绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
知识点一、化学使世界变的更加绚丽多彩
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。化学不仅研究自然界已存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
知识点二、物质的变化
物理变化——没有生成其它物质的变化。 化学变化——有其它物质生成的变化，是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
知识点三、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学
知识点四、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛是白色的固体密度比水小（用小刀切下一小块，漂浮于水上），质软（易切割）点燃蜡烛时蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。它的产物是二氧化碳和水
知识点五、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
对人体吸入的空气和呼出气体的探究
原理是二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
课题3 走进化学实验室
知识点六、常用的仪器
初中化学实验常用仪器包括：反应容器 、存放药品的仪器 、加热仪器、计量仪器、分离仪器取用仪器 等
知识点七、药品的取用
块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。取用大量液体时可直接从试剂瓶中
倾倒。取用少量液体时可用胶头滴管。取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，
视线与凹液面的最低处保持水平。
知识点八、物质的加热
酒精灯的加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加
热热源，用外焰加热。
知识点九：仪器的连接和气密性的检查及仪器的洗涤
连接仪器装置， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
简易装置气密性检查：连接装置；将导管的一端浸入水中；用手紧握试管加热；过一会儿导管末端有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就已洗涤干净了。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
知识点十、空气中氧气含量的测定：
空气成分的研究史；法国科学家拉瓦锡最早用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
纯净物和混合物:只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
知识点十一、空气是一种宝贵的资源
氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
空气的污染及防治。
课题2 氧气
知识点十二、氧气
氧气通常情况下，是无色无味的气体；
密度为1.429g/L，略大于空气，氧气不易溶于水；与非金属（碳、硫、磷）的反应，与金属（镁、铁）的反应，有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气
知识点十三、氧气的制法
工业制法（分离液态空气法）
氧气的实验室制法（化学变化）双氧水（过氧化氢）制取氧气
用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
知识点十四、催化剂及分解反应
催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），
身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
分解反应：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
第三单元 物质构成的奥秘
但本
课题1 分子和原子
知识点十五、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
分子可以分为原子，原子构成分子；分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子：原子是化学变化中最小的微粒。3、从分子和原子角
课题2 原子的结构
知识点十六、原子的构成
在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等, 电性相反，所以原子不显电性
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
相对原子质量：
知识点十七、原子核外电子的排布
原子结构图及核外电子排布的规律；元素周期表与原子结构的关系：
离子是带电的原子或原子团。即元素的原子最外层电子得失后形成的微粒。
课题3 元 素
知识点十八、元素
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
知识点十九、元素符号及元素周期表简介
元素的书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一
个原子。元素周期表是由俄国科学家门捷列夫发现的
第四单元 自然界的水
课题1 水资源的保护
知识点二十：爱护水资源
爱护水资源：节约用水，防止水体污染，节约用水即提高水的利用率；防止水污染：工业三废要经处
理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农
药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2 水的净化
知识点二十一：水的净化
净水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物
相对原子质量=
理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 课题3 水的组成
知识点二十二、水的组成
电解水的实验正极产生气体，能使带火星的木条复燃，负极产生气体，点燃产生蓝色火焰，正负两极 产生气体的体积比约为1：2。
单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物
课题4 化学式和化合价
知识点二十三、化学式
化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子
它表示某种物质，表示某种物质的组成，表示某种物质的一个分子，表示某种物质的一个分子的构成。 化学式的读、写方法
知识点二十四、化合价
化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。
化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字1时，不能省略。 知识点二十五、有关化学式的计算 +2
相对分子质量的计算 Mr(Am B n ) ＝Ar(A)×m ＋Ar(B)×n ；各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]；元素质量分数
A%=
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
知识点二十六、质量守恒定律
质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变（原子的“三不变”）。
知识点二十七、化学方程式
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
课题2 如何正确书写化学方程式
知识点二十八、正确书写化学方程式
书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。
书写的步骤：写，配，注，等。
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识点二十九、利用化学方程式的简单计算
依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。计算步骤步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C 60
知识点三十、碳单质
金刚石、石墨和C 60
常见的3种碳单质（金刚石、石墨、C 60）。单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 常温下的化学性质比较稳定。高温具有可燃性、还原性。
课题2 二氧化碳制取的研究
知识点三十一、实验室制取二氧化碳的方法
用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 用向上排空气法收集气体，用澄清石灰水检验。
二氧化碳的工业制法是煅烧石灰石
课题3 二氧化碳和一氧化碳
知识点三十二、二氧化碳
二氧化碳是无色, 无味的气体, 密度比空气大, 能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰。一般情况下不能
燃烧, 也不支持燃烧，密度比空气大。与水反应生成碳酸： CO 2+H2O=H2CO 3 ，能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ，与灼热的碳反应： C + CO2
知识点三十三、一氧化碳
一氧化碳是无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，它具有毒性、可燃性、还原性等
第七单元 燃烧及其利用
课题1 燃烧和灭火
知识点三十四、燃烧和灭火
燃烧：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
灭火的原理：只要破坏任何一个燃烧条件就可以达到灭火的目的。
课题2 燃料的合理开发与利用
高温 2CO
知识点三十五、燃料的合理开发和利用
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
三大化石燃料：括煤、石油、天然气（都是混合物），是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，属于不可再生能源，应合理开采，综合利用，节约使用。
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
知识点一、化学使世界变的更加绚丽多彩
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。化学不仅研究自然界已存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
知识点二、物质的变化
物理变化——没有生成其它物质的变化。 化学变化——有其它物质生成的变化，是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
知识点三、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学
知识点四、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛是白色的固体密度比水小（用小刀切下一小块，漂浮于水上），质软（易切割）点燃蜡烛时蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。它的产物是二氧化碳和水
知识点五、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
对人体吸入的空气和呼出气体的探究
原理是二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
课题3 走进化学实验室
知识点六、常用的仪器
初中化学实验常用仪器包括：反应容器 、存放药品的仪器 、加热仪器、计量仪器、分离仪器取用仪器 等
知识点七、药品的取用
块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。取用大量液体时可直接从试剂瓶中
倾倒。取用少量液体时可用胶头滴管。取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，
视线与凹液面的最低处保持水平。
知识点八、物质的加热
酒精灯的加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加
热热源，用外焰加热。
知识点九：仪器的连接和气密性的检查及仪器的洗涤
连接仪器装置， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
简易装置气密性检查：连接装置；将导管的一端浸入水中；用手紧握试管加热；过一会儿导管末端有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就已洗涤干净了。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
知识点十、空气中氧气含量的测定：
空气成分的研究史；法国科学家拉瓦锡最早用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
纯净物和混合物:只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
知识点十一、空气是一种宝贵的资源
氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
空气的污染及防治。
课题2 氧气
知识点十二、氧气
氧气通常情况下，是无色无味的气体；
密度为1.429g/L，略大于空气，氧气不易溶于水；与非金属（碳、硫、磷）的反应，与金属（镁、铁）的反应，有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气
知识点十三、氧气的制法
工业制法（分离液态空气法）
氧气的实验室制法（化学变化）双氧水（过氧化氢）制取氧气
用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
知识点十四、催化剂及分解反应
催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），
身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
分解反应：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
第三单元 物质构成的奥秘
但本
课题1 分子和原子
知识点十五、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
分子可以分为原子，原子构成分子；分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子：原子是化学变化中最小的微粒。3、从分子和原子角
课题2 原子的结构
知识点十六、原子的构成
在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等, 电性相反，所以原子不显电性
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
相对原子质量：
知识点十七、原子核外电子的排布
原子结构图及核外电子排布的规律；元素周期表与原子结构的关系：
离子是带电的原子或原子团。即元素的原子最外层电子得失后形成的微粒。
课题3 元 素
知识点十八、元素
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
知识点十九、元素符号及元素周期表简介
元素的书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一
个原子。元素周期表是由俄国科学家门捷列夫发现的
第四单元 自然界的水
课题1 水资源的保护
知识点二十：爱护水资源
爱护水资源：节约用水，防止水体污染，节约用水即提高水的利用率；防止水污染：工业三废要经处
理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农
药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2 水的净化
知识点二十一：水的净化
净水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物
相对原子质量=
理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 课题3 水的组成
知识点二十二、水的组成
电解水的实验正极产生气体，能使带火星的木条复燃，负极产生气体，点燃产生蓝色火焰，正负两极 产生气体的体积比约为1：2。
单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物
课题4 化学式和化合价
知识点二十三、化学式
化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子
它表示某种物质，表示某种物质的组成，表示某种物质的一个分子，表示某种物质的一个分子的构成。 化学式的读、写方法
知识点二十四、化合价
化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。
化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字1时，不能省略。 知识点二十五、有关化学式的计算 +2
相对分子质量的计算 Mr(Am B n ) ＝Ar(A)×m ＋Ar(B)×n ；各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]；元素质量分数
A%=
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
知识点二十六、质量守恒定律
质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变（原子的“三不变”）。
知识点二十七、化学方程式
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
课题2 如何正确书写化学方程式
知识点二十八、正确书写化学方程式
书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。
书写的步骤：写，配，注，等。
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识点二十九、利用化学方程式的简单计算
依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。计算步骤步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C 60
知识点三十、碳单质
金刚石、石墨和C 60
常见的3种碳单质（金刚石、石墨、C 60）。单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 常温下的化学性质比较稳定。高温具有可燃性、还原性。
课题2 二氧化碳制取的研究
知识点三十一、实验室制取二氧化碳的方法
用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 用向上排空气法收集气体，用澄清石灰水检验。
二氧化碳的工业制法是煅烧石灰石
课题3 二氧化碳和一氧化碳
知识点三十二、二氧化碳
二氧化碳是无色, 无味的气体, 密度比空气大, 能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰。一般情况下不能
燃烧, 也不支持燃烧，密度比空气大。与水反应生成碳酸： CO 2+H2O=H2CO 3 ，能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ，与灼热的碳反应： C + CO2
知识点三十三、一氧化碳
一氧化碳是无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，它具有毒性、可燃性、还原性等
第七单元 燃烧及其利用
课题1 燃烧和灭火
知识点三十四、燃烧和灭火
燃烧：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
灭火的原理：只要破坏任何一个燃烧条件就可以达到灭火的目的。
课题2 燃料的合理开发与利用
高温 2CO
知识点三十五、燃料的合理开发和利用
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
三大化石燃料：括煤、石油、天然气（都是混合物），是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，属于不可再生能源，应合理开采，综合利用，节约使用。