6.1 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（ C ）
Ａ．Ag ++Cl -=AgCl ↓ B ．Ag ++I -=AgI ↓ Ｃ．2Ag ++S 2-=Ag 2S ↓ D ．Ag ++SCN -=AgSCN ↓
6.2 摩尔法滴定时，所用的指示剂为：（ B ）
Ａ．NaCl Ｂ．K 2CrO 4 Ｃ.Na 3AsO 4 Ｄ. 荧光黄
6.3 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ D）
Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性
Ｄ．弱碱性或近中性
6.4 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（ C ）
Ａ．摩尔法 Ｂ．返滴定法 Ｃ. 佛尔哈德法 Ｄ．法扬斯法
6.5 Mohr(摩尔法) 适用的pH 范围一般为6.5～10.5。但当应用于测定NH4Cl 中氯的含量时，其适宜的酸度为（ D ）
Ａ．pH7
C.pH=6.5～10.5 Ｄ.pH=6.5～7.2
6.6 用佛尔哈德法测定（ A ）的纯度时，引入误差的比率最大。
Ａ．NaCl B ．NaCl Ｃ．NaI D.NaSCN
6.7 以Fe 3+为指示剂，NH 4SCN 为标准溶液滴定Ag +时，应在（ A ）条件下进行。
Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．弱碱性 Ｄ．中性
6.8 用摩尔法测定时，阳离子（ C ）不能存在。
Ａ．K + Ｂ．Na +
6.1 沉淀滴定法是以（ ）为基础的滴定分析法。
答案：沉淀反应
6.2 在沉淀滴定的滴定曲线上，突跃大小取决于沉淀的（ ）
答案：溶解度
6.3 摩尔法应在pH=6.5～10.5之间的溶液中进行，这是由于（ ）和（ ）原因。
答案：pH ＜6.5时，CrO 42-+H+→HcrO 4-使Ag 2CrO 4溶解，造成终点推迟，pH ＜
+-10.5时，2Ag +2OH→Ag 2O+H2O
6.4 用摩尔法只能测定（ ）而不能测定（ ）, 这是由于（ ）。
---- --答案：Cl 和Br ，I 和SCN ，AgI 对I 强烈吸附，AgSCN 对SCN 强烈吸附且
不能通过振荡而解析
-6.5 用摩尔法测定Cl 浓度时，体系中不能含有（ ）、（ ）、（ ）等阴离子，以及（ ）、（ ）、（ ）等阳离子，这是由于（ ）。
3-3-2-2+2+2+
答案：PO 4 ，AsO 4 ，S ，Pb ，Ba ，Cu ，阴离子与银离子生成沉淀，阳
离子与铬酸根生成沉淀
6.6 法扬斯法测定Cl -时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护（ ），减少（ ），增加（ ）。
答案：胶状沉淀，聚沉，吸附
6.7 佛尔哈德法中消除AgCl 沉淀转化影响的方法有（ ）除去AgCl 沉淀或加入( )包围AgCl 沉淀。
答案：加热至沸，硝基苯
6.8 摩尔法测定Cl -含量时，若指示剂K 2CrO 4的用量过大时，将会使滴定终点 推迟，这是由于( )。
答案：指示剂的黄色影响终点的观察
6.9 在佛尔哈德法中，指示剂Fe 3+的实际用量比计算量（ ）, 这是由于（ ）。
答案：小，Fe 3+的颜色影响终点的观察
6.10 荧光黄指示剂的变色是因为它的（ ）离子被（ ）的沉淀颗粒吸附而产生。
答案：负，吸附了Ag ＋
-6.11 用法扬斯法测定Cl 时，不能用（ ）指示剂，这是由于（ ）。
-答案：曙红，吸附力大小顺序为：曙红>Cl，而使终点提前
6.12 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在计量点（ ）到达，但实际操作中常常在计量点（ ）到达，这是因为AgSCN 沉淀吸附（ ）离子之故。
答案：时，提前，Ag ＋ 6.13 佛尔哈德法既可直接用于测定（ ）离子，又可间接用于测定（ ）、（ ）、（ ）和（ ）离子。
答案：Ag ＋，Cl - ，Br - ， I- ， SCN-
6．14 因为卤化银（ ）后易分解，故银量法的操作应尽量避免（ ）。
答案：见光 ，光的照射
6.15 用佛哈德法测定Br -和I -时, 不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为（ ）、（ ）的溶解度比（ ）的小，不会发生（ ）反应。
答案：Ag Br- ，AgI ， AgSCN，沉淀的转化
6．1 在沉淀滴定中，滴定突跃范围的大小仅仅取决于沉淀的溶解度。（ × ）
6．2 在沉淀滴定法中，沉淀的吸附现象不能影响滴定终点的确定。（ √ ）
6．3 可用摩尔法在酸性介质中测定Cl -的浓度。（ × ） 6．4 摩尔法的选择性差，即干扰因素太多。（ √ ） 6．5 用摩尔法可以分别测定Cl -、Br -及I -的浓度。（ × ）
6．6 用佛尔哈德法测定Cl -时，煮沸过滤除去AgCl 的目的是为了防止AgCl 转化为AgSCN 使终点提前出现。（ √ ）
6．7 可以在缓冲体系NH 3-NH 4Cl 中用佛尔哈德法准确地测定Ag +的浓度。（ × ）
6．8 在沉淀滴定中．实际用指示剂量一般比计算值大。（ × ） 6．9 用吸附指示剂确定终点的银量法叫法扬斯法。（ √ ） 6．10 在法扬斯法的应用中，溶液中的电解质浓度不能太大。（ √ ）
6．1 称取一含银废液2.075g ，加入适量HNO3，以铁按矾作指示剂，消耗了25.50mL0.0463mol/L的NH 4SCN 溶液。计算此废液中银的百分含量。
已知：m 样=2.075g
C(NH4SCN)=0.0463mol/L V(NH4SCN)=25.50ml 求：Ag%=?
解：滴定反应为 Ag++SCN-=AgSCN↓ 计量点时，n(Ag+)=m(Ag+)/M(Ag+)
++
n(Ag)=CV(NH4SCN) ·M(Ag)
- n(SCN)=CV(NH4SCN)
++
∴m(Ag)=CV(NH4SCN) ·M(Ag)
m (Ag +)
⨯100 Ag% =
m 样
CV(NH4SCN) ⋅M(Ag+)
⨯100 =
m 样
0. 04634⨯25. 50⨯10-3⨯107. 9
= ⨯100
2. 075
= 6.15
6．2 称取食盐试样0.1562g ，置于锥形瓶中，加适量水溶解，以K 2CrO 4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，用去26.40mL 。计算食盐中NaCl 的百分含量。
已知：m 样=0.1562g
C(AgNO3)=0.1000mol/L V(AgNO3)=26.40ml 求：NaCl%=?
解：滴定反应为 Ag+Cl -=AgCl↓ ∴计量点时，n(Ag+)=n(Cl-) ∵n(Ag+)=C (Ag+)V(Ag+)
n(NaCl)=
m (NaCl )
M (NaCl )
∴m(NaCl) = n(Ag+) ·M(NaCl)
= C(Ag+) ·V(Ag+) ·M(NaCl)
C(Ag+) ⋅V(Ag+) ⋅M(NaCl)
⨯100 NaCl% =
m 样
0. 1000⨯26. 50⨯10-3⨯58. 44
⨯100 =
0. 1562
= 98.77
6．3 称取纯KCl 和KBr 混合物0.3074g 溶于水后用0.1007mol/LAgNO3标准溶液
6．1 用银量法测定下列试样：(1)BaCl2, (2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,
(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点？为什么？ 答:（1）BaCl 2用佛尔哈德法。因为莫尔法能生成BaCrO 4沉淀。 （2）Cl -用摩尔法。此法最简便。
（3）NH 4Cl 用佛尔哈德法或发扬司法。因为当、[NH4+]大了不能用摩尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。
-（4）SCN 用佛尔哈德法最简便。
（5）NaCO 3+NaCl用佛尔哈德法。如用摩尔法、发扬司法时生成Ag 2CO 3沉淀造成误差。
（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少
-AgBr 吸附Br 而使终点过早出现。用发扬司法必须采用书光红作指示剂。
6．2 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
-（1） 在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl ;
-（2） 用佛尔哈德法测定Cl 既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；
（3） 同（2）的条件下测定Br -；
（4） 用法扬斯法测定Cl -，曙光作指示剂；
-（5） 用法扬斯法测定I ，曙光作指示剂。 答：（1）偏高。因部分CrO 42- 转变成Cr 2O 72-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。
（2）偏低。因有部分AgCl 转化成AgSCN 沉淀，反滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。
（3）无影响。因AgBr 的溶解度小于AgSCN ，则不会发生沉淀的转化作用。 （4）偏低。因AgCl 强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。
（5）无影响。因AgI 吸附I -的能力较曙红阴离子强，只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。
6．3 称取NaCl 基准试剂0.1173g ，溶解后加入30.00mlAgNO 3标准溶液，过量的Ag +需要3.20mlNH 4SCN 标准溶液滴定至终点。已知20.00mlAgNO 3标准溶液与21.00mlNH 4SCN 标准溶液能完全作用，计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度各为多少？ 解：设AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度分别为C AgNO3和C NH4SCN
由题意可知：
C AgNO 3C NH 4SCN
=21 20
则过量的Ag +体积为：（3.20×20）/21=3.0476ml
则与NaCl 反应的AgNO 3的体积为30-3.0476=26.9524ml
0. 1173
因为n Cl-=nAg+==0. 002mol
58. 44
0. 0021
故C AgNO3=nCl-/VAgNO3=⨯=0. 07447mol /L
26. 95241000
20
CNH4SCN =⨯C AgNO3=0.07092mol/L
21
6．4 称取NaCl 试液20.00ml, 加入K 2CrO 4指示剂，用0.1023mol/LagNO3标准溶
6.1 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？
Ａ．Ag ++Cl -=AgCl ↓ B ．Ag ++I -=AgI ↓ Ｃ．2Ag ++S 2-=Ag 2S ↓ D ．Ag ++SCN -=AgSCN ↓
6.2 摩尔法滴定时，所用的指示剂为：
Ａ．NaCl Ｂ．K 2CrO 4 Ｃ.Na 3AsO 4 Ｄ. 荧光黄
6.3 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：
Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性
Ｄ．弱碱性或近中性
6.4 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫
Ａ．摩尔法 Ｂ．返滴定法 Ｃ. 佛尔哈德法 Ｄ．法扬斯法
6.5 Mohr(摩尔法) 适用的pH 范围一般为6.5～10.5。但当应用于测定NH4Cl 中氯的含量时，其适宜的酸度为
Ａ．pH7
C.pH=6.5～10.5 Ｄ.pH=6.5～7.2
6.6 用佛尔哈德法测定（ ）的纯度时，引入误差的比率最大。
Ａ．NaCl B ．NaCl Ｃ．NaI D.NaSCN
6.7 以Fe 3+为指示剂，NH 4SCN 为标准溶液滴定Ag +时，应在（ ）条件下进行。
Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．弱碱性 Ｄ．中性
6.8 用摩尔法测定时，阳离子（ ）不能存在。
Ａ．K + Ｂ．Na +
6.1 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（ C ）
Ａ．Ag ++Cl -=AgCl ↓ B ．Ag ++I -=AgI ↓ Ｃ．2Ag ++S 2-=Ag 2S ↓ D ．Ag ++SCN -=AgSCN ↓
6.2 摩尔法滴定时，所用的指示剂为：（ B ）
Ａ．NaCl Ｂ．K 2CrO 4 Ｃ.Na 3AsO 4 Ｄ. 荧光黄
6.3 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ D）
Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性
Ｄ．弱碱性或近中性
6.4 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（ C ）
Ａ．摩尔法 Ｂ．返滴定法 Ｃ. 佛尔哈德法 Ｄ．法扬斯法
6.5 Mohr(摩尔法) 适用的pH 范围一般为6.5～10.5。但当应用于测定NH4Cl 中氯的含量时，其适宜的酸度为（ D ）
Ａ．pH7
C.pH=6.5～10.5 Ｄ.pH=6.5～7.2
6.6 用佛尔哈德法测定（ A ）的纯度时，引入误差的比率最大。
Ａ．NaCl B ．NaCl Ｃ．NaI D.NaSCN
6.7 以Fe 3+为指示剂，NH 4SCN 为标准溶液滴定Ag +时，应在（ A ）条件下进行。
Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．弱碱性 Ｄ．中性
6.8 用摩尔法测定时，阳离子（ C ）不能存在。
Ａ．K + Ｂ．Na +
6.1 沉淀滴定法是以（ ）为基础的滴定分析法。
答案：沉淀反应
6.2 在沉淀滴定的滴定曲线上，突跃大小取决于沉淀的（ ）
答案：溶解度
6.3 摩尔法应在pH=6.5～10.5之间的溶液中进行，这是由于（ ）和（ ）原因。
答案：pH ＜6.5时，CrO 42-+H+→HcrO 4-使Ag 2CrO 4溶解，造成终点推迟，pH ＜
+-10.5时，2Ag +2OH→Ag 2O+H2O
6.4 用摩尔法只能测定（ ）而不能测定（ ）, 这是由于（ ）。
---- --答案：Cl 和Br ，I 和SCN ，AgI 对I 强烈吸附，AgSCN 对SCN 强烈吸附且
不能通过振荡而解析
-6.5 用摩尔法测定Cl 浓度时，体系中不能含有（ ）、（ ）、（ ）等阴离子，以及（ ）、（ ）、（ ）等阳离子，这是由于（ ）。
3-3-2-2+2+2+
答案：PO 4 ，AsO 4 ，S ，Pb ，Ba ，Cu ，阴离子与银离子生成沉淀，阳
离子与铬酸根生成沉淀
6.6 法扬斯法测定Cl -时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护（ ），减少（ ），增加（ ）。
答案：胶状沉淀，聚沉，吸附
6.7 佛尔哈德法中消除AgCl 沉淀转化影响的方法有（ ）除去AgCl 沉淀或加入( )包围AgCl 沉淀。
答案：加热至沸，硝基苯
6.8 摩尔法测定Cl -含量时，若指示剂K 2CrO 4的用量过大时，将会使滴定终点 推迟，这是由于( )。
答案：指示剂的黄色影响终点的观察
6.9 在佛尔哈德法中，指示剂Fe 3+的实际用量比计算量（ ）, 这是由于（ ）。
答案：小，Fe 3+的颜色影响终点的观察
6.10 荧光黄指示剂的变色是因为它的（ ）离子被（ ）的沉淀颗粒吸附而产生。
答案：负，吸附了Ag ＋
-6.11 用法扬斯法测定Cl 时，不能用（ ）指示剂，这是由于（ ）。
-答案：曙红，吸附力大小顺序为：曙红>Cl，而使终点提前
6.12 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在计量点（ ）到达，但实际操作中常常在计量点（ ）到达，这是因为AgSCN 沉淀吸附（ ）离子之故。
答案：时，提前，Ag ＋ 6.13 佛尔哈德法既可直接用于测定（ ）离子，又可间接用于测定（ ）、（ ）、（ ）和（ ）离子。
答案：Ag ＋，Cl - ，Br - ， I- ， SCN-
6．14 因为卤化银（ ）后易分解，故银量法的操作应尽量避免（ ）。
答案：见光 ，光的照射
6.15 用佛哈德法测定Br -和I -时, 不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为（ ）、（ ）的溶解度比（ ）的小，不会发生（ ）反应。
答案：Ag Br- ，AgI ， AgSCN，沉淀的转化
6．1 在沉淀滴定中，滴定突跃范围的大小仅仅取决于沉淀的溶解度。（ × ）
6．2 在沉淀滴定法中，沉淀的吸附现象不能影响滴定终点的确定。（ √ ）
6．3 可用摩尔法在酸性介质中测定Cl -的浓度。（ × ） 6．4 摩尔法的选择性差，即干扰因素太多。（ √ ） 6．5 用摩尔法可以分别测定Cl -、Br -及I -的浓度。（ × ）
6．6 用佛尔哈德法测定Cl -时，煮沸过滤除去AgCl 的目的是为了防止AgCl 转化为AgSCN 使终点提前出现。（ √ ）
6．7 可以在缓冲体系NH 3-NH 4Cl 中用佛尔哈德法准确地测定Ag +的浓度。（ × ）
6．8 在沉淀滴定中．实际用指示剂量一般比计算值大。（ × ） 6．9 用吸附指示剂确定终点的银量法叫法扬斯法。（ √ ） 6．10 在法扬斯法的应用中，溶液中的电解质浓度不能太大。（ √ ）
6．1 称取一含银废液2.075g ，加入适量HNO3，以铁按矾作指示剂，消耗了25.50mL0.0463mol/L的NH 4SCN 溶液。计算此废液中银的百分含量。
已知：m 样=2.075g
C(NH4SCN)=0.0463mol/L V(NH4SCN)=25.50ml 求：Ag%=?
解：滴定反应为 Ag++SCN-=AgSCN↓ 计量点时，n(Ag+)=m(Ag+)/M(Ag+)
++
n(Ag)=CV(NH4SCN) ·M(Ag)
- n(SCN)=CV(NH4SCN)
++
∴m(Ag)=CV(NH4SCN) ·M(Ag)
m (Ag +)
⨯100 Ag% =
m 样
CV(NH4SCN) ⋅M(Ag+)
⨯100 =
m 样
0. 04634⨯25. 50⨯10-3⨯107. 9
= ⨯100
2. 075
= 6.15
6．2 称取食盐试样0.1562g ，置于锥形瓶中，加适量水溶解，以K 2CrO 4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，用去26.40mL 。计算食盐中NaCl 的百分含量。
已知：m 样=0.1562g
C(AgNO3)=0.1000mol/L V(AgNO3)=26.40ml 求：NaCl%=?
解：滴定反应为 Ag+Cl -=AgCl↓ ∴计量点时，n(Ag+)=n(Cl-) ∵n(Ag+)=C (Ag+)V(Ag+)
n(NaCl)=
m (NaCl )
M (NaCl )
∴m(NaCl) = n(Ag+) ·M(NaCl)
= C(Ag+) ·V(Ag+) ·M(NaCl)
C(Ag+) ⋅V(Ag+) ⋅M(NaCl)
⨯100 NaCl% =
m 样
0. 1000⨯26. 50⨯10-3⨯58. 44
⨯100 =
0. 1562
= 98.77
6．3 称取纯KCl 和KBr 混合物0.3074g 溶于水后用0.1007mol/LAgNO3标准溶液
6．1 用银量法测定下列试样：(1)BaCl2, (2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,
(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点？为什么？ 答:（1）BaCl 2用佛尔哈德法。因为莫尔法能生成BaCrO 4沉淀。 （2）Cl -用摩尔法。此法最简便。
（3）NH 4Cl 用佛尔哈德法或发扬司法。因为当、[NH4+]大了不能用摩尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。
-（4）SCN 用佛尔哈德法最简便。
（5）NaCO 3+NaCl用佛尔哈德法。如用摩尔法、发扬司法时生成Ag 2CO 3沉淀造成误差。
（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少
-AgBr 吸附Br 而使终点过早出现。用发扬司法必须采用书光红作指示剂。
6．2 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
-（1） 在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl ;
-（2） 用佛尔哈德法测定Cl 既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；
（3） 同（2）的条件下测定Br -；
（4） 用法扬斯法测定Cl -，曙光作指示剂；
-（5） 用法扬斯法测定I ，曙光作指示剂。 答：（1）偏高。因部分CrO 42- 转变成Cr 2O 72-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。
（2）偏低。因有部分AgCl 转化成AgSCN 沉淀，反滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。
（3）无影响。因AgBr 的溶解度小于AgSCN ，则不会发生沉淀的转化作用。 （4）偏低。因AgCl 强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。
（5）无影响。因AgI 吸附I -的能力较曙红阴离子强，只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。
6．3 称取NaCl 基准试剂0.1173g ，溶解后加入30.00mlAgNO 3标准溶液，过量的Ag +需要3.20mlNH 4SCN 标准溶液滴定至终点。已知20.00mlAgNO 3标准溶液与21.00mlNH 4SCN 标准溶液能完全作用，计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度各为多少？ 解：设AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度分别为C AgNO3和C NH4SCN
由题意可知：
C AgNO 3C NH 4SCN
=21 20
则过量的Ag +体积为：（3.20×20）/21=3.0476ml
则与NaCl 反应的AgNO 3的体积为30-3.0476=26.9524ml
0. 1173
因为n Cl-=nAg+==0. 002mol
58. 44
0. 0021
故C AgNO3=nCl-/VAgNO3=⨯=0. 07447mol /L
26. 95241000
20
CNH4SCN =⨯C AgNO3=0.07092mol/L
21
6．4 称取NaCl 试液20.00ml, 加入K 2CrO 4指示剂，用0.1023mol/LagNO3标准溶
6.1 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？
Ａ．Ag ++Cl -=AgCl ↓ B ．Ag ++I -=AgI ↓ Ｃ．2Ag ++S 2-=Ag 2S ↓ D ．Ag ++SCN -=AgSCN ↓
6.2 摩尔法滴定时，所用的指示剂为：
Ａ．NaCl Ｂ．K 2CrO 4 Ｃ.Na 3AsO 4 Ｄ. 荧光黄
6.3 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：
Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性
Ｄ．弱碱性或近中性
6.4 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫
Ａ．摩尔法 Ｂ．返滴定法 Ｃ. 佛尔哈德法 Ｄ．法扬斯法
6.5 Mohr(摩尔法) 适用的pH 范围一般为6.5～10.5。但当应用于测定NH4Cl 中氯的含量时，其适宜的酸度为
Ａ．pH7
C.pH=6.5～10.5 Ｄ.pH=6.5～7.2
6.6 用佛尔哈德法测定（ ）的纯度时，引入误差的比率最大。
Ａ．NaCl B ．NaCl Ｃ．NaI D.NaSCN
6.7 以Fe 3+为指示剂，NH 4SCN 为标准溶液滴定Ag +时，应在（ ）条件下进行。
Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．弱碱性 Ｄ．中性
6.8 用摩尔法测定时，阳离子（ ）不能存在。
Ａ．K + Ｂ．Na +