第3节 分子的性质
第
1课时 键的极性和分子的极性
1.知道极性共价键和非极性共价键。
2.结合常见物质分子的立体结构,判断分子的极性。 3.培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。
1.共价键有两种:①和②。由不同原子形成的共价键,电子对会发生③,是极性键,极性键中的两个键合原子,一个呈④,另一个呈⑤;电子对不发生偏移的共价键是⑥。
2.分子有
⑦和⑧之分。在极性分子中,正电中心和负电中心⑨,使分子的某一
个部分呈⑩,另一部分呈
;非极性分子的正电中心和负电中心
。只含非极性键的分子一定是
。
;含极性键
3.分子的极性是分子中化学键的极性的
的分子有没有极性,必须依据分子中极性键的极性的向量和是否量和
时,那么该分子是非极性分子,否则是极性分子。
而定。当分子中各个键的极性的向
1.化学键产生极性的内在原因是什么?
2.分子中的化学键有极性,该分子一定有极性吗?
3.分子的极性是如何产生的?
4.乙烯分子中共价键极性如何?乙烯是极性分子还是非极性分子?
探究1:键的极性
下列分子中含有的电子数目与HF相同,且只含2个极性共价键的是( )。 A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH4
1.同周期、同主族元素电负性变化有何规律?
2.如何由电负性判断键的极性
?
3.在课本电负性表中,电负性数值相同的两种非金属元素形成的共价键是极性键还是非极性键?
4.如何比较极性键的极性强弱?
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
探究2:分子的极性
二氯苯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种,其中属于非极性分子的结构简式是 ;属于极性分子的结构简式是 。
1.双原子分子一定属于极性分子吗?
)。
2.多原子分子一定属于极性分子吗?
3.判断分子极性的一般方法是什么?
4.CH4分子中共价键的类型和分子类型分别是什么?
两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )。
A. B.B—A—B
C. D.
1.下列化学键属于非极性键的是( )。
A.键 B.键 C.键 D.键
2.下列各组分子中的共价键按极性由强至弱排序的是( )。
A.HF、H2O、NH3、CH4 B.CH4、NH3、H2O、HF C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3 3.下列叙述中正确的是( )。
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI都是非极性分子
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子,都属于非极性分子
4.请指出下表中分子的空间构型,并判断哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子。
参考答案
知识体系梳理
①极性共价键 ②非极性共价键 ③偏移 ④正电性(δ+) ⑤负电性(δ-) ⑥非极性键 ⑦极性分子 ⑧非极性分子 ⑨不重合 ⑩正电性(δ+) 等于零
等于零
负电性(δ-)
重合
向量和
非极性分子
基础学习交流
1.成键原子吸引电子的能力不同。 2.不一定。
3.分子中多个化学键极性共同作用的结果。 4.乙烯分子中C—H键是极性共价键,C重点难点探究 探究1: 互动探究 C
【解析】从两个方面考虑,先考虑分子含有的电子数目是否与HF相同(即10个电子),再分析分子中是否只含2个极性共价键。 探究拓展
1.同周期元素从左到右电负性递增,同主族元素从上到下电负性递减。 2.成键原子电负性大的一端显负电性(δ-),电负性小的一端显正电性(δ+)。
C键是非极性共价键,乙烯分子空间结构对称,是非极性分子。
3.电负性数值相同的两种非金属元素形成的共价键仍为极性键,其原因是电负性相对数值只取两位,两种非金属元素对键合电子的吸引力仍有微小的差别。如C与S的电负性数值均为2.5,但C与S形成的共价键仍为极性键。
4.极性键中成键元素的电负性差别越大,键的极性越强。如卤族元素形成的氢化物中键的极性强弱关系为H—F键>H—Cl键>H—Br键>H—I键。 探究体验 D
【解析】A项中无离子键形成;B项中无离子键断裂,无非极性键断裂和形成;C项中无非极性键形成,所以A、B、C三项均错误。D项中Na2O2含离子键、非极性共价键,CO2含极性键,Na2CO3含极性键、离子键,O2含非极性共价键,正确。 探究2: 互动探究
;和
【解析】苯是平面正六边形结构,二氯苯的同分异构体属于非极性分子的结构应是对称结构,即:;属于极性分子的结
构是不对称结构,即:探究拓展 1.不一定。 2.不一定。
和。
3.当分子中各个键的极性的向量和为0时,是非极性分子,否则是极性分子。
4.CH4分子的结构式为子。 探究体验 D
,分子中有4个C—H键,均为极性键。但由于其空间结构为正四面体形,故为非极性分
【解析】考查极性键、非极性键的判断,分析分子的空间构型,结构对称的为非极性分子。 基础智能检测 1.D 2.A 3.B 全新视角拓展 4.
第3节 分子的性质
第
1课时 键的极性和分子的极性
1.知道极性共价键和非极性共价键。
2.结合常见物质分子的立体结构,判断分子的极性。 3.培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。
1.共价键有两种:①和②。由不同原子形成的共价键,电子对会发生③,是极性键,极性键中的两个键合原子,一个呈④,另一个呈⑤;电子对不发生偏移的共价键是⑥。
2.分子有
⑦和⑧之分。在极性分子中,正电中心和负电中心⑨,使分子的某一
个部分呈⑩,另一部分呈
;非极性分子的正电中心和负电中心
。只含非极性键的分子一定是
。
;含极性键
3.分子的极性是分子中化学键的极性的
的分子有没有极性,必须依据分子中极性键的极性的向量和是否量和
时,那么该分子是非极性分子,否则是极性分子。
而定。当分子中各个键的极性的向
1.化学键产生极性的内在原因是什么?
2.分子中的化学键有极性,该分子一定有极性吗?
3.分子的极性是如何产生的?
4.乙烯分子中共价键极性如何?乙烯是极性分子还是非极性分子?
探究1:键的极性
下列分子中含有的电子数目与HF相同,且只含2个极性共价键的是( )。 A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH4
1.同周期、同主族元素电负性变化有何规律?
2.如何由电负性判断键的极性
?
3.在课本电负性表中,电负性数值相同的两种非金属元素形成的共价键是极性键还是非极性键?
4.如何比较极性键的极性强弱?
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
探究2:分子的极性
二氯苯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种,其中属于非极性分子的结构简式是 ;属于极性分子的结构简式是 。
1.双原子分子一定属于极性分子吗?
)。
2.多原子分子一定属于极性分子吗?
3.判断分子极性的一般方法是什么?
4.CH4分子中共价键的类型和分子类型分别是什么?
两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )。
A. B.B—A—B
C. D.
1.下列化学键属于非极性键的是( )。
A.键 B.键 C.键 D.键
2.下列各组分子中的共价键按极性由强至弱排序的是( )。
A.HF、H2O、NH3、CH4 B.CH4、NH3、H2O、HF C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3 3.下列叙述中正确的是( )。
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI都是非极性分子
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子,都属于非极性分子
4.请指出下表中分子的空间构型,并判断哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子。
参考答案
知识体系梳理
①极性共价键 ②非极性共价键 ③偏移 ④正电性(δ+) ⑤负电性(δ-) ⑥非极性键 ⑦极性分子 ⑧非极性分子 ⑨不重合 ⑩正电性(δ+) 等于零
等于零
负电性(δ-)
重合
向量和
非极性分子
基础学习交流
1.成键原子吸引电子的能力不同。 2.不一定。
3.分子中多个化学键极性共同作用的结果。 4.乙烯分子中C—H键是极性共价键,C重点难点探究 探究1: 互动探究 C
【解析】从两个方面考虑,先考虑分子含有的电子数目是否与HF相同(即10个电子),再分析分子中是否只含2个极性共价键。 探究拓展
1.同周期元素从左到右电负性递增,同主族元素从上到下电负性递减。 2.成键原子电负性大的一端显负电性(δ-),电负性小的一端显正电性(δ+)。
C键是非极性共价键,乙烯分子空间结构对称,是非极性分子。
3.电负性数值相同的两种非金属元素形成的共价键仍为极性键,其原因是电负性相对数值只取两位,两种非金属元素对键合电子的吸引力仍有微小的差别。如C与S的电负性数值均为2.5,但C与S形成的共价键仍为极性键。
4.极性键中成键元素的电负性差别越大,键的极性越强。如卤族元素形成的氢化物中键的极性强弱关系为H—F键>H—Cl键>H—Br键>H—I键。 探究体验 D
【解析】A项中无离子键形成;B项中无离子键断裂,无非极性键断裂和形成;C项中无非极性键形成,所以A、B、C三项均错误。D项中Na2O2含离子键、非极性共价键,CO2含极性键,Na2CO3含极性键、离子键,O2含非极性共价键,正确。 探究2: 互动探究
;和
【解析】苯是平面正六边形结构,二氯苯的同分异构体属于非极性分子的结构应是对称结构,即:;属于极性分子的结
构是不对称结构,即:探究拓展 1.不一定。 2.不一定。
和。
3.当分子中各个键的极性的向量和为0时,是非极性分子,否则是极性分子。
4.CH4分子的结构式为子。 探究体验 D
,分子中有4个C—H键,均为极性键。但由于其空间结构为正四面体形,故为非极性分
【解析】考查极性键、非极性键的判断,分析分子的空间构型,结构对称的为非极性分子。 基础智能检测 1.D 2.A 3.B 全新视角拓展 4.