亳州市2011—2012学年度上学期期终教学质量检测试题
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷包括1至16小题，第Ⅱ卷包括17至21小题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 63.5
第I卷 (选择题 共48分)
一、选择题（本体包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．．．1．2011年西安世园会以“城市与自然和谐共生”为主题，倡导“绿色引领时尚”，集中展现绿色、生态、节能、环保的生活理念。下列做法不符合节能、环保理念的是（ ） ．．．．．．．．．．A．鼓励市民乘公交车前往世园会，少开私家车 B．鼓励世园会游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子 C．利用地下水循环系统保持世园会场馆温度 D．利用风能发电照明世园会园区 2．下列物质中属于电解质的是（ ）
A. 硫酸铜 B. 石墨 C. 乙醇 D. 二氧化碳
3．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ） A．NaCl
B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO3
4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） ．．A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 C．加热FeCl3溶液颜色会变深 D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水 6．在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是（ ）
B．υ(D)＝ 1 mol · L-1·ｓ-1
A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1
C．υ(C)＝ 0.8 mol · L-1·ｓ-1 D．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1
7．野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（ ）
A．作正极，发生还原反应 B．作负极，发生氧化反应 C．作阴极，发生还原反应 D．作阳极，发生还原反应
8．在一定条件下，可用△H－T△S作为化学反应方向的判据，△H为焓变，△S为熵变。据此，下列叙述中正确的是（ ） A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 9．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．电解精炼铜时，阴极质量每增加63.5g时转移的电子数是2NA B．5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NA C．1L 1mol·L
－1
的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NA 的Na2CO3溶液中含有CO23的数目是0.5NA
－
D．1L 0.5mol·L
－1
10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B. 用10 mL量筒量取0.5000 mol·L
－1
H2SO4溶液5.50 mL
C. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D. 向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色
11．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部 放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）
A．等于30mL
B．等于20mL
C．大于20mL
D．大于30mL
12．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、Cl
－
－
B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl
－
－
C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+
－
D．c(H+)＝0.1 mol·L
－1
的溶液中：K+、I、Cl、NO3
－
－
－－
－
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl －2e ＝ Cl2 ↑ B．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应： NH4+ + OH ＝ NH3·H2O
－
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：ClO+ CO2 + H2O ＝ HCO3+ HClO 14．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中NH4+与Cl的浓度关系比
－
－－
较中正确是（ ）
A．c（NH4+）＜c（Cl） B．c（NH4+）＝c（Cl）
－
－
C．c（NH4+）＞c（Cl） D．无法确定
－
15．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ） ．．．
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl B．升高温度时，AgCl的溶解度增大
C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 16．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量
＋
－
浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） ．．A．该反应的ΔH>0
B．通过加热可以使B点变到C点
C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ(正)＜υ(逆)
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．（10分）（1）氯化铝水溶液呈性，原因是用离子
方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。 （2）室温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混
合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是 。
（3）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H = －283kJ/mol
则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 。
18．（8分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空。 （1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻
璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 和 。 （2）滴定：用0.2000 mol·L盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判
断滴定终点的现象是 。 （3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是： 。
19.（10分）一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，依据题意，回答下列问题。
-1
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ；
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为 ；该反应的化学平衡常数K的表达式
是 ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
a．生成1mol X的同时，生成2mol Z b．容器内气体的压强保持不变 c．v逆（X）= v正（Y） d．容器内气体的密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且能使平衡向正反应方向移动的是 。 a．平衡后及时分离出Z气体 b．平衡后加入高效催化剂 c．平衡后将各物质的量同时加倍 d．平衡后仅增大X的浓度
20．（12分）（1）阿波罗宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，负极贮存的是氢气，正极贮存的是氧气，电解质是NaOH溶液。请写出该反应发生的电极反应式。 正极： ； 负极： ； 总反应： 。
（2）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
① a电极上的电极反应式为 ； ②在b极附近观察到的现象是 ； ③电解一段时间后，加入适量 可以使电解质溶液恢复到原来的浓度。
21．（12分）请回答下列问题。 （1）水中存在平衡：H2O
H+ + OH △H > 0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可
－
选的方法是 。（选填序号）
a．向水中加入NaHSO4固体 b．向水中加Na2CO3固体 c．加热至100℃ d．向水中加入 (NH4)2SO4固体 （2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不
重复）。
①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是 、 （填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为 。 ②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：
亳州市2011—2012学年度第一学期高二期末考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（3×16＝48分）
二、填空题（52分）
17．（10分）（1）酸 （1分） Al3++3H2O
Al2O3（2分） (2) 11（2分） (3) 2C(s) + O2(g)
2CO(g) △H = －221kJ/mol （3分）
Al(OH)3+3H+ （2分）
18. （8分，每空2分）
（1）250mL 容量瓶 、胶头滴管
(2)当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，并在半分钟内不变色 (3) 84%
19. （8分，每空2分）（1）0.079 mol·L·s
-1
-1
(2) 79％ (3) ac (4) d 20. （12分，每空2分）
（1）O2+2H2O+4e= 4OH 2H2+4OH-4e=4H2O （或H2+2OH-2e=2H2O ）
2H2+ O2 = 2H2O
(2)①2H+2e= H2↑ ②有气泡冒出，溶液显红色 ③ H2O 21. （12分） （1） d （2分）
(2)①Na2CO3、Ba(OH)2 （每空1分） Ba+ CO3= BaCO3↓（2分）
② （每空2分）Na2CO3 H+ HCl MgSO4
2+
2-
+
－
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亳州市2011—2012学年度上学期期终教学质量检测试题
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷包括1至16小题，第Ⅱ卷包括17至21小题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 63.5
第I卷 (选择题 共48分)
一、选择题（本体包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．．．1．2011年西安世园会以“城市与自然和谐共生”为主题，倡导“绿色引领时尚”，集中展现绿色、生态、节能、环保的生活理念。下列做法不符合节能、环保理念的是（ ） ．．．．．．．．．．A．鼓励市民乘公交车前往世园会，少开私家车 B．鼓励世园会游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子 C．利用地下水循环系统保持世园会场馆温度 D．利用风能发电照明世园会园区 2．下列物质中属于电解质的是（ ）
A. 硫酸铜 B. 石墨 C. 乙醇 D. 二氧化碳
3．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ） A．NaCl
B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO3
4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） ．．A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 C．加热FeCl3溶液颜色会变深 D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水 6．在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是（ ）
B．υ(D)＝ 1 mol · L-1·ｓ-1
A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1
C．υ(C)＝ 0.8 mol · L-1·ｓ-1 D．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1
7．野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（ ）
A．作正极，发生还原反应 B．作负极，发生氧化反应 C．作阴极，发生还原反应 D．作阳极，发生还原反应
8．在一定条件下，可用△H－T△S作为化学反应方向的判据，△H为焓变，△S为熵变。据此，下列叙述中正确的是（ ） A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 9．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．电解精炼铜时，阴极质量每增加63.5g时转移的电子数是2NA B．5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NA C．1L 1mol·L
－1
的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NA 的Na2CO3溶液中含有CO23的数目是0.5NA
－
D．1L 0.5mol·L
－1
10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B. 用10 mL量筒量取0.5000 mol·L
－1
H2SO4溶液5.50 mL
C. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D. 向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色
11．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部 放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）
A．等于30mL
B．等于20mL
C．大于20mL
D．大于30mL
12．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、Cl
－
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B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl
－
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C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+
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D．c(H+)＝0.1 mol·L
－1
的溶液中：K+、I、Cl、NO3
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13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl －2e ＝ Cl2 ↑ B．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应： NH4+ + OH ＝ NH3·H2O
－
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：ClO+ CO2 + H2O ＝ HCO3+ HClO 14．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中NH4+与Cl的浓度关系比
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较中正确是（ ）
A．c（NH4+）＜c（Cl） B．c（NH4+）＝c（Cl）
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C．c（NH4+）＞c（Cl） D．无法确定
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15．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ） ．．．
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl B．升高温度时，AgCl的溶解度增大
C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 16．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量
＋
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浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） ．．A．该反应的ΔH>0
B．通过加热可以使B点变到C点
C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ(正)＜υ(逆)
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．（10分）（1）氯化铝水溶液呈性，原因是用离子
方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。 （2）室温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混
合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是 。
（3）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H = －283kJ/mol
则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 。
18．（8分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空。 （1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻
璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 和 。 （2）滴定：用0.2000 mol·L盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判
断滴定终点的现象是 。 （3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是： 。
19.（10分）一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，依据题意，回答下列问题。
-1
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ；
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为 ；该反应的化学平衡常数K的表达式
是 ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
a．生成1mol X的同时，生成2mol Z b．容器内气体的压强保持不变 c．v逆（X）= v正（Y） d．容器内气体的密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且能使平衡向正反应方向移动的是 。 a．平衡后及时分离出Z气体 b．平衡后加入高效催化剂 c．平衡后将各物质的量同时加倍 d．平衡后仅增大X的浓度
20．（12分）（1）阿波罗宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，负极贮存的是氢气，正极贮存的是氧气，电解质是NaOH溶液。请写出该反应发生的电极反应式。 正极： ； 负极： ； 总反应： 。
（2）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
① a电极上的电极反应式为 ； ②在b极附近观察到的现象是 ； ③电解一段时间后，加入适量 可以使电解质溶液恢复到原来的浓度。
21．（12分）请回答下列问题。 （1）水中存在平衡：H2O
H+ + OH △H > 0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可
－
选的方法是 。（选填序号）
a．向水中加入NaHSO4固体 b．向水中加Na2CO3固体 c．加热至100℃ d．向水中加入 (NH4)2SO4固体 （2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不
重复）。
①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是 、 （填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为 。 ②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：
亳州市2011—2012学年度第一学期高二期末考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（3×16＝48分）
二、填空题（52分）
17．（10分）（1）酸 （1分） Al3++3H2O
Al2O3（2分） (2) 11（2分） (3) 2C(s) + O2(g)
2CO(g) △H = －221kJ/mol （3分）
Al(OH)3+3H+ （2分）
18. （8分，每空2分）
（1）250mL 容量瓶 、胶头滴管
(2)当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，并在半分钟内不变色 (3) 84%
19. （8分，每空2分）（1）0.079 mol·L·s
-1
-1
(2) 79％ (3) ac (4) d 20. （12分，每空2分）
（1）O2+2H2O+4e= 4OH 2H2+4OH-4e=4H2O （或H2+2OH-2e=2H2O ）
2H2+ O2 = 2H2O
(2)①2H+2e= H2↑ ②有气泡冒出，溶液显红色 ③ H2O 21. （12分） （1） d （2分）
(2)①Na2CO3、Ba(OH)2 （每空1分） Ba+ CO3= BaCO3↓（2分）
② （每空2分）Na2CO3 H+ HCl MgSO4
2+
2-
+
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