高三化学检测题
2015/2/3
第一卷选择题（共40分）
选择题（本题包括16小题，1至8小题，每小题2分，9至16小题每小题3分，共40分 ，每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同
B．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
C．“鸟巢”使用的钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均高于纯铁
D．铝合金的大量使用是因为是人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
2.下列关于有机物的说法正确的是
A. 煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
B. 棉花、羊毛、蚕丝、麻都是由C、H、O元素构成
C.食用的冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
D.乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别
3. 下列叙述正确的是
A.碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH增大
D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
5. 下列解释事实的方程式表示准确的是
A．NaHS溶液显碱性：HS- + H2OH2S+ H3O+
B．通入Ca(ClO)2溶液：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+
D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3+＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3 ↓
6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol N2与足量H2在一定条件下反应生成NH3，转移电子6NA
B．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA
C．1mol甲基（－14C1H3）含有的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为2.0NA
11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 A.该有机物的分子式为C15H21O4
B.该有机物既能发生取代、加成和水解反应
C. 1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol
D.1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2
14. 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O）,通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是
A. 氧化性：H2SeO4> Cl2> H2SO3
B.酸性：H2SO4> H2SeO4
C.析出1mol硒需要消耗标准状况下SO2 22.4L
D.硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2
7. 下列四项叙述中，错误的共有
①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动
④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入N2，平衡一定不移动
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
A．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
B．离子半径Y>Z>W
C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
10. 下列叙述错误的是
A.如图所示通电一段时间后，石墨电极上有铜析出
B.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
11. 已知双氯芬酸钠是一种常用的消炎镇痛药。其结构简式如图所示 对该物质的说法不正确的是
A. 其分子式是C14H10Cl2NO2Na
B.分子中含有两个苯分子
C.分子中含有五种官能团
D.该物质能跟盐酸反应
12. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．水的离子积常数关系为： B> A
B． 温度升高可实现由C点到A点
C．C点对应温度，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7
D．向水中加入氯化铵固体，可从C点到D点
13.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液：Al3、Na、SO42、HCO3 ＋＋－－
B．常温下Kw/c(H)＝0.1 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3 ＋＋＋－－
C．能使酚酞变红的溶液：K、NH4、Cl、NO3
D．无色溶液：K、Na、SO42、Fe2 ＋＋－＋＋＋－－
14.《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是
①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3-需氧化1molNH4+和1mol Zn；
③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是
HO、NHNaHCO3
2CO3
2
．2 6H2无水MgCl2SO2水溶液吸收Br2
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
16. 甲乙两烧杯各盛有100ml 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量
A．5.4 g B．2.7 g C．3.6 g D．1.8 g
17. （6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
（1）下列有关实验的相关叙述合理的是 。
A. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
B.实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线
C. 用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，放入水中观察现象
D.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口伴有白雾
E.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻
璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中
（2）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是 ，氨气与水接触，即发生红色喷泉，用化学方程式解释喷泉为红色的原因 。
3
17.（6分）
（1）AE （2分，每个1分，全选2分，错选0分）
（2）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热（2分，无“打开止水夹”不得分） ．．．．．．．．．．．．．．．．．NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH（2分，若写两个，每个1分，“”写成“=”0分）
18.（10分）Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。 ⑴写出硫原子的原子结构示意图 ，铁元素在周期表中的位置是 。
－⑵向10.0g Fe、Al的混合物中加入足量2.0mol·L1的NaOH溶液，共收集到气体3.36L（已
折算成标准状况）。该过程中发生反应的离子方程式为 ，该混合物中Al的质量分数为 。
⑶硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。氨气催化氧化的化学方程式为______。
⑷自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2 ＋－2Cu+2FeSiO3↑+4SO2，反应中 元素被还原。将SO2气体BaCl2溶液中无明显现象，通入少量氯气后有白色沉淀生成。该反应的离子方程式为 。
18.（10分）⑴ （1分）第四周期第Ⅷ族（1分）
－－⑵2Al＋2OH＋6H2O===2［Al(OH)4］＋3H2↑（2分） 27%（2分）
⑶
4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
⑷ Cu、O （1分）Ba2＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋2Cl（2分）
＋＋－
19.（12分）2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水。我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。
19.（12分）2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水。我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。
⑴磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为
（Li1-xFePO4、LiXC6中Li为单质状态）
则该电池放电时正极的电极反应式为 。以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为___________________________。
－－－①25℃，0.1 mol·L1HF溶液的H+浓度为 mol·L1，100mL0.1 mol·L1的NaF溶液
－中阴阳离子总数 （填“＜”“＞”或“＝”）100mL0.1 mol·L1CH3COONa溶液中阴阳离
子总数。
－－③向10mL0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1的氨水，当消耗氨水10mL
时溶液中各种离子的浓度的大小关系是 。
－④已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，0.1 mol·L1 NaH2PO4与
Na2HPO4溶液相比较溶液中水的电离程度 （填 “前者大”、“后者大”或“相等”）
19.（12分）⑴FePO4+Li+e==LiFePO4
或Li1－xFePO4＋
xLi+ +xe===LiFePO4（2分） 2Cu＋H2O－2e===Cu2O＋2H（2分） －－＋+
⑵①6×10 – 2 （2分）②＞（2分）
－－④c(NH4+)＝c(CH3COO)＞c(H+)＝c(OH) （2分）
⑶后者大（2分）
⑴磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为
则该电池放电时正极的电极反应式为 。以该电池为电源，以铁为电极用电解法处理含有Cr2O27的酸性工业废水。电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，－
3使工业废水的铬的含量低于排放标准。写出工业废水中Cr2O27 变为Cr的离子方程－＋
式 。
－－⑵25℃时，的Ka = 3.6×10 – 4 mol·L1；CH3COOH的Ka = 1.7×10 – 5 mol·L1
－－－H3PO4的 Ka1= 7.1×10 -3 mol·L1，Ka2= 6.2×10 -8 mol·L1，Ka3= 4.5×10 -13 mol·L1。
－－25℃，0.1 mol·L1HF溶液的H+浓度为 ，浓度均为0.1 mol·L1的
①NaF②CH3COONa③Na3PO4
溶液PH由大到小的顺序为： （填序号）
－⑶已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，0.1 mol·L1 NaH2PO4与Na2HPO4
溶液相比较溶液中水的电离程度 （填 “前者大”、“后者大”或“相等”）；Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。
19.（12分）⑴FePO4+Li+e==LiFePO4或Li1－xFePO4＋xLi+xe===LiFePO4（2++ －
分）
233 Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O（2分） －＋＋＋＋
⑵6×10 – 2 mol·L1 （2分） ③②①（2分）
⑶后者大（2分）有溶解平衡：Ag3PO4(s)3Ag++ PO43- ，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动（2分）。
20.（12分）研究碳、氮及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。
（1）将1.8 g木炭2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得并放出热量41.7 kJ，则反应过程中共转移电子____________mol。
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-392.0 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol-1
综合上述信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式_________________________。 －（2） CO 可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。T0℃时，向容积均为
50mL密闭容器甲、乙中分别加入1 mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙容器与外界无热量交换，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是 （填序号）。 a. 2v正(H2) =v逆 (CH3OH)
b.CO与CH3OH的体积比不再改变
c.化学平衡常数K的值不再变化
d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
②T0℃时上述反应的平衡常数K；平衡后甲中以H2表示的平均反应速率=
_________mol·L-1·min-1，甲中CO的转化率_____________（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率。
20.（12分）
（1）0.4（2分） 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=- 743kJ·mol-1 （2分）
（2）①bd（2分，每个1分，全选2分，错选0分）
②1（2分） 2.5（2分）大于（2分）
21.（14分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品。某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。
已知：①金属锡熔点231℃，化学性质与铁相似；
②干燥氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，Sn2+易被氧化。
（1）实验过程中导管a的作用是 。
（2）综合考虑Ⅵ处装置可选用 （填序号）。
（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要玻璃仪器有______。
（4）甲同学认为产品中可能含有 SnCl2，请帮助甲同学设计实验方案进行验证：______________________________，证明含有SnCl2，否则不含。
（供选试剂：蒸馏水、 FeCl2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。）
（5）试剂标签显示，实验用锡粒中含有杂质Cu。乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。 第一步：称取7.5g锡粒溶入稀盐酸配成溶液；
第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1.0 mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应表达式为（未配平）：
FeCl2 ＋ K2Cr2O7 ＋ HCl → FeCl3 ＋ KCl ＋ CrCl3 ＋ H2O。
第一步中稀盐酸的作用是_____________________，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算产品杂质的含量_________________________。
21.（14分）
（1）平衡分液漏斗与烧瓶中的压强，有利于分液漏斗中的液体滴入烧瓶（2分） ．．．．．．．
（2）BD（2分，每个1分，全选2分，错选0分）
（3）普通漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，每个1分，有错0分）
（4）法一：取一定量产品溶于稀盐酸制成溶液，逐滴滴加少量酸性KMnO4溶液，若滴入
溶液的紫色褪去
法二：取适量酸性KMnO4溶液，向其中加入足量产品，振荡，溶液紫色褪去
（3分，每个得分点1分，注：法一中未用稀盐酸、未说明酸性KMnO4溶液少量0分；法二中为说明足量0分）
（5）溶解锡粒，抑制Sn2+水解（2分） 95.2% （2分）
22.【A-物质结构与性质】（12分）H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是
（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 。
a.H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2 －
（3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有π键的物质的量为 。
⑷O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，该离子
化合物的化学式为 。
已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长
cm。(用含ρ、NA的计算式表示)
22.（12分）（1）Fe3+ （2分） ②bd （2分）
（2）Na2O（2分）
N≡C－C≡N （2分） 4mol（2分） （2分） 22.【B-有机化学基础】（12分）
苯丙烯酸甲酯（E）是一种重要的有机化合物，其合成路线如下：
请回答：
（1）有机物B中的官能团是 。
（2）化学反应类型： A→B ， B→C 。
（3）鉴别有机物C、D可选取的试剂是 。
a. 溴水 b.高锰酸钾溶液 c. 氢氧化钠溶液 d.碳酸钠溶液
（4）符合下列条件的苯丙烯酸甲酯的同分异构体有 种。
①含有2个醛基 ②苯环上有2个取代基 ③不含甲基
（5）写出下列反应的化学方程式：
①有机物C转化为D过程中Ⅰ反应： 。 ②有机物E与足量氢氧化钠溶液反应： 。 答案
（1）氯原子 醛基 （2分）
（2）取代反应 消去反应（2分）
（3）d （2分）
（4）6 （2分）
（5）
（2分）
（2分）
高三化学检测题
2015/2/3
第一卷选择题（共40分）
选择题（本题包括16小题，1至8小题，每小题2分，9至16小题每小题3分，共40分 ，每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同
B．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
C．“鸟巢”使用的钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均高于纯铁
D．铝合金的大量使用是因为是人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
2.下列关于有机物的说法正确的是
A. 煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
B. 棉花、羊毛、蚕丝、麻都是由C、H、O元素构成
C.食用的冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
D.乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别
3. 下列叙述正确的是
A.碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH增大
D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
5. 下列解释事实的方程式表示准确的是
A．NaHS溶液显碱性：HS- + H2OH2S+ H3O+
B．通入Ca(ClO)2溶液：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+
D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3+＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3 ↓
6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol N2与足量H2在一定条件下反应生成NH3，转移电子6NA
B．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA
C．1mol甲基（－14C1H3）含有的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为2.0NA
11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 A.该有机物的分子式为C15H21O4
B.该有机物既能发生取代、加成和水解反应
C. 1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol
D.1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2
14. 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O）,通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是
A. 氧化性：H2SeO4> Cl2> H2SO3
B.酸性：H2SO4> H2SeO4
C.析出1mol硒需要消耗标准状况下SO2 22.4L
D.硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2
7. 下列四项叙述中，错误的共有
①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动
④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入N2，平衡一定不移动
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
A．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
B．离子半径Y>Z>W
C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
10. 下列叙述错误的是
A.如图所示通电一段时间后，石墨电极上有铜析出
B.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
11. 已知双氯芬酸钠是一种常用的消炎镇痛药。其结构简式如图所示 对该物质的说法不正确的是
A. 其分子式是C14H10Cl2NO2Na
B.分子中含有两个苯分子
C.分子中含有五种官能团
D.该物质能跟盐酸反应
12. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．水的离子积常数关系为： B> A
B． 温度升高可实现由C点到A点
C．C点对应温度，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7
D．向水中加入氯化铵固体，可从C点到D点
13.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液：Al3、Na、SO42、HCO3 ＋＋－－
B．常温下Kw/c(H)＝0.1 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3 ＋＋＋－－
C．能使酚酞变红的溶液：K、NH4、Cl、NO3
D．无色溶液：K、Na、SO42、Fe2 ＋＋－＋＋＋－－
14.《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是
①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3-需氧化1molNH4+和1mol Zn；
③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是
HO、NHNaHCO3
2CO3
2
．2 6H2无水MgCl2SO2水溶液吸收Br2
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
16. 甲乙两烧杯各盛有100ml 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量
A．5.4 g B．2.7 g C．3.6 g D．1.8 g
17. （6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
（1）下列有关实验的相关叙述合理的是 。
A. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
B.实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线
C. 用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，放入水中观察现象
D.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口伴有白雾
E.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻
璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中
（2）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是 ，氨气与水接触，即发生红色喷泉，用化学方程式解释喷泉为红色的原因 。
3
17.（6分）
（1）AE （2分，每个1分，全选2分，错选0分）
（2）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热（2分，无“打开止水夹”不得分） ．．．．．．．．．．．．．．．．．NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH（2分，若写两个，每个1分，“”写成“=”0分）
18.（10分）Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。 ⑴写出硫原子的原子结构示意图 ，铁元素在周期表中的位置是 。
－⑵向10.0g Fe、Al的混合物中加入足量2.0mol·L1的NaOH溶液，共收集到气体3.36L（已
折算成标准状况）。该过程中发生反应的离子方程式为 ，该混合物中Al的质量分数为 。
⑶硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。氨气催化氧化的化学方程式为______。
⑷自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2 ＋－2Cu+2FeSiO3↑+4SO2，反应中 元素被还原。将SO2气体BaCl2溶液中无明显现象，通入少量氯气后有白色沉淀生成。该反应的离子方程式为 。
18.（10分）⑴ （1分）第四周期第Ⅷ族（1分）
－－⑵2Al＋2OH＋6H2O===2［Al(OH)4］＋3H2↑（2分） 27%（2分）
⑶
4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
⑷ Cu、O （1分）Ba2＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋2Cl（2分）
＋＋－
19.（12分）2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水。我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。
19.（12分）2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水。我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。
⑴磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为
（Li1-xFePO4、LiXC6中Li为单质状态）
则该电池放电时正极的电极反应式为 。以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为___________________________。
－－－①25℃，0.1 mol·L1HF溶液的H+浓度为 mol·L1，100mL0.1 mol·L1的NaF溶液
－中阴阳离子总数 （填“＜”“＞”或“＝”）100mL0.1 mol·L1CH3COONa溶液中阴阳离
子总数。
－－③向10mL0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1的氨水，当消耗氨水10mL
时溶液中各种离子的浓度的大小关系是 。
－④已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，0.1 mol·L1 NaH2PO4与
Na2HPO4溶液相比较溶液中水的电离程度 （填 “前者大”、“后者大”或“相等”）
19.（12分）⑴FePO4+Li+e==LiFePO4
或Li1－xFePO4＋
xLi+ +xe===LiFePO4（2分） 2Cu＋H2O－2e===Cu2O＋2H（2分） －－＋+
⑵①6×10 – 2 （2分）②＞（2分）
－－④c(NH4+)＝c(CH3COO)＞c(H+)＝c(OH) （2分）
⑶后者大（2分）
⑴磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为
则该电池放电时正极的电极反应式为 。以该电池为电源，以铁为电极用电解法处理含有Cr2O27的酸性工业废水。电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，－
3使工业废水的铬的含量低于排放标准。写出工业废水中Cr2O27 变为Cr的离子方程－＋
式 。
－－⑵25℃时，的Ka = 3.6×10 – 4 mol·L1；CH3COOH的Ka = 1.7×10 – 5 mol·L1
－－－H3PO4的 Ka1= 7.1×10 -3 mol·L1，Ka2= 6.2×10 -8 mol·L1，Ka3= 4.5×10 -13 mol·L1。
－－25℃，0.1 mol·L1HF溶液的H+浓度为 ，浓度均为0.1 mol·L1的
①NaF②CH3COONa③Na3PO4
溶液PH由大到小的顺序为： （填序号）
－⑶已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，0.1 mol·L1 NaH2PO4与Na2HPO4
溶液相比较溶液中水的电离程度 （填 “前者大”、“后者大”或“相等”）；Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。
19.（12分）⑴FePO4+Li+e==LiFePO4或Li1－xFePO4＋xLi+xe===LiFePO4（2++ －
分）
233 Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O（2分） －＋＋＋＋
⑵6×10 – 2 mol·L1 （2分） ③②①（2分）
⑶后者大（2分）有溶解平衡：Ag3PO4(s)3Ag++ PO43- ，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动（2分）。
20.（12分）研究碳、氮及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。
（1）将1.8 g木炭2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得并放出热量41.7 kJ，则反应过程中共转移电子____________mol。
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-392.0 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol-1
综合上述信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式_________________________。 －（2） CO 可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。T0℃时，向容积均为
50mL密闭容器甲、乙中分别加入1 mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙容器与外界无热量交换，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是 （填序号）。 a. 2v正(H2) =v逆 (CH3OH)
b.CO与CH3OH的体积比不再改变
c.化学平衡常数K的值不再变化
d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
②T0℃时上述反应的平衡常数K；平衡后甲中以H2表示的平均反应速率=
_________mol·L-1·min-1，甲中CO的转化率_____________（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率。
20.（12分）
（1）0.4（2分） 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=- 743kJ·mol-1 （2分）
（2）①bd（2分，每个1分，全选2分，错选0分）
②1（2分） 2.5（2分）大于（2分）
21.（14分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品。某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。
已知：①金属锡熔点231℃，化学性质与铁相似；
②干燥氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，Sn2+易被氧化。
（1）实验过程中导管a的作用是 。
（2）综合考虑Ⅵ处装置可选用 （填序号）。
（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要玻璃仪器有______。
（4）甲同学认为产品中可能含有 SnCl2，请帮助甲同学设计实验方案进行验证：______________________________，证明含有SnCl2，否则不含。
（供选试剂：蒸馏水、 FeCl2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。）
（5）试剂标签显示，实验用锡粒中含有杂质Cu。乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。 第一步：称取7.5g锡粒溶入稀盐酸配成溶液；
第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1.0 mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应表达式为（未配平）：
FeCl2 ＋ K2Cr2O7 ＋ HCl → FeCl3 ＋ KCl ＋ CrCl3 ＋ H2O。
第一步中稀盐酸的作用是_____________________，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算产品杂质的含量_________________________。
21.（14分）
（1）平衡分液漏斗与烧瓶中的压强，有利于分液漏斗中的液体滴入烧瓶（2分） ．．．．．．．
（2）BD（2分，每个1分，全选2分，错选0分）
（3）普通漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，每个1分，有错0分）
（4）法一：取一定量产品溶于稀盐酸制成溶液，逐滴滴加少量酸性KMnO4溶液，若滴入
溶液的紫色褪去
法二：取适量酸性KMnO4溶液，向其中加入足量产品，振荡，溶液紫色褪去
（3分，每个得分点1分，注：法一中未用稀盐酸、未说明酸性KMnO4溶液少量0分；法二中为说明足量0分）
（5）溶解锡粒，抑制Sn2+水解（2分） 95.2% （2分）
22.【A-物质结构与性质】（12分）H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是
（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 。
a.H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2 －
（3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有π键的物质的量为 。
⑷O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，该离子
化合物的化学式为 。
已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长
cm。(用含ρ、NA的计算式表示)
22.（12分）（1）Fe3+ （2分） ②bd （2分）
（2）Na2O（2分）
N≡C－C≡N （2分） 4mol（2分） （2分） 22.【B-有机化学基础】（12分）
苯丙烯酸甲酯（E）是一种重要的有机化合物，其合成路线如下：
请回答：
（1）有机物B中的官能团是 。
（2）化学反应类型： A→B ， B→C 。
（3）鉴别有机物C、D可选取的试剂是 。
a. 溴水 b.高锰酸钾溶液 c. 氢氧化钠溶液 d.碳酸钠溶液
（4）符合下列条件的苯丙烯酸甲酯的同分异构体有 种。
①含有2个醛基 ②苯环上有2个取代基 ③不含甲基
（5）写出下列反应的化学方程式：
①有机物C转化为D过程中Ⅰ反应： 。 ②有机物E与足量氢氧化钠溶液反应： 。 答案
（1）氯原子 醛基 （2分）
（2）取代反应 消去反应（2分）
（3）d （2分）
（4）6 （2分）
（5）
（2分）
（2分）