《常见的酸》练习题）
1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀 （ ）
A、BaSO4 B、AgCl C、BaCO3 D、BaSO4 或AgCl
2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是 （ ）
A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸
3、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是 （ ）
A、稀盐酸和稀硝酸 B、稀盐酸和食盐水
C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、稀硫酸和稀盐酸
4、下列反应属于复分解反应的是 （ ）
A、3CO + Fe3O4 3CO2 + 2Fe B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O D、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是 （ ）
A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO
6、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为
（ ）
A、SO2 B、SO3 C、H2S D、Na2O
7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将 （ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
8、在检验Cl- 或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是 （ ）
A、使现象明显 B、防止杂质干扰 C、加快反应速度 D、提高效率
9、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是 （ ）
A、氯化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钙
C、铜粉中混有少量铁屑 D、氯化钾混有少量氢氧化钾
10、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用它们除去。写出有关的化学方程式 ； 。
11、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的 ，然后，再 ，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO42-应先加入适量的 ，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的 ，再加 证明Cl-存在。
12、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有 ；可能含有 ；不可能含有。
13、写出下列事实或现象中包含的化学方程式：
（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
（2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生
14、分别向等质量分数、等质量的稀硫酸中加入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3（皆完全反应），反应所得溶液的质量分数相同的是 。
15、某溶液中含有Na+ 、H+ 、Cl- 、SO42- ，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
16、某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？
。
17、实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：
稀硫酸 氧化铜 稀硫酸 铁
（1）Fe ------→H2 -----→ Cu (2)CuO -----→ CuSO4 -----→ Cu
两种方案中，较好的是哪个？简述理由。 。
18、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 。
反应。试求：
（1）用去19.6%的稀硫酸多少克？
（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？
21、1.50ml质量分数为6%的盐酸（ρ =1.028g/cm3）跟足量的硝酸银溶液反应，计算生成的氯化银的质量。
《常见的酸》练习题）
1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀 （ ）
A、BaSO4 B、AgCl C、BaCO3 D、BaSO4 或AgCl
2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是 （ ）
A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸
3、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是 （ ）
A、稀盐酸和稀硝酸 B、稀盐酸和食盐水
C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、稀硫酸和稀盐酸
4、下列反应属于复分解反应的是 （ ）
A、3CO + Fe3O4 3CO2 + 2Fe B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O D、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是 （ ）
A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO
6、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为
（ ）
A、SO2 B、SO3 C、H2S D、Na2O
7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将 （ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
8、在检验Cl- 或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是 （ ）
A、使现象明显 B、防止杂质干扰 C、加快反应速度 D、提高效率
9、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是 （ ）
A、氯化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钙
C、铜粉中混有少量铁屑 D、氯化钾混有少量氢氧化钾
10、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用它们除去。写出有关的化学方程式 ； 。
11、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的 ，然后，再 ，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO42-应先加入适量的 ，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的 ，再加 证明Cl-存在。
12、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有 ；可能含有 ；不可能含有。
13、写出下列事实或现象中包含的化学方程式：
（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
（2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生
14、分别向等质量分数、等质量的稀硫酸中加入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3（皆完全反应），反应所得溶液的质量分数相同的是 。
15、某溶液中含有Na+ 、H+ 、Cl- 、SO42- ，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
16、某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？
。
17、实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：
稀硫酸 氧化铜 稀硫酸 铁
（1）Fe ------→H2 -----→ Cu (2)CuO -----→ CuSO4 -----→ Cu
两种方案中，较好的是哪个？简述理由。 。
18、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 。
反应。试求：
（1）用去19.6%的稀硫酸多少克？
（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？
21、1.50ml质量分数为6%的盐酸（ρ =1.028g/cm3）跟足量的硝酸银溶液反应，计算生成的氯化银的质量。