电解的原理2

第2节电能转化为化学能——电解（第2课时）

【学习目标】

1、掌握离子的放电顺序，运用电解原理分析食盐水的电解，提高实验能力和分析能力，从能量的角度理解化学科学的重要性。

2、熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。

3、初步了解电解的有关计算。

【重难点】会利用电解原理分析解决问题，电解的有关计算。

二、电解原理的应用

【知识支持】①若阳极为C 、Pt 、Au 等惰性电极，则溶液中的离子放电。（离子的放电顺序请参考教材P14---资料在线）

②阴极材料不参与反应，阳极若为非惰性电极（如Ag 、Cu 、Fe 、Zn ）时，则阳极材料优先放电，失去电子而溶解）

１、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气

(1)通电前，氯化钠溶液中含有的离子：。

通电时移向阴极，放电；移向阳极，放电。电极反应式为

阳极： ( 反应)

阴极： ( 反应)

因H 放电，导致水的电离平衡H 2O===H＋OH 向右移动，致使生成NaOH 。

(2)电解的总反应式

化学方程式：

离子方程式：

工业上习惯把电解饱和食盐水叫做。

思考:

（1）电解池的两极各产生什么现象? 若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?

（2）怎样初步检验两极产物的生成?

（3）若阳极生成标况下2.24LCl 2，则阴极产生H 2的物质的量为

2、铜的电解精炼：（粗铜中含Fe 、Zn 、Ni 、Ag 、Pt 、Au 等少量杂质金属）

1 ＋＋－

【交流研讨】请结合教材P15图1-2-7思考下列问题：

其中阳极为，阴极为，电解质溶液为。（并标在图上）

阳极发生的主要反应为：

（杂质Fe 、Zn 、Ni 也发生电极反应：由于Pt 、Ag 、

Au 的金属性比Cu 弱且量又少，这三种金属不反应，

以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。

阴极的反应为。

精炼过程中电解质溶液C(Cu) 有什么变化。 2+

总结：电解精炼装置的构成

3. 电镀

利用如下材料：铁制品、铜片、CuSO 4溶液、导线、直流电源，试设计一个实验，在铁钉表面镀上一层铜。

【抛砖引玉】：铜的精炼中，粗铜为阳极，Cu 失电子变成Cu ，溶液中的Cu 在阴极得

电子，生成Cu 单质，即在阴极上析出了铜。故要在铁制品表面镀铜，可让做阳极，为阴极，溶液为电解质溶液。

画出电镀铜的实验装置图，指出电极和电解质溶液：

写出电极反应式：

阳极：

2＋2＋阴极：

总结: (1)电镀：。

(2)电镀池的构成：