第六章 铁
单元复习
唐荣德
知识点精析
复习目标
一、了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质（跟氧气反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应），从而认识铁是一种化学性质比较活泼的金属。
二、了解生铁、钢的成分、机械性能和几种常见金属以及合金的主要用途。了解炼铁、炼钢主要反应原理的区别，以及钢铁生锈的条件和防锈的主要方法与措施。
三、掌握纯净物与不纯物间的换算关系，能根据化学方程式进行有关含杂质的反应物或生成物的计算。
重、难点提示
一、重点
1. 铁的化学性质。铁跟氧气的反应，铁跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应。
2. 含杂质物质的化学方程式计算。
二、难点
含杂质物质的化学方程式计算。
本章主要知识结构
一、 铁和铁合金
。
3 ,熔点 1 535 ℃, 沸点 2 750 ℃。密度 7.86 g / cm
铁单质纯氧中：3Fe + 2O2点燃Fe O23Fe＋2HCl＝FeCl 2＋H 2↑↑4224稀) == FeSO + H
Fe＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu
铁Si、Mn，少量S、P
生铁
223
铁合金
Si、Mn等
分类：碳素钢（高、中、低碳钢）、合金钢（锰钢、硅钢等
冶炼原料：生铁、废钢、氧气
冶炼原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物
降低生铁中的含碳量并除去其他杂质
主要设备：转炉、电炉、平炉 高温
二、其他几种常见的有色金属
三、铁是变价金属，在化合物中铁有+2和+3两种常见的化合价。一般铁跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜等物质发生置换反应时，生成+2价的亚铁离子；铁跟氯气等物质化合时生成+3价的铁离子；此外，铁在氧气里燃烧生成的是既有+2价又有+3价的Fe3O4。
四、根据化学方程式进行计算时，用于计算的反应物或生成物都是纯净物，当反应物或生成物不纯时（含杂质），必须先把不纯物的质量换算为纯净物的质量，再用于化学方程式计算，不加换算，将不纯物量用于化学方程式计算，必然导致计算错误。不纯物与纯净物的换算关系如下：
不纯物的质量×纯度＝纯净物的质量
不纯物质量×(1－杂质质量分数)＝纯净物的质量
第六章 铁
单元复习
唐荣德
知识点精析
复习目标
一、了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质（跟氧气反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应），从而认识铁是一种化学性质比较活泼的金属。
二、了解生铁、钢的成分、机械性能和几种常见金属以及合金的主要用途。了解炼铁、炼钢主要反应原理的区别，以及钢铁生锈的条件和防锈的主要方法与措施。
三、掌握纯净物与不纯物间的换算关系，能根据化学方程式进行有关含杂质的反应物或生成物的计算。
重、难点提示
一、重点
1. 铁的化学性质。铁跟氧气的反应，铁跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应。
2. 含杂质物质的化学方程式计算。
二、难点
含杂质物质的化学方程式计算。
本章主要知识结构
一、 铁和铁合金
。
3 ,熔点 1 535 ℃, 沸点 2 750 ℃。密度 7.86 g / cm
铁单质纯氧中：3Fe + 2O2点燃Fe O23Fe＋2HCl＝FeCl 2＋H 2↑↑4224稀) == FeSO + H
Fe＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu
铁Si、Mn，少量S、P
生铁
223
铁合金
Si、Mn等
分类：碳素钢（高、中、低碳钢）、合金钢（锰钢、硅钢等
冶炼原料：生铁、废钢、氧气
冶炼原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物
降低生铁中的含碳量并除去其他杂质
主要设备：转炉、电炉、平炉 高温
二、其他几种常见的有色金属
三、铁是变价金属，在化合物中铁有+2和+3两种常见的化合价。一般铁跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜等物质发生置换反应时，生成+2价的亚铁离子；铁跟氯气等物质化合时生成+3价的铁离子；此外，铁在氧气里燃烧生成的是既有+2价又有+3价的Fe3O4。
四、根据化学方程式进行计算时，用于计算的反应物或生成物都是纯净物，当反应物或生成物不纯时（含杂质），必须先把不纯物的质量换算为纯净物的质量，再用于化学方程式计算，不加换算，将不纯物量用于化学方程式计算，必然导致计算错误。不纯物与纯净物的换算关系如下：
不纯物的质量×纯度＝纯净物的质量
不纯物质量×(1－杂质质量分数)＝纯净物的质量