重要无机反应一百例
1、氯气通入氢氧化钠（氯气尾气的吸收） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
离子反应Cl2+2OH—= Cl—+ClO—+H2O 2、实验室用石灰石制CO2
CaCO3+2HCl= CO2↑+H2O+CaCl2
离子反应CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++H2O 3、硝酸见光分解
贮棕色瓶4HNO
3 2H2O +4NO2↑+O2↑ 4、过氧化钠作供氧剂
2H2O +2Na2O2 = 4NaOH+ O2↑ 2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 5、金属铝溶解在烧碱溶液中
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6、氯化铝与过量氨水反应 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 7、氯化铝与过量强碱
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 8、氯化铁使淀粉KI溶液变蓝 2Fe3+＋2I-＝ 2 Fe2+＋I2
9、氢氧化亚铁在空气中氧化为氢氧化铁（白色-灰绿-红褐色）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 10、铁丝在氯气中点燃产生红棕色的烟，加水得黄色溶液2Fe+3Cl22FeCl3
11、氯气通入石灰乳乳制漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12、实验室用二氧化锰Cl2
MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
离子反应：MnO2 +4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 13、硫化钠与亚硫酸钠在酸性条件下归中
2Na2S +Na2SO3+3H2SO4 =3H2O + 3S+ 3Na2SO4 离子反应：
14、偏铝酸钠溶液通CO2（少量、足量）
足量NaAlO2 + 2H2O+CO2= Al(OH)3↓ + NaHCO3 少量2NaAlO2 + 3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 15、碳与浓硫酸反应
C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 16、铜与浓酸酸反应
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 17、镁条在CO2点燃
CO2+2Mg 18、次氯酸钠氧化碘化钠
NaClO+2NaI+H2O=2NaOH+I2+NaCl 19、硅与氢氧化钠溶液反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
20、硝酸的工业制法： 4NH催
3+ 5O2
4NO + 6H2O 2NO+O2=2NO2（红棕） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（无色） 21、偏铝酸盐与铝盐的完全水解
AlCl3 + 3N aAlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl 22、实验室制氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
23、溴水吸收SO2 （SO2表现还原性而非漂白性） Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 离子反应：
24、碳酸钠溶液逐滴加稀盐酸（少量、足量） 少量：Na2CO3+HCl(少量)=NaCl++NaHCO3 足量：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl 25、NO与氧气溶于水总反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
26、NO2与氧气溶于水总反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
27、氧化铜除氯化铜中的氯化铁杂质
2FeCl3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CuCl2 28、钠与硫酸铜溶液反应
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4 29、用硫酸铜吸收H2S
H2S + CuSO4 = CuS↓ +H2SO4 离子反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 30、硫酸的工业制法：
煅烧硫铁矿4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2 SO2的催化氧化为SO3 2SO2+O2
2SO3
SO3吸水 SO3+H2O=H2SO4 31、KI溶液在空气中变质 4KI+2H2O+O2=4KOH+2I2
32、实验室用硝酸与铜反应应制NO、NO2气体 制NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 制NO ：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33、氟气与饱和食盐水：（实质是与水反应） 2F2+2H2O=4HF+O2
34、氨水吸收SO2（少量、足量） 少量2NH3·H2O+SO2(少量)=(NH4)2SO3+H2O 足量NH3·H2O +SO2(足量)=NH4HSO3 35、偏铝酸钠溶液加足量盐酸
NaAlO2 +4HCl= AlCl3 + NaCl+2H2O 36、氯化铝与加足量烧碱反应
AlCl3 +4 NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O
37、 铁与高温水蒸气反应 3Fe+4H2OFe3O4 + 4H2↑ 38、候德榜制碱
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 39、亚硝酸铁与盐酸反应的离子方程式 3Fe2+ +4H+ +NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O 40、工业用乙醛银镜反应制镜： AgNO3+ NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O CH3CHO+2[Ag(NH3)2
]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
41、氢氧化铝降胃酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
离子反应： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 42、实验室用70%硫酸制SO2
Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4 43、氮化镁溶于水
Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ 44、硫酸氢钠与氢氧化钡，
恰中和2H++SO42- +2OH- +Ba2+=BaSO4↓+2H2O 恰沉淀H++SO42- +OH- +Ba2+=BaSO4↓+H2O 45、硫酸氢钠与碳酸氢钠的离子反应 H++HCO3-=H2O+CO2↑
46、硫酸氢钠与亚硫酸氢钠的离子反应 H++HSO3-=H2O+SO2↑ 47、明矾净水的离子反应 Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+
48、用四氧化三铁发生铝热反应焊接钢轨 8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe 49、电解饱和食盐水
2 NaCl +2H2OH2↑ + Cl2↑ +2 NaOH
离子反应：2Cl- +2H2OH2↑ + Cl2↑ +2OH— 50、海水-海贝制镁所涉及的反应 ①贝壳煅烧制取熟石灰： CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑ 51、氢氧化铝溶于烧碱溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 52、钢铁腐蚀 吸氧负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+； 正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
溶液反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
腐蚀：负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+；正极(C)：2H++2e-=H2↑ 总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
53、饱和碳酸钠溶液充CO2析出晶体 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ↓
54、碳酸氢钠与澄清石灰水（少量、足量）离子反应 少量：Ca2+ +2OH—+2HCO3—=CaCO3 ↓+2H2O+CO32— 足量：Ca2+ +OH—+HCO3—=CaCO3 ↓+H2O 55、锌与浓硫酸反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+So2↑+2H2O 56、锌与稀硫酸反应
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ 57、 铁丝在纯氧中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
58、用氯化铁腐蚀铜制印刷电路板： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 59、碳与浓硝酸：
C+4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 60、工业制玻璃 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 61、镁条在氮气中燃料
3Mg + N2
Mg3N2
62、实验室制用稀盐酸或用稀硫酸制H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 63、氯化铵溶液与金属镁
2NH4Cl+2H2O+Mg=MgCl2+2NH3· H2O+H2 ↑ 64、漂白粉失效：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO
2HClO2HCl + O2↑ 65、硫化氢气体与SO2气体反应 2H2S + SO2 =2H2O + 3S 66、氢硫酸与亚硫酸溶液反应 2H2S + H2SO3 =3H2O + 3S↓
67、碳酸钠水溶液去油污的离子反应 CO32-+H2O⇋HCO3—+OH-
68、用双氧水和稀硫酸溶解电子垃圾中铜 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 69、碳酸氢钙与澄清石灰水
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O
离子反应Ca2+ +OH- +HCO3—=CaCO3 ↓+H2O—
70、有关碳酸钠与碳酸氢钠除杂，注括符中为杂质 固体碳酸钠（NaHCO3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠溶液（NaHCO3）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
碳酸氢钠溶液（Na2CO3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 71、金属钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
72、酸性KMnO4吸收SO2的离子反应
2MnO4—+2H2O +5SO2=5SO42—+2Mn2++4H+ 73、等物质的量氯气与SO2在水中反应 Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4 74、氯水久置
Cl2 +H2O =HCl+HClO
2HClO 2HCl + O2↑ 75、氯化碘与水反应
ICl+H2O=HCl+HIO 76、氯化碘与NaOH溶液 ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O 77、硅酸钠溶液通少量CO2
Na2SiO3+H2O +CO2=Na2CO3+H2SiO3 ↓ 78、硫代硫酸钠与稀硫酸
Na2S2O3+H2SO4=S↓+H2O+SO2↑+Na2SO4 79、亚硫酸钠与稀盐酸（少量、足量） 少量: Na2SO3+HCl=NaCl++NaHSO3 (足量: Na2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2NaCl
80、有关二价铁与三价铁的转化，注样品（杂质） 亚铁溶液含三价铁（加铁）：2Fe3+＋Fe＝ 3 Fe2+ 氯化铁中少量氯化亚铁2FeCl2+Cl2=2FeCl3 81、工业制石灰 制石灰 CaCO3
CaO+CO2 ↑
82、硅与氢氟酸反应
Si + 4HF=2H2↑+SiF4 ↑ 83、碳酸氢铵加热分解
NH4HCO3 H2O + CO2↑+ NH3↑ 84、CO2与CO转化 CO2（CO除杂）：CuO+COCO2+Cu CO(CO2除杂)：CO2+C2CO 85、金属铁与硫加热化合
Fe+S
FeS 86、金属铜与硫加热化合 2Cu+S
Cu2S
重要的离子方程式
2、钠与水反应：2Na+2H–
2O=2Na++2OH+H2↑ 11、澄清石灰水通入少量CO2：
Ca2++2OH–
+CO3=CaCO3↓+H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：
87、氢氟酸腐蚀雕刻玻璃 SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 88、 钠在氧气中点燃
2Na+O2Na2O2（加热或点燃） 89、澄清石灰水通CO2（少量、足量） 少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 足量：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 90、碳有关工业制法 制粗硅SiO2+2CSi+2CO 制水煤气C +H2OCO+H2 制煤气C+CO22CO 制电石CaO+3CCaC2+CO 91、氧气与臭氧相互转化 3O2
2O3 92、H2O2不稳定可分解 2H2O2
2H2O+O2↑
93、氨气与盐酸反应 NH3+HCl=NH4Cl 94、镁与沸水反应 Mg+2H2OMg(OH)2 +2H2↑
95、H2S不完全燃烧 2H2S + O2
2H2O +2 S
96、H2S 完全燃烧
2H2S + 3O2
2H2O + 2SO2
97、硫氰化钠检验三价铁的离子反应 Fe3+ + SCN- = [Fe(SCN)]2+ 血红色溶液 98、酸性条件下用双氧水氧化亚铁离子 4Fe2＋
＋H＋
2O2＋2H＝ 2 Fe3＋
＋2H2O
99、氢氧化钠吸收SO2（少量、足量） 少量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 足量NaOH+SO2=NaHSO3 100、电解冶炼活泼金属
铝的冶炼（冰晶石作助熔剂）2Al2O34Al + 3O2↑电解熔化NaCl制钠：
2NaCl 2Na+ Cl2↑
2Al+2OH–
+2HO=2AlO–
22+3H2↑ 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
--76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I+Cl2=I2+2Cl 101、电解饱和食盐水：
–
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
–
52、氢硫酸中滴加溴水：H2S+Br2=2 H++S↓+2Br(X2 O2) 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
-65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I2
-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl+HClO △
86、二氧化硫通入溴水中：
-- SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO42(Cl2 I2 ) △
92、用氨水吸收少量SO2：
-SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32 +H2O 93、用氨水吸收过量的SO2 ：
- SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ △
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：--2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O △
116、碳酸钠的第一步水解：
--- CO32+H2OHCO3+OH △
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：
--
C6H5O+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
- 5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
-
Fe2O3+2I+6H+=2Fe2++I2+3H2O
重要无机反应一百例
1、氯气通入氢氧化钠（氯气尾气的吸收） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
离子反应Cl2+2OH—= Cl—+ClO—+H2O 2、实验室用石灰石制CO2
CaCO3+2HCl= CO2↑+H2O+CaCl2
离子反应CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++H2O 3、硝酸见光分解
贮棕色瓶4HNO
3 2H2O +4NO2↑+O2↑ 4、过氧化钠作供氧剂
2H2O +2Na2O2 = 4NaOH+ O2↑ 2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 5、金属铝溶解在烧碱溶液中
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6、氯化铝与过量氨水反应 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 7、氯化铝与过量强碱
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 8、氯化铁使淀粉KI溶液变蓝 2Fe3+＋2I-＝ 2 Fe2+＋I2
9、氢氧化亚铁在空气中氧化为氢氧化铁（白色-灰绿-红褐色）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 10、铁丝在氯气中点燃产生红棕色的烟，加水得黄色溶液2Fe+3Cl22FeCl3
11、氯气通入石灰乳乳制漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12、实验室用二氧化锰Cl2
MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
离子反应：MnO2 +4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 13、硫化钠与亚硫酸钠在酸性条件下归中
2Na2S +Na2SO3+3H2SO4 =3H2O + 3S+ 3Na2SO4 离子反应：
14、偏铝酸钠溶液通CO2（少量、足量）
足量NaAlO2 + 2H2O+CO2= Al(OH)3↓ + NaHCO3 少量2NaAlO2 + 3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 15、碳与浓硫酸反应
C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 16、铜与浓酸酸反应
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 17、镁条在CO2点燃
CO2+2Mg 18、次氯酸钠氧化碘化钠
NaClO+2NaI+H2O=2NaOH+I2+NaCl 19、硅与氢氧化钠溶液反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
20、硝酸的工业制法： 4NH催
3+ 5O2
4NO + 6H2O 2NO+O2=2NO2（红棕） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（无色） 21、偏铝酸盐与铝盐的完全水解
AlCl3 + 3N aAlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl 22、实验室制氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
23、溴水吸收SO2 （SO2表现还原性而非漂白性） Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 离子反应：
24、碳酸钠溶液逐滴加稀盐酸（少量、足量） 少量：Na2CO3+HCl(少量)=NaCl++NaHCO3 足量：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl 25、NO与氧气溶于水总反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
26、NO2与氧气溶于水总反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
27、氧化铜除氯化铜中的氯化铁杂质
2FeCl3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CuCl2 28、钠与硫酸铜溶液反应
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4 29、用硫酸铜吸收H2S
H2S + CuSO4 = CuS↓ +H2SO4 离子反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 30、硫酸的工业制法：
煅烧硫铁矿4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2 SO2的催化氧化为SO3 2SO2+O2
2SO3
SO3吸水 SO3+H2O=H2SO4 31、KI溶液在空气中变质 4KI+2H2O+O2=4KOH+2I2
32、实验室用硝酸与铜反应应制NO、NO2气体 制NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 制NO ：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33、氟气与饱和食盐水：（实质是与水反应） 2F2+2H2O=4HF+O2
34、氨水吸收SO2（少量、足量） 少量2NH3·H2O+SO2(少量)=(NH4)2SO3+H2O 足量NH3·H2O +SO2(足量)=NH4HSO3 35、偏铝酸钠溶液加足量盐酸
NaAlO2 +4HCl= AlCl3 + NaCl+2H2O 36、氯化铝与加足量烧碱反应
AlCl3 +4 NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O
37、 铁与高温水蒸气反应 3Fe+4H2OFe3O4 + 4H2↑ 38、候德榜制碱
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 39、亚硝酸铁与盐酸反应的离子方程式 3Fe2+ +4H+ +NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O 40、工业用乙醛银镜反应制镜： AgNO3+ NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O CH3CHO+2[Ag(NH3)2
]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
41、氢氧化铝降胃酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
离子反应： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 42、实验室用70%硫酸制SO2
Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4 43、氮化镁溶于水
Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ 44、硫酸氢钠与氢氧化钡，
恰中和2H++SO42- +2OH- +Ba2+=BaSO4↓+2H2O 恰沉淀H++SO42- +OH- +Ba2+=BaSO4↓+H2O 45、硫酸氢钠与碳酸氢钠的离子反应 H++HCO3-=H2O+CO2↑
46、硫酸氢钠与亚硫酸氢钠的离子反应 H++HSO3-=H2O+SO2↑ 47、明矾净水的离子反应 Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+
48、用四氧化三铁发生铝热反应焊接钢轨 8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe 49、电解饱和食盐水
2 NaCl +2H2OH2↑ + Cl2↑ +2 NaOH
离子反应：2Cl- +2H2OH2↑ + Cl2↑ +2OH— 50、海水-海贝制镁所涉及的反应 ①贝壳煅烧制取熟石灰： CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑ 51、氢氧化铝溶于烧碱溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 52、钢铁腐蚀 吸氧负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+； 正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
溶液反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
腐蚀：负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+；正极(C)：2H++2e-=H2↑ 总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
53、饱和碳酸钠溶液充CO2析出晶体 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ↓
54、碳酸氢钠与澄清石灰水（少量、足量）离子反应 少量：Ca2+ +2OH—+2HCO3—=CaCO3 ↓+2H2O+CO32— 足量：Ca2+ +OH—+HCO3—=CaCO3 ↓+H2O 55、锌与浓硫酸反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+So2↑+2H2O 56、锌与稀硫酸反应
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ 57、 铁丝在纯氧中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
58、用氯化铁腐蚀铜制印刷电路板： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 59、碳与浓硝酸：
C+4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 60、工业制玻璃 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 61、镁条在氮气中燃料
3Mg + N2
Mg3N2
62、实验室制用稀盐酸或用稀硫酸制H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 63、氯化铵溶液与金属镁
2NH4Cl+2H2O+Mg=MgCl2+2NH3· H2O+H2 ↑ 64、漂白粉失效：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO
2HClO2HCl + O2↑ 65、硫化氢气体与SO2气体反应 2H2S + SO2 =2H2O + 3S 66、氢硫酸与亚硫酸溶液反应 2H2S + H2SO3 =3H2O + 3S↓
67、碳酸钠水溶液去油污的离子反应 CO32-+H2O⇋HCO3—+OH-
68、用双氧水和稀硫酸溶解电子垃圾中铜 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 69、碳酸氢钙与澄清石灰水
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O
离子反应Ca2+ +OH- +HCO3—=CaCO3 ↓+H2O—
70、有关碳酸钠与碳酸氢钠除杂，注括符中为杂质 固体碳酸钠（NaHCO3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠溶液（NaHCO3）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
碳酸氢钠溶液（Na2CO3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 71、金属钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
72、酸性KMnO4吸收SO2的离子反应
2MnO4—+2H2O +5SO2=5SO42—+2Mn2++4H+ 73、等物质的量氯气与SO2在水中反应 Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4 74、氯水久置
Cl2 +H2O =HCl+HClO
2HClO 2HCl + O2↑ 75、氯化碘与水反应
ICl+H2O=HCl+HIO 76、氯化碘与NaOH溶液 ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O 77、硅酸钠溶液通少量CO2
Na2SiO3+H2O +CO2=Na2CO3+H2SiO3 ↓ 78、硫代硫酸钠与稀硫酸
Na2S2O3+H2SO4=S↓+H2O+SO2↑+Na2SO4 79、亚硫酸钠与稀盐酸（少量、足量） 少量: Na2SO3+HCl=NaCl++NaHSO3 (足量: Na2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2NaCl
80、有关二价铁与三价铁的转化，注样品（杂质） 亚铁溶液含三价铁（加铁）：2Fe3+＋Fe＝ 3 Fe2+ 氯化铁中少量氯化亚铁2FeCl2+Cl2=2FeCl3 81、工业制石灰 制石灰 CaCO3
CaO+CO2 ↑
82、硅与氢氟酸反应
Si + 4HF=2H2↑+SiF4 ↑ 83、碳酸氢铵加热分解
NH4HCO3 H2O + CO2↑+ NH3↑ 84、CO2与CO转化 CO2（CO除杂）：CuO+COCO2+Cu CO(CO2除杂)：CO2+C2CO 85、金属铁与硫加热化合
Fe+S
FeS 86、金属铜与硫加热化合 2Cu+S
Cu2S
重要的离子方程式
2、钠与水反应：2Na+2H–
2O=2Na++2OH+H2↑ 11、澄清石灰水通入少量CO2：
Ca2++2OH–
+CO3=CaCO3↓+H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：
87、氢氟酸腐蚀雕刻玻璃 SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 88、 钠在氧气中点燃
2Na+O2Na2O2（加热或点燃） 89、澄清石灰水通CO2（少量、足量） 少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 足量：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 90、碳有关工业制法 制粗硅SiO2+2CSi+2CO 制水煤气C +H2OCO+H2 制煤气C+CO22CO 制电石CaO+3CCaC2+CO 91、氧气与臭氧相互转化 3O2
2O3 92、H2O2不稳定可分解 2H2O2
2H2O+O2↑
93、氨气与盐酸反应 NH3+HCl=NH4Cl 94、镁与沸水反应 Mg+2H2OMg(OH)2 +2H2↑
95、H2S不完全燃烧 2H2S + O2
2H2O +2 S
96、H2S 完全燃烧
2H2S + 3O2
2H2O + 2SO2
97、硫氰化钠检验三价铁的离子反应 Fe3+ + SCN- = [Fe(SCN)]2+ 血红色溶液 98、酸性条件下用双氧水氧化亚铁离子 4Fe2＋
＋H＋
2O2＋2H＝ 2 Fe3＋
＋2H2O
99、氢氧化钠吸收SO2（少量、足量） 少量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 足量NaOH+SO2=NaHSO3 100、电解冶炼活泼金属
铝的冶炼（冰晶石作助熔剂）2Al2O34Al + 3O2↑电解熔化NaCl制钠：
2NaCl 2Na+ Cl2↑
2Al+2OH–
+2HO=2AlO–
22+3H2↑ 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
--76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I+Cl2=I2+2Cl 101、电解饱和食盐水：
–
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
–
52、氢硫酸中滴加溴水：H2S+Br2=2 H++S↓+2Br(X2 O2) 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
-65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I2
-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl+HClO △
86、二氧化硫通入溴水中：
-- SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO42(Cl2 I2 ) △
92、用氨水吸收少量SO2：
-SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32 +H2O 93、用氨水吸收过量的SO2 ：
- SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ △
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：--2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O △
116、碳酸钠的第一步水解：
--- CO32+H2OHCO3+OH △
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：
--
C6H5O+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
- 5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
-
Fe2O3+2I+6H+=2Fe2++I2+3H2O