电子式书写专项训练
电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。
首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。
其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：
1.原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子。
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图：
2.离子的电子式
(1)简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。
具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
②例子：钠离子 Na ;镁离子 Mg ;钡离子 Ba
+2+2+(3)复杂的阳离子的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②
例子：铵根离子电子式如下图
（铵根离子电子式）
(3)简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。
②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图：
(4)复杂的阴离子的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图
（过氧根离子电子式）
（氢氧根离子电子式） 3.单质分子的电子式
①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示
②例子：
（氧气分子电子式）（氯气分子电子式）
③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数
4.化合物的电子式
(1)离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并
②例子：
（氯化钠电子式）（硫化钾电子式）
（氯化铵电子式）
(2)共价化合物的电子式
①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况
②例子：
（氯化氢电子式）
（二氧化碳电子式）
③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数
5.用电子式表示物质的形成过程
如：H2的形成过程
K2S的形成过程
注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”;
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式;
③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
电子式书写专项训练
电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。
首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。
其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：
1.原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子。
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图：
2.离子的电子式
(1)简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。
具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
②例子：钠离子 Na ;镁离子 Mg ;钡离子 Ba
+2+2+(3)复杂的阳离子的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②
例子：铵根离子电子式如下图
（铵根离子电子式）
(3)简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。
②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图：
(4)复杂的阴离子的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图
（过氧根离子电子式）
（氢氧根离子电子式） 3.单质分子的电子式
①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示
②例子：
（氧气分子电子式）（氯气分子电子式）
③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数
4.化合物的电子式
(1)离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并
②例子：
（氯化钠电子式）（硫化钾电子式）
（氯化铵电子式）
(2)共价化合物的电子式
①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况
②例子：
（氯化氢电子式）
（二氧化碳电子式）
③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数
5.用电子式表示物质的形成过程
如：H2的形成过程
K2S的形成过程
注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”;
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式;
③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。