质量守恒定律
1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定
2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( ) A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2
3.在X+2O2点燃 CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
1.对质量守恒定律的正确理解是( ) A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
2.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化学式用A、B可表示____________。
3.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。
4.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。
5.
A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N
6.在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为________。
7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+(x+yz-)O242点燃 xCO2+yH2O若1个分子的CxHyOz与3个O22
分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( )
A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3
8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。
1．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ）
A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%
2．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（ ）
A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1
3．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（ ） A、1g B、5g C、50g D、100g
4．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（ ）
A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81%
6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量相等时，消耗金属质量最小的是：（ ）
A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝
7. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是： （ ）
A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断 8. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（ ）
A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多
9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是： （ ）
A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2
10. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4质量分数最大的是：（ ）
A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 11. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（ ）A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％
12. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20％的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天平至平衡，然后
分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘），反应完全后，天平可能出现的情况是：（ ）
1.仍保持平衡 2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4. 无法判断 A.①② B. ①③ C.① D.④
14. 把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，冷却。如果把它们分别放入
已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：（ ）
A.放A铁片的托盘上升 B. 放B铁片的托盘上升 C.天平仍保持平衡
D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定
15. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投入镁粉和铁粉，且全部溶
解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：（ ）A.3∶7 B.7∶3 C. 77∶81 D. 81∶77
16. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧
杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：（ ） A. 1∶3 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 2∶3
17. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘投
入一定量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是：（ ）
A. Mg B. Al C. Zn D. Ag
18．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据 （用a、b等表示，要注明单位）。
（2
(3)33CO2气体的体积大于 L，小于 L 。
3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算
(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？
4、将 5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于5%B、小于5% C、大于5% D、无法确定
5.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？ 质量守恒定律
一、 探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
二、 【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。 ④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
三、 探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
四、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的
反应物质量的简单加和。
不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
五、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
六、 质量守恒定律的应用：
求某个反应物或生成物的质量；
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
推断反应物或生成物的组成（化学式）；
判断反应物是否全部参加了反应。
七、 化学反应前后：
一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。 一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数。
八、 化学反应类型
四种基本反应类型： ① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
氧化还原反应：
氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。 还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。
氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
如何正确书写化学方程式
一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、 化学方程式的意义
质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例
2H2 + O2 = 2H2O
4 ：32 ： 36
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
四、 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。
五、 写化学方程式时常出现的错误：
不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
化学式书写错误。
写错或漏写反应条件。
错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，
那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉
淀的化学式后标“↓”。
六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
一般情况下，可以按照书上介绍的“最小公倍数”法配平。
如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳
入手。
刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式
背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。
一、 计算时的常见错误：
未知数带有单位。 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
已知物质的质量没有单位。化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
质量守恒定律是自然界中的一个基本规律，也是九年级化学中的一条重要定律和重点内容，其具体应用相当广泛，几乎是每年中考必考的知识点。因此，对它的正确理解和灵活运用十分重要。
质量守恒定律主要共有四种理解形式，即：
一、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
1、注意是“化学变化”
注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。
1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。
2、注意是“质量定恒”
质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。 2：用A、B、C、D四个相同的封闭装置进行某物质在氧气中缓慢氧化实验。实验前用弹簧秤称重，四个装置的重量均恰好等于10牛。A装置留于本地观察，假设B装置运到月球称重，C装置运至南极称量，D装置在太空轨道上的神舟七号飞船上称重。结果A装置仍为10牛，B装置重量小于10牛，C装置重量大于10牛，D装置重量为0牛。由此说明化学反应前后质量不一定守恒，你认为正确吗？
3、注意“参加反应”和“反应后生成”
这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。
3：11 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？
4：现有A、B、C三种物质的混合物，A为25 g，B为10 g，C为5 g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有A为10 g，B为21 g，并有新物质D生成，求该反应中反应物与生成物之间的质量比。
反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等
考点2： 这实际上是质量定恒定律的基础，即化学反应前后质量为什么守恒的原因。
5：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素
Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
6：某有机物４.６ g完全燃烧，需耗氧９.６ g，生成CO2８.８ g，水５.４ g，试判断该有机物中（ ）
Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素 B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．
Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 Ｄ．不含氧元素
7：黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：S + 2KNO3 +3C ==== K2S + N2 + 3X↑，则X的化学式是（ ） A、CO B、SO2 C、NO D、CO2
总结：质量守恒定律主要用到以下三个等式
考点3 ① m反=m生 ② m前=m后 ③ 化学反应中发生变化的量及反应前后的总量中都有元素种类及同种元素的质量不根据化学方程式可以知道参加反应的
变。
物质间的质量比和分子个数比。质量比和分子个数比之间有有联系那就是相对质量。
【1】设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为( )A. (b-c)g B. (a+b-c)g C. (a-c)g D. (a+b+c)g
【练习】一定量的氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，完全反应后，残留的固体质量为m g，收集到n g气体，则原氯酸钾的质量为( )A. (m+n+1.5)g B. (m+n-1.5)g C. (m+n)g D. (m-n-1.5)g
【2】根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气反应生成二氧化碳的质量为( ) A. 38g B. 22g C. 26g D. 14g
【练习】将9g硫分别在氧气中燃烧，有如下数据：三次实验中符合质量守恒定律的是 A. 第一次 B. 第二次 C. 第三次 D. 三次均符合 说明：不能冒然地把给定的反应物的质量加起来就是产物
的质量，要根据实际反应的质量比，
看反应物是否完全反应。
【3】某化学反应A + B = C + D，若15g A和25g B完全反应可生成10g C，那么生成10g D时，参加反应的A的质量是( ) A. 20g B. 15g C. 10g D. 5g
【练习】1．某反应2A + B = 3C，已知m g A和n g B能完全反应，现有2m g A和足量的B反应，最后可得C为 g 。
2．在化学反应X + Y = M + N中，5g X和3g Y恰好完全反应，其中生成1g M，要制取14g N，需要X和Y各( )g A. X=6,Y=10 B. X=10,Y=6 C. X=4,Y=10 D. X=20,Y=12
3．在化学反应2A +B = 2C + D中，若m g A和n g B恰好完全反应生成p gC，则同时生成D的质量是( )
A. (m+n-p)g B. (m/2 +n-p/2)g C. (2m+n-2p)g D. (m+n-2p)g
4．已知反应A +B = C + D，且参加反应的A和B的质量比为5:3，若反应后生成3g C和2.6g D,则消耗反应物B的质量为 g 。
【4】化学方程式X2Y3 + 3P2Q = X2Q3 + 3M中，M的化学式为( )A. PY B. P2Y3 C. P2Y D. PY2
【练习】1．下列四个反应中，生成物均为C。如果C的化学式为AB3，则正确的化学方程式是
A. 3AB2 + B2 = 2C B. 2AB2 + B2 = 2C C. AB2 +3B2 = 2C D. AB2 +2B2 = 2C
2．根据化学方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，确定X的化学式为( )A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB3
3．我国在古代炼丹中，经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下，铅丹与硝酸能发生如下反应：铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O。则铅丹的化学式是(填：变或不变)。
【5】将a g纯净的CuCO3加热，发生的反应是CuCO3 CuO + CO2↑，完全反应后，
固体质量减少b g，然后向剩余的固体中通入c g H2，恰好与残余物完全反应，生成d g水，则CuCO3中Cu元素的质量为 g 。
【练习】在一密闭容器里，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下，使其恰好完全反应，则反应后容器中碳原子数和氧原子数之比为（ ） A.a:(a+2b) B.a:2(a+b) C.a:b D.a:2b
习题：1．有三种物质X、Y、M各15g，将它们混合后加热反应生成新物质N为30g，若在原混合物中增加10g M，仍在原条件下加热反应，则化合后M、X无剩余而Y有剩余。据分析知三种物质X、Y、M化合时的质量比为（ ）
A.1:1:1 B.2:1:5 C.3:2:5 D.3:2:3
2．某化合物Z燃烧的化学方程式为：Z + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。则Z的化学式为（ ）
A.C2H2 B.CH4 C.CH3COOH D.C2H5OH
3．在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R与M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4g R。则反应中Y和M的质量比为（ ）A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.49:9
4．CO和CO2的混合气体含碳元素36%，取5g此混合气体，使其通过足量的灼热的CuO后，将所得气体通入足量的澄清石灰水，得到沉淀质量是（ ） A.5g B.10g C.15g D.20g
5．3.2克有机物A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是( )
A. CH4 B. CH3OH C. C2H2 D. C2H5OH
6.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成
2.2g CO2和7.2g H2O，试通过计算推断柠檬醛的元素组成。
7.化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是______。若反应中206gA与71gB恰好完全反应生成160gC，则生成D的质量是_______。
8.在一个密闭容器中有X,Y,Z,Q四种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下： ①物质X反应后的质量是_____②X、Y、Z、Q四种物质中，物质反应物是___，生成物是____________。
练习：
1． 将a克KClO3和b克MnO2混合加热，使之完全反应，（1）若得到KCl为c克，则可制得O2质量为 。
（2）若得到剩余固体质量为c克，则可制得O2质量为 。（3）若反应后固体质量减轻c克，则可制得O2质量为 。
2．已知物质A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应的实验，充分反应后，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9克，有关数据见下表，请填写表中的空格：
3．
（2256.1克五氧
化二磷？ （3）第二、第三次各生成五氧化二磷多少克？（把答案填写在表中空格里）
4．现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的
质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。求：（1）生成氧气的质量；（2）原
A．该物质只含碳、氢元素 9. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是 （ ）
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认
识正确的是（ ）
的质量比为1:6
11．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
12.已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化
碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：
反应前质量/g
反应后质量/g A 16 0 O2 a 0 CO2 0 44 H2O 0 36 A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B.该反应的基本类型为复分解反应C.m=1 D.反应后容器中Z与Y（1）表中a值为 ；有机物A中碳元素的质量为 g。（2）有机物A中氢元素的质量分数为 。
13．已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为___ ____。
14.在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_______。
15．有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（ ）
16．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ）A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．
A+2B=2C+D
17．将30g某物质在O2中充分燃烧生成88gCO2和54gH2O。由此可推断该物质的组成中（ ）
A.只含有碳、氢两种元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数为20 %。
18、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的种类（ ） A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．①③④
19、下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）
A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C
20．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 7：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ） Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
21. 某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( )。 ．．
A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
质量守恒定律在化学方程式计算中的应用
例1．将15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，测得残留物质量为10.7克。求：（1）生成氧气的质量；
（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？
例
（（2）第 次实验中氧气有剩余，剩余 克。
（3）三次实验化学反应中，是否符合质量守恒定律，为什么？
练习：
2． 将a克KClO3和b克MnO2混合加热，使之完全反应，
（1）若得到KCl为c克，则可制得O2质量为 。
（2）若得到剩余固体质量为c克，则可制得O2质量为 。
（3）若反应后固体质量减轻c克，则可制得O2质量为 。
2．已知物质A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应的实验，充分反应后，
4．
（225（2）第一次为什么不生成6.1克五氧化二磷？
（3）第二、第三次各生成五氧化二磷多少克？（把答案填写在表中空格里）
4．现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？
质量守恒定律
1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定
2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( ) A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2
3.在X+2O2点燃 CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
1.对质量守恒定律的正确理解是( ) A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
2.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化学式用A、B可表示____________。
3.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。
4.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。
5.
A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N
6.在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为________。
7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+(x+yz-)O242点燃 xCO2+yH2O若1个分子的CxHyOz与3个O22
分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( )
A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3
8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。
1．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ）
A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%
2．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（ ）
A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1
3．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（ ） A、1g B、5g C、50g D、100g
4．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（ ）
A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81%
6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量相等时，消耗金属质量最小的是：（ ）
A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝
7. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是： （ ）
A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断 8. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（ ）
A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多
9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是： （ ）
A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2
10. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4质量分数最大的是：（ ）
A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 11. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（ ）A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％
12. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20％的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天平至平衡，然后
分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘），反应完全后，天平可能出现的情况是：（ ）
1.仍保持平衡 2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4. 无法判断 A.①② B. ①③ C.① D.④
14. 把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，冷却。如果把它们分别放入
已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：（ ）
A.放A铁片的托盘上升 B. 放B铁片的托盘上升 C.天平仍保持平衡
D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定
15. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投入镁粉和铁粉，且全部溶
解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：（ ）A.3∶7 B.7∶3 C. 77∶81 D. 81∶77
16. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧
杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：（ ） A. 1∶3 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 2∶3
17. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘投
入一定量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是：（ ）
A. Mg B. Al C. Zn D. Ag
18．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据 （用a、b等表示，要注明单位）。
（2
(3)33CO2气体的体积大于 L，小于 L 。
3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算
(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？
4、将 5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于5%B、小于5% C、大于5% D、无法确定
5.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？ 质量守恒定律
一、 探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
二、 【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。 ④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
三、 探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
四、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的
反应物质量的简单加和。
不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
五、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
六、 质量守恒定律的应用：
求某个反应物或生成物的质量；
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
推断反应物或生成物的组成（化学式）；
判断反应物是否全部参加了反应。
七、 化学反应前后：
一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。 一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数。
八、 化学反应类型
四种基本反应类型： ① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
氧化还原反应：
氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。 还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。
氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
如何正确书写化学方程式
一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、 化学方程式的意义
质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例
2H2 + O2 = 2H2O
4 ：32 ： 36
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
四、 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。
五、 写化学方程式时常出现的错误：
不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
化学式书写错误。
写错或漏写反应条件。
错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，
那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉
淀的化学式后标“↓”。
六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
一般情况下，可以按照书上介绍的“最小公倍数”法配平。
如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳
入手。
刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式
背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。
一、 计算时的常见错误：
未知数带有单位。 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
已知物质的质量没有单位。化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
质量守恒定律是自然界中的一个基本规律，也是九年级化学中的一条重要定律和重点内容，其具体应用相当广泛，几乎是每年中考必考的知识点。因此，对它的正确理解和灵活运用十分重要。
质量守恒定律主要共有四种理解形式，即：
一、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
1、注意是“化学变化”
注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。
1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。
2、注意是“质量定恒”
质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。 2：用A、B、C、D四个相同的封闭装置进行某物质在氧气中缓慢氧化实验。实验前用弹簧秤称重，四个装置的重量均恰好等于10牛。A装置留于本地观察，假设B装置运到月球称重，C装置运至南极称量，D装置在太空轨道上的神舟七号飞船上称重。结果A装置仍为10牛，B装置重量小于10牛，C装置重量大于10牛，D装置重量为0牛。由此说明化学反应前后质量不一定守恒，你认为正确吗？
3、注意“参加反应”和“反应后生成”
这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。
3：11 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？
4：现有A、B、C三种物质的混合物，A为25 g，B为10 g，C为5 g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有A为10 g，B为21 g，并有新物质D生成，求该反应中反应物与生成物之间的质量比。
反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等
考点2： 这实际上是质量定恒定律的基础，即化学反应前后质量为什么守恒的原因。
5：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素
Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
6：某有机物４.６ g完全燃烧，需耗氧９.６ g，生成CO2８.８ g，水５.４ g，试判断该有机物中（ ）
Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素 B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．
Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 Ｄ．不含氧元素
7：黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：S + 2KNO3 +3C ==== K2S + N2 + 3X↑，则X的化学式是（ ） A、CO B、SO2 C、NO D、CO2
总结：质量守恒定律主要用到以下三个等式
考点3 ① m反=m生 ② m前=m后 ③ 化学反应中发生变化的量及反应前后的总量中都有元素种类及同种元素的质量不根据化学方程式可以知道参加反应的
变。
物质间的质量比和分子个数比。质量比和分子个数比之间有有联系那就是相对质量。
【1】设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为( )A. (b-c)g B. (a+b-c)g C. (a-c)g D. (a+b+c)g
【练习】一定量的氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，完全反应后，残留的固体质量为m g，收集到n g气体，则原氯酸钾的质量为( )A. (m+n+1.5)g B. (m+n-1.5)g C. (m+n)g D. (m-n-1.5)g
【2】根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气反应生成二氧化碳的质量为( ) A. 38g B. 22g C. 26g D. 14g
【练习】将9g硫分别在氧气中燃烧，有如下数据：三次实验中符合质量守恒定律的是 A. 第一次 B. 第二次 C. 第三次 D. 三次均符合 说明：不能冒然地把给定的反应物的质量加起来就是产物
的质量，要根据实际反应的质量比，
看反应物是否完全反应。
【3】某化学反应A + B = C + D，若15g A和25g B完全反应可生成10g C，那么生成10g D时，参加反应的A的质量是( ) A. 20g B. 15g C. 10g D. 5g
【练习】1．某反应2A + B = 3C，已知m g A和n g B能完全反应，现有2m g A和足量的B反应，最后可得C为 g 。
2．在化学反应X + Y = M + N中，5g X和3g Y恰好完全反应，其中生成1g M，要制取14g N，需要X和Y各( )g A. X=6,Y=10 B. X=10,Y=6 C. X=4,Y=10 D. X=20,Y=12
3．在化学反应2A +B = 2C + D中，若m g A和n g B恰好完全反应生成p gC，则同时生成D的质量是( )
A. (m+n-p)g B. (m/2 +n-p/2)g C. (2m+n-2p)g D. (m+n-2p)g
4．已知反应A +B = C + D，且参加反应的A和B的质量比为5:3，若反应后生成3g C和2.6g D,则消耗反应物B的质量为 g 。
【4】化学方程式X2Y3 + 3P2Q = X2Q3 + 3M中，M的化学式为( )A. PY B. P2Y3 C. P2Y D. PY2
【练习】1．下列四个反应中，生成物均为C。如果C的化学式为AB3，则正确的化学方程式是
A. 3AB2 + B2 = 2C B. 2AB2 + B2 = 2C C. AB2 +3B2 = 2C D. AB2 +2B2 = 2C
2．根据化学方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，确定X的化学式为( )A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB3
3．我国在古代炼丹中，经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下，铅丹与硝酸能发生如下反应：铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O。则铅丹的化学式是(填：变或不变)。
【5】将a g纯净的CuCO3加热，发生的反应是CuCO3 CuO + CO2↑，完全反应后，
固体质量减少b g，然后向剩余的固体中通入c g H2，恰好与残余物完全反应，生成d g水，则CuCO3中Cu元素的质量为 g 。
【练习】在一密闭容器里，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下，使其恰好完全反应，则反应后容器中碳原子数和氧原子数之比为（ ） A.a:(a+2b) B.a:2(a+b) C.a:b D.a:2b
习题：1．有三种物质X、Y、M各15g，将它们混合后加热反应生成新物质N为30g，若在原混合物中增加10g M，仍在原条件下加热反应，则化合后M、X无剩余而Y有剩余。据分析知三种物质X、Y、M化合时的质量比为（ ）
A.1:1:1 B.2:1:5 C.3:2:5 D.3:2:3
2．某化合物Z燃烧的化学方程式为：Z + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。则Z的化学式为（ ）
A.C2H2 B.CH4 C.CH3COOH D.C2H5OH
3．在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R与M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4g R。则反应中Y和M的质量比为（ ）A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.49:9
4．CO和CO2的混合气体含碳元素36%，取5g此混合气体，使其通过足量的灼热的CuO后，将所得气体通入足量的澄清石灰水，得到沉淀质量是（ ） A.5g B.10g C.15g D.20g
5．3.2克有机物A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是( )
A. CH4 B. CH3OH C. C2H2 D. C2H5OH
6.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成
2.2g CO2和7.2g H2O，试通过计算推断柠檬醛的元素组成。
7.化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是______。若反应中206gA与71gB恰好完全反应生成160gC，则生成D的质量是_______。
8.在一个密闭容器中有X,Y,Z,Q四种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下： ①物质X反应后的质量是_____②X、Y、Z、Q四种物质中，物质反应物是___，生成物是____________。
练习：
1． 将a克KClO3和b克MnO2混合加热，使之完全反应，（1）若得到KCl为c克，则可制得O2质量为 。
（2）若得到剩余固体质量为c克，则可制得O2质量为 。（3）若反应后固体质量减轻c克，则可制得O2质量为 。
2．已知物质A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应的实验，充分反应后，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9克，有关数据见下表，请填写表中的空格：
3．
（2256.1克五氧
化二磷？ （3）第二、第三次各生成五氧化二磷多少克？（把答案填写在表中空格里）
4．现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的
质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。求：（1）生成氧气的质量；（2）原
A．该物质只含碳、氢元素 9. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是 （ ）
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认
识正确的是（ ）
的质量比为1:6
11．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
12.已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化
碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：
反应前质量/g
反应后质量/g A 16 0 O2 a 0 CO2 0 44 H2O 0 36 A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B.该反应的基本类型为复分解反应C.m=1 D.反应后容器中Z与Y（1）表中a值为 ；有机物A中碳元素的质量为 g。（2）有机物A中氢元素的质量分数为 。
13．已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为___ ____。
14.在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_______。
15．有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（ ）
16．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ）A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．
A+2B=2C+D
17．将30g某物质在O2中充分燃烧生成88gCO2和54gH2O。由此可推断该物质的组成中（ ）
A.只含有碳、氢两种元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数为20 %。
18、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的种类（ ） A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．①③④
19、下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）
A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C
20．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 7：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ） Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
21. 某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( )。 ．．
A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
质量守恒定律在化学方程式计算中的应用
例1．将15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，测得残留物质量为10.7克。求：（1）生成氧气的质量；
（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？
例
（（2）第 次实验中氧气有剩余，剩余 克。
（3）三次实验化学反应中，是否符合质量守恒定律，为什么？
练习：
2． 将a克KClO3和b克MnO2混合加热，使之完全反应，
（1）若得到KCl为c克，则可制得O2质量为 。
（2）若得到剩余固体质量为c克，则可制得O2质量为 。
（3）若反应后固体质量减轻c克，则可制得O2质量为 。
2．已知物质A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应的实验，充分反应后，
4．
（225（2）第一次为什么不生成6.1克五氧化二磷？
（3）第二、第三次各生成五氧化二磷多少克？（把答案填写在表中空格里）
4．现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？