同安区2015届初中毕业班学业水平质量抽测
化 学 试 卷
（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）
友情提示：
1．本考试有两张试卷，一是答题卡，二是本试题卷（共5页，18题）。
2．请将答案一律写在答题卡的相应答题栏上，否则不能得分。
3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（共10题， 25分）
1．下列有关生命、材料、环境、能源的说法正确的是
A．维生素是六大营养素之一 B．铝合金、塑料都是合成材料
C．一氧化碳、二氧化碳都是大气污染物 D. 风能、氢气都是不可再生的化石燃料
2．氮肥能使农作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中能用作氮肥的是
A．Na2SO4 B． KCl C．Ca(H2PO4)2 D．NH4HCO3
3.下列说法正确的是
A．汽油能清除油污，因其具有乳化作用
B．检验硬水和软水可用肥皂水
C．空气受压后体积变小，因其气体分子变小
D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
4．实验室需要100g质量分数3％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是
A．氯化钠直接放于天平托盘上称取
B．直接用手抓取氯化钠
C．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到
D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到
5．下列图示实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C.检查气密性 D.测溶液的pH
6．对二甲苯（化学式为C8H10）常温下为无色透明、气味芳香、可燃、低毒的液体，毒性
略高于乙醇。常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜。关于对二甲苯的说法正确的是
A．不属于有机物 B．212 g对二甲苯中含氢元素的质量为20 g C．碳、氢两种元素的质量比为
8∶10 D．对二甲苯中含有8个碳原子、10个氢原子
7．右图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A． t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等
B．丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液
C．t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液
D．甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大
8．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．一个乙分子中含有一个A原子，一个B原子
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
10．下列图像关系合理的是
A B C D
A．向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B．向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3
C．分别向等质量的Fe和Mg中加入等浓度的稀硫酸
D．向饱和的KNO3溶液中加KNO3固体
第Ⅱ卷 非选择题（共8题， 75分）
11.（10分）下面是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息：
请回答问题：
（1）根据图E请你写出一条你从中获得的信息 。
（2）若图A为二价阴离子，则X的值是 。上述A、B、C、D四种粒子中属于原
子的是 (选填字母，下同)，属于同一种元素的是B和 。
（3）用化学符号表示：①铝离子____；②两个铝原子______；③氢氧化铝_________。
（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成
（1）酒精灯内的乙醇（化学式为C2H5OH）充分燃烧： ；
（2）用稀盐酸清洗盛石灰水的瓶子内壁的不溶性白色固体： ；
（3）烧碱在空气中变质： ；
（4）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到一氧化碳和一种单质气体
在的水以及银、水银、一氧化碳、二氧化碳、氨（NH3）等物质，其中属于金属单质的有 种（填数字，下同），属于氧化物的有 种。写出在月球上利用光和催化剂分解水获得氧气的化学方程式 。
14．（8分）铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。
（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的硬度大，硬度属于________性质（填物理或化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是 。
（2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为________，其检测原理为：
C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2X↑+ 9H
2O，则物质X的化学式为________。
（3）铬是一种重要的金属材料。某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化学方程式为： （注：常温下反应，铬显+3价）。由此可判断： Cr______（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。
15．（7分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些
不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：
（1）由步骤①可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是 和 。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的
化学方程式： 。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去 ；步骤⑤利用盐酸具有 性，
除去过量的盐酸。
16. (12分）请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ② 。
（2）小明同学要用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气可用 （填编号）装置，该反应的
化学方程式为 ，但小华同学认为还应该在试管口塞一团棉花，加热时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 。
（3）为了探究二氧化碳的性质，小红同学设计了如右图所
示的实验：用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观
察到b处的现象是 ，c处的现象
是 。写出b处中反应的化学方
程式 。
17．（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应
生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近
肥皂泡， 有听到爆鸣声。 说明生成的气体是 。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验结论】 。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是
。
18. （10分）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算
结果保留一位小数）
【提示：试题结束，请认真检查！】
同安区2015届初中毕业班学业水平质量抽测化学参考答案
说明：每个化学方程式3分，其中配平1分，条件1分，化学式写错不得分。其余每个空格各1分，特别说明除外。
第Ⅱ卷 非选择题（共8题， 75分）
11．(10分）（1）该元素的原子序数为13（其他合理答案也可）（2） 8 C D D
（3） ①Al3 + ②2 Al；③Al(OH)3 （4）4Al＋3O2 ＝2Al2O3
12．（12分）（1）C2H5OH+3O2+3H2O（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑； CO+3H2
催化剂（3）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；（4）CH4+H2O 13．（8分）（1）过滤 吸附性 煮沸；（2） 两 三 （3）2H2O光 照2H2 ↑+O2 ↑
14．(8分)（1）物理 隔绝氧气或空气（2）+6 CO2
（3）2Cr+6HCl===2CrCl3+3H2 ↑ 能
15.（7分）（1）CaCl2 FeCl3 （2）3Ca(OH) 2 + 2FeCl3 = 3CaCl2+ 2Fe(OH)3↓
（3）除去过量的氢氧化钙 挥发性
16．（12分）(1) ①铁架台 ② 长颈漏斗（2） A D 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑ 温度没有达到着火点（3）紫色变红色 石灰水变浑浊 CO2+ H2O=== H2CO3
17．（8分）（1）提供水蒸气 （2）H2 （3）【猜想与假设】猜想二：剩余固体是Fe3O4
【反思与交流】Fe2O3是红棕色粉末。
18. （1）4.4g.................................................... ........... ........... ........... .......（1分）
（2）解：设样品中含Na2CO3的质量为x 。.............................................（1分）
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ...........................（1分） 106 44 .................................（1分）
x 4.4g . .................................（1分）
.................................（1分）
x＝10.6g .................................（1分）
Na2CO3%=(10.6g÷12. g)×100%=88.3% ...................................（2分）
答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%。...........................（1分）
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化 学 试 卷
（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）
友情提示：
1．本考试有两张试卷，一是答题卡，二是本试题卷（共5页，18题）。
2．请将答案一律写在答题卡的相应答题栏上，否则不能得分。
3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（共10题， 25分）
1．下列有关生命、材料、环境、能源的说法正确的是
A．维生素是六大营养素之一 B．铝合金、塑料都是合成材料
C．一氧化碳、二氧化碳都是大气污染物 D. 风能、氢气都是不可再生的化石燃料
2．氮肥能使农作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中能用作氮肥的是
A．Na2SO4 B． KCl C．Ca(H2PO4)2 D．NH4HCO3
3.下列说法正确的是
A．汽油能清除油污，因其具有乳化作用
B．检验硬水和软水可用肥皂水
C．空气受压后体积变小，因其气体分子变小
D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
4．实验室需要100g质量分数3％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是
A．氯化钠直接放于天平托盘上称取
B．直接用手抓取氯化钠
C．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到
D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到
5．下列图示实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C.检查气密性 D.测溶液的pH
6．对二甲苯（化学式为C8H10）常温下为无色透明、气味芳香、可燃、低毒的液体，毒性
略高于乙醇。常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜。关于对二甲苯的说法正确的是
A．不属于有机物 B．212 g对二甲苯中含氢元素的质量为20 g C．碳、氢两种元素的质量比为
8∶10 D．对二甲苯中含有8个碳原子、10个氢原子
7．右图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A． t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等
B．丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液
C．t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液
D．甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大
8．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．一个乙分子中含有一个A原子，一个B原子
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
10．下列图像关系合理的是
A B C D
A．向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B．向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3
C．分别向等质量的Fe和Mg中加入等浓度的稀硫酸
D．向饱和的KNO3溶液中加KNO3固体
第Ⅱ卷 非选择题（共8题， 75分）
11.（10分）下面是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息：
请回答问题：
（1）根据图E请你写出一条你从中获得的信息 。
（2）若图A为二价阴离子，则X的值是 。上述A、B、C、D四种粒子中属于原
子的是 (选填字母，下同)，属于同一种元素的是B和 。
（3）用化学符号表示：①铝离子____；②两个铝原子______；③氢氧化铝_________。
（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成
（1）酒精灯内的乙醇（化学式为C2H5OH）充分燃烧： ；
（2）用稀盐酸清洗盛石灰水的瓶子内壁的不溶性白色固体： ；
（3）烧碱在空气中变质： ；
（4）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到一氧化碳和一种单质气体
在的水以及银、水银、一氧化碳、二氧化碳、氨（NH3）等物质，其中属于金属单质的有 种（填数字，下同），属于氧化物的有 种。写出在月球上利用光和催化剂分解水获得氧气的化学方程式 。
14．（8分）铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。
（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的硬度大，硬度属于________性质（填物理或化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是 。
（2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为________，其检测原理为：
C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2X↑+ 9H
2O，则物质X的化学式为________。
（3）铬是一种重要的金属材料。某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化学方程式为： （注：常温下反应，铬显+3价）。由此可判断： Cr______（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。
15．（7分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些
不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：
（1）由步骤①可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是 和 。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的
化学方程式： 。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去 ；步骤⑤利用盐酸具有 性，
除去过量的盐酸。
16. (12分）请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ② 。
（2）小明同学要用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气可用 （填编号）装置，该反应的
化学方程式为 ，但小华同学认为还应该在试管口塞一团棉花，加热时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 。
（3）为了探究二氧化碳的性质，小红同学设计了如右图所
示的实验：用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观
察到b处的现象是 ，c处的现象
是 。写出b处中反应的化学方
程式 。
17．（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应
生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近
肥皂泡， 有听到爆鸣声。 说明生成的气体是 。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验结论】 。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是
。
18. （10分）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算
结果保留一位小数）
【提示：试题结束，请认真检查！】
同安区2015届初中毕业班学业水平质量抽测化学参考答案
说明：每个化学方程式3分，其中配平1分，条件1分，化学式写错不得分。其余每个空格各1分，特别说明除外。
第Ⅱ卷 非选择题（共8题， 75分）
11．(10分）（1）该元素的原子序数为13（其他合理答案也可）（2） 8 C D D
（3） ①Al3 + ②2 Al；③Al(OH)3 （4）4Al＋3O2 ＝2Al2O3
12．（12分）（1）C2H5OH+3O2+3H2O（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑； CO+3H2
催化剂（3）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；（4）CH4+H2O 13．（8分）（1）过滤 吸附性 煮沸；（2） 两 三 （3）2H2O光 照2H2 ↑+O2 ↑
14．(8分)（1）物理 隔绝氧气或空气（2）+6 CO2
（3）2Cr+6HCl===2CrCl3+3H2 ↑ 能
15.（7分）（1）CaCl2 FeCl3 （2）3Ca(OH) 2 + 2FeCl3 = 3CaCl2+ 2Fe(OH)3↓
（3）除去过量的氢氧化钙 挥发性
16．（12分）(1) ①铁架台 ② 长颈漏斗（2） A D 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑ 温度没有达到着火点（3）紫色变红色 石灰水变浑浊 CO2+ H2O=== H2CO3
17．（8分）（1）提供水蒸气 （2）H2 （3）【猜想与假设】猜想二：剩余固体是Fe3O4
【反思与交流】Fe2O3是红棕色粉末。
18. （1）4.4g.................................................... ........... ........... ........... .......（1分）
（2）解：设样品中含Na2CO3的质量为x 。.............................................（1分）
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ...........................（1分） 106 44 .................................（1分）
x 4.4g . .................................（1分）
.................................（1分）
x＝10.6g .................................（1分）
Na2CO3%=(10.6g÷12. g)×100%=88.3% ...................................（2分）
答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%。...........................（1分）