探究铁及其化合物的氧化性或还原性练习
1、关于铁的叙述，正确的是( )
A ．铁是地壳中含量最多的金属元素 B ．铁在自然界中都以化合态存在
C ．铁在Cl 2中燃烧火星四射 D ．铁在干燥的空气中不易与O 2反应
2、下列关于铁的叙述错误的是( )
A ．纯净的铁是光亮的银白色金属
B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C ．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
D ．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化
3、能与Fe 3+ 作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是① SCN-② Fe③ Fe2+④ Cu ⑤ H2S ⑥ OH- ( )
A. ②④⑤ B. ①③⑥ C. ①②⑥ D. 除③外
4、要除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可行的办法是( )
A. 滴加KSCN 溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
5、将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )
A ．CuCl 2溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．Fe 2(SO4) 3溶液 D ．稀H 2SO 4
6、过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在的例子是( )
A ．Fe 2+ B ．Fe 3+ C ．H + D ．Fe 3+ Fe 2+
7、既有氧化性，又有还原性的微粒是( )
A ．Fe B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．Cu 2+
8、下列关于Fe 2O 3叙述正确的是( )
A ．黑色的粉末 B ．具有氧化性
C ．具有磁性容易被磁化 D ．可用作染料
9、露天体育场大多用红色跑道，这是因为红色会给人视觉上强烈的刺激，它可以刺激人体神经和肌肉的兴奋和冲动，从而最快帮助选手进入比赛状态。这种跑道的红色颜料多是性质稳定的三氧化二铁，下面有关三氧化二铁的说法中正确的是( )
A ．铁在纯氧中燃烧可以得到三氧化二铁
B ．三氧化二铁可以和某些非金属单质反应
C ．这种跑道的红色颜料是用铁制备的
D ．三氧化二铁能和水反应生成氢氧化铁
10、下列反应，其产物的颜色按银白色、白色、黄色、红棕色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液③Fe （OH ）3受热分解得到的固体 ④铁 ( )
A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．④②①③
11、建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。古代砖窑烧供氧不足砖窑中产生大量CO ，因此烧出青砖，现代砖窑供氧充足因此烧出红砖。因此有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FeO ；②青砖中含的是Fe 2O 3；③Fe 2O 3长期受酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe 2O 3性质稳定；⑤红砖中含有Fe 2O 3。你认为有道理的是 ( )
A ．①⑤ B ．②③④ C ．②④ D ．①②③④⑤
12、将Fe(OH)2，露置在空气中充分加热灼烧，所得产物为( )
A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 2O 3 D ．Fe(OH)2
13、人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转化为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合能力，服用维生素C 可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C 具有（ ）
A 、酸性 B 、碱性 C 、氧化性 D 、还原性
14、下列离子方程式中正确的是( )
A ．FeCl 3溶液跟过量的Zn 反应：2 Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn 2+
B ．Fe 跟稀HNO 3反应：Fe ＋2H +＝2Fe 2+＋H 2↑
C ．Fe 2(SO4) 3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe 3+＋3 OH－＝Fe(OH)3↓
D ．Cu 跟Fe 2(SO4) 3溶液反应：Cu ＋Fe 3+＝Cu 2＋Fe 2+ ＋
15、工业上常用Fe 2O 3 和CO 反应冶炼铁，该反应中( )
A ．氧化剂是CO B ．氧化剂是Fe 2O 3
C ．氧化剂是Fe D ．还原剂是CO 2
16、为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入( )
A ．铁粉 B ．铜粉 C ．氯化铁 D ．盐酸
17、要除去FeCl 3中少量的FeCl 2，可行的方法是( )
A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气
C ．加入铜粉 D ．加入铁粉
18、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应Fe 3+的物质的量之比为( )
A ．2：3 B ．3：2 C ．1：2 D ．1：1
19、元素X 的单质、Y 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：
则X 为( )
A ．Fe B ．Cu C ．S D ．C
20、三氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A ．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B ．都能通过半透膜
C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D ．都呈红褐色
21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜
C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无
22、将Cu 片放入0.1mol·L -1 FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中［Fe 3+］︰［Fe 2+］＝2︰3，则Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为( )
A ．3︰2 B ．3︰5 C ．4︰3 D ．3︰4
23、化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：( )
工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH 溶液，会产生白色沉淀②，加入盐酸又变浅绿色③，通入Cl 2后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成⑥3 ，后又被黑色物质覆盖⑦，最后溶液变为无色。
(1)写出反应①～⑦的化学方程式。
(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有____________，其中，铁元素被氧化的有________，铁元素被还原的有________。
24、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色) 是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸) 。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是______________________。
⑵红色溶液退色的原因有可能是什么呢？请你写出可能的情况。
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)请你设计简单的实验验证你的猜想
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe 2＋已变成Fe 3＋。药品中经常放入维生素C ，可以延长保质期。请你解释原因______________________。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性练习
1、关于铁的叙述，正确的是( )
A ．铁是地壳中含量最多的金属元素 B ．铁在自然界中都以化合态存在
C ．铁在Cl 2中燃烧火星四射 D ．铁在干燥的空气中不易与O 2反应
2、下列关于铁的叙述错误的是( )
A ．纯净的铁是光亮的银白色金属
B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C ．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
D ．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化
3、能与Fe 3+ 作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是① SCN-② Fe③ Fe2+④ Cu ⑤ H2S ⑥ OH- ( )
A. ②④⑤ B. ①③⑥ C. ①②⑥ D. 除③外
4、要除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可行的办法是( )
A. 滴加KSCN 溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
5、将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )
A ．CuCl 2溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．Fe 2(SO4) 3溶液 D ．稀H 2SO 4
6、过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在的例子是( )
A ．Fe 2+ B ．Fe 3+ C ．H + D ．Fe 3+ Fe 2+
7、既有氧化性，又有还原性的微粒是( )
A ．Fe B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．Cu 2+
8、下列关于Fe 2O 3叙述正确的是( )
A ．黑色的粉末 B ．具有氧化性
C ．具有磁性容易被磁化 D ．可用作染料
9、露天体育场大多用红色跑道，这是因为红色会给人视觉上强烈的刺激，它可以刺激人体神经和肌肉的兴奋和冲动，从而最快帮助选手进入比赛状态。这种跑道的红色颜料多是性质稳定的三氧化二铁，下面有关三氧化二铁的说法中正确的是( )
A ．铁在纯氧中燃烧可以得到三氧化二铁
B ．三氧化二铁可以和某些非金属单质反应
C ．这种跑道的红色颜料是用铁制备的
D ．三氧化二铁能和水反应生成氢氧化铁
10、下列反应，其产物的颜色按银白色、白色、黄色、红棕色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液③Fe （OH ）3受热分解得到的固体 ④铁 ( )
A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．④②①③
11、建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。古代砖窑烧供氧不足砖窑中产生大量CO ，因此烧出青砖，现代砖窑供氧充足因此烧出红砖。因此有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FeO ；②青砖中含的是Fe 2O 3；③Fe 2O 3长期受酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe 2O 3性质稳定；⑤红砖中含有Fe 2O 3。你认为有道理的是 ( )
A ．①⑤ B ．②③④ C ．②④ D ．①②③④⑤
12、将Fe(OH)2，露置在空气中充分加热灼烧，所得产物为( )
A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 2O 3 D ．Fe(OH)2
13、人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转化为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合能力，服用维生素C 可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C 具有（ ）
A 、酸性 B 、碱性 C 、氧化性 D 、还原性
14、下列离子方程式中正确的是( )
A ．FeCl 3溶液跟过量的Zn 反应：2 Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn 2+
B ．Fe 跟稀HNO 3反应：Fe ＋2H +＝2Fe 2+＋H 2↑
C ．Fe 2(SO4) 3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe 3+＋3 OH－＝Fe(OH)3↓
D ．Cu 跟Fe 2(SO4) 3溶液反应：Cu ＋Fe 3+＝Cu 2＋Fe 2+ ＋
15、工业上常用Fe 2O 3 和CO 反应冶炼铁，该反应中( )
A ．氧化剂是CO B ．氧化剂是Fe 2O 3
C ．氧化剂是Fe D ．还原剂是CO 2
16、为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入( )
A ．铁粉 B ．铜粉 C ．氯化铁 D ．盐酸
17、要除去FeCl 3中少量的FeCl 2，可行的方法是( )
A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气
C ．加入铜粉 D ．加入铁粉
18、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应Fe 3+的物质的量之比为( )
A ．2：3 B ．3：2 C ．1：2 D ．1：1
19、元素X 的单质、Y 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：
则X 为( )
A ．Fe B ．Cu C ．S D ．C
20、三氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A ．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B ．都能通过半透膜
C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D ．都呈红褐色
21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜
C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无
22、将Cu 片放入0.1mol·L -1 FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中［Fe 3+］︰［Fe 2+］＝2︰3，则Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为( )
A ．3︰2 B ．3︰5 C ．4︰3 D ．3︰4
23、化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：( )
工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH 溶液，会产生白色沉淀②，加入盐酸又变浅绿色③，通入Cl 2后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成⑥3 ，后又被黑色物质覆盖⑦，最后溶液变为无色。
(1)写出反应①～⑦的化学方程式。
(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有____________，其中，铁元素被氧化的有________，铁元素被还原的有________。
24、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色) 是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸) 。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是______________________。
⑵红色溶液退色的原因有可能是什么呢？请你写出可能的情况。
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)请你设计简单的实验验证你的猜想
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe 2＋已变成Fe 3＋。药品中经常放入维生素C ，可以延长保质期。请你解释原因______________________。