2015必修一(人教版) 章节检测第二章化学物质及其变化（B 卷）
满分为100分，考试时间90分钟
测试内容：（1）物质分类（2）离子反应（3）氧化还原反应
原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 P-35 K －39 Cl －35.5 第I 卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，每题只的一个正确选项）
1. 下列物质的水溶液不能导电的是
A ． KOH B ．NaHCO3 C ．HCl D ． CH3CH2OH
2．（原创）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A ．Na+、K+、OH-、Cl- B ．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C ．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D ．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
3、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A ．冷水 B ．沸水 C ．NaOH 溶液 D ．NaCl 溶液
4. 下列说法正确的是
A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 液溴是非电解质，液态氯化氢是电解质
C. 液态氯化钠能导电，氯化钠是电解质 D. 熔融的液态钠是电解质
5. 下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸
6．NaOH 、Na2CO3、NaCl 、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是
A ．钠的化合物 B ．可与硝酸反应 C ．可溶于水 D ．电解质
7. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液
C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体
8. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A ．空气、硫酸铜、硫酸； B ．水、空气、纯碱；
C ．氧化铁、胆矾、熟石灰 D ．硝酸、食盐水、烧碱
9. （原创）下列离子反应方程式，书写正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
9.D 解析：A 选项错误，醋酸是弱酸，写化学式；B 选项错误，生成亚铁离子；C 选项错误，碳酸钙难溶于水，写化学式；D 选项正确，由于要求刚好至中性，钡离子不足量，硫酸根过量。
10. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A.NaCl 是非电解质； B.NaCl 溶液是电解质。
C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D. 固体NaCl 中没有离子
11. （改编）下列说法错误的是
A. 淀粉溶液胶体胶体的某些性质
B. 纳米级粒子与胶体粒子的直径大致相当
C. 胶体属于介稳定系
D. 区分胶体与溶液的方法只能用丁达尔效应
12．（原创）下列说法正确的是( )
A.CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
B. 电离不需要通电
C. 离子反应方程式只能表示某个反应
D ．离子反应只能在水溶液中进行
13. 氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是
A ．稀硫酸 B ．酒精 C ．饱和硫酸钠溶液 D ．磷酸钠溶液
14．（改编）下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A ．石灰水与二氧化碳 B ．Ba(OH)2与H2SO4 C ．HCl 与Na2CO3 D ．Ca(HCO3)2与NaOH
15. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．有铁有铜 D ．无铁无铜
16.(改编) 氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH 中氢元素为－1价) ，反应方程式如下： NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是
A ．反应是置换反应，反应中有2个电子转移
B ．反应是复分解反应
C ．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1.
D ．反应离子方程式为H-+H+=H2
第II 卷（非选择题共52分）
二、填空题
17、（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A ．CaO 、Na2O 、CO2、CuO B ．H2、C 、P 、Cu ； C ．O2、Fe 、Cu 、Zn
D ．HCl 、H2O 、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”) 。
18．（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A ．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B ．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C ．2 H2O2=2 H2O+O2 D ．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O 、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
19. （6分）由A 和B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A 、B 分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
20．（7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH 溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式溶液+B的离子方程式
21．（8分）根据教材中的分类方法作答：
(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
(2)（4分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
22．（8分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）碳酸氢钠；
（2）氢氧化钡；
（3）氯酸钾；
（4）硫酸氢钠
23．（10分）写出下列反应的离子方程式
（1）硝酸银溶液与氯化钾溶液。
（2）海水中含硫酸钠、氯化钙等杂质，粗盐提纯中往往加入过量氯化钡除去硫酸钠钠，然后再加入足量碳酸钠，最后写出其中发生反应的离子方程式
；；；；
参考答案：
1.D 解析：乙醇是非电解质，不能电离出离子。
2.C 解析：注意题干的两个条件酸性和无色
3.B 解析：氢氧化铁胶体的制取是在沸水中
4．C 解析：电解质判断本质上是看化合物在水溶液或熔融状态下本身能否电离，不是看溶解性也不是看导电性。首先必须是化合物，然后一定条件下本身能电离的是电解质，本身不能电离的是非电解质。
5.B 解析：酸性氧化物不一定非金属氧化物如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO 。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物Mn2O7。
6.B 解析：Na2CO3、NaCl 、Na2SO4都不能与硝酸反应。
7．A 解析：溶液均一、稳定，胶体是一种介稳体系，浊液不稳定。
8.D ．解析：了解物质分类的基本方法，了解常见物质所属类别。
10.C 解析：导电性与离子浓度的大小有关，电解质电离后离子才能自由移动而导电。
11.D ．解析：D 选项错误，丁达尔现象是区分胶体与溶液的方法之一，不是唯一的方法。
12.B 解析： A 选项错误，CO2是非电解质；B 选项正确，电离条件是水溶液或熔融，不是通电；C 选项错误，离子反应方程式不仅可以表示某个反应，还可以表示一类相似的反应；D 选项错误，离子反应不一定在水溶液中进行，有些在熔融状态下的反应也是离子反应。。
13．A 解析：氢氧化铁胶体加硫酸电解质会发生凝聚，所以开始出现沉淀，但由于是碱会与硫酸中和生成可溶性硫酸铁溶解。
14.B 解析：A 选项二氧化碳少量时生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时沉淀溶解；HCl 与Na2CO3的反应也是分步反应的，也与量多少有关；酸式盐与碱的反应也要考虑过量问题。
15．B 解析：由于铁能置换出铜，三价铁先跟还原性强的铁单质反应，所以不会出现有铁无铜。
16.C 解析：反应不是置换反应，也不是复分解反应，但属氧化还原滴定，反应中有1个电子转移，C 选项正确；反应离子方程式中水不能写氢离子，D 选项错误。
17、（5分）(1)A CO2；B Cu；C O2 ；D H2O （2）是
18. （8分）（1）D （2）C （3）D （4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
19．（6分）K2CO3 CuSO4（可对换） Cu2＋＋CO ３2－＝CuCO3↓
20.(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
21. （1）H2S 二元酸、无氧酸；HCl 一元酸、无氧酸；H2SO4二元酸、含氧酸；H2CO3二元酸、含氧酸
（2）混合物：均匀混合物、非均匀混合物；纯净物分为：单质、化合物；化合物分为：有机化合物、无机化合物；单质分为：金属单质、非金属单质
22．NaHCO3 =Na+ + HCO3- ； Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-；
KClO3 = K+ +ClO3- ；NaSHO4=Na++H++SO42-
23．（1）Ag+ + Cl- =AgCl↓（2）SO42- +Ba2+ =BaSO4 ；CO32- +Ca2+ =CaCO3 ； CO32- +Ba2+ =BaCO3 2H+ +CO32- =H2O +CO2↑
2015必修一(人教版) 章节检测第二章化学物质及其变化（B 卷）
满分为100分，考试时间90分钟
测试内容：（1）物质分类（2）离子反应（3）氧化还原反应
原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 P-35 K －39 Cl －35.5 第I 卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，每题只的一个正确选项）
1. 下列物质的水溶液不能导电的是
A ． KOH B ．NaHCO3 C ．HCl D ． CH3CH2OH
2．（原创）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A ．Na+、K+、OH-、Cl- B ．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C ．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D ．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
3、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A ．冷水 B ．沸水 C ．NaOH 溶液 D ．NaCl 溶液
4. 下列说法正确的是
A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 液溴是非电解质，液态氯化氢是电解质
C. 液态氯化钠能导电，氯化钠是电解质 D. 熔融的液态钠是电解质
5. 下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸
6．NaOH 、Na2CO3、NaCl 、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是
A ．钠的化合物 B ．可与硝酸反应 C ．可溶于水 D ．电解质
7. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液
C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体
8. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A ．空气、硫酸铜、硫酸； B ．水、空气、纯碱；
C ．氧化铁、胆矾、熟石灰 D ．硝酸、食盐水、烧碱
9. （原创）下列离子反应方程式，书写正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
9.D 解析：A 选项错误，醋酸是弱酸，写化学式；B 选项错误，生成亚铁离子；C 选项错误，碳酸钙难溶于水，写化学式；D 选项正确，由于要求刚好至中性，钡离子不足量，硫酸根过量。
10. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A.NaCl 是非电解质； B.NaCl 溶液是电解质。
C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D. 固体NaCl 中没有离子
11. （改编）下列说法错误的是
A. 淀粉溶液胶体胶体的某些性质
B. 纳米级粒子与胶体粒子的直径大致相当
C. 胶体属于介稳定系
D. 区分胶体与溶液的方法只能用丁达尔效应
12．（原创）下列说法正确的是( )
A.CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
B. 电离不需要通电
C. 离子反应方程式只能表示某个反应
D ．离子反应只能在水溶液中进行
13. 氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是
A ．稀硫酸 B ．酒精 C ．饱和硫酸钠溶液 D ．磷酸钠溶液
14．（改编）下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A ．石灰水与二氧化碳 B ．Ba(OH)2与H2SO4 C ．HCl 与Na2CO3 D ．Ca(HCO3)2与NaOH
15. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．有铁有铜 D ．无铁无铜
16.(改编) 氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH 中氢元素为－1价) ，反应方程式如下： NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是
A ．反应是置换反应，反应中有2个电子转移
B ．反应是复分解反应
C ．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1.
D ．反应离子方程式为H-+H+=H2
第II 卷（非选择题共52分）
二、填空题
17、（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A ．CaO 、Na2O 、CO2、CuO B ．H2、C 、P 、Cu ； C ．O2、Fe 、Cu 、Zn
D ．HCl 、H2O 、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”) 。
18．（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A ．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B ．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C ．2 H2O2=2 H2O+O2 D ．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O 、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
19. （6分）由A 和B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A 、B 分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
20．（7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH 溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式溶液+B的离子方程式
21．（8分）根据教材中的分类方法作答：
(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
(2)（4分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
22．（8分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）碳酸氢钠；
（2）氢氧化钡；
（3）氯酸钾；
（4）硫酸氢钠
23．（10分）写出下列反应的离子方程式
（1）硝酸银溶液与氯化钾溶液。
（2）海水中含硫酸钠、氯化钙等杂质，粗盐提纯中往往加入过量氯化钡除去硫酸钠钠，然后再加入足量碳酸钠，最后写出其中发生反应的离子方程式
；；；；
参考答案：
1.D 解析：乙醇是非电解质，不能电离出离子。
2.C 解析：注意题干的两个条件酸性和无色
3.B 解析：氢氧化铁胶体的制取是在沸水中
4．C 解析：电解质判断本质上是看化合物在水溶液或熔融状态下本身能否电离，不是看溶解性也不是看导电性。首先必须是化合物，然后一定条件下本身能电离的是电解质，本身不能电离的是非电解质。
5.B 解析：酸性氧化物不一定非金属氧化物如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO 。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物Mn2O7。
6.B 解析：Na2CO3、NaCl 、Na2SO4都不能与硝酸反应。
7．A 解析：溶液均一、稳定，胶体是一种介稳体系，浊液不稳定。
8.D ．解析：了解物质分类的基本方法，了解常见物质所属类别。
10.C 解析：导电性与离子浓度的大小有关，电解质电离后离子才能自由移动而导电。
11.D ．解析：D 选项错误，丁达尔现象是区分胶体与溶液的方法之一，不是唯一的方法。
12.B 解析： A 选项错误，CO2是非电解质；B 选项正确，电离条件是水溶液或熔融，不是通电；C 选项错误，离子反应方程式不仅可以表示某个反应，还可以表示一类相似的反应；D 选项错误，离子反应不一定在水溶液中进行，有些在熔融状态下的反应也是离子反应。。
13．A 解析：氢氧化铁胶体加硫酸电解质会发生凝聚，所以开始出现沉淀，但由于是碱会与硫酸中和生成可溶性硫酸铁溶解。
14.B 解析：A 选项二氧化碳少量时生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时沉淀溶解；HCl 与Na2CO3的反应也是分步反应的，也与量多少有关；酸式盐与碱的反应也要考虑过量问题。
15．B 解析：由于铁能置换出铜，三价铁先跟还原性强的铁单质反应，所以不会出现有铁无铜。
16.C 解析：反应不是置换反应，也不是复分解反应，但属氧化还原滴定，反应中有1个电子转移，C 选项正确；反应离子方程式中水不能写氢离子，D 选项错误。
17、（5分）(1)A CO2；B Cu；C O2 ；D H2O （2）是
18. （8分）（1）D （2）C （3）D （4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
19．（6分）K2CO3 CuSO4（可对换） Cu2＋＋CO ３2－＝CuCO3↓
20.(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
21. （1）H2S 二元酸、无氧酸；HCl 一元酸、无氧酸；H2SO4二元酸、含氧酸；H2CO3二元酸、含氧酸
（2）混合物：均匀混合物、非均匀混合物；纯净物分为：单质、化合物；化合物分为：有机化合物、无机化合物；单质分为：金属单质、非金属单质
22．NaHCO3 =Na+ + HCO3- ； Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-；
KClO3 = K+ +ClO3- ；NaSHO4=Na++H++SO42-
23．（1）Ag+ + Cl- =AgCl↓（2）SO42- +Ba2+ =BaSO4 ；CO32- +Ca2+ =CaCO3 ； CO32- +Ba2+ =BaCO3 2H+ +CO32- =H2O +CO2↑