化学方程式的书写（含缺项配平）是高考无机大题的常见设问。近5年广东卷中都考查了无机化学方程式的书写，但几乎都不是直接来自教材，而是在具体的情景中整合新旧知识解决新问题，要求考生根据题设条件，应用离子反应、氧化还原反应、质量守恒定律等理论加以逻辑推理而完成。化学方程式的书写题尽管陌生度较高，但都不难，只要复习中掌握以下解题策略，就能达到快速解题的效果。
1．反应产物取决于反应物发生的反应类型
陌生的化学反应方程式书写主要难在生成物的判断。首先考虑反应物之间是否发生氧化还原反应（同时存在有较强氧化性和较强还原性的反应物），根据氧化还原规律写出还原产物和氧化产物，然后根据反应环境和电荷守恒、元素守恒补齐H 2O 或对应的碱、酸等。若反应物之间不能发生氧化还原反应，则考虑反应物是否能发生水解。如以下几个与H 2S 气体有关的反应就要根据发生不同类型的反应来完成：
①将H 2S 气体通入含Fe 3+ 的溶液中，
②将H 2S 气体通入含AlCl 3溶液中，
③将Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合，
④将H 2S 气体通入硫酸铜溶液中，
3+① 要考虑强还原性的H 2S 遇氧化性的Fe 发生氧化还原反应：2 Fe 3+ + 3H2 S＝2FeS
↓+ S +6H+；
② ②要考虑H 2S 的电离平衡和Al 3+的水解平衡，从而得出两者不反应。③要考虑两
反应物双水解相互促进，
2Al 3++ 3S2- +6H2O ＝2Al(OH) 3↓+3 H 2S↑；④要考虑S 2-与Cu 2+配对结合成溶解度非常小
的Cu S 沉淀，
H 2S +CuSO 4＝Cu S↓+ H2SO 4
2. 注意类比同类型反应规律：
化学反应有许多规律，要善于在学习中总结。如氧化还原反应中的归中型转化规律：
---+ Cl+ ClO(ClO3)+ H→ Cl2↑+ H 2O (未配平)
2-2-+2S + SO3+ 6H === 3S↓+ 3H 2O
- 2-2-歧化型转化的反应规律： 3S + 6OH== 2S+ SO3 + 3 H 2O
还原剂与氧化物反应的规律：如SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
2Al ＋ Fe 2O 3
2Mg ＋ CO 2
2Fe ＋ Al 2O 3 2MgO ＋ C
另外一种氧化剂与多种还原剂或一种还原剂与多种氧化剂还要遵循“强”的优先规律---即反应顺序问题：如通少量Cl 2到FeI 2溶液中与通少量Cl 2到FeBr 2溶液中，就要根据氧化剂
－Cl 2与还原剂Fe 2+和Br -、I -的相对强弱来判断反应产物。前者发生：2I -+ Cl2＝I 2 + + 2Cl后者
－发生2Fe 2+ + Cl2＝ 2Fe 3+ + 2Cl。
再如复分解反应的规律：固态反应物之间的复分解反应考虑互相交换成分；溶液中的复分解反应总是遵循“离子配对后朝着使离子浓度减小的方向配对成生成物”；如硝酸铅溶液与醋酸的反应，就要考虑上述规律，生成醋酸铅沉淀和硝酸，而不考虑只能由较强酸制较弱酸的规律。还有酸盐反应中“较强酸”制“较弱酸”规律；高沸点酸制低沸点酸或不挥发性酸制取挥发性酸，如
H 2SO 4(浓) +CaF2
CaSO 4+ 2HF↑；H 2SO 4(浓)+NaClNaHSO 4+HCl↑；
H 2SO 4(浓)+NaNO3NaHSO 4+HNO3↑（以上三个反应不能考虑浓H 2SO 4的强氧化性）
酸性氧化物与正盐反应生成酸式盐规律：如SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收的反应。
还有酸式盐与强碱反应生成正盐的规律；酸式盐受热分解、弱碱受热分解、铵盐受热分解的规律等。
3. 熟记特殊的反应：
高中化学教材中出现的比较特殊的反应有：
3Fe ＋ 4H 2O （
g)
Fe 3O 4 ＋ 4H 2 （不是生成Fe 2O 3） 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H 2↑（一般金属不与强碱反应）
SiO2 ＋4 HF ＝ SiF4 ↑＋ 2H2O （唯一的酸性氧化物与酸反应）
NaNO3+KCl KNO3+NaCl
2CO2 ＋2Na 2O 2 ＝2Na 2CO 3 ＋ O2
以下我们运用以上规律将近五年广东高考卷“化学方程式书写”题提示如下，供读者参考：
（07年26）（1）完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO4) 3OH 的化学反应方程式：
①5Ca(NO3) 2＋3(NH4) 2HPO 4＋4NH 3·H2O ＝Ca 5(PO4) 3OH↓＋ ＋
2+－+2－（解析：分析三种反应物混合后的微粒有： 5Ca、10NO 3、6NH 4外加3HPO 4和4NH 3·H2O
+－发生部分电离产生的4NH 4和4OH ；考虑“离子配对”、原子个数守恒即可以得出生成物）
②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝ （根据题意，考虑“离子配对”，原子个数守恒）
（07年25）（3）SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（规律型的反应：酸性氧化物+正盐=== 酸式盐）
（06年22） ⑴精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁
［M g (O H ) 2-x Cl x ·mH2O ］，反应的化学方程式为 。（考虑离子配对和原子个数守恒）
（07年24）（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（考虑氧化产物为硫酸铁Fe 2(SO4) 3 ）
（08年23）
①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；（考虑氧化还原反应）
（06年21）⑵将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为 。（考虑溴水的强氧化性）
－（2009-23）（3）②化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和H 2PO 2，在酸性等条件下发生下述反应：
－－（a ） Ni 2+ + H 2PO 2+ → H 2PO 3（先将变价元素Ni 、P
用化合价升降法配平后，观察哪边缺正电荷，在哪边补H +，另一边补H 2O ）
【2009-24】超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH 4Al(SO4) 2和NH 4HCO 3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH 4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超Al 2O 3，NH 4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式_______ _________。
（考虑NH 4HCO 3受热再分解的产物）
（2010-31）硼酸（H 3BO 3）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B 2H 6气体与水反应的化学方程式：B 2H 6 + 6H2O=2H3BO 3 +________。（考虑元素守恒）
化学方程式的书写（含缺项配平）是高考无机大题的常见设问。近5年广东卷中都考查了无机化学方程式的书写，但几乎都不是直接来自教材，而是在具体的情景中整合新旧知识解决新问题，要求考生根据题设条件，应用离子反应、氧化还原反应、质量守恒定律等理论加以逻辑推理而完成。化学方程式的书写题尽管陌生度较高，但都不难，只要复习中掌握以下解题策略，就能达到快速解题的效果。
1．反应产物取决于反应物发生的反应类型
陌生的化学反应方程式书写主要难在生成物的判断。首先考虑反应物之间是否发生氧化还原反应（同时存在有较强氧化性和较强还原性的反应物），根据氧化还原规律写出还原产物和氧化产物，然后根据反应环境和电荷守恒、元素守恒补齐H 2O 或对应的碱、酸等。若反应物之间不能发生氧化还原反应，则考虑反应物是否能发生水解。如以下几个与H 2S 气体有关的反应就要根据发生不同类型的反应来完成：
①将H 2S 气体通入含Fe 3+ 的溶液中，
②将H 2S 气体通入含AlCl 3溶液中，
③将Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合，
④将H 2S 气体通入硫酸铜溶液中，
3+① 要考虑强还原性的H 2S 遇氧化性的Fe 发生氧化还原反应：2 Fe 3+ + 3H2 S＝2FeS
↓+ S +6H+；
② ②要考虑H 2S 的电离平衡和Al 3+的水解平衡，从而得出两者不反应。③要考虑两
反应物双水解相互促进，
2Al 3++ 3S2- +6H2O ＝2Al(OH) 3↓+3 H 2S↑；④要考虑S 2-与Cu 2+配对结合成溶解度非常小
的Cu S 沉淀，
H 2S +CuSO 4＝Cu S↓+ H2SO 4
2. 注意类比同类型反应规律：
化学反应有许多规律，要善于在学习中总结。如氧化还原反应中的归中型转化规律：
---+ Cl+ ClO(ClO3)+ H→ Cl2↑+ H 2O (未配平)
2-2-+2S + SO3+ 6H === 3S↓+ 3H 2O
- 2-2-歧化型转化的反应规律： 3S + 6OH== 2S+ SO3 + 3 H 2O
还原剂与氧化物反应的规律：如SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
2Al ＋ Fe 2O 3
2Mg ＋ CO 2
2Fe ＋ Al 2O 3 2MgO ＋ C
另外一种氧化剂与多种还原剂或一种还原剂与多种氧化剂还要遵循“强”的优先规律---即反应顺序问题：如通少量Cl 2到FeI 2溶液中与通少量Cl 2到FeBr 2溶液中，就要根据氧化剂
－Cl 2与还原剂Fe 2+和Br -、I -的相对强弱来判断反应产物。前者发生：2I -+ Cl2＝I 2 + + 2Cl后者
－发生2Fe 2+ + Cl2＝ 2Fe 3+ + 2Cl。
再如复分解反应的规律：固态反应物之间的复分解反应考虑互相交换成分；溶液中的复分解反应总是遵循“离子配对后朝着使离子浓度减小的方向配对成生成物”；如硝酸铅溶液与醋酸的反应，就要考虑上述规律，生成醋酸铅沉淀和硝酸，而不考虑只能由较强酸制较弱酸的规律。还有酸盐反应中“较强酸”制“较弱酸”规律；高沸点酸制低沸点酸或不挥发性酸制取挥发性酸，如
H 2SO 4(浓) +CaF2
CaSO 4+ 2HF↑；H 2SO 4(浓)+NaClNaHSO 4+HCl↑；
H 2SO 4(浓)+NaNO3NaHSO 4+HNO3↑（以上三个反应不能考虑浓H 2SO 4的强氧化性）
酸性氧化物与正盐反应生成酸式盐规律：如SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收的反应。
还有酸式盐与强碱反应生成正盐的规律；酸式盐受热分解、弱碱受热分解、铵盐受热分解的规律等。
3. 熟记特殊的反应：
高中化学教材中出现的比较特殊的反应有：
3Fe ＋ 4H 2O （
g)
Fe 3O 4 ＋ 4H 2 （不是生成Fe 2O 3） 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H 2↑（一般金属不与强碱反应）
SiO2 ＋4 HF ＝ SiF4 ↑＋ 2H2O （唯一的酸性氧化物与酸反应）
NaNO3+KCl KNO3+NaCl
2CO2 ＋2Na 2O 2 ＝2Na 2CO 3 ＋ O2
以下我们运用以上规律将近五年广东高考卷“化学方程式书写”题提示如下，供读者参考：
（07年26）（1）完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO4) 3OH 的化学反应方程式：
①5Ca(NO3) 2＋3(NH4) 2HPO 4＋4NH 3·H2O ＝Ca 5(PO4) 3OH↓＋ ＋
2+－+2－（解析：分析三种反应物混合后的微粒有： 5Ca、10NO 3、6NH 4外加3HPO 4和4NH 3·H2O
+－发生部分电离产生的4NH 4和4OH ；考虑“离子配对”、原子个数守恒即可以得出生成物）
②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝ （根据题意，考虑“离子配对”，原子个数守恒）
（07年25）（3）SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（规律型的反应：酸性氧化物+正盐=== 酸式盐）
（06年22） ⑴精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁
［M g (O H ) 2-x Cl x ·mH2O ］，反应的化学方程式为 。（考虑离子配对和原子个数守恒）
（07年24）（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（考虑氧化产物为硫酸铁Fe 2(SO4) 3 ）
（08年23）
①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；（考虑氧化还原反应）
（06年21）⑵将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为 。（考虑溴水的强氧化性）
－（2009-23）（3）②化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和H 2PO 2，在酸性等条件下发生下述反应：
－－（a ） Ni 2+ + H 2PO 2+ → H 2PO 3（先将变价元素Ni 、P
用化合价升降法配平后，观察哪边缺正电荷，在哪边补H +，另一边补H 2O ）
【2009-24】超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH 4Al(SO4) 2和NH 4HCO 3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH 4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超Al 2O 3，NH 4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式_______ _________。
（考虑NH 4HCO 3受热再分解的产物）
（2010-31）硼酸（H 3BO 3）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B 2H 6气体与水反应的化学方程式：B 2H 6 + 6H2O=2H3BO 3 +________。（考虑元素守恒）