第一节 原子结构
第二课时
编稿人：柴月爱 王晓瑞 薛生全 审稿人：柴月爱 编号： 002
【学习目标】
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
2、知道原子的基态和激发态的涵义，初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
【学习重点】 能量最低原理、基态、激发态、光谱
【学习过程】
[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？
[阅读]教材P5-6图1-2构造原理示意图，总结：
1. 什么是构造原理？原子核外电子填充应遵循的顺序是什么？在那些能
级开始出现能级交错现象？
2. 书写原子的电子排布式时按怎样的顺序写？
【思考与交流】
1．写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？
12．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s。试问：
上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
【阅读】课本P7-8，总结：
1.什么是能量最低原理？什么是基态和激发态？
2.节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？
3.同学们都听说过“光谱”一词，什么是原子光谱呢？了解什么是发射光谱与吸收光谱。
【课后作业】
1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
226212-226A．Al 1s2s2p3s3p B．O 1s2s2p
C．Na 1s2s2p D．Si 1s2s2p
2、若某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
3、某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为
4、同一原子的基态和激发态相比较 （ ）
A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定
C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定
5、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）
A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火
C、金属导线可以导电D、夜空中的激光
22623112+226222
第一节 原子结构
第二课时
编稿人：柴月爱 王晓瑞 薛生全 审稿人：柴月爱 编号： 002
【学习目标】
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
2、知道原子的基态和激发态的涵义，初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
【学习重点】 能量最低原理、基态、激发态、光谱
【学习过程】
[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？
[阅读]教材P5-6图1-2构造原理示意图，总结：
1. 什么是构造原理？原子核外电子填充应遵循的顺序是什么？在那些能
级开始出现能级交错现象？
2. 书写原子的电子排布式时按怎样的顺序写？
【思考与交流】
1．写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？
12．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s。试问：
上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
【阅读】课本P7-8，总结：
1.什么是能量最低原理？什么是基态和激发态？
2.节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？
3.同学们都听说过“光谱”一词，什么是原子光谱呢？了解什么是发射光谱与吸收光谱。
【课后作业】
1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
226212-226A．Al 1s2s2p3s3p B．O 1s2s2p
C．Na 1s2s2p D．Si 1s2s2p
2、若某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
3、某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为
4、同一原子的基态和激发态相比较 （ ）
A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定
C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定
5、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）
A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火
C、金属导线可以导电D、夜空中的激光
22623112+226222