1．纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸H2O。其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是_______________________________。
装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是___________________， 如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________；装置C的作用是________________；如果
撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为___________（用m1、m2、n表示）
（4）装置E的作用是________________________________________________________________。 2、恒压（1.01×105 Pa）下，将2.0 mol SO2与 a mol O2 的混合气体通入一个容积可变的密闭容器
2SO3(g)，△H
（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n (SO3) = 1.3 mol，n (O2) = 3.0 mol，则a =__________；
平衡时SO2 的转化率为__________。
T2℃下反应达平衡时，T1与T2的关系是___________（2）混合气体的物质的量共为4.8 mol。（选填序号）。① T1>T2 ②T1
3、在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3mol H2
和1 mol N2混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b %。
(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2， 反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2转化率仍为b %。则x=______；y=_______。
(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和 z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b %，则x、y的关系为________z的取值范围为_______。
(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c %，则b、c的关系为______(用“”表示)，理由是
54、537℃，1.01×10Pa时，往容器中充入2molSO2 1molO2，此时容器体积为200L，向容器中加
入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3体积分数为0.91，试回答下列问题：
1
（1）工业上生产硫酸采用常压的原因是：
。
（2）保持温度和压强不变，若向容器只充入2molSO3，则平衡时SO2的体积分数为 ，容
器的体积为 L。
（3）温度不变，容器的体积保持200L不变（恒容）。充入amolSO2 bmolO2,并加入固体催化剂，
反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系的压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则5．已知： CH3－CH=CH2 + HBr → CH3－CHBr－CH3
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A 在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。
NaOH 、CCl溶液 B E C8H6Br4 ② ③ C NaOHH D F ⑦ ⑥ （1）A的结构简式：
（2）上述反应中，①是 反应，⑦是 反应。（填反应类型）
（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：
C D
E H
6、实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为
____________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C－C”键或
“H－C”键中插入基团“ ”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：
__________________、_________________、___________________、_________________。
7、二十一世纪人类健康杀手是心血管疾病。科学家发现某药物X能治疗心血管疾病。醇A可合
成X。已知4.60g醇A置于5.00 LO2中充分燃烧后恢复到标准状况下,体积缩小了0.56 L,再将混合气体通过足量的碱石灰，气体体积又缩小了3.36 L 。
（1）试计算：①参加反应的O2的体积V（O2）= L，生成的CO2体积V(CO2L。 ②、该醇的化学式满足下列 通式。（填编号）通过计算确定醇的化学式： 。
A CX(H2O)Y B、(CXHY)a(H2O)b C (CXOY)a(H2O)b
（2）烃B和醇A，不论等质量还是等物质的量条件下充分燃烧，生成的水量总是相等。试写出
烃B在一定条件下和硝酸反应的化学方程式； 。
（3）A、B的沸点谁高 ，可能原因 。
2
1．纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸H2O。其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是_______________________________。
装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是___________________， 如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________；装置C的作用是________________；如果
撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为___________（用m1、m2、n表示）
（4）装置E的作用是________________________________________________________________。 2、恒压（1.01×105 Pa）下，将2.0 mol SO2与 a mol O2 的混合气体通入一个容积可变的密闭容器
2SO3(g)，△H
（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n (SO3) = 1.3 mol，n (O2) = 3.0 mol，则a =__________；
平衡时SO2 的转化率为__________。
T2℃下反应达平衡时，T1与T2的关系是___________（2）混合气体的物质的量共为4.8 mol。（选填序号）。① T1>T2 ②T1
3、在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3mol H2
和1 mol N2混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b %。
(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2， 反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2转化率仍为b %。则x=______；y=_______。
(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和 z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b %，则x、y的关系为________z的取值范围为_______。
(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c %，则b、c的关系为______(用“”表示)，理由是
54、537℃，1.01×10Pa时，往容器中充入2molSO2 1molO2，此时容器体积为200L，向容器中加
入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3体积分数为0.91，试回答下列问题：
1
（1）工业上生产硫酸采用常压的原因是：
。
（2）保持温度和压强不变，若向容器只充入2molSO3，则平衡时SO2的体积分数为 ，容
器的体积为 L。
（3）温度不变，容器的体积保持200L不变（恒容）。充入amolSO2 bmolO2,并加入固体催化剂，
反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系的压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则5．已知： CH3－CH=CH2 + HBr → CH3－CHBr－CH3
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A 在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。
NaOH 、CCl溶液 B E C8H6Br4 ② ③ C NaOHH D F ⑦ ⑥ （1）A的结构简式：
（2）上述反应中，①是 反应，⑦是 反应。（填反应类型）
（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：
C D
E H
6、实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为
____________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C－C”键或
“H－C”键中插入基团“ ”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：
__________________、_________________、___________________、_________________。
7、二十一世纪人类健康杀手是心血管疾病。科学家发现某药物X能治疗心血管疾病。醇A可合
成X。已知4.60g醇A置于5.00 LO2中充分燃烧后恢复到标准状况下,体积缩小了0.56 L,再将混合气体通过足量的碱石灰，气体体积又缩小了3.36 L 。
（1）试计算：①参加反应的O2的体积V（O2）= L，生成的CO2体积V(CO2L。 ②、该醇的化学式满足下列 通式。（填编号）通过计算确定醇的化学式： 。
A CX(H2O)Y B、(CXHY)a(H2O)b C (CXOY)a(H2O)b
（2）烃B和醇A，不论等质量还是等物质的量条件下充分燃烧，生成的水量总是相等。试写出
烃B在一定条件下和硝酸反应的化学方程式； 。
（3）A、B的沸点谁高 ，可能原因 。
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