氧化还原反应方程式的的配平
考纲要求：
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
（2）掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
考情统计：08年:上海、天津、江苏、全国1、北京、宁夏„
09年：上海、广东、浙江、北京；10年：上海、江苏、„;
11年：福建、陕西、浙江
复习：氧化还原反应基本概念：“两条线”
氧化还原反应方程式的的配平
（1）配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
（2）基本步骤：
①、标好价
②、列变化
③、求总数
④、配系数
⑤、查守恒
（3）几种类型：
一、两种元素变价的氧化还原反应方程式的配平：
例：KMnO4＋HCl（浓） — KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2 ↑＋ H2O（09浙江） (NH4)2SO4 — NH3 ＋ N2 ＋ SO2 ＋ H2O
练： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 — CO2↑＋ MnSO4＋ K2SO4＋ H2O （08天津）
KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二、一种元素变价的氧化还原反应方程式的配平：
1、歧化反应：逆配法
例： KClO3 — KClO4 +KCl
练：S + NaOH — Na2S + Na2SO3 + H2O
Cl2 + Ca(OH)2 — CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
2、价态归中反应：正配法
例： KCl＋KClO3＋H2SO4 — Cl2↑＋K2SO4＋H2O
练： NH3 + NO — N2 + H2O
K2S + K2SO3 + HCl — KCl + S↓ + H2O
三、三种元素变价的氧化还原反应方程式的配平：
例： FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
练：As2S3 + HNO3 — H3AsO4 + S ↓+ NO2↑+ H2O
Cu2S + HNO3（稀）— Cu（NO3）2 + NO ↑ + H2SO4 + H2O
四、氧化还原反应离子方程式的配平
例： Ni2+ + H2PO2-+ — Ni + H2PO3 -+ ；（09，广东） 练：□ Fe(OH)2+ □ClO- + □□Fe(OH)3 +□Cl- （2010年福建） 小结：
1、 以下几种情况要考虑原子个数：
① 若双原子分子只作氧化剂或只作还原剂或只作氧化产物或只作还原产物时； ② 若反应前后发生化合价变化的元素的原子个数不等时。
2、 以下几种情况要考虑化学式组成（原子个数比）：
① 若一种反应物中有两种元素化合价都升高或都降低；
② 或一种元素化合价升高，另一种降低时；
③ 或无法确定元素化合价；
课后作业：配平下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂：
1、 HCl（浓）+ K2Cr2O7 — KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O
2、 H2S + Na2O2 + H2O — Na2SO4 + NaOH
3、 NH3+ NaNO2 + HCl — NaCl + N2↑ + H2O
4、HNO3(浓)+S — H2SO4 + NO2↑ + H2O
5、□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4—□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（08，宁夏）
6、 H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S↓ + H2O
7、HNO3 （稀）＋ Cu2O — Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O (09浙江)
28、S2O x ＋ Mn2＋H2O — SO 4 ＋H4 ＋MnO ＋2＋
9、 NO2 + KI + H2O — NO + I2 + KOH
10、 P4 + HNO3(浓) — H3PO4 + NO2 + H2O
11、（08年上海）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下方框内。
AuO＋ ＋ ―→ ＋ ＋
12、CuFeS2＋O2＝ ＋FeS＋SO2
13、Cu2O + HNO3（稀）— Cu（NO3）2 + NO ↑+ H2O 14、 FeO+HNO3（浓）— Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
15、SKNO3C—K2SN2CO2
16、 S + H2SO4(浓) — SO2↑+H2O
17、FeCO3 + H2O + O2 — Fe(OH)3 ↓+ CO2（09，北京）
18、（2010年上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
19、
氧化还原反应方程式的的配平
考纲要求：
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
（2）掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
考情统计：08年:上海、天津、江苏、全国1、北京、宁夏„
09年：上海、广东、浙江、北京；10年：上海、江苏、„;
11年：福建、陕西、浙江
复习：氧化还原反应基本概念：“两条线”
氧化还原反应方程式的的配平
（1）配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
（2）基本步骤：
①、标好价
②、列变化
③、求总数
④、配系数
⑤、查守恒
（3）几种类型：
一、两种元素变价的氧化还原反应方程式的配平：
例：KMnO4＋HCl（浓） — KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2 ↑＋ H2O（09浙江） (NH4)2SO4 — NH3 ＋ N2 ＋ SO2 ＋ H2O
练： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 — CO2↑＋ MnSO4＋ K2SO4＋ H2O （08天津）
KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二、一种元素变价的氧化还原反应方程式的配平：
1、歧化反应：逆配法
例： KClO3 — KClO4 +KCl
练：S + NaOH — Na2S + Na2SO3 + H2O
Cl2 + Ca(OH)2 — CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
2、价态归中反应：正配法
例： KCl＋KClO3＋H2SO4 — Cl2↑＋K2SO4＋H2O
练： NH3 + NO — N2 + H2O
K2S + K2SO3 + HCl — KCl + S↓ + H2O
三、三种元素变价的氧化还原反应方程式的配平：
例： FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
练：As2S3 + HNO3 — H3AsO4 + S ↓+ NO2↑+ H2O
Cu2S + HNO3（稀）— Cu（NO3）2 + NO ↑ + H2SO4 + H2O
四、氧化还原反应离子方程式的配平
例： Ni2+ + H2PO2-+ — Ni + H2PO3 -+ ；（09，广东） 练：□ Fe(OH)2+ □ClO- + □□Fe(OH)3 +□Cl- （2010年福建） 小结：
1、 以下几种情况要考虑原子个数：
① 若双原子分子只作氧化剂或只作还原剂或只作氧化产物或只作还原产物时； ② 若反应前后发生化合价变化的元素的原子个数不等时。
2、 以下几种情况要考虑化学式组成（原子个数比）：
① 若一种反应物中有两种元素化合价都升高或都降低；
② 或一种元素化合价升高，另一种降低时；
③ 或无法确定元素化合价；
课后作业：配平下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂：
1、 HCl（浓）+ K2Cr2O7 — KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O
2、 H2S + Na2O2 + H2O — Na2SO4 + NaOH
3、 NH3+ NaNO2 + HCl — NaCl + N2↑ + H2O
4、HNO3(浓)+S — H2SO4 + NO2↑ + H2O
5、□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4—□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（08，宁夏）
6、 H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S↓ + H2O
7、HNO3 （稀）＋ Cu2O — Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O (09浙江)
28、S2O x ＋ Mn2＋H2O — SO 4 ＋H4 ＋MnO ＋2＋
9、 NO2 + KI + H2O — NO + I2 + KOH
10、 P4 + HNO3(浓) — H3PO4 + NO2 + H2O
11、（08年上海）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下方框内。
AuO＋ ＋ ―→ ＋ ＋
12、CuFeS2＋O2＝ ＋FeS＋SO2
13、Cu2O + HNO3（稀）— Cu（NO3）2 + NO ↑+ H2O 14、 FeO+HNO3（浓）— Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
15、SKNO3C—K2SN2CO2
16、 S + H2SO4(浓) — SO2↑+H2O
17、FeCO3 + H2O + O2 — Fe(OH)3 ↓+ CO2（09，北京）
18、（2010年上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
19、