保密 ★ 启用前 【考试时间2015年1月27日下午4:20～6:00】
高中2014级第一学期末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是
A ．硅胶 B. 生石灰 C. 活性炭 D. 铁粉
2．下列仪器中可直接加热的是
A ．烧杯 B ．试管 C．量筒 D ．圆底烧瓶
3．下列物品主要含氧化铝的是
A. 耐火坩埚 B. 砖瓦 C. 玛瑙手镯 D. 水晶镜片
4．下列物质中，属于电解质且能导电的是
A. 石墨 B. 硫酸溶液 C. 熔融氯化钠 D. 固态氯化钾
5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 氢气、水玻璃、碘酒 B. 白磷、生石灰、液氨
C. 铁、干冰、氯化氢 D. 液氯、胆矾、漂白粉
6．瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为
A. 2﹕1 B. 1﹕2 C. 1﹕1 D. 1﹕4
7．下列药品的保存方法错误的是
A ．浓氨水保存在无色细口瓶中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C ．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D ．存放FeCl 2溶液的试剂瓶内加少量铁屑
8．下列离子方程式书写正确的是
A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O==Cl＋2H +＋ClO －
－－ B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋2NO 3＋8H +==Cu2+＋2NO ↑＋4H 2O
C ．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al 3+＋3OH ==Al(OH)3↓ －
D ．向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al 3+＋4OH ==AlO2＋2H 2O －－
9．下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是 ＋
A ．10 mL 0.4 mo l ·L -1 NaOH溶液
C ．10 mL 0.3 mo l ·L -1 Na2SO 4溶液 B．5 mL 0.3 mo l ·L -1 Na3PO 4溶液 D ．5 mL 0.5 mol·L -1 NaNO3溶液
10. 用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是
A ．外观观察 B ．放入盐酸中 C ．测定密度 D ．高温灼烧
11. 下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是
A ．过氧化钠与水 B．二氧化氮与水
C ．氯化铵和氢氧化钙受热 D．红热的木炭与浓硫酸
12. 下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是
A ．向CaCl 2溶液中通入过量SO 2 B ．向Na 2SiO 3溶液中滴入过量盐酸
C ．向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液 D ．向AlCl 3溶液中加入足量金属钠
13. 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是
A ．颜色不同 B ．都能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色
C ．都能使有色布条褪色 D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀
14. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
–A ．Mg 2+、Al 3+、SO 24 、Cl －–B ．Na +、Ca 2+、NO 3、CO 23 －
C ．Na +、Cl 、K +、Cu 2+ －–+D ．Na +、HCO 3、CO 23 、K －
15. 现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl 4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A ．萃取、蒸发、分液 B ．分液、蒸馏、萃取
C ．分液、萃取、蒸馏 D ．蒸馏、萃取、分液
16. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ．．．
A ．生铁和合金钢中都含碳 B ．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好
C ．青铜是我国使用最早的合金 D ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
17. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是
．．．
18. 若以N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．常温常压下，8 g O2和24 g O3的混合气体中原子总数为2N A
B ．1 mol Na 跟足量H 2O 反应时得到电子的数目为N A
C ．常温常压下，2.0 g氟化氢所含电子数为0.1N A
D ．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为N A
19. 关于反应2Na 2O 2＋2CO 2==2Na2CO 3＋O 2 的下列说法正确的是
A ．CO 2是还原剂，在该反应中被氧化
B ．Na 2O 2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D ．若有2 mol Na2O 2参加反应，则有2 mol电子转移
20. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是
21. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取氯气 B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C ．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D ．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
22. 下列做法正确的是
A ．厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处
B ．为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精
C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液
D ．泡温泉时发生H 2S 中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处
23. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3) 2、CaCl 2、K 2CO 3，现做以下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是
A ．肯定含有CaCl 2、K 2CO 3，可能含有Ba(NO3) 2
B ．肯定含有Ba(NO3) 2、K 2CO 3，可能含有CaCl 2
C ．肯定含有K 2CO 3，至少含有Ba(NO3) 2和CaCl 2中的一种
D ．Ba(NO3) 2、CaCl 2、K 2CO 3都存在
24. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A ．3︰1 B ．3︰2 C ．1︰2 D ．6︰1
25. 将V L AlCl3和KCl 的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al 3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl 离子完全沉淀。反应消耗a mol NH3·H 2O 、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c (K+) 为
A. b －a －
V mol/L B. 2(b －a ) V /L C. 2b －4a V mol/L D. b －2a V mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共14分）
26．（8分）化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：
（1）节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于____效应，工业上制造光导纤维的基本原料是 。
（3）化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应原理为（在有水蒸气存在时）：2NH 3＋3Cl 2==6HCl＋N 2。如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是___________。
（4）碳酸氢铵俗称碳铵，是一种廉价氮肥，它的最大缺点是 。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式是_____________________。
27. （6分）镁与稀硝酸的反应为：Mg ＋ HNO 3(稀) —— Mg(NO3) 2＋ NH 4NO 3＋ H 2O
（1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，还原产物是_________，HNO 3表现了________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为________。
三、（本题包括2小题，共16分）
28．（9分）A 、B 、C 、D 表示中学化学中的四种常见物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右图（部分反应中的水已略去）。
（1）若A 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C 为厨房中
用品，请回答下列问题：
① D的化学式是 。
② 反应III 的离子方程式是 。 Ⅲ A +D
B +D C
③ 现有B 和C 的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体b g，则B 的质量分数为_______________。
（2）若A 、D 均为单质，且A 为黄绿色气体，D 的一种红棕色氧化物常用作颜料，则： ① 反应III 的离子方程式是 。
② 取少许C 溶液于试管中，滴入NaOH 溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________，________________________________。
③ 检验C 溶液中金属阳离子的操作是 。
29. （7分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，
但要配制480 mL 0.50 mol/L 的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL 。
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、
玻璃棒、____________。
（3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上
标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶
液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
四、（本题包括1小题，共12分）
30. （12分）某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：
请回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）实验过程中，B 试管内发生的现象是 ，SO 2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于 。
（3）设计装置C 是为了证明SO
的 性，实验现象是 。
（5）仪器a 的名称是 ，其作用是 。
（6）若将E 的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是 。
五、（本题包括1小题，共8分）
31. （8分）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl 2和FeCl 2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L 的FeCl 3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：
（注意：无计算过程不给分）
（1）混合粉末中铜的质量；（2）反应后溶液中FeCl 2的物质的量浓度；
（3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol ）
高中2014级第一学期末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. D 2. B 3. A 4. C 5. D 6. A 7. C 8. D 9. B 10. A 11. C 12. D 13. C
14. A 15. B 16. B 17. C 18. A 19. D 20. C 21. B 22. D 23. C 24. A 25. B
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共14分）
26. （共8分，每空1分）
（1）焰色 丁达尔 SiO 2（或二氧化硅）
（2）5.6 SO 2、NO 2（或二氧化硫和二氧化氮）
（3）氯气泄漏处冒白烟
2-（4）受热易分解 NH +4＋HCO 3＋2OH ==NH3↑＋CO 3 ＋2H 2O －－
27. （共6分）
－ （1）
4NO 3＋3H 2O （3分） （2）NH 4NO 3（1分） 氧化性，酸性（1分） （3）0.125 mol（1分）
三、（本题包括2小题，共16分
28. （共9分）
2-（1）①CO 2（1分） ② HCO3＋OH ==CO3 ＋H 2O （1分） ③ －－ 84b －53a
31a 2分）
（2）① Cl2＋2Fe 2+==2Cl＋2Fe 3+（1分） －
② FeCl2＋2NaOH==2NaCl＋Fe(OH)2↓（1分）
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3（1分）
③取C 溶液少量于试管中，滴加少量KSCN 溶液，无明显变化，再滴加少量氯水，溶液呈红色（2分，其他合理答案均给分）
29. （共7分）
（1）13.6（1分） （2）500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（3）0.50 mol/L H2SO 4(aq)（1分） 0.25 mol/L（1分） （4）BE （2分）
四、（本题包括1小题，共12分）
30. （共12分）
（1）Cu ＋2H 2SO 4(浓) ===CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）
（2）红色褪去（1分） SO 2漂白是与有色物质化合，受热会分解恢复颜色；过氧化
钠漂白是将有色物质氧化，不能恢复颜色（2分）
（3）氧化（1分） 溶液变浑浊（产生乳白色或浅黄色沉淀）（1分）
（4）还原（1分） Cl 2＋SO 2＋2H 2O==2HCl＋H 2SO 4（1分）
（5）干燥管（1分） 吸收尾气时防止溶液倒吸（1分）
（6）CaSO 4（1分）
五、（本题包括1小题，共8分）
31. 解：（1）设混合粉末中Cu 的物质的量为x ，Fe 的物质的量为y 。
Fe ＋ 2FeCl 3 === 3FeCl2
1 mol 2 mol 3 mol
y 2y 3y
Cu ＋ 2FeCl 3 == 2FeCl2 ＋ 2CuCl 2 „„„„„„„„„„„„（1分） 1 mol 2 mol 2 mol
x 2x 2x
据题意得：
-1 -1 ⎧64 g ·mol x ＋56 g ·mol y ＝17.6 g ⎨200×10-3 L＝0.6 mol ⎩2x ＋2y ＝3.0 mol/L×△
解方程组得：x ＝0.1 mol，y ＝0.2 mol
（1）原混合物中m (Cu)＝64 g·mol -1×0.1 mol＝6.4 g „„„„„„„„„（2分）
（2）n (FeCl2) ＝3y ＋2x ＝0.8 mol
0.8 molc (FeCl2) ＝4 mol/L „„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） 0.2 L
（3）常温下，铁遇浓硝酸钝化，只有铜反应：
Cu ＋4HNO 3(浓)==Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O „„„„„„„„„„（1分） 1 mol 2 mol
0.1 mol 0.2 mol
V (NO2) ＝0.2 mol×24.5 L/mol ＝4.9 L „„„„„„„„„„„„„„„（2分） 答：混合粉末中铜的质量为6.4 g，反应后溶液中FeCl 2的浓度为4 mol/L，最多可反应生
成气体4.9 L。
（总的评分标准是：方程式2分，计算每问2分）
保密 ★ 启用前 【考试时间2015年1月27日下午4:20～6:00】
高中2014级第一学期末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是
A ．硅胶 B. 生石灰 C. 活性炭 D. 铁粉
2．下列仪器中可直接加热的是
A ．烧杯 B ．试管 C．量筒 D ．圆底烧瓶
3．下列物品主要含氧化铝的是
A. 耐火坩埚 B. 砖瓦 C. 玛瑙手镯 D. 水晶镜片
4．下列物质中，属于电解质且能导电的是
A. 石墨 B. 硫酸溶液 C. 熔融氯化钠 D. 固态氯化钾
5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 氢气、水玻璃、碘酒 B. 白磷、生石灰、液氨
C. 铁、干冰、氯化氢 D. 液氯、胆矾、漂白粉
6．瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为
A. 2﹕1 B. 1﹕2 C. 1﹕1 D. 1﹕4
7．下列药品的保存方法错误的是
A ．浓氨水保存在无色细口瓶中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C ．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D ．存放FeCl 2溶液的试剂瓶内加少量铁屑
8．下列离子方程式书写正确的是
A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O==Cl＋2H +＋ClO －
－－ B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋2NO 3＋8H +==Cu2+＋2NO ↑＋4H 2O
C ．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al 3+＋3OH ==Al(OH)3↓ －
D ．向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al 3+＋4OH ==AlO2＋2H 2O －－
9．下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是 ＋
A ．10 mL 0.4 mo l ·L -1 NaOH溶液
C ．10 mL 0.3 mo l ·L -1 Na2SO 4溶液 B．5 mL 0.3 mo l ·L -1 Na3PO 4溶液 D ．5 mL 0.5 mol·L -1 NaNO3溶液
10. 用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是
A ．外观观察 B ．放入盐酸中 C ．测定密度 D ．高温灼烧
11. 下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是
A ．过氧化钠与水 B．二氧化氮与水
C ．氯化铵和氢氧化钙受热 D．红热的木炭与浓硫酸
12. 下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是
A ．向CaCl 2溶液中通入过量SO 2 B ．向Na 2SiO 3溶液中滴入过量盐酸
C ．向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液 D ．向AlCl 3溶液中加入足量金属钠
13. 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是
A ．颜色不同 B ．都能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色
C ．都能使有色布条褪色 D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀
14. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
–A ．Mg 2+、Al 3+、SO 24 、Cl －–B ．Na +、Ca 2+、NO 3、CO 23 －
C ．Na +、Cl 、K +、Cu 2+ －–+D ．Na +、HCO 3、CO 23 、K －
15. 现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl 4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A ．萃取、蒸发、分液 B ．分液、蒸馏、萃取
C ．分液、萃取、蒸馏 D ．蒸馏、萃取、分液
16. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ．．．
A ．生铁和合金钢中都含碳 B ．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好
C ．青铜是我国使用最早的合金 D ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
17. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是
．．．
18. 若以N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．常温常压下，8 g O2和24 g O3的混合气体中原子总数为2N A
B ．1 mol Na 跟足量H 2O 反应时得到电子的数目为N A
C ．常温常压下，2.0 g氟化氢所含电子数为0.1N A
D ．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为N A
19. 关于反应2Na 2O 2＋2CO 2==2Na2CO 3＋O 2 的下列说法正确的是
A ．CO 2是还原剂，在该反应中被氧化
B ．Na 2O 2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D ．若有2 mol Na2O 2参加反应，则有2 mol电子转移
20. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是
21. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取氯气 B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C ．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D ．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
22. 下列做法正确的是
A ．厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处
B ．为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精
C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液
D ．泡温泉时发生H 2S 中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处
23. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3) 2、CaCl 2、K 2CO 3，现做以下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是
A ．肯定含有CaCl 2、K 2CO 3，可能含有Ba(NO3) 2
B ．肯定含有Ba(NO3) 2、K 2CO 3，可能含有CaCl 2
C ．肯定含有K 2CO 3，至少含有Ba(NO3) 2和CaCl 2中的一种
D ．Ba(NO3) 2、CaCl 2、K 2CO 3都存在
24. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A ．3︰1 B ．3︰2 C ．1︰2 D ．6︰1
25. 将V L AlCl3和KCl 的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al 3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl 离子完全沉淀。反应消耗a mol NH3·H 2O 、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c (K+) 为
A. b －a －
V mol/L B. 2(b －a ) V /L C. 2b －4a V mol/L D. b －2a V mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共14分）
26．（8分）化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：
（1）节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于____效应，工业上制造光导纤维的基本原料是 。
（3）化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应原理为（在有水蒸气存在时）：2NH 3＋3Cl 2==6HCl＋N 2。如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是___________。
（4）碳酸氢铵俗称碳铵，是一种廉价氮肥，它的最大缺点是 。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式是_____________________。
27. （6分）镁与稀硝酸的反应为：Mg ＋ HNO 3(稀) —— Mg(NO3) 2＋ NH 4NO 3＋ H 2O
（1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，还原产物是_________，HNO 3表现了________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为________。
三、（本题包括2小题，共16分）
28．（9分）A 、B 、C 、D 表示中学化学中的四种常见物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右图（部分反应中的水已略去）。
（1）若A 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C 为厨房中
用品，请回答下列问题：
① D的化学式是 。
② 反应III 的离子方程式是 。 Ⅲ A +D
B +D C
③ 现有B 和C 的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体b g，则B 的质量分数为_______________。
（2）若A 、D 均为单质，且A 为黄绿色气体，D 的一种红棕色氧化物常用作颜料，则： ① 反应III 的离子方程式是 。
② 取少许C 溶液于试管中，滴入NaOH 溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________，________________________________。
③ 检验C 溶液中金属阳离子的操作是 。
29. （7分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，
但要配制480 mL 0.50 mol/L 的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL 。
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、
玻璃棒、____________。
（3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上
标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶
液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
四、（本题包括1小题，共12分）
30. （12分）某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：
请回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）实验过程中，B 试管内发生的现象是 ，SO 2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于 。
（3）设计装置C 是为了证明SO
的 性，实验现象是 。
（5）仪器a 的名称是 ，其作用是 。
（6）若将E 的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是 。
五、（本题包括1小题，共8分）
31. （8分）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl 2和FeCl 2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L 的FeCl 3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：
（注意：无计算过程不给分）
（1）混合粉末中铜的质量；（2）反应后溶液中FeCl 2的物质的量浓度；
（3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol ）
高中2014级第一学期末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. D 2. B 3. A 4. C 5. D 6. A 7. C 8. D 9. B 10. A 11. C 12. D 13. C
14. A 15. B 16. B 17. C 18. A 19. D 20. C 21. B 22. D 23. C 24. A 25. B
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共14分）
26. （共8分，每空1分）
（1）焰色 丁达尔 SiO 2（或二氧化硅）
（2）5.6 SO 2、NO 2（或二氧化硫和二氧化氮）
（3）氯气泄漏处冒白烟
2-（4）受热易分解 NH +4＋HCO 3＋2OH ==NH3↑＋CO 3 ＋2H 2O －－
27. （共6分）
－ （1）
4NO 3＋3H 2O （3分） （2）NH 4NO 3（1分） 氧化性，酸性（1分） （3）0.125 mol（1分）
三、（本题包括2小题，共16分
28. （共9分）
2-（1）①CO 2（1分） ② HCO3＋OH ==CO3 ＋H 2O （1分） ③ －－ 84b －53a
31a 2分）
（2）① Cl2＋2Fe 2+==2Cl＋2Fe 3+（1分） －
② FeCl2＋2NaOH==2NaCl＋Fe(OH)2↓（1分）
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3（1分）
③取C 溶液少量于试管中，滴加少量KSCN 溶液，无明显变化，再滴加少量氯水，溶液呈红色（2分，其他合理答案均给分）
29. （共7分）
（1）13.6（1分） （2）500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（3）0.50 mol/L H2SO 4(aq)（1分） 0.25 mol/L（1分） （4）BE （2分）
四、（本题包括1小题，共12分）
30. （共12分）
（1）Cu ＋2H 2SO 4(浓) ===CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）
（2）红色褪去（1分） SO 2漂白是与有色物质化合，受热会分解恢复颜色；过氧化
钠漂白是将有色物质氧化，不能恢复颜色（2分）
（3）氧化（1分） 溶液变浑浊（产生乳白色或浅黄色沉淀）（1分）
（4）还原（1分） Cl 2＋SO 2＋2H 2O==2HCl＋H 2SO 4（1分）
（5）干燥管（1分） 吸收尾气时防止溶液倒吸（1分）
（6）CaSO 4（1分）
五、（本题包括1小题，共8分）
31. 解：（1）设混合粉末中Cu 的物质的量为x ，Fe 的物质的量为y 。
Fe ＋ 2FeCl 3 === 3FeCl2
1 mol 2 mol 3 mol
y 2y 3y
Cu ＋ 2FeCl 3 == 2FeCl2 ＋ 2CuCl 2 „„„„„„„„„„„„（1分） 1 mol 2 mol 2 mol
x 2x 2x
据题意得：
-1 -1 ⎧64 g ·mol x ＋56 g ·mol y ＝17.6 g ⎨200×10-3 L＝0.6 mol ⎩2x ＋2y ＝3.0 mol/L×△
解方程组得：x ＝0.1 mol，y ＝0.2 mol
（1）原混合物中m (Cu)＝64 g·mol -1×0.1 mol＝6.4 g „„„„„„„„„（2分）
（2）n (FeCl2) ＝3y ＋2x ＝0.8 mol
0.8 molc (FeCl2) ＝4 mol/L „„„„„„„„„„„„„„„„„（2分） 0.2 L
（3）常温下，铁遇浓硝酸钝化，只有铜反应：
Cu ＋4HNO 3(浓)==Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O „„„„„„„„„„（1分） 1 mol 2 mol
0.1 mol 0.2 mol
V (NO2) ＝0.2 mol×24.5 L/mol ＝4.9 L „„„„„„„„„„„„„„„（2分） 答：混合粉末中铜的质量为6.4 g，反应后溶液中FeCl 2的浓度为4 mol/L，最多可反应生
成气体4.9 L。
（总的评分标准是：方程式2分，计算每问2分）