高中化学辅导练习1
上课时间 2010.08.04 8：00-10：00 学生姓名 黄训桢
第一讲：物质的分类
气体混合物 混合物 液体混合物
固体混合物
金属单质
物质 单质
非金属单质
纯净物 有机化合物 非金属氧化物
金属氧化物
氧化物 两性氧化物
化合物 酸性氧化物
碱性氧化物
酸：电离产生的阳离子全是氢离子的
无机化合物 化合物
碱：电离产生的阴离子都是氢氧根离子
的化合物
正盐 BaSO4
盐 酸式盐 CaHCO3
碱式盐 Cu2(OH)2CO3 注意：1.如果某纯净物中含有某元素的同位素（例如“水”中既有H2O，又有D2O），那么此依
然是纯净物。
2.判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。
3.结晶水合物是纯净物吗？
结晶水合物（如胆矾CuSO4·5H2O)，从化学式看，有CuSO4和H2O，似乎是混合物，孰不知CuSO4和H2O不是简单地混合，而是二者之间有强烈的相互作用，按照一定的质量比化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）成新物质——胆矾，因此CuSO4·5H2O是纯净物。
4.两种单质的化合产物一定是纯净物吗？
如果我们能找到一个反面的例子来说明，那结论就出来了。像碳的燃烧，其生成物可能是CO2，可能是CO，也可能是CO2和CO的混合物。
5.聚合物是纯净物吗？
不是。虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同，即聚合度不同（n的值不同），如聚乙烯-[-CH2-CH2-]n-中，不同的链中，n值可能不同，一般视做是不同的分子。
例题：
1.下列哪些是纯净物？
A.氨水 B.液氨 C.石油气 D.NO2（密封瓶中） E.CuSO4溶液 F.某合金 G.自来水 H.天然气 I.He
2. 某物质只含有一种元素，故：
A.一定是纯净物 B.一定是单质 C.一定是混合物 D.一定不是化合物
3. 下列哪些是酸性氧化物？
A.NO2 B.NO C.CO2 D.N2O5 E.CH3COOH F.Na2O G.Na2O2
4. 判断下列物质分别属于什么物质（酸.碱.盐和氧化物）
A.H20
B.Na2O
C.Na2O2
D.H2O2
E.NaHSO4
F.CaCO3
G.KClO3
5. 分别标出下列物质是什么类型氧化物（金属，非金属，酸性，碱性，双性氧化物）：
A.NO
B.NO2
C.N2O5
D.ZnO
E.SiO4
F.CO
G.Na2O
H.CuO
6.判断正误
A.非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.氧化铁不是碱性氧化物，因为其不能和水反应
D.H2SO4不是化合物因为其点解出氢离子
7.下列物质一定是纯净物的是
A.分子式是C2H4Cl2的物质 B.常温下的NO2
C.只含铁和氧的物质且铁的质量分数为72.41% D.无水硫酸铜
8.下列说法正确的是
①由不同原子组成的纯净物一定是化合物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物
③含金属元素的离子不一定是阳离子 ④胆矾是纯净物，水泥是混合物
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.③④
9.下列物质一定含有氧元素的是
①.有机物 ②.酸 ③.碱 ④.盐 ⑤氧化物
A.①②③④⑤ B.②③④ C.①⑤ D.③⑤
10.下列物质与P2O5,SO2,SO3,Cl2O7可以归为一类的是
A.NO B.NO2 C.N2O5 DNa2O
11.下列各组分类正确的是
胶体
（一）分散系的概念、种类
1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。
2、分散系的种类及其比较：
3胶体的性质：能发生丁达尔现象,聚沉，产生电泳，不可以渗析，吸附等
4 胶体的本质：微粒的大小在1nm——100nm之间 5 丁达尔现象：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应、丁泽尔现象、丁泽尔效应。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过 100 nm ，小于可见光波长（ 400 nm ～ 700 nm ），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。 6 胶粒带点，胶体不带电！
7 加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。
8 一般来说金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，如氢氧化铁啊、氧化铜啊，非金属氧化物胶体带负电。
8 FeCl3＋H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
例1用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米
材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
例2 用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液和等体积的2mol/L H2SO4相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（ ）
A、只有①② B、只有①③ C、只有②③ D、①②③
－例3 已知AgI胶体微粒能吸附I离子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中，滴入8—10（1滴是
1/20mL）0.01mol/L AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏滴水里。隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（ ）
－－－－ A、H+、OH B、K+、NO3 C、I D、Ag+、NO3 E、K+
制备AgI胶体的原理是：KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3
例4 下列说法中正确的是（ ）
A、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C、Fe(OH)3胶体带正电荷
D、加入电解质，胶体能发生凝聚
例5 分别向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入下列各种液体，将发生什么现象？为什么会发生这些现象？
（1）蒸馏水 （2）0.5mol/L MgSO4溶液 （3）0.5mol/L H2SO4溶液 （4）蔗糖水溶液
一、选择题：
1、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
A、胶体微粒能发生电泳 B、胶体微粒的大小在1nm——100nm之间
C、胶体微粒带有电荷 D、胶体有丁达尔现象
2、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、河流入海处易形成沙洲
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3、下列物质中不属于胶体的是（ ）
A、云雾 B、烟水晶 C、石灰乳 D、烟
4、胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（ ）
A、反射 B、散射 C、透射 D、折射
5、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质有（ ）
A、都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B、两分散系均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
D、分散质微粒可通过滤纸
6、下列几种情况下，硅酸胶体不会发生凝聚的是（ ）
A、加入CaCl2溶液 B、加入乙醇溶液
C、加热 D、加入硫化砷胶体
7、在水泥和冶金厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，
这种做法应用的原理是（ ）
A、电泳 B、渗析 C、凝聚 D、丁达尔现象
8、现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe(OH)3胶体，两两混合，均出现沉淀，则胶体微粒带负电荷的溶胶是（ ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
9、下列电解质中，能使Fe(OH)3胶体凝聚效果最好的是（ ）
A、NaCl B、AlCl3 C、MgCl2 D、MgSO4
10、将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸做成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（ ）
A、加入碘水变蓝色 B、加入NaI溶液不变蓝色
C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D、加入溴水变蓝色
11、下列各物质形成的分散系中，能产生丁达尔现象的是（ ）
A、稀盐酸中滴入水玻璃溶液 B、植物油溶于汽油中
C、蔗糖溶解在水中 D、硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共沸后的溶液
12、当表皮划破时，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）
A、FeCl3溶液具有杀菌作用 B、FeCl3溶液能促进血液中胶粒凝聚
C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀 D、FeCl3能氧化血红蛋白
二、填空：
13、有下列词语：①渗析 ②盐析 ③凝聚 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：
（1）在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为
（2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为
（3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了
（4）在Fe(OH)3溶胶中加入(NH4)2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做
（5）用半透膜把制取的Fe(OH)3溶胶中的HCl分离去的方法叫做
（6）不同牌号的蓝墨水混合后，有时会产生沉淀的，这是 现象。
14、在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于1nm——100nm之间，然后插入两根电极接通直流电源，这时阳极聚集 ，阴极聚集 ，理由是 。
15、有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As现将有关实验现象记录如下：
（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；
（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
（3）将乙慢慢地加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变清。试推断甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 。
16、①制备Fe(OH)3胶体的操作：
②有关化学方程式：
③证明已经制备出胶体的方法：
一、选择题：
1、B 2、D 3、C 4、B 5、AD 6、BD
7、A 8、BC 9、D 10、A 11、AD 12、B
二、填空
13、（1）⑧；（2）②；（3）⑩；（4）③；（5）①；（6）③
14、带负电荷的陶土胶粒；带正电荷的氧化铁胶粒；
这两种胶粒在通直流电时发生电泳。
15、Fe(OH)3胶体；NaOH溶液 硅酸胶体 As2S3胶体
16、将蒸馏水煮沸，向其中滴加少量氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈透明，红褐色； FeCl3＋H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl；
用丁达尔效应。
高中化学辅导练习1
上课时间 2010.08.04 8：00-10：00 学生姓名 黄训桢
第一讲：物质的分类
气体混合物 混合物 液体混合物
固体混合物
金属单质
物质 单质
非金属单质
纯净物 有机化合物 非金属氧化物
金属氧化物
氧化物 两性氧化物
化合物 酸性氧化物
碱性氧化物
酸：电离产生的阳离子全是氢离子的
无机化合物 化合物
碱：电离产生的阴离子都是氢氧根离子
的化合物
正盐 BaSO4
盐 酸式盐 CaHCO3
碱式盐 Cu2(OH)2CO3 注意：1.如果某纯净物中含有某元素的同位素（例如“水”中既有H2O，又有D2O），那么此依
然是纯净物。
2.判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。
3.结晶水合物是纯净物吗？
结晶水合物（如胆矾CuSO4·5H2O)，从化学式看，有CuSO4和H2O，似乎是混合物，孰不知CuSO4和H2O不是简单地混合，而是二者之间有强烈的相互作用，按照一定的质量比化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）成新物质——胆矾，因此CuSO4·5H2O是纯净物。
4.两种单质的化合产物一定是纯净物吗？
如果我们能找到一个反面的例子来说明，那结论就出来了。像碳的燃烧，其生成物可能是CO2，可能是CO，也可能是CO2和CO的混合物。
5.聚合物是纯净物吗？
不是。虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同，即聚合度不同（n的值不同），如聚乙烯-[-CH2-CH2-]n-中，不同的链中，n值可能不同，一般视做是不同的分子。
例题：
1.下列哪些是纯净物？
A.氨水 B.液氨 C.石油气 D.NO2（密封瓶中） E.CuSO4溶液 F.某合金 G.自来水 H.天然气 I.He
2. 某物质只含有一种元素，故：
A.一定是纯净物 B.一定是单质 C.一定是混合物 D.一定不是化合物
3. 下列哪些是酸性氧化物？
A.NO2 B.NO C.CO2 D.N2O5 E.CH3COOH F.Na2O G.Na2O2
4. 判断下列物质分别属于什么物质（酸.碱.盐和氧化物）
A.H20
B.Na2O
C.Na2O2
D.H2O2
E.NaHSO4
F.CaCO3
G.KClO3
5. 分别标出下列物质是什么类型氧化物（金属，非金属，酸性，碱性，双性氧化物）：
A.NO
B.NO2
C.N2O5
D.ZnO
E.SiO4
F.CO
G.Na2O
H.CuO
6.判断正误
A.非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.氧化铁不是碱性氧化物，因为其不能和水反应
D.H2SO4不是化合物因为其点解出氢离子
7.下列物质一定是纯净物的是
A.分子式是C2H4Cl2的物质 B.常温下的NO2
C.只含铁和氧的物质且铁的质量分数为72.41% D.无水硫酸铜
8.下列说法正确的是
①由不同原子组成的纯净物一定是化合物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物
③含金属元素的离子不一定是阳离子 ④胆矾是纯净物，水泥是混合物
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.③④
9.下列物质一定含有氧元素的是
①.有机物 ②.酸 ③.碱 ④.盐 ⑤氧化物
A.①②③④⑤ B.②③④ C.①⑤ D.③⑤
10.下列物质与P2O5,SO2,SO3,Cl2O7可以归为一类的是
A.NO B.NO2 C.N2O5 DNa2O
11.下列各组分类正确的是
胶体
（一）分散系的概念、种类
1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。
2、分散系的种类及其比较：
3胶体的性质：能发生丁达尔现象,聚沉，产生电泳，不可以渗析，吸附等
4 胶体的本质：微粒的大小在1nm——100nm之间 5 丁达尔现象：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应、丁泽尔现象、丁泽尔效应。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过 100 nm ，小于可见光波长（ 400 nm ～ 700 nm ），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。 6 胶粒带点，胶体不带电！
7 加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。
8 一般来说金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，如氢氧化铁啊、氧化铜啊，非金属氧化物胶体带负电。
8 FeCl3＋H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
例1用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米
材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
例2 用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液和等体积的2mol/L H2SO4相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（ ）
A、只有①② B、只有①③ C、只有②③ D、①②③
－例3 已知AgI胶体微粒能吸附I离子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中，滴入8—10（1滴是
1/20mL）0.01mol/L AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏滴水里。隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（ ）
－－－－ A、H+、OH B、K+、NO3 C、I D、Ag+、NO3 E、K+
制备AgI胶体的原理是：KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3
例4 下列说法中正确的是（ ）
A、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C、Fe(OH)3胶体带正电荷
D、加入电解质，胶体能发生凝聚
例5 分别向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入下列各种液体，将发生什么现象？为什么会发生这些现象？
（1）蒸馏水 （2）0.5mol/L MgSO4溶液 （3）0.5mol/L H2SO4溶液 （4）蔗糖水溶液
一、选择题：
1、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
A、胶体微粒能发生电泳 B、胶体微粒的大小在1nm——100nm之间
C、胶体微粒带有电荷 D、胶体有丁达尔现象
2、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、河流入海处易形成沙洲
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3、下列物质中不属于胶体的是（ ）
A、云雾 B、烟水晶 C、石灰乳 D、烟
4、胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（ ）
A、反射 B、散射 C、透射 D、折射
5、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质有（ ）
A、都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B、两分散系均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
D、分散质微粒可通过滤纸
6、下列几种情况下，硅酸胶体不会发生凝聚的是（ ）
A、加入CaCl2溶液 B、加入乙醇溶液
C、加热 D、加入硫化砷胶体
7、在水泥和冶金厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，
这种做法应用的原理是（ ）
A、电泳 B、渗析 C、凝聚 D、丁达尔现象
8、现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe(OH)3胶体，两两混合，均出现沉淀，则胶体微粒带负电荷的溶胶是（ ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
9、下列电解质中，能使Fe(OH)3胶体凝聚效果最好的是（ ）
A、NaCl B、AlCl3 C、MgCl2 D、MgSO4
10、将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸做成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（ ）
A、加入碘水变蓝色 B、加入NaI溶液不变蓝色
C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D、加入溴水变蓝色
11、下列各物质形成的分散系中，能产生丁达尔现象的是（ ）
A、稀盐酸中滴入水玻璃溶液 B、植物油溶于汽油中
C、蔗糖溶解在水中 D、硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共沸后的溶液
12、当表皮划破时，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）
A、FeCl3溶液具有杀菌作用 B、FeCl3溶液能促进血液中胶粒凝聚
C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀 D、FeCl3能氧化血红蛋白
二、填空：
13、有下列词语：①渗析 ②盐析 ③凝聚 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：
（1）在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为
（2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为
（3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了
（4）在Fe(OH)3溶胶中加入(NH4)2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做
（5）用半透膜把制取的Fe(OH)3溶胶中的HCl分离去的方法叫做
（6）不同牌号的蓝墨水混合后，有时会产生沉淀的，这是 现象。
14、在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于1nm——100nm之间，然后插入两根电极接通直流电源，这时阳极聚集 ，阴极聚集 ，理由是 。
15、有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As现将有关实验现象记录如下：
（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；
（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
（3）将乙慢慢地加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变清。试推断甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 。
16、①制备Fe(OH)3胶体的操作：
②有关化学方程式：
③证明已经制备出胶体的方法：
一、选择题：
1、B 2、D 3、C 4、B 5、AD 6、BD
7、A 8、BC 9、D 10、A 11、AD 12、B
二、填空
13、（1）⑧；（2）②；（3）⑩；（4）③；（5）①；（6）③
14、带负电荷的陶土胶粒；带正电荷的氧化铁胶粒；
这两种胶粒在通直流电时发生电泳。
15、Fe(OH)3胶体；NaOH溶液 硅酸胶体 As2S3胶体
16、将蒸馏水煮沸，向其中滴加少量氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈透明，红褐色； FeCl3＋H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl；
用丁达尔效应。