13．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
14．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
15．一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是( )
A ．将两颗假牙都做成黄金的 B ．将两颗假牙都做成不锈钢的
C 将两颗假牙都做成特殊树脂的 D ．将金假牙改为铝质
16．关于如图所示的实验，下列说法不正确的是
A ．往Fe 电极附近滴入K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
B ．Fe 电极上有气泡产生
C ．Zn 片上发生反应：Zn －2e ===Zn2 －＋
D ．电压计指针有偏转
17．镁－H 2O 2酸性燃料电池采用海水作为电解质(加入一定量的酸) ，下列结论不正确的是
A ．电池反应式为Mg ＋H 2O 2===Mg(OH)2 B 。电池正极反应式为H 2O 2＋2H ＋2e ===2H2O
C ．工作时，正极周围海水的pH 增大 D ．电池工作时，负极的镁被氧化
＋－
18．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO 2，但实际乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为CH 3CH 2OH －2e －===X＋2H 。下列说法中正确的是
＋
－－＋A ．电池内部H 由正极向负极移动 B ．另一极的电极反应式为O 2＋4e ＋2H 2O===4OH
C ．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D ．电池总反应式为2CH 3CH 2OH ＋O 2===2CH3CHO ＋2H 2O
19．全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为 VO 2＋V 2＋2H ===VO2＋V 3＋H 2O ，下列说法正确的是 ＋＋＋＋＋
＋
＋＋＋ － A ．该电池属于一次电池 B ．电池工作时，H 由正极流向负极 C ．电池放电时，负极的电极反应为VO 2＋H 2O===VO2＋2H ＋e
D ．电池充电时，阴极的电极反应为V 3＋e ===V2＋－＋
20．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是
－ － A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH －2e ===Fe(OH)2
C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D ．电池充电时，阳极反应为
2Ni(OH)2＋2OH －2e ===Ni2O 3＋3H 2O
21. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A ． CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O] C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]
22. 某溶液中含有溶质NaCl 和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
( )
A ．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D ．溶液pH 不断增大，最后为7
23. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na 2SO 4溶液生产NaOH 溶液和H 2SO 4溶液。下列说法中正确的是
＋A ．b 是阳离子交换膜，允许Na 通过
B ．从A 口出来的是NaOH 溶液
－－C ．阴极反应式为4OH －4e == 2H2O ＋O 2↑
D ．Na 2SO 4溶液从G 口加入
－－
24. 下列说法不正确的是( )
A ．为避免船体遭受腐蚀, 在船舶的外壳装上若干锌块, 称为牺牲阳极的阴极保护法
B ．原电池工作时, 电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
C ．白铁(镀锌铁) 镀层破损后, 铁皮依然受到保护
D ．在铁制品上镀铜时, 铁制品作电镀池的阳极, 铜盐为电镀液
25. 常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L 时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是 ( )
A ．阳极上产生0．025mol 的O 2 B ．电解过程中总共转移0．2mol 的电子
C ．所得溶液中的C （H+）=0．3mol/L D ．阴极增重1．08g
13．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
14．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
15．一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是( )
A ．将两颗假牙都做成黄金的 B ．将两颗假牙都做成不锈钢的
C 将两颗假牙都做成特殊树脂的 D ．将金假牙改为铝质
16．关于如图所示的实验，下列说法不正确的是
A ．往Fe 电极附近滴入K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
B ．Fe 电极上有气泡产生
C ．Zn 片上发生反应：Zn －2e ===Zn2 －＋
D ．电压计指针有偏转
17．镁－H 2O 2酸性燃料电池采用海水作为电解质(加入一定量的酸) ，下列结论不正确的是
A ．电池反应式为Mg ＋H 2O 2===Mg(OH)2 B 。电池正极反应式为H 2O 2＋2H ＋2e ===2H2O
C ．工作时，正极周围海水的pH 增大 D ．电池工作时，负极的镁被氧化
＋－
18．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO 2，但实际乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为CH 3CH 2OH －2e －===X＋2H 。下列说法中正确的是
＋
－－＋A ．电池内部H 由正极向负极移动 B ．另一极的电极反应式为O 2＋4e ＋2H 2O===4OH
C ．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D ．电池总反应式为2CH 3CH 2OH ＋O 2===2CH3CHO ＋2H 2O
19．全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为 VO 2＋V 2＋2H ===VO2＋V 3＋H 2O ，下列说法正确的是 ＋＋＋＋＋
＋
＋＋＋ － A ．该电池属于一次电池 B ．电池工作时，H 由正极流向负极 C ．电池放电时，负极的电极反应为VO 2＋H 2O===VO2＋2H ＋e
D ．电池充电时，阴极的电极反应为V 3＋e ===V2＋－＋
20．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是
－ － A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH －2e ===Fe(OH)2
C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D ．电池充电时，阳极反应为
2Ni(OH)2＋2OH －2e ===Ni2O 3＋3H 2O
21. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A ． CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O] C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]
22. 某溶液中含有溶质NaCl 和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
( )
A ．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D ．溶液pH 不断增大，最后为7
23. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na 2SO 4溶液生产NaOH 溶液和H 2SO 4溶液。下列说法中正确的是
＋A ．b 是阳离子交换膜，允许Na 通过
B ．从A 口出来的是NaOH 溶液
－－C ．阴极反应式为4OH －4e == 2H2O ＋O 2↑
D ．Na 2SO 4溶液从G 口加入
－－
24. 下列说法不正确的是( )
A ．为避免船体遭受腐蚀, 在船舶的外壳装上若干锌块, 称为牺牲阳极的阴极保护法
B ．原电池工作时, 电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
C ．白铁(镀锌铁) 镀层破损后, 铁皮依然受到保护
D ．在铁制品上镀铜时, 铁制品作电镀池的阳极, 铜盐为电镀液
25. 常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L 时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是 ( )
A ．阳极上产生0．025mol 的O 2 B ．电解过程中总共转移0．2mol 的电子
C ．所得溶液中的C （H+）=0．3mol/L D ．阴极增重1．08g