第一章 第三节 物质的量与气体体积的关系（2012.11）
1．已知物质的量（n），求气体在标准状况下（STP)的体积（V）：公式： ① 计算5 mol Cl2 在标准状况下的体积
② 计算2 mol 氮气在标准状况下的体积
2．已知气体在标准状况下的体积（V），求物质的量（n）：公式：① 33.6 L (STP)CO2，其物质的量为
② 33.6 L (STP)CO，的物质的量为
3．N 、m 、V之间的转换
③计算220 g CO2 在标准状况下的体积
④3.01×1024 个Cl2 在标准状况下的体积
③ 33.6 L (STP)CO，其质量为
④33.6 L (STP)CO2所含分子个数为 、所含原子总数为 练习：
一、填空题
1．在标准状况下，0．5 mol
2．2 mol O3和3 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为 。
4．4 g H2与22．4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是 ；各1．5 mol 上述两种气体相比较，质量大的是 。
5．0．01 mol 某气体的质量为0．44 g，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是 。
二、选择题
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mol任何气体的体积都是22．4 L/ mol
B．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22．4 L/ mol
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22．4 L/ mol
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22．4 L
2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的（ ）
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L/ mol D．物质的量为12 mol
1
3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C． N2 D．CO2
4．在相同条件下，22g 下列气体跟22 g CO2的体积相等的是（ ）
A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO
5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A．1 g H2 B．10 g O2 C．30 g Cl2 D．17 g NH3
6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
7．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
8．等质量的SO2和SO3（ ）
A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫原子的个数比为1∶1
C．所含氧元素的质量比为5∶6 D．所含硫元素的质量比为5∶4
三、下列说法是否正确
1．1 mol 任何气体的体积都是22．4 L。
2．在标准状况下，某气体的体积为22．4 L，则该气体的物质的量为1 mol。所含的分子数目约为6．02×10。
3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22．4 L。
4．当压强大于101 kPa 时，1mol 任何气体的体积都小于22．4 L。
四、计算题
1．计算下列气体在标准状况下的体积。
（1）2．8 g CO
（2）44 g CO2
（3）64 g SO2
（4）34 g NH3
2．在标准状况下，100 mL 某气体的质量是0．179 g。计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数之比
（2）计算容器中N2和O2的质量比。
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第一章 第三节 物质的量与气体体积的关系（2012.11）
1．已知物质的量（n），求气体在标准状况下（STP)的体积（V）：公式： ① 计算5 mol Cl2 在标准状况下的体积
② 计算2 mol 氮气在标准状况下的体积
2．已知气体在标准状况下的体积（V），求物质的量（n）：公式：① 33.6 L (STP)CO2，其物质的量为
② 33.6 L (STP)CO，的物质的量为
3．N 、m 、V之间的转换
③计算220 g CO2 在标准状况下的体积
④3.01×1024 个Cl2 在标准状况下的体积
③ 33.6 L (STP)CO，其质量为
④33.6 L (STP)CO2所含分子个数为 、所含原子总数为 练习：
一、填空题
1．在标准状况下，0．5 mol
2．2 mol O3和3 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为 。
4．4 g H2与22．4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是 ；各1．5 mol 上述两种气体相比较，质量大的是 。
5．0．01 mol 某气体的质量为0．44 g，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是 。
二、选择题
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mol任何气体的体积都是22．4 L/ mol
B．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22．4 L/ mol
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22．4 L/ mol
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22．4 L
2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的（ ）
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L/ mol D．物质的量为12 mol
1
3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C． N2 D．CO2
4．在相同条件下，22g 下列气体跟22 g CO2的体积相等的是（ ）
A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO
5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A．1 g H2 B．10 g O2 C．30 g Cl2 D．17 g NH3
6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
7．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
8．等质量的SO2和SO3（ ）
A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫原子的个数比为1∶1
C．所含氧元素的质量比为5∶6 D．所含硫元素的质量比为5∶4
三、下列说法是否正确
1．1 mol 任何气体的体积都是22．4 L。
2．在标准状况下，某气体的体积为22．4 L，则该气体的物质的量为1 mol。所含的分子数目约为6．02×10。
3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22．4 L。
4．当压强大于101 kPa 时，1mol 任何气体的体积都小于22．4 L。
四、计算题
1．计算下列气体在标准状况下的体积。
（1）2．8 g CO
（2）44 g CO2
（3）64 g SO2
（4）34 g NH3
2．在标准状况下，100 mL 某气体的质量是0．179 g。计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数之比
（2）计算容器中N2和O2的质量比。
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