第二章 化学物质及其变化
物质的分类
一、选择题（只有1个正确答案）
1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐
2．下列分散系最稳定的是 （ ）
A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．胶体 D ．溶液
3．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm 之间
C．胶体粒子不能穿过半透膜
二、多选题（有1-2个答案）
4．关于胶体和溶液的叙述中正确的是
A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D ．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）
A ．用明矾净化饮用水
B ．用石膏或盐卤点制豆腐
C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀
D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m ）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答6、7两题。
6．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A ．溶液 B ．胶体 C ． 悬浊液 D ．乳浊液 （ ） B ．胶体粒子带电荷 D ．胶体粒子能够发生布朗运动
7．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）
A．该分散系不能发生丁达尔现象
C．该分散质颗粒能透过半透膜
B ．该分散质颗粒能透过滤纸 D ．该分散质颗粒能发生布朗运动
离子反应
一、选择题（只有1个正确答案）
8．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
9．下列物质中, 不能电离出酸根离子的是 ( )
A ．Na 2S B ．Ba(OH)2 C ．KMnO 4 D ．KCl
10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A ．HClO B ． Cl 2 C ． NaHCO 3 D ． CO 2
11．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是 （ ）
A ．X 一定为电解质
C ．X 只能是盐类 B ．X 可能为非电解质 D ．X 可以是任何化合物
12． 能用H ++OH- ＝ H 2O 表示的是 （ ）
A ．NaOH 溶液和CO 2的反应
C ．NaOH 溶液和盐酸反应
二、多选题（有1-2个答案）
13．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A ．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C ．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-
C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-
A ．CO 32-、Cl - B ．NO 3-、Cl - B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3- D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl - （ ） C ．NO 3-、SO 42- D ．OH -、NO 3-
（ ） （ ） B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 15．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO42-＝BaSO 4↓表示的是
A ．BaCl 2+K2SO 4=BaSO4↓+2KCl
B ．BaCO 3+H2SO 4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C ．Ba(NO3) 2+ H2SO 4= BaSO4↓+2H NO3
D ．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO 4+2H2O
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
17．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L 1 MgCl2溶液中－
的Cl -浓度相等的是 （ ）
A ．150 mL 1 mol·L 1 NaCl 溶液 －B ．75 mL 1 mol·L －1 CaCl 2溶液
C ．150 mL 2 mol·L 1 KCl 溶液 －D ．75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液
氧化还原反应
一、选择题（只有1个正确答案）
18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A ．是否有元素的电子转移
C ．是否有氧元素的参加 B ．是否有元素的化合价的变化 D ．是否有原子的重新组合
19．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A ．化合反应一定是氧化还原反应
B ．分解反应一定不是氧化还原反应
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．复分解反应不一定是氧化还原反应
20．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H 2
B ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O 2
C ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2
D ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2
21．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO3↓＋2NaCl
B ．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO2↑+H2O
D ．CaO ＋H 2O===Ca（OH ）2
22．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．金属冶炼 B ．燃放鞭炮 C ． 食物腐败 D ．点制豆腐
二、选择题（有1-2个答案）
23．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A ．反应前后，元素是否有电子转移
C ．反应前后，是否有氧元素参加 B ．反应前后，元素是否有化合价变化 D ．反应前后，是否有氢元素参加
24．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A ．不可能是氧化还原反应
C ．可能是置换反应 B ．只能是复分解反应 D ．可能是化合反应
25．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-
C ．MnO 4-、K +、I -、H + B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K + D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-
26．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A ．CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O
C ．HCO 3-＋Ｈ+ ＝ CO 2↑＋H 2O B ．2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl - D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2Na +＋2OH -＋H 2↑
27．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A ．C→CO2 B ．CO 2→ CO C ．CuO→Cu D ．H 2SO 4→BaSO4
28．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
C ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O D ．2H 2
O 2H 2↑＋O 2↑
（ ） 29．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
B ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
C ．2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑
D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO4＋Cu ＋H 2O
30．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价) ，反应方程式如下：
CaH 2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A ．既不是氧化剂也不是还原剂
C ．是还原剂 B ．是氧化剂 （ ） D ．既是氧化剂又是还原剂
31．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5
第二章 化学物质及其变化
物质的分类
一、选择题（只有1个正确答案）
1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐
2．下列分散系最稳定的是 （ ）
A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．胶体 D ．溶液
3．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm 之间
C．胶体粒子不能穿过半透膜
二、多选题（有1-2个答案）
4．关于胶体和溶液的叙述中正确的是
A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D ．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）
A ．用明矾净化饮用水
B ．用石膏或盐卤点制豆腐
C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀
D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m ）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答6、7两题。
6．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A ．溶液 B ．胶体 C ． 悬浊液 D ．乳浊液 （ ） B ．胶体粒子带电荷 D ．胶体粒子能够发生布朗运动
7．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）
A．该分散系不能发生丁达尔现象
C．该分散质颗粒能透过半透膜
B ．该分散质颗粒能透过滤纸 D ．该分散质颗粒能发生布朗运动
离子反应
一、选择题（只有1个正确答案）
8．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
9．下列物质中, 不能电离出酸根离子的是 ( )
A ．Na 2S B ．Ba(OH)2 C ．KMnO 4 D ．KCl
10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A ．HClO B ． Cl 2 C ． NaHCO 3 D ． CO 2
11．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是 （ ）
A ．X 一定为电解质
C ．X 只能是盐类 B ．X 可能为非电解质 D ．X 可以是任何化合物
12． 能用H ++OH- ＝ H 2O 表示的是 （ ）
A ．NaOH 溶液和CO 2的反应
C ．NaOH 溶液和盐酸反应
二、多选题（有1-2个答案）
13．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A ．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C ．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-
C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-
A ．CO 32-、Cl - B ．NO 3-、Cl - B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3- D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl - （ ） C ．NO 3-、SO 42- D ．OH -、NO 3-
（ ） （ ） B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 15．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO42-＝BaSO 4↓表示的是
A ．BaCl 2+K2SO 4=BaSO4↓+2KCl
B ．BaCO 3+H2SO 4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C ．Ba(NO3) 2+ H2SO 4= BaSO4↓+2H NO3
D ．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO 4+2H2O
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
17．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L 1 MgCl2溶液中－
的Cl -浓度相等的是 （ ）
A ．150 mL 1 mol·L 1 NaCl 溶液 －B ．75 mL 1 mol·L －1 CaCl 2溶液
C ．150 mL 2 mol·L 1 KCl 溶液 －D ．75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液
氧化还原反应
一、选择题（只有1个正确答案）
18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A ．是否有元素的电子转移
C ．是否有氧元素的参加 B ．是否有元素的化合价的变化 D ．是否有原子的重新组合
19．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A ．化合反应一定是氧化还原反应
B ．分解反应一定不是氧化还原反应
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．复分解反应不一定是氧化还原反应
20．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H 2
B ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O 2
C ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2
D ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2
21．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO3↓＋2NaCl
B ．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO2↑+H2O
D ．CaO ＋H 2O===Ca（OH ）2
22．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．金属冶炼 B ．燃放鞭炮 C ． 食物腐败 D ．点制豆腐
二、选择题（有1-2个答案）
23．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A ．反应前后，元素是否有电子转移
C ．反应前后，是否有氧元素参加 B ．反应前后，元素是否有化合价变化 D ．反应前后，是否有氢元素参加
24．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A ．不可能是氧化还原反应
C ．可能是置换反应 B ．只能是复分解反应 D ．可能是化合反应
25．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-
C ．MnO 4-、K +、I -、H + B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K + D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-
26．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A ．CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O
C ．HCO 3-＋Ｈ+ ＝ CO 2↑＋H 2O B ．2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl - D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2Na +＋2OH -＋H 2↑
27．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A ．C→CO2 B ．CO 2→ CO C ．CuO→Cu D ．H 2SO 4→BaSO4
28．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
C ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O D ．2H 2
O 2H 2↑＋O 2↑
（ ） 29．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
B ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
C ．2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑
D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO4＋Cu ＋H 2O
30．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价) ，反应方程式如下：
CaH 2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A ．既不是氧化剂也不是还原剂
C ．是还原剂 B ．是氧化剂 （ ） D ．既是氧化剂又是还原剂
31．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5