高一化学限时训练（一）
班级 姓名 得分
一、单选题（每题2分，共60分）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加
B ．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1
C ．所有化学反应的速率都受浓度、压强、温度、催化剂以及反应物的表面积的影响 D ．化学反应的速率的大小主要取决于反应物的性质 2．反应N 2+3H22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L，H 2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH 3
浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s ） B.v(N2)=1.0 mol/（L·min ） C.v(H2)=1.67 mol/（L·min ） D.v(H2)=0.3 mol/（L·min ） 3．设C+CO22CO 的反应速率为V 1；N 2+ 3 H22NH 3反应速率为V 2 。对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大，V 2减小 D. V1减小，V 2增大 4．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A. 2SO2+O22SO 3 B. CO+H2O （g ） CO 2+H2
+-C. CO2+H2O H 2CO 3 D. H+ OHH 2O 5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
6．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③ 7．下列说法中正确的是
A. 对于任何反应，增加反应物的用量能加快反应速率 B. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C. 用催化剂只能加快正反应速率 D. 使用催化剂可同时改变正逆反应速率
8．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，此时X 和盐酸缓缓地进行
反应。其中反应速率最大的是
A. 20mL 3 mol•L-1的 X 溶液 B. 20mL 2 mol•L-1的 X 溶液 C. 10mL 4 mol•L-1的 X 溶液 D. l0mL 2 mol•L-1的 X 溶液 9．反应C ( s) + H2
O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
反应速率几乎无影响的是w.w.w.k.s.5 ①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③升高反应的温度 ④保持压强不变充入Ar 使容器体积变大 ⑤保持体积不变充入Ar 使容器压强变大 ⑥保持体积不变充入水蒸气
A . ①④ B.②③ C.①⑤ D.③⑥
10. 100mL6mol/LH2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成
氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①碳酸钠（固体） ②水 ③硫酸钾溶液 ④金属镁（固体） A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．②④ 11．不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N 2+3H22NH 3，根据在相同时间内测定的
下列结果判断，生成氨的速率最快的是
A ．v (H2)=0.2mol•L-1•min-1 B ．v (N2)=0.2mol•L-1•min-1 C ．v (N2)=0.02mol•L-1•s-1 D ．v (H2)=0.04mol•L-1•s-1
12. 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到0.8 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？ A 、30℃ B 、40℃ C 、50℃ D 、60℃
13．一个2L 的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)==2C(g)，若最初加入的A 、B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·min) ，，则10min 后容器中B 是
A ．2.8mol B ．1.6mol C ．3.2mol D ．3.6mol 14. 温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中进行反应N 2O 4
(g)2NO 2(g)，若N 2O 4的浓度由
－1－1－－
0.1mol·L 降到0.06mol ·L 需要10s ，那么N 2O 4的浓度由0.06mol·L 1降到0.04mol·L 1，反应所需时间 A ．等于5 s B ．等于10 s C ．大于5 s D ．小于5 s 15. 下列说法错误的是
A. 任何可逆反应都存在反应限度
B. 可逆反应的正逆反应速率相等时，在反应体系内各物质的含量不在变化 C. 化学反应的限度，与反应进行的时间长短无关 D. 化学反应进行的程度是不可改变的 16．可逆反应N 2+3H22NH 3的正逆反应速率可以用各反应物和生成物的浓度变化来表示，下列能说明反应已经达到平衡状态的是
A.3V 正N2=V正H2 B. V正N2=V正H2 C.2V 正H2=3V逆NH3 D. V正N2=3V逆H2 17．可逆反应M+NQ 达到化学平衡时，下列说法正确的是
A.M 、N 、Q 三种物质浓度一定相等 B.M 、N 全部变成Q C. 反应混合物中各种成分的质量分数不在变化 D. 反应已经停止 18．下列不属于可逆反应的是
A.SO 2溶解与水 B. 氯气和水的反应 C.SO 2和O 2反应生成SO 3 D. 电解水 19．当可逆反应2SO 2+O22SO 3达到化学反应平衡状态后，通入少量的18O 2。经过一段时间，18O 存在于
A. SO2、O 2中 B. SO2、SO 3中 C. SO2、O 2、SO 3中 D. O2、SO 3中 20．一定条件下，0.3 mol A(g)与0.3 mol B(g)在体积为1L 的密闭容器中发生反应：
A (g)＋3B(g)2C(g)，下列示意图合理的是
21．在密闭容器中进行反应X+Y2Z ，已知反应中X 、Y 、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是
A.Z 为0.3mol/L B. Y为0.35mol/L C. X为0.2mol/L D.Z 为0.4mol/L 22．下列说法可以证明反应N 2＋3H 32NH 3已达平衡状态的是 A. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N －H 键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H －H 键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N －H 键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时，有2个N －H 键断裂
23．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X(g)＋2Y （g ）
2Z （g ），此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的百分含量不随时间变化 C. 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2 D. 单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ
24．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A. C的物质的量浓度 B. 混合气体的密度
C. 混合气体的压强 D. 混合气体的平均相对分子质量 25. 可逆反应：
在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是
（1）单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 （2）单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（3）（4） B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（5） D. （1）（4）（6）
26．某元素的原子核外有3个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的1/2，则该元素的原子是
A ．Li B ．Si C ．Al D ．K
27．下列各组物质中的两种物质化学键类型相同的是( )
A ．CaCl 2、HCl B ．MgCO 3、Na 2S C ．KOH 、NaCl D ．H 2O 、NH 3 28．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是
A ．N 4是N 2的同素异形体 B ．N 4是N 2的同分异构体 C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1∶2 D ．N 4的摩尔质量是56 g
29．右图为元素周期表中的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若X 原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是
A ．Y 的单质可以跟Z 的氢化物的水溶液反应，使溶液的酸性减弱 B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W C ．原子半径从大到小的排列顺序：Z>Y>X
D ．这4种元素形成的简单离子的半径最大的是X 30. 下列叙述正确的是
A ．K 、L 、M 三元素的金属性逐渐增强
B ．在RCl 2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C ．Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D ．K 在T 单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键
二、填空题（共34分）
31．如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol 的气体X 和物
质的量为1.0mol 的气体Y ，在2L 密闭容器中反应生成气体Z ，反应
5min 后测得n (X) =0.4mol，n (Y)=0.2mol，生成的n (Z)=1.6mol，
则该反应的化学方程式可表示为 ，反应在
10分钟内的化学反应速率用Z 来表示则
V(Z)= 。
32．下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率。
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象： 。 （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒： 。
（3）熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2则很快产生气体： 。
（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢 。
-1-1
（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L盐酸和1mol•L盐酸反应，速率不同， 。 （6）集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。 33．右图表示Zn 投入到一定浓度一定体积的稀H 2SO 4溶液中后，反应时间与生成H 2的速率的图像。(纵坐标为H 2的生成速率) (1)
反
应
前
期
速
率
加
快
的
原
因
是
________________________________________________ (2)
反
应
后
期
速
率
下
降
的
原
因
是
________________________________________________
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________ (填字母) 。
A ．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
三、计算题（每问2分，共6分）
35. 把0.6 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 的浓度变化表示的反应速率为
－1－1
0.1 mol·L ·min ，计算：
（1）前2 min内用X 的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2 min末时Y 的浓度。 （3）化学反应方程式中
n 的值是多少？
高一化学限时训练（一）
班级 姓名 得分
一、单选题（每题2分，共60分）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加
B ．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1
C ．所有化学反应的速率都受浓度、压强、温度、催化剂以及反应物的表面积的影响 D ．化学反应的速率的大小主要取决于反应物的性质 2．反应N 2+3H22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L，H 2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH 3
浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s ） B.v(N2)=1.0 mol/（L·min ） C.v(H2)=1.67 mol/（L·min ） D.v(H2)=0.3 mol/（L·min ） 3．设C+CO22CO 的反应速率为V 1；N 2+ 3 H22NH 3反应速率为V 2 。对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大，V 2减小 D. V1减小，V 2增大 4．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A. 2SO2+O22SO 3 B. CO+H2O （g ） CO 2+H2
+-C. CO2+H2O H 2CO 3 D. H+ OHH 2O 5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
6．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③ 7．下列说法中正确的是
A. 对于任何反应，增加反应物的用量能加快反应速率 B. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C. 用催化剂只能加快正反应速率 D. 使用催化剂可同时改变正逆反应速率
8．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，此时X 和盐酸缓缓地进行
反应。其中反应速率最大的是
A. 20mL 3 mol•L-1的 X 溶液 B. 20mL 2 mol•L-1的 X 溶液 C. 10mL 4 mol•L-1的 X 溶液 D. l0mL 2 mol•L-1的 X 溶液 9．反应C ( s) + H2
O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
反应速率几乎无影响的是w.w.w.k.s.5 ①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③升高反应的温度 ④保持压强不变充入Ar 使容器体积变大 ⑤保持体积不变充入Ar 使容器压强变大 ⑥保持体积不变充入水蒸气
A . ①④ B.②③ C.①⑤ D.③⑥
10. 100mL6mol/LH2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成
氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①碳酸钠（固体） ②水 ③硫酸钾溶液 ④金属镁（固体） A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．②④ 11．不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N 2+3H22NH 3，根据在相同时间内测定的
下列结果判断，生成氨的速率最快的是
A ．v (H2)=0.2mol•L-1•min-1 B ．v (N2)=0.2mol•L-1•min-1 C ．v (N2)=0.02mol•L-1•s-1 D ．v (H2)=0.04mol•L-1•s-1
12. 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到0.8 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？ A 、30℃ B 、40℃ C 、50℃ D 、60℃
13．一个2L 的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)==2C(g)，若最初加入的A 、B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·min) ，，则10min 后容器中B 是
A ．2.8mol B ．1.6mol C ．3.2mol D ．3.6mol 14. 温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中进行反应N 2O 4
(g)2NO 2(g)，若N 2O 4的浓度由
－1－1－－
0.1mol·L 降到0.06mol ·L 需要10s ，那么N 2O 4的浓度由0.06mol·L 1降到0.04mol·L 1，反应所需时间 A ．等于5 s B ．等于10 s C ．大于5 s D ．小于5 s 15. 下列说法错误的是
A. 任何可逆反应都存在反应限度
B. 可逆反应的正逆反应速率相等时，在反应体系内各物质的含量不在变化 C. 化学反应的限度，与反应进行的时间长短无关 D. 化学反应进行的程度是不可改变的 16．可逆反应N 2+3H22NH 3的正逆反应速率可以用各反应物和生成物的浓度变化来表示，下列能说明反应已经达到平衡状态的是
A.3V 正N2=V正H2 B. V正N2=V正H2 C.2V 正H2=3V逆NH3 D. V正N2=3V逆H2 17．可逆反应M+NQ 达到化学平衡时，下列说法正确的是
A.M 、N 、Q 三种物质浓度一定相等 B.M 、N 全部变成Q C. 反应混合物中各种成分的质量分数不在变化 D. 反应已经停止 18．下列不属于可逆反应的是
A.SO 2溶解与水 B. 氯气和水的反应 C.SO 2和O 2反应生成SO 3 D. 电解水 19．当可逆反应2SO 2+O22SO 3达到化学反应平衡状态后，通入少量的18O 2。经过一段时间，18O 存在于
A. SO2、O 2中 B. SO2、SO 3中 C. SO2、O 2、SO 3中 D. O2、SO 3中 20．一定条件下，0.3 mol A(g)与0.3 mol B(g)在体积为1L 的密闭容器中发生反应：
A (g)＋3B(g)2C(g)，下列示意图合理的是
21．在密闭容器中进行反应X+Y2Z ，已知反应中X 、Y 、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是
A.Z 为0.3mol/L B. Y为0.35mol/L C. X为0.2mol/L D.Z 为0.4mol/L 22．下列说法可以证明反应N 2＋3H 32NH 3已达平衡状态的是 A. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N －H 键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H －H 键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N －H 键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时，有2个N －H 键断裂
23．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X(g)＋2Y （g ）
2Z （g ），此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的百分含量不随时间变化 C. 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2 D. 单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ
24．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A. C的物质的量浓度 B. 混合气体的密度
C. 混合气体的压强 D. 混合气体的平均相对分子质量 25. 可逆反应：
在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是
（1）单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 （2）单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（3）（4） B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（5） D. （1）（4）（6）
26．某元素的原子核外有3个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的1/2，则该元素的原子是
A ．Li B ．Si C ．Al D ．K
27．下列各组物质中的两种物质化学键类型相同的是( )
A ．CaCl 2、HCl B ．MgCO 3、Na 2S C ．KOH 、NaCl D ．H 2O 、NH 3 28．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是
A ．N 4是N 2的同素异形体 B ．N 4是N 2的同分异构体 C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1∶2 D ．N 4的摩尔质量是56 g
29．右图为元素周期表中的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若X 原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是
A ．Y 的单质可以跟Z 的氢化物的水溶液反应，使溶液的酸性减弱 B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W C ．原子半径从大到小的排列顺序：Z>Y>X
D ．这4种元素形成的简单离子的半径最大的是X 30. 下列叙述正确的是
A ．K 、L 、M 三元素的金属性逐渐增强
B ．在RCl 2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C ．Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D ．K 在T 单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键
二、填空题（共34分）
31．如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol 的气体X 和物
质的量为1.0mol 的气体Y ，在2L 密闭容器中反应生成气体Z ，反应
5min 后测得n (X) =0.4mol，n (Y)=0.2mol，生成的n (Z)=1.6mol，
则该反应的化学方程式可表示为 ，反应在
10分钟内的化学反应速率用Z 来表示则
V(Z)= 。
32．下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率。
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象： 。 （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒： 。
（3）熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2则很快产生气体： 。
（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢 。
-1-1
（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L盐酸和1mol•L盐酸反应，速率不同， 。 （6）集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。 33．右图表示Zn 投入到一定浓度一定体积的稀H 2SO 4溶液中后，反应时间与生成H 2的速率的图像。(纵坐标为H 2的生成速率) (1)
反
应
前
期
速
率
加
快
的
原
因
是
________________________________________________ (2)
反
应
后
期
速
率
下
降
的
原
因
是
________________________________________________
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________ (填字母) 。
A ．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
三、计算题（每问2分，共6分）
35. 把0.6 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 的浓度变化表示的反应速率为
－1－1
0.1 mol·L ·min ，计算：
（1）前2 min内用X 的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2 min末时Y 的浓度。 （3）化学反应方程式中
n 的值是多少？