《分子的立体结构》练习一
1．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ……………………………………………………（ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是…………………………（ ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是一种强氧化剂
C．PH3分子含有极性键 D．PH3分子的P－H键是非极性键
3．下列分子结构中，原子构成平面三角形的是………………………………………………（ ）
A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．SF6 ＋4．与NH4互为等电子体的分子是………………………………………………………………（ ）
＋－ A．H3O B．OH C．NH3 D． CH4
5．既有离子键又有共价键的化合物……………………………………………………………（ ）
A．NH4NO3 B．NaCl C．H2SO4 D．H2O
6．若ABn的中心原子上没有孤对电子，运用价电子对互斥理论，判断下列说法正确的是（ ）
A．若n=2，则分子的立体结构为V形 B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确
7．下列哪种物质本身所具有的能量最低………………………………………………………（ ）
A．HI B．HBr C．HCl D．HF
8．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是………………………………………………（ ）
A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O
9．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是……………………………………………（ ）
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
10．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是…………………………………………（ ）
A．H2O B．CO2 C．C2H2 D．P4
11．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是……………………（ ）
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2
12．铬元素最高正价为+6，由此可推断CrO5的结构是…………………………………………（ ）
A． B． C． D．
13．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是………………………………………………………………（ ）
A．NO2-和NH2- B．H3O+和ClO3- C．NO3-和CO32- D． PO43-和SO42-
14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是…………………………（ ）
A．SO2为直线形 B．NH4+为正四面体形
C．HCN为平面三角形 D．BF3为三角锥形
15．对SO2与CO2说法正确的是………………………………………………………………（ ）
A．都是直线形结构 B．中心原子价电子数相等
C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构
16．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是……………………………………（ ）
A．XeO4 B．BeCl2 C．NH4+ D．PCl3
17．白磷（P4）分子呈正四面体形结构，四个磷原子位于正四面体的四个顶点。六氧化四磷的分子结构中只含有单键，而且每一个原子的最外层都满足8电子结构，可以将其看作是在白磷分子中P P键之间各插入一个氧原子后形成的。则六氧化四磷的分子中含有的共价键数目为（ ）
A．6 B．12 C．18 D．24
18．写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
（1） 直线形
（2） 平面三角形
（3） 三角锥形
19．二氯化二硫（S2Cl2）是一种琥珀色的液体，是合成硫化染料的重要原料。
(1) 二氯化二硫的电子式为
(2) 二氯化二硫分子内的化学键为（填“极性键”或者“非极性键”）
20．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
(2) 与A互为等电子体的分子的化学式D互为等电子体的化学式。
21．（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为 。
（2）硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为________； 二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________； 甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为 。
（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl
(3) 二氯化二硫分子中硫元素的化合价为。 （4） 正四面体
《分子的立体结构》练习二
1．下列结构式错误的是 ……………………………………………………………………（ ）
A．NH3 ： H H B．CO2 ： O
C．N2 ： N N D．HCN： H－N 2
．下列物质的路易斯结构式中错误的是……………………………………………………（
）
H
B． Cl B H F A．H C
． D．
3．能正确表示CH4分子中碳原子成键方式的示意图的是
………………………………（ ）
A．
B． C．
1s 2p
D． 1s 2s Sp3 1s 1s
4．分子构型中可能是中心原子采用是sp杂化成键的是……………………………………（ ）
A．直线形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．四面体形
5．下列分子中心原子是sp2杂化的是 ………………………………………………………（ ）
A．PBr3 B． CH4 C．BF3 D．H2O
6．关于原子轨道的说法正确的是……………………………………………………………（ ）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
7．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是……（ ）
A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
3 D．C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据
8．下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是…………………………（ ）
A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大
C． sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
9．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D．每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 ＋－10．以下分子或离子结构为正四面体的是 ① CH4 ② NH4 ③ NH3 ④ SO42………………（ ）
A．① ② B．① ② ④ C．① ② ③ D．① ④
11．下列分子或离子中，中心原子价电子对几何构型为正四面体形而且分子或离子空间构型为V形的是（ ）
＋＋ A．NH4 B．PH3 C．H3O D．OF2
12．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有 …………………………………………………… （ ）
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp4
13．下列关于CO2和SO2的说法正确的是………………………………………………………（ ）
A．都是AB2型，所以都是直线形 B．C原子和S原子上都没有孤对电子
C．CO2是直线形结构，SO2是V形结构 D．都含有极性键，中心原子都是sp3杂化 －－－－14．ClO、
3
15．指出下列分子或离子的中心原子可能采取的杂化类型并预测下列立体结构：
CO2 杂化、 CO32- 杂化、，
H2S ， PH3 ，
16．1994年10月，瑞典皇家科学院宣布授予美国南加利福尼亚大学有机化学家乔治·安德鲁·欧拉教授该年
＋＋＋度奈保尔化学奖，以表彰他在碳正离子研究方面的贡献。碳正离子[如CH3、CH5、（CH3）C等]是有
＋＋＋机反应中重要的中间体，碳正离子CH5 可以通过CH4在超强酸中再获得一个H而得到，而CH5失去
＋H2可得到CH3。
＋⑴CH3是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为 。 ＋⑵CH3的中心原子采取 杂化方式，任意两个C－H键之间的夹角都为 。 ＋⑶CH3的立体结构为 。
《分子的立体结构》练习三
1．下列各种说法中错误的是……………………………………………………………………（ ）
A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B．配位键是一种特殊的共价键。
C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
2．下列分子或离子中都存在着配位键的是 ……………………………………………………（ ）
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
3．下列说法中不正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物
B．动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物
C．一些特殊性能的配合物用作汽车尾气的净化的催化剂
D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均属于配合物 ＋4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是……………（ ）
A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2
5．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是 ……………………………………………（ ）
A．＋3 B．－3 C．＋6 D．－6
6．配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子的配位数是………………………………………………（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5 ＋7．在[Co(NH3)6]3中，与中心离子形成配位键的原子是 ………………………………………（ ）
A．N原子 B．H原子 C．Co原子 D．N、H两种原子
8．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是…………………………………………………（ ）
A．NH4Cl B．NaOH C．H3O+ D．MgO
9．H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于…………………………………………（ ）
A．配位键 B．离子键 C．范德华力 D．氢键
10．下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是…（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO
11．下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是 …………………………………（ ）
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
12．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并
没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 …………………………（ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
13．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO3作用生成
1molAgCl沉淀，则m和n的值是……………………………………………………（ ）
A．m = 1、n = 5 B．m = 3、n =4 C．m = 5、n = 1 D．m = 4、n = 5
14．下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是………………………（ ）
A．硫酸镁 B．氯化铁 C．氯化锌 D．氯化铜
15．0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化
铬最可能是 ………………………………………………………………………（ ）
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
《分子的立体结构》练习一
1．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ……………………………………………………（ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是…………………………（ ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是一种强氧化剂
C．PH3分子含有极性键 D．PH3分子的P－H键是非极性键
3．下列分子结构中，原子构成平面三角形的是………………………………………………（ ）
A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．SF6 ＋4．与NH4互为等电子体的分子是………………………………………………………………（ ）
＋－ A．H3O B．OH C．NH3 D． CH4
5．既有离子键又有共价键的化合物……………………………………………………………（ ）
A．NH4NO3 B．NaCl C．H2SO4 D．H2O
6．若ABn的中心原子上没有孤对电子，运用价电子对互斥理论，判断下列说法正确的是（ ）
A．若n=2，则分子的立体结构为V形 B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确
7．下列哪种物质本身所具有的能量最低………………………………………………………（ ）
A．HI B．HBr C．HCl D．HF
8．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是………………………………………………（ ）
A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O
9．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是……………………………………………（ ）
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
10．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是…………………………………………（ ）
A．H2O B．CO2 C．C2H2 D．P4
11．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是……………………（ ）
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2
12．铬元素最高正价为+6，由此可推断CrO5的结构是…………………………………………（ ）
A． B． C． D．
13．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是………………………………………………………………（ ）
A．NO2-和NH2- B．H3O+和ClO3- C．NO3-和CO32- D． PO43-和SO42-
14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是…………………………（ ）
A．SO2为直线形 B．NH4+为正四面体形
C．HCN为平面三角形 D．BF3为三角锥形
15．对SO2与CO2说法正确的是………………………………………………………………（ ）
A．都是直线形结构 B．中心原子价电子数相等
C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构
16．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是……………………………………（ ）
A．XeO4 B．BeCl2 C．NH4+ D．PCl3
17．白磷（P4）分子呈正四面体形结构，四个磷原子位于正四面体的四个顶点。六氧化四磷的分子结构中只含有单键，而且每一个原子的最外层都满足8电子结构，可以将其看作是在白磷分子中P P键之间各插入一个氧原子后形成的。则六氧化四磷的分子中含有的共价键数目为（ ）
A．6 B．12 C．18 D．24
18．写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
（1） 直线形
（2） 平面三角形
（3） 三角锥形
19．二氯化二硫（S2Cl2）是一种琥珀色的液体，是合成硫化染料的重要原料。
(1) 二氯化二硫的电子式为
(2) 二氯化二硫分子内的化学键为（填“极性键”或者“非极性键”）
20．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
(2) 与A互为等电子体的分子的化学式D互为等电子体的化学式。
21．（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为 。
（2）硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为________； 二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________； 甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为 。
（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl
(3) 二氯化二硫分子中硫元素的化合价为。 （4） 正四面体
《分子的立体结构》练习二
1．下列结构式错误的是 ……………………………………………………………………（ ）
A．NH3 ： H H B．CO2 ： O
C．N2 ： N N D．HCN： H－N 2
．下列物质的路易斯结构式中错误的是……………………………………………………（
）
H
B． Cl B H F A．H C
． D．
3．能正确表示CH4分子中碳原子成键方式的示意图的是
………………………………（ ）
A．
B． C．
1s 2p
D． 1s 2s Sp3 1s 1s
4．分子构型中可能是中心原子采用是sp杂化成键的是……………………………………（ ）
A．直线形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．四面体形
5．下列分子中心原子是sp2杂化的是 ………………………………………………………（ ）
A．PBr3 B． CH4 C．BF3 D．H2O
6．关于原子轨道的说法正确的是……………………………………………………………（ ）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
7．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是……（ ）
A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
3 D．C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据
8．下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是…………………………（ ）
A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大
C． sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
9．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D．每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 ＋－10．以下分子或离子结构为正四面体的是 ① CH4 ② NH4 ③ NH3 ④ SO42………………（ ）
A．① ② B．① ② ④ C．① ② ③ D．① ④
11．下列分子或离子中，中心原子价电子对几何构型为正四面体形而且分子或离子空间构型为V形的是（ ）
＋＋ A．NH4 B．PH3 C．H3O D．OF2
12．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有 …………………………………………………… （ ）
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp4
13．下列关于CO2和SO2的说法正确的是………………………………………………………（ ）
A．都是AB2型，所以都是直线形 B．C原子和S原子上都没有孤对电子
C．CO2是直线形结构，SO2是V形结构 D．都含有极性键，中心原子都是sp3杂化 －－－－14．ClO、
3
15．指出下列分子或离子的中心原子可能采取的杂化类型并预测下列立体结构：
CO2 杂化、 CO32- 杂化、，
H2S ， PH3 ，
16．1994年10月，瑞典皇家科学院宣布授予美国南加利福尼亚大学有机化学家乔治·安德鲁·欧拉教授该年
＋＋＋度奈保尔化学奖，以表彰他在碳正离子研究方面的贡献。碳正离子[如CH3、CH5、（CH3）C等]是有
＋＋＋机反应中重要的中间体，碳正离子CH5 可以通过CH4在超强酸中再获得一个H而得到，而CH5失去
＋H2可得到CH3。
＋⑴CH3是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为 。 ＋⑵CH3的中心原子采取 杂化方式，任意两个C－H键之间的夹角都为 。 ＋⑶CH3的立体结构为 。
《分子的立体结构》练习三
1．下列各种说法中错误的是……………………………………………………………………（ ）
A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B．配位键是一种特殊的共价键。
C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
2．下列分子或离子中都存在着配位键的是 ……………………………………………………（ ）
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
3．下列说法中不正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物
B．动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物
C．一些特殊性能的配合物用作汽车尾气的净化的催化剂
D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均属于配合物 ＋4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是……………（ ）
A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2
5．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是 ……………………………………………（ ）
A．＋3 B．－3 C．＋6 D．－6
6．配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子的配位数是………………………………………………（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5 ＋7．在[Co(NH3)6]3中，与中心离子形成配位键的原子是 ………………………………………（ ）
A．N原子 B．H原子 C．Co原子 D．N、H两种原子
8．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是…………………………………………………（ ）
A．NH4Cl B．NaOH C．H3O+ D．MgO
9．H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于…………………………………………（ ）
A．配位键 B．离子键 C．范德华力 D．氢键
10．下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是…（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO
11．下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是 …………………………………（ ）
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
12．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并
没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 …………………………（ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
13．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO3作用生成
1molAgCl沉淀，则m和n的值是……………………………………………………（ ）
A．m = 1、n = 5 B．m = 3、n =4 C．m = 5、n = 1 D．m = 4、n = 5
14．下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是………………………（ ）
A．硫酸镁 B．氯化铁 C．氯化锌 D．氯化铜
15．0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化
铬最可能是 ………………………………………………………………………（ ）
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O