ．Na 应保存在煤油里B ．Na 与水反应时熔成小球，浮在水面 C ．Na 与水反应生成NaOH 和H 2D ．Na 在空气中燃烧生成氧化钠 18
的是 ．．．
A ．核电荷数为17 B ．该粒子的化学式为Cl
C D ．与活泼金属反应时容易得电子 19. 在一定条件下，密闭容器中进行的反应N 2(g) +3 H2(g)
下列说法正确的是
A. 正、逆反应都停止了B. N2、 H 2、NH 3的浓度相等
C. N2、 H 2、NH 3的浓度不再随时间而改变 D. N2、 H 2完全转化为NH 3 20．下列关于苯的性质，说法正确的是
A ．不溶于水 B ．无色、无味的液体 C ．密度比水大 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 21．下列实验操作或事故处理方法正确的是
A ．点燃乙烯气体不需要验纯
B ．稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C ．金属钠着火，应用干燥沙土灭火
D ．大量二氧化硫泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 22．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
2NH 3(g)达化学平衡时，
－
A ．1 mol K2SO 4溶于水，所得溶液中K +的数目为N A B ．32 g氧气所含分子的数目为N A
C ．标准状况下，22.4 L H2O 含有氢原子的数目为2 N A D ．11.2 L H2含有氢原子的数目为N A 23．下列离子方程式书写正确的是
A ．二氧化硅和氢氧化钠反应SiO 2+ 2 OH— SiO32—+ H2O B ．铝和烧碱溶液反应 A1+ 2OH— A1O2—+ H2↑
C ．氢氧化钡和稀硫酸反应 Ba 2- +OH—+H+SO42—== BaSO4↓+ H2O
＋
＋
D ．铜和浓硝酸反应3Cu + 8H+ 2 NO3 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O
＋
－
24．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A ．正极反应为 Cu － 2e B ．溶液中H +向锌片移动 C ．电子由锌片通过导线流向铜片 D ．该装置将电能转化为化学能
25. 下列实验中，所选装置或仪器不合理的是
．．．
－
Cu 2+
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）“地康法”制氯气的反应为： 4HCl+ O2+ 2H2O 。该反应中，氧化剂是_________
△ （填化学式），被氧化的物质是_________（填化学式）；若消耗了1molO 2，则转移电子的物质的量为mol 。
2．（3分）在3种有机物 ①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是（填序号，下同）；可作为植物生长调节剂的是；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是。 3．（4分）现有下列4种物质：①Na 2O 2、②SiO 2、③NaHCO 3、④浓H 2SO 4。其中，属于光导
纤维主要成分的是（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；是厨房中常用的小苏打主要成分的是；能使蔗糖、纸等变黑的是。
4．（4分）实验室可用下图装置（加热及夹持装置略）制取SO 2并验证其性质。
（1）甲中发生反应的化学方程式是。
（2）乙中通入SO 2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO 2具有性。
（3）丙装置中用NaOH 溶液吸收SO 2，说明SO 2是（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO 2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO 2并得到副产品化肥(NH4) 2SO 4。写出氨水与SO 2反应的化学方程式：。
5．（8分）明矾石中除含有明矾 [KAl(SO4) 2·12H 2O] 外，还含有Al 2O 3、Fe 2O 3杂质。某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混合肥和氢氧化铝，其步骤如下：
a ．酒精灯 b ．漏斗 c ．容量瓶
（2）由固体C 得到溶液D 时发生反应的离子方程式是 。 （3）下列说法正确的是（填字母）。
a ．向钾氮复合肥中加入足量的NaOH 浓溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝
b ．工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝 c ．溶液D 中一定含有的离子是Na +、AlO 2- （4）明矾石中铝元素的质量分数是。
6．（8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) 。
（1）若B 、C 为非金属单质，组成B 、C 的元素是前三周期元素且处于同一主族，D 在常温常压下为可燃性气体。
①组成B 的元素在周期表中的位置是。
② F 为无色气体，遇空气变为红棕色。E 为空气组分中含量最多的气体。当生成1mol E时，反应②转移电子的物质的量为。
（2）若A 是金属单质，F 是黄绿色气体，B 、D 、E 的溶液中含有的阴离子相同。E 的溶液中滴加KSCN 溶液变红色。
①写出反应①可能的离子方程式。（写出2个即可） ②下列说法正确的是（填字母）。 a ．反应①②均为氧化还原反应
b ．A 与氧化铝在高温下可发生铝热反应
c ．向D 溶液中滴加NaOH 溶液，先生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色
二、选答题（共20分） 《化学与生活》模块试题
1．（4分）某餐馆有一款小吃——牛肉饼，其部分原料如下： ①牛肉②面粉③食盐④香油
（1）富含油脂的是（填序号，下同）。 （2）富含蛋白质的是。 （3）富含淀粉的是。 （4）属于调味剂的是。
2．（8分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）动植物蛋白质混合摄入，更能增加蛋白质的营养作用。
（2）塑料热裂解可以生成乙烯、丙烯和苯等，是塑料回收利用的方法之一。 （3）含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法等进行处理。
（4）药店出售的非处方药（OTC ）不需要医生处方就可以购买，长期大量服用对人体没有危害。 3．（8分）泡菜以及一些腌制肉类食品如火腿、香肠中含有亚硝酸盐（如亚硝酸钠）。 请回答：
（1）火腿、香肠中亚硝酸钠的作用是（填字母）。 a. 防腐剂 b. 营养强化剂
（2）研究显示，制作泡菜时，加入维生素C 片，能将亚硝酸盐转化为NO 、N 2等低价态含氮物质，降低泡菜中亚硝酸盐的含量。此过程应用了维生素C 的（填字母）。 a. 酸性 b. 还原性
（3）间接碘量法是以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定NO 2-与I -反应生成的I 2进行亚硝酸盐含量测定的方法。反应的离子方程式如下（将离子方程式补充完整）：
2NO 2- + 4H+ +2I- == 2 + I 2 + 2 I 2 + 2S2O 32- == 2I- + S4O 62-
（4）某实验小组同学将泡菜用滤纸吸去表面水分，切碎，用组织捣碎机捣碎成匀浆，加水加热搅拌并加入提取剂，最后制得泡菜提取液样品，进行泡菜中亚硝酸盐含量测定。测得有关数据如下：
该样品中c (NO2-)=mol/L。
高二化学会考练习
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1. 石蕊是从地衣植物中提取得到的一种色素，常用作酸碱指示剂。其化学式为C 7H 7O 4N ，它属
于
A ．单质 B ．有机物 C ．无机物 D ．氧化物 2．下列关于氯气性质的描述正确的是
A ．无色 B ．难溶于水 C ．无毒 D ．相同条件下密度比空气大 3. 下列物质中，不属于电解质的是 ．．．
A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．KCl D ．SO 2 4. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A ．FeCl 3溶液 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaOH 溶液 D ．CuSO 4溶液 5. 下列各组元素中，属于同一周期的是
A ．Na 、Li B ．N 、Cl C ．Si 、S D ．O 、P 6. 下列元素中，原子半径最小的是
A ．Li B ．Na C ．KD ．Rb 7. 下列物质中，不属于糖类的是 ．．．
A ．维生素 B ．纤维素 C ．葡萄糖 D ．淀粉 8. 下列物质中，碱性最强的是
A ．NaOH B ．Mg(OH)2 C ．KOH D ．Al(OH)3 9. 下列物质中，只含有离子键的是
A ．NaOH B ．NH 4Cl C ．MgCl 2 D ．H 2O
10．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ．．．
11. 工业上常用电解法冶炼的金属是
A ．Al B ．Fe C ．Cu D ．Ag 12. 下列有关物质用途的说法，不正确的是 ．．．
A. 氯气可以用来制备漂白粉B. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 C. 铁制品可用于盛放浓硝酸D. 二氧化硅是良好的半导体材料 13. 日本福岛核电站发生核泄漏，产生的辐射物中含有子数之差是
A ．25 B ．78 C ．53 D ．131 14. 下列反应属于取代反应的是
A ．乙烯与氯化氢反应 B ．乙烯与溴水反应 C ．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 D ．甲烷与氯气反应 15. 下列物质的电子式书写正确的是
A ． B C ． D.
16. 实验室用稀硫酸与锌反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能增大该反应速率的是
A ．用排水法收集氢气 B ．用锌粒代替锌粉 C ．用浓硫酸代替稀硫酸 D ．升高温度
131
53
I ，13153I 原子核内中子数与核外电
17. 下列有关金属Na 的叙述不正确的是 ．．．
A ．Na 应保存在煤油里B ．Na 与水反应时熔成小球，浮在水面 C ．Na 与水反应生成NaOH 和H 2D ．Na 在空气中燃烧生成氧化钠 18
的是 ．．．
A ．核电荷数为17 B ．该粒子的化学式为Cl
C D ．与活泼金属反应时容易得电子 19. 在一定条件下，密闭容器中进行的反应N 2(g) +3 H2(g)
下列说法正确的是
A. 正、逆反应都停止了B. N2、 H 2、NH 3的浓度相等
C. N2、 H 2、NH 3的浓度不再随时间而改变 D. N2、 H 2完全转化为NH 3 20．下列关于苯的性质，说法正确的是
A ．不溶于水 B ．无色、无味的液体 C ．密度比水大 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 21．下列实验操作或事故处理方法正确的是
A ．点燃乙烯气体不需要验纯
B ．稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C ．金属钠着火，应用干燥沙土灭火
D ．大量二氧化硫泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 22．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
2NH 3(g)达化学平衡时，
－
A ．1 mol K2SO 4溶于水，所得溶液中K +的数目为N A B ．32 g氧气所含分子的数目为N A
C ．标准状况下，22.4 L H2O 含有氢原子的数目为2 N A D ．11.2 L H2含有氢原子的数目为N A 23．下列离子方程式书写正确的是
A ．二氧化硅和氢氧化钠反应SiO 2+ 2 OH— SiO32—+ H2O B ．铝和烧碱溶液反应 A1+ 2OH— A1O2—+ H2↑
C ．氢氧化钡和稀硫酸反应 Ba 2- +OH—+H+SO42—== BaSO4↓+ H2O
＋
＋
D ．铜和浓硝酸反应3Cu + 8H+ 2 NO3 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O
＋
－
24．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A ．正极反应为 Cu － 2e B ．溶液中H +向锌片移动 C ．电子由锌片通过导线流向铜片 D ．该装置将电能转化为化学能
25. 下列实验中，所选装置或仪器不合理的是
．．．
－
Cu 2+
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）“地康法”制氯气的反应为： 4HCl+ O2+ 2H2O 。该反应中，氧化剂是_________
△ （填化学式），被氧化的物质是_________（填化学式）；若消耗了1molO 2，则转移电子的物质的量为mol 。
2．（3分）在3种有机物 ①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是（填序号，下同）；可作为植物生长调节剂的是；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是。 3．（4分）现有下列4种物质：①Na 2O 2、②SiO 2、③NaHCO 3、④浓H 2SO 4。其中，属于光导
纤维主要成分的是（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；是厨房中常用的小苏打主要成分的是；能使蔗糖、纸等变黑的是。
4．（4分）实验室可用下图装置（加热及夹持装置略）制取SO 2并验证其性质。
（1）甲中发生反应的化学方程式是。
（2）乙中通入SO 2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO 2具有性。
（3）丙装置中用NaOH 溶液吸收SO 2，说明SO 2是（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO 2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO 2并得到副产品化肥(NH4) 2SO 4。写出氨水与SO 2反应的化学方程式：。
5．（8分）明矾石中除含有明矾 [KAl(SO4) 2·12H 2O] 外，还含有Al 2O 3、Fe 2O 3杂质。某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混合肥和氢氧化铝，其步骤如下：
a ．酒精灯 b ．漏斗 c ．容量瓶
（2）由固体C 得到溶液D 时发生反应的离子方程式是 。 （3）下列说法正确的是（填字母）。
a ．向钾氮复合肥中加入足量的NaOH 浓溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝
b ．工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝 c ．溶液D 中一定含有的离子是Na +、AlO 2- （4）明矾石中铝元素的质量分数是。
6．（8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) 。
（1）若B 、C 为非金属单质，组成B 、C 的元素是前三周期元素且处于同一主族，D 在常温常压下为可燃性气体。
①组成B 的元素在周期表中的位置是。
② F 为无色气体，遇空气变为红棕色。E 为空气组分中含量最多的气体。当生成1mol E时，反应②转移电子的物质的量为。
（2）若A 是金属单质，F 是黄绿色气体，B 、D 、E 的溶液中含有的阴离子相同。E 的溶液中滴加KSCN 溶液变红色。
①写出反应①可能的离子方程式。（写出2个即可） ②下列说法正确的是（填字母）。 a ．反应①②均为氧化还原反应
b ．A 与氧化铝在高温下可发生铝热反应
c ．向D 溶液中滴加NaOH 溶液，先生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色
二、选答题（共20分） 《化学与生活》模块试题
1．（4分）某餐馆有一款小吃——牛肉饼，其部分原料如下： ①牛肉②面粉③食盐④香油
（1）富含油脂的是（填序号，下同）。 （2）富含蛋白质的是。 （3）富含淀粉的是。 （4）属于调味剂的是。
2．（8分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）动植物蛋白质混合摄入，更能增加蛋白质的营养作用。
（2）塑料热裂解可以生成乙烯、丙烯和苯等，是塑料回收利用的方法之一。 （3）含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法等进行处理。
（4）药店出售的非处方药（OTC ）不需要医生处方就可以购买，长期大量服用对人体没有危害。 3．（8分）泡菜以及一些腌制肉类食品如火腿、香肠中含有亚硝酸盐（如亚硝酸钠）。 请回答：
（1）火腿、香肠中亚硝酸钠的作用是（填字母）。 a. 防腐剂 b. 营养强化剂
（2）研究显示，制作泡菜时，加入维生素C 片，能将亚硝酸盐转化为NO 、N 2等低价态含氮物质，降低泡菜中亚硝酸盐的含量。此过程应用了维生素C 的（填字母）。 a. 酸性 b. 还原性
（3）间接碘量法是以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定NO 2-与I -反应生成的I 2进行亚硝酸盐含量测定的方法。反应的离子方程式如下（将离子方程式补充完整）：
2NO 2- + 4H+ +2I- == 2 + I 2 + 2 I 2 + 2S2O 32- == 2I- + S4O 62-
（4）某实验小组同学将泡菜用滤纸吸去表面水分，切碎，用组织捣碎机捣碎成匀浆，加水加热搅拌并加入提取剂，最后制得泡菜提取液样品，进行泡菜中亚硝酸盐含量测定。测得有关数据如下：
该样品中c (NO2-)=mol/L。