长宁区2014学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（2015届一模）
请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Ｓ-32 Ni-58.7
第I 卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上） 1. 下列物质的使用不涉及化学变化的是
A. 明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂 C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂 2. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A ．固体硝酸铜受热分解 B．Na 2O 2与足量的稀硫酸反应
C ．木炭和浓硫酸共热 D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 3. 下列关于氧化还原反应的描述正确的是 A. 离子反应一定是氧化还原反应 B. 阴离子只有还原性 C. 阳离子只有氧化性
D. 反应2H 2S ＋SO 2 → 3S＋2H 2O 中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
4. 某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是 A. 分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 B. 属于芳香族化合物
C. 能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应 D. 属于苯酚的同系物
5. 有关元素及其化合物的化学用语正确的是
.. . .. . .. . . . A ．CO 的电子式：O .. . C .. . B．NaClO 的结构式：.. . O
2
C ．醋酸钠的分子式：C 2H 3O 2Na D．乙烯的比例模型：二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 晶体的叙述中，正确的是
A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D ．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键 7. 以下关于煤与石油化工的认识不正确的是
A ．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 B ．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率
C ．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 D ．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子
8. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH 2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH 2CH 2CH 3(g) + 236.6 kJ CH 3-C ≡C-CH 3(g) + 2H2(g) → CH3CH 2CH 2CH 3(g) + 272.7 kJ
据此，相同条件下，下列推断不正确的是
A ．由上述反应可知，受热时C 4H 10比C 4H 6更难分解 B．1，3-丁二烯比2-丁炔稳定
C ．1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量 D．1mol 1,3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低
9. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A ．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B ．实验室在配制FeCl 3溶液时，常将FeCl 3固体溶于较浓的盐酸中
C ．用浓盐酸配制1:1(体积比) 的稀盐酸(约6 mol.L) 通常需要用容量瓶等仪器
D ．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 10. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A ．W 得电子能力比Q 强
B. 由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C. 钠与W 可形成Na 2W 2化合物
D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 11. 下列有关金属腐蚀的推断正确的是
A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H 2O+O2+4e→4OH
C ．1.68g 铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL （标准状况） D ．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
12. 最近有科学家成功地在高压下将CO 2转化具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2的原子晶体说法正确的是
A ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 B ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C ．在CO 2的原子晶体中, 每个C 原子周围结合4个O 原子, 每个O 原子跟两个C 原子相结合 D ．CO 2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质
13. 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是
A ．0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L的醋酸分别与2mol·L的NaOH 溶液反应的速率相同 B ．0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C ．Mg 和Fe 分别与0.1 mol·L的盐酸反应的速率相同
D ．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L的盐酸反应的速率相同
14. 用下图装置(夹持、加热装置已略) 进行实验, 由②中现象, 不能证实①中反应发生的是
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
--1
16. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是 A ．c(Ca) 、c(OH) 一定增大 B．c(Ca) 、c(OH) 一定保持不变 C ．c(Ca) 、c(OH) 均可能减小 D．c(OH) 增大、c(H) 减小 17化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
2＋
―
―
＋
2＋
―
2＋
―
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18. 某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:Na、NH 4、Mg 、Al 、SO 4、NO 3、Cl 。某同学设计并完成了如下实验: 已知:3NO3+ 8Al+5OH+2H2O 是
A. 试样中肯定存在NH 4、Mg 、SO 4和NO 3 B.试样中一定不含Al
C. 试样中可能存在Na 、Cl D.该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4 19. 下列除杂分离方法正确的是
++2+3+2---
--
3NH 3↑+8AlO2
-
根据以上的实验操作与现象, 该同学得出的结论不正确的
+
2+
2--3+
+-
20. A. HClO酸性强于HBrO B. HBr的分解温度低于HCl
C. Cl2、Br 2的熔点的高低 D. BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应 21. 下列各反应对应的离子方程式正确的是
A ．向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO 3的混合溶液中加入0.04mol 稀盐酸：2OH ＋CO 3＋4H →CO 2↑＋3H 2O B ．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca + 2OH+2HCO3 → CaCO3↓+ CO3+ 2H2O C ．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH ＋CO 2 → HCO3
D ．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH 恰好为7：H ＋SO 4＋Ba ＋OH → BaSO4↓＋H 2O
22. 现将金属镁和铝的混合物7.5g 完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体A 的成分可能是 A ．0.2mol NO和0.1mol NO2 B．0.3 mol NO
C ．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O 4 D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O 4
第II 卷（共84分）
＋
2－
2＋
－
－
－
2+
－
－
2－
―
2―
＋
四、（本题共12分）
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍等等。 完成下列填空：
23． NaH 2PO 2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。
24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
），
25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）
26．已知磷酸分子中的三个氢原子断出H3PO 2的分子结构是
都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换。 又
知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换。由此可推
－
27．次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和H 2PO 2，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO 2__Ni + ___H2PO 3+ －
－
的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍 克。 五、（本题共12分）
大约100年前，德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。 一种工业合成氨的简易流程图如下
:
28. 天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收, 产物为NH 4HS 。一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气, 得到单质硫并使吸收液再生, 写出再生反应的化学方程式:
。
29. 工业上可用组成为K 2O ·M 2O 3·2RO 2·nH 2O 的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。
已知元素M 、R 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R 原子核外电子有 种不同运动状态，最外层的p 电子有 种自旋方向 30. 常温下，不能与M 单质发生反应的是_________（填序号）
a.CuSO 4溶液 b.Fe2O 3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO 3固体 步骤Ⅱ中制氢气原理如下: ①CH 4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)- 206.4 kJ ②CO(g)+H2O(g)
CO 2(g)+H2(g)+ 41.2 kJ
31. 对于反应①, 一定可以提高平衡体系中H 2百分含量, 又能加快反应速率的措施是 。 a. 升高温度 b. 增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
32. 利用反应②, 将CO 进一步转化, 可提高H 2产量。若1 mol CO和H 2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H 2O 反应, 得到1.18 mol CO、CO 2和H 2的混合气体, 则CO 转化率为 。
33. 依据温度对合成氨反应的影响, 在下图坐标系中, 画出一定条件下的密闭容器内, 从通入原料气开始, 随
温度不断升高,NH 3物质的量变化的曲线示意图。
六、(本题共12分)
某学习小组围绕氯气设计了系列实验。
34. 用右图装置A 制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 35. 装置B 中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象 ____________。
36.
37. 过程中肯定能观察到的现象是
A ．水层显棕黄色 B ．水层无色 C ．四氯化碳层显红棕色 D ．四氯化碳层无色
－
38. 查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I 选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：
39. 有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO 3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHSO 3溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。 七、 (本题共12分)
碳、硫的含量影响钢铁性能, 碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体, 再用测碳、测硫装置进行测定。
40. 采用装置A, 在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO
2
、
SO
2。 ①气体a 的成分是 。 ②根据未配平的反应， +5O2
Fe3O 4+3SO2 ，
推测钢样中硫以 形式存在（填写化学式）。
将气体a 通入测硫装置中(如右图), 采用滴定法测定硫的含量。 41.H 2O 2氧化SO 2的化学方程式: 。 42. 用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4, 消耗zmL NaOH溶液, 若消耗
1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y 克, 则该钢样中硫的质量分数: 。 将气体a 通入测碳装置中(如下图), 采用重量法测定碳的含量。
43. 推测气体a 通过B 和C 的目的可能是 。 44. 计算钢样中碳的质量分数, 应测量的数据是 。 八(本题共10分)
3－对甲苯丙烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH 2=CHCHO+H2O 。
45.A 的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl 3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式。B 中含氧官能团的名称为_____________。 46. 试剂C 可选用下列中的_____________。
a 、溴水 b 、银氨溶液 c 、酸性KMnO 4溶液 d 、新制Cu （OH ）2悬浊液 47.
是E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式
为_________________________________________________________。
48. E在一定条件下可以生成高聚物F ，F 的结构简式为______________________________________。 九.(本题共12分)
某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去) ：
49. A→B的反应类型是， B→C为加成反应，则化合物M 的结构简是 50.H 中除了羰基() 外，含有的官能团名称是； 51. E → F的化学方程式是52. TMOB 是H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O —) 。TMOB 的结构简式是 53. 下列说法正确的是a. D和F 中均属于炔烃类物质 b. A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O d. H 能发生加成、取代反应 十（本题共14分）
氨在工业生产中有广泛的用途。
54. 某工厂平均每天产生约600 m 3废氨水（该氨水浓度为153 mg·L -1，密度为1 g·cm —3），该废氨水中氨的物质的量浓度为 。
55．若含0.800 mol NH3的某氨水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g ，则NH 4HCO 3的产率为 %。（保留1位小数）
56.NH 3常用于制备NO 。4NH 3+5O2 →4NO+6H2O; （不考虑NO 与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH 3恰好完全氧化为NO ，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。 57. 硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g 沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。
长宁区2014年高三化学教学质量检测试卷
参考答案和评分标准
第I 卷 (共66分)
四、(共12分)
23． H
25．磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分） 26．B （2分） 27．Ni 2++H2PO 2+H2O→ Ni+H2PO 3+2H+ （2分） Ni ，（1分） 29.35（1分）
－
－
五. （每小题2分，共12分）
28.2NH 4HS+O2→2NH 3·H 2O+2S↓ 29. 14, 1 30.b e 31.a 32. 90%
33.
六、（共12分）
34. Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）→ CaCl 2 + 2Cl2↑+ 2H2O （1分）；打开分液漏斗上口活塞（或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液。（1分）
35. 除去Cl 2中的HCl ；（1分）B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（1分） 36. D（2分） 37. A（2分）； 38. 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I 2；（2分） 39.HSO 3 + Cl2 + H2O → SO 42 + 2Cl + 3H+
—
—
—
（或4HSO 3 + Cl2 → SO 42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O ，（1分）；否 （1分）
—
—
—
七、（本题共12分）
40. ①O 2、CO 2和SO 2 （2分） ②FeS （2分）
41.H 2O 2+SO2 → H 2SO 4 （2分） 42.zy/x （2分） 43. 除掉SO 2，防止对CO 2测定产生干扰（2分） 44. 吸收瓶在吸收CO 2气体前后的质量（2分） 八、(共10分)
45.
醛基 （1分） 46. b 、d （2分）
（3分）
47. （2分）
（配平不作要求）
48. （2分）
九、（本题共12分）
49. 加成反应（2分）CH 3OH （2分） 50. 碳碳双键、酯基；（2分） 51. CH 3C ≡CCOOH+HOCH2CH 3
CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3 + H2O （2分）
52.
53. b d （2分）
十、（本题共14分） 54. 9×10-3 mol·L -1 (3分) 55．91.8 (3分) 56. 0.14 (3分)
（2分）
57．（5分）答案要点(或其它合理步骤)
①n （so 2）=0.09mol, m (沉淀)=21.86g, 所以含BaSO 3 和BaSO 4 ②n （NH 3）=0.16mol﹤2n （so 2），所以铵盐中含NH 4HSO 3
③n （BaSO 3）=0.09mol ，m (BaSO3)=217*0.09=19.53（g ）m (BaSO4)=21.86-19.53=2.33(g)
n （BaSO 4）=0.01mol= n [(NH4) 2SO 4] n [(NH4) 2SO 3]=0.16-0.01*2-0.09=0.05(mol) n(NH 4HSO 3)=0.09-0.05=0.04（mol ）
④ c [(NH4) 2SO 3] : c (NH4HSO 3) : c [(NH4) 2SO 4] = 5 : 4 : 1
长宁区2014学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（2015届一模）
请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Ｓ-32 Ni-58.7
第I 卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上） 1. 下列物质的使用不涉及化学变化的是
A. 明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂 C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂 2. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A ．固体硝酸铜受热分解 B．Na 2O 2与足量的稀硫酸反应
C ．木炭和浓硫酸共热 D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 3. 下列关于氧化还原反应的描述正确的是 A. 离子反应一定是氧化还原反应 B. 阴离子只有还原性 C. 阳离子只有氧化性
D. 反应2H 2S ＋SO 2 → 3S＋2H 2O 中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
4. 某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是 A. 分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 B. 属于芳香族化合物
C. 能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应 D. 属于苯酚的同系物
5. 有关元素及其化合物的化学用语正确的是
.. . .. . .. . . . A ．CO 的电子式：O .. . C .. . B．NaClO 的结构式：.. . O
2
C ．醋酸钠的分子式：C 2H 3O 2Na D．乙烯的比例模型：二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 晶体的叙述中，正确的是
A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D ．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键 7. 以下关于煤与石油化工的认识不正确的是
A ．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 B ．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率
C ．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 D ．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子
8. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH 2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH 2CH 2CH 3(g) + 236.6 kJ CH 3-C ≡C-CH 3(g) + 2H2(g) → CH3CH 2CH 2CH 3(g) + 272.7 kJ
据此，相同条件下，下列推断不正确的是
A ．由上述反应可知，受热时C 4H 10比C 4H 6更难分解 B．1，3-丁二烯比2-丁炔稳定
C ．1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量 D．1mol 1,3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低
9. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A ．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B ．实验室在配制FeCl 3溶液时，常将FeCl 3固体溶于较浓的盐酸中
C ．用浓盐酸配制1:1(体积比) 的稀盐酸(约6 mol.L) 通常需要用容量瓶等仪器
D ．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 10. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A ．W 得电子能力比Q 强
B. 由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C. 钠与W 可形成Na 2W 2化合物
D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 11. 下列有关金属腐蚀的推断正确的是
A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H 2O+O2+4e→4OH
C ．1.68g 铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL （标准状况） D ．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
12. 最近有科学家成功地在高压下将CO 2转化具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2的原子晶体说法正确的是
A ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 B ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C ．在CO 2的原子晶体中, 每个C 原子周围结合4个O 原子, 每个O 原子跟两个C 原子相结合 D ．CO 2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质
13. 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是
A ．0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L的醋酸分别与2mol·L的NaOH 溶液反应的速率相同 B ．0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C ．Mg 和Fe 分别与0.1 mol·L的盐酸反应的速率相同
D ．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L的盐酸反应的速率相同
14. 用下图装置(夹持、加热装置已略) 进行实验, 由②中现象, 不能证实①中反应发生的是
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
--1
16. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是 A ．c(Ca) 、c(OH) 一定增大 B．c(Ca) 、c(OH) 一定保持不变 C ．c(Ca) 、c(OH) 均可能减小 D．c(OH) 增大、c(H) 减小 17化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
2＋
―
―
＋
2＋
―
2＋
―
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18. 某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:Na、NH 4、Mg 、Al 、SO 4、NO 3、Cl 。某同学设计并完成了如下实验: 已知:3NO3+ 8Al+5OH+2H2O 是
A. 试样中肯定存在NH 4、Mg 、SO 4和NO 3 B.试样中一定不含Al
C. 试样中可能存在Na 、Cl D.该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4 19. 下列除杂分离方法正确的是
++2+3+2---
--
3NH 3↑+8AlO2
-
根据以上的实验操作与现象, 该同学得出的结论不正确的
+
2+
2--3+
+-
20. A. HClO酸性强于HBrO B. HBr的分解温度低于HCl
C. Cl2、Br 2的熔点的高低 D. BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应 21. 下列各反应对应的离子方程式正确的是
A ．向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO 3的混合溶液中加入0.04mol 稀盐酸：2OH ＋CO 3＋4H →CO 2↑＋3H 2O B ．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca + 2OH+2HCO3 → CaCO3↓+ CO3+ 2H2O C ．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH ＋CO 2 → HCO3
D ．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH 恰好为7：H ＋SO 4＋Ba ＋OH → BaSO4↓＋H 2O
22. 现将金属镁和铝的混合物7.5g 完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体A 的成分可能是 A ．0.2mol NO和0.1mol NO2 B．0.3 mol NO
C ．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O 4 D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O 4
第II 卷（共84分）
＋
2－
2＋
－
－
－
2+
－
－
2－
―
2―
＋
四、（本题共12分）
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍等等。 完成下列填空：
23． NaH 2PO 2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。
24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
），
25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）
26．已知磷酸分子中的三个氢原子断出H3PO 2的分子结构是
都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换。 又
知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换。由此可推
－
27．次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和H 2PO 2，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO 2__Ni + ___H2PO 3+ －
－
的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍 克。 五、（本题共12分）
大约100年前，德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。 一种工业合成氨的简易流程图如下
:
28. 天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收, 产物为NH 4HS 。一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气, 得到单质硫并使吸收液再生, 写出再生反应的化学方程式:
。
29. 工业上可用组成为K 2O ·M 2O 3·2RO 2·nH 2O 的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。
已知元素M 、R 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R 原子核外电子有 种不同运动状态，最外层的p 电子有 种自旋方向 30. 常温下，不能与M 单质发生反应的是_________（填序号）
a.CuSO 4溶液 b.Fe2O 3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO 3固体 步骤Ⅱ中制氢气原理如下: ①CH 4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)- 206.4 kJ ②CO(g)+H2O(g)
CO 2(g)+H2(g)+ 41.2 kJ
31. 对于反应①, 一定可以提高平衡体系中H 2百分含量, 又能加快反应速率的措施是 。 a. 升高温度 b. 增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
32. 利用反应②, 将CO 进一步转化, 可提高H 2产量。若1 mol CO和H 2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H 2O 反应, 得到1.18 mol CO、CO 2和H 2的混合气体, 则CO 转化率为 。
33. 依据温度对合成氨反应的影响, 在下图坐标系中, 画出一定条件下的密闭容器内, 从通入原料气开始, 随
温度不断升高,NH 3物质的量变化的曲线示意图。
六、(本题共12分)
某学习小组围绕氯气设计了系列实验。
34. 用右图装置A 制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 35. 装置B 中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象 ____________。
36.
37. 过程中肯定能观察到的现象是
A ．水层显棕黄色 B ．水层无色 C ．四氯化碳层显红棕色 D ．四氯化碳层无色
－
38. 查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I 选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：
39. 有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO 3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHSO 3溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。 七、 (本题共12分)
碳、硫的含量影响钢铁性能, 碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体, 再用测碳、测硫装置进行测定。
40. 采用装置A, 在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO
2
、
SO
2。 ①气体a 的成分是 。 ②根据未配平的反应， +5O2
Fe3O 4+3SO2 ，
推测钢样中硫以 形式存在（填写化学式）。
将气体a 通入测硫装置中(如右图), 采用滴定法测定硫的含量。 41.H 2O 2氧化SO 2的化学方程式: 。 42. 用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4, 消耗zmL NaOH溶液, 若消耗
1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y 克, 则该钢样中硫的质量分数: 。 将气体a 通入测碳装置中(如下图), 采用重量法测定碳的含量。
43. 推测气体a 通过B 和C 的目的可能是 。 44. 计算钢样中碳的质量分数, 应测量的数据是 。 八(本题共10分)
3－对甲苯丙烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH 2=CHCHO+H2O 。
45.A 的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl 3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式。B 中含氧官能团的名称为_____________。 46. 试剂C 可选用下列中的_____________。
a 、溴水 b 、银氨溶液 c 、酸性KMnO 4溶液 d 、新制Cu （OH ）2悬浊液 47.
是E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式
为_________________________________________________________。
48. E在一定条件下可以生成高聚物F ，F 的结构简式为______________________________________。 九.(本题共12分)
某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去) ：
49. A→B的反应类型是， B→C为加成反应，则化合物M 的结构简是 50.H 中除了羰基() 外，含有的官能团名称是； 51. E → F的化学方程式是52. TMOB 是H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O —) 。TMOB 的结构简式是 53. 下列说法正确的是a. D和F 中均属于炔烃类物质 b. A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O d. H 能发生加成、取代反应 十（本题共14分）
氨在工业生产中有广泛的用途。
54. 某工厂平均每天产生约600 m 3废氨水（该氨水浓度为153 mg·L -1，密度为1 g·cm —3），该废氨水中氨的物质的量浓度为 。
55．若含0.800 mol NH3的某氨水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g ，则NH 4HCO 3的产率为 %。（保留1位小数）
56.NH 3常用于制备NO 。4NH 3+5O2 →4NO+6H2O; （不考虑NO 与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH 3恰好完全氧化为NO ，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。 57. 硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g 沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。
长宁区2014年高三化学教学质量检测试卷
参考答案和评分标准
第I 卷 (共66分)
四、(共12分)
23． H
25．磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分） 26．B （2分） 27．Ni 2++H2PO 2+H2O→ Ni+H2PO 3+2H+ （2分） Ni ，（1分） 29.35（1分）
－
－
五. （每小题2分，共12分）
28.2NH 4HS+O2→2NH 3·H 2O+2S↓ 29. 14, 1 30.b e 31.a 32. 90%
33.
六、（共12分）
34. Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）→ CaCl 2 + 2Cl2↑+ 2H2O （1分）；打开分液漏斗上口活塞（或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液。（1分）
35. 除去Cl 2中的HCl ；（1分）B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（1分） 36. D（2分） 37. A（2分）； 38. 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I 2；（2分） 39.HSO 3 + Cl2 + H2O → SO 42 + 2Cl + 3H+
—
—
—
（或4HSO 3 + Cl2 → SO 42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O ，（1分）；否 （1分）
—
—
—
七、（本题共12分）
40. ①O 2、CO 2和SO 2 （2分） ②FeS （2分）
41.H 2O 2+SO2 → H 2SO 4 （2分） 42.zy/x （2分） 43. 除掉SO 2，防止对CO 2测定产生干扰（2分） 44. 吸收瓶在吸收CO 2气体前后的质量（2分） 八、(共10分)
45.
醛基 （1分） 46. b 、d （2分）
（3分）
47. （2分）
（配平不作要求）
48. （2分）
九、（本题共12分）
49. 加成反应（2分）CH 3OH （2分） 50. 碳碳双键、酯基；（2分） 51. CH 3C ≡CCOOH+HOCH2CH 3
CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3 + H2O （2分）
52.
53. b d （2分）
十、（本题共14分） 54. 9×10-3 mol·L -1 (3分) 55．91.8 (3分) 56. 0.14 (3分)
（2分）
57．（5分）答案要点(或其它合理步骤)
①n （so 2）=0.09mol, m (沉淀)=21.86g, 所以含BaSO 3 和BaSO 4 ②n （NH 3）=0.16mol﹤2n （so 2），所以铵盐中含NH 4HSO 3
③n （BaSO 3）=0.09mol ，m (BaSO3)=217*0.09=19.53（g ）m (BaSO4)=21.86-19.53=2.33(g)
n （BaSO 4）=0.01mol= n [(NH4) 2SO 4] n [(NH4) 2SO 3]=0.16-0.01*2-0.09=0.05(mol) n(NH 4HSO 3)=0.09-0.05=0.04（mol ）
④ c [(NH4) 2SO 3] : c (NH4HSO 3) : c [(NH4) 2SO 4] = 5 : 4 : 1