1、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应
式是________________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是
__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于
________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于
__________________。
2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开
始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X 极上的电极反应为____________，在X极附近观察 到的现象是 ：_______ _____。
（2）Y电极上的电极反应式是_____ ____，
检验该电极反应产物的方法是 ：________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，
电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。
3、在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。
（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。
4、如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是 极，实验过程中还能观察到的现象
是 ，a棒发生的电极反应式
为 ，b棒电极反应式为 。
5、从H、Cu、Na、SO4、Cl五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有
（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有
+2++2－－-
6、电解原理在化学工业上有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块
电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
7、在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题： ⑴电解后得到的Cu的质量是 ，得到O2的体积（标准状况）是 ，溶液的pH是 。 ⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）
8、如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。 a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：________________________；
Al电极上发生的电极反应方程式为：_______b．若灯泡不亮，其理由为：_________________________________。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。 a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_________________________；
Al电极上发生的电极反应方程式为：____________b．若灯泡不亮，其理由为：________________________。
9、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_______； AlCl3可能为______晶体。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________ 。
（3）AlCl3具有以下____特殊性质（请填序号）。①液化 ②挥发 ③升华
10、 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导
线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式是： _______________________________在X极附近观察
到的现象是：_____________________________②Y电极上的电极反应式是：
______________
检验该电极反应产物的方法是：______________________
总反应化学方程式是：_________________
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是_________。②Y电极的材料是_________。
（3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用_______________，X电极的材料是____________，Y电极的材料是_________________。
11、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考
虑水的消耗或气体的溶解）
①理论上，电解后溶液中c(OH)= mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是： ——
a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是 g。
b．还可能为 （用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为 。
12、右图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为______________极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为： 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________ ，电极f上发生的反应为：_________，槽中盛放的电镀液可以是____________溶液。
13、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 在X极附近观察到的现象
是
②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法
是
⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
14、在50mL 0.2mol·L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。
（3）如不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是
15、用碳棒作电极，在H、Na、Cu、Cl、Ag、SO4、NO3等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：
(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质的名称是 。
++2+-+2--+－1
(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是 。
(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质的名称是 。
(4)电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是 。
(5)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时，电解质的化学式是 。
16、用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号） ，其阳极的电极反应式都是 ，阴极的电极反应式都
是 ，总反应的化学方程式都
是 。
（2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是 ，pH变大的是 。（填序号）
（3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是 （填序号），其总反应的化学方程式是 。
17、下图装置中：
（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为 池，乙为 池；
（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有 g；
（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）。
18、右图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
总反应方程式：________________________； C：
________________________________， D：________________________________，总反应方程式：___________________________；
（2在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
19、电解液中含有K、Cl、SO+－、OH（少量）、Cu、H（少量），用两个石墨电极电解时，阳极析出__________，－2++
电极反应式是 ；阴极析出__________，电极反应式
是 。若改用两个铜电极电解时，则阳极的变化
是 ，电极反应式是______________；阴极析出______________，电极反应式是______________。
20、工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。
①电解时，应以______作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________(增大、减小、不变) ②阳极反应式为________________。
③电解的总化学方程式为___________________________________。
21、采用惰性电极从NO3、H、Ba、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解： ①两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是____________
②阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是_________。
③两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式是________。
22、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源A 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是__________（填化学式）。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。
23、从H、Na、Cu、Cl、SO4五种离子中组成电解质，按下列要求进行电
解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的
电解质是_________；
（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的
电解质是_________；
（3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是
________________________。
++2+-2-－+2++－
24、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则
（1）x是 极，CuSO4溶液的pH逐渐 （2）b是 极，电极反应式为
（3）Pt是 极，电极反应式为
25、阳极电极反应式：
阴极电极反应式：
总反应式：
一定时间后，若把电源正负极调换，产生的现象有
26、如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。
（1）a是电源的 极。A管中电极反应式 。
（2）撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应
式： 。
27、根据所学知识完成下列空白：
（1）用惰性电极电解NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质 。
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液的阳极反应式： 。
28、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H+2SO4+2-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是_____________；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_____；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池正负极的极性将_______。
29、如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为____极，电极材料是_____，电极反应式为___________，电解质溶液可以是________。
（2）乙池中Fe极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈______色。
（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出的气体在标况下的体积为_______。电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=______。
30、如下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（ ）。
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
31、采用惰性电极从、、H、Cu、Ba、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液+2+2++-
进行电解：①两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是___________；②若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是___________；③两极分别放出气体，且体积比为1∶1时，电解质的化学式可能是__________。
32、工业上采用以石墨为电极，电解熔融的Al2O3制取金属铝，由于Al2O3的熔点很高，常加入冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，在1000℃左右得到熔融体。
（1）阳极反应式为_______________________，总反应的化学方程式为__________________________。
（2）生产1t金属铝，转移电子的物质的量为_____。
33、有一硝酸盐晶体，其化学式可表示为M（NO3）x・nH2O，经测定其摩尔质量为242g・
mol。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示的装置中，
用石墨做电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部
析出，在A极得到金属0.32g。
（1）C极为______极，B极产生的气体是_____。
（2）金属M的相对原子质量为_____，x=_______，n=__________。
34、已知在pH为4~5的环境中，Cu几乎不水解，而Fe完全水解，转化为Fe（OH）3。（即在pH≤5的环境中2+3+Cu不沉淀，而在pH≥4的环境中，Fe全部沉淀）某同学欲提纯含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。
（1）向含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为______________，加入A的作用是_____________________。
（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_______________，总的电解反应的离子方程式为___________________________。
（3）实验完成后，石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为VmL，铜电极增重ag，则Cu的相对原子质量为__________。（用带有a、V的计算式表示）
2+3+-1
35、在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液的密度为1.20g・cm。试计算：
（1）电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
（3）要使溶液恢复原状态，需加入_______物质多少克？
1、（1）电解池 阳 Zn-2e=Zn
（2）原电池 负 Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
（3）电化学腐蚀 Zn 化学腐蚀（吸氧腐蚀）
2、（1） 2H + 2e = H2↑ 、 有气泡产生，溶液变红色
（2） 2Cl + 2 e = Cl2 ↑ 、
湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝色，说明生成氯气
（3） 精铜 、 Cu + 2e = Cu
粗铜 、 Cu - 2e = Cu
3、（1）不变 （2）Zn-2e--2+2+---+--2+-3Zn （3） 1.28 Cu+2e=Cu
+---2+2+-4、正极，两极有气泡产生，2H+2e=H2 2Cl+22e=Cl2
5、（1）HCl、CuCl2（2）H2SO4 、Na2SO4 、NaHSO4（3）CuSO4 NaCl
6、（1）①2H++2e-H2↑ 放出气体，溶液变红
②2Cl--2e-Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
（2）①纯铜 Cu2++2e-Cu
②粗铜 Cu-2e-Cu2+
7、⑴6.4g 1.12L pH=1
⑵12.8g 不变
8、（1）亮（2分）；Mg-2e-=Mg2+（2分）2H++2e-=H2↑（2分）
（2）亮（2分）；6H-----
2O+6e=3H2↑+6OH（2分）2Al-6e+12OH=2AlO2+6H2O（2分）
9、答案：（1）MgO的熔点很高，很难熔融（2分） 分子（2分）
（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物分）
（3）③（3分）
10、（1）①2H++2e-=H--
2↑或2H2O＋2e=H2↑＋2OH（1分）
放出气体，溶液变红（2分）
②2Cl--2e-=Cl2↑（1分）
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑（1分）
（2）①纯铜 ②粗铜 （2分）
（3）CuSO4溶液，铁钉， 纯铜，（3分）
11、（1）2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH （3分）
（2）①0.2 （3分） ②4.55 （2分） Cl———
2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）
n（H2）∶n（Cl2）∶n（O2）＝20∶10∶3 （2分）
12、（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。 ③水减少的质量： 3 （
生成O2体积：
④16g
⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大
酸性增大，因为阳极上OH-生成O+
2，溶液中H离子浓度增大
酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
13、 (1)正
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）Zn→Zn2++2e- Zn2++2e-→Zn ZnSO4
14、⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+
15、（1）不变 （2）Zn→Zn2++2e- （3）1.28 Cu2++2e-→Cu
16、（1）硫酸 硝酸 硫酸钠 硝酸钠 （2）硫酸铜 硝酸银 硝酸铜
（3）盐酸 氯化钠 （4）氯化钠 硫酸铜 硝酸银
（5）CuSO4 Cu(NO3)2
17、（1）①③⑤ 4OH-→4e-+O+-
2+2H2O 2H+2e→H2↑ 2H2O2H2↑+O2↑
（2）①④ ③⑤（CuCl2考虑水解）（3）④ 2H2O+2CuSO42Cu+O2+2H2SO4
18、（1）原电池，电解池
（2）负 Zn - 2e- = Zn2+ （3）阳 2 Cl- - 2e- = Cl2↑
电极上有气泡产生，无色溶液变红色 （4）0.65
19、（1）2I－—2e—＝I2；（2）2H＋＋2e－＝H2↑；（3）KI或NaI溶液
（4）CCl4；（5）碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取
（6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为K＋，火焰呈黄色为Na＋。 硝酸铜
20、（1）原电，原电 （2）1.4 （3）原电；电解；3360
21、（1）Cu+2e== Cu 2Cl-2e＝Cl2↑ CuCl2
+---2+-- Cu+ Cl2↑ 4Ag+4e== 4Ag 4OH-4e== 2H2O+O2↑ 4AgNO3+2H2O== 4Ag+O2↑+4HNO3
（2）2：2：4：1
22、答案：Cl2 2Cl－2e===Cl2↑ Cu Cu+2e===Cu 铜片变薄
Cu－2e===Cu Cu Cu+2e===Cu －2+2+－－－2+－
23、①Cu+2H2O
+2+Cu(OH)2+2H ②CuCl2溶液中存在上述平衡，电解时，Cu得电子被还原，致使水解平衡－－+2+向左移动，c(H)下降，pH升高 ③pH降低，测定溶液的pH ④同意
Cl2+H2OHCl+HClO，生成HCl、HClO ，故pH下降
24、①铁，增大；②MnO4－e===MnO4；③2K2MnO4+2H2O
2－－2－－－2KMnO4+2KOH 2－－－+H2↑ 分析：MnO4→MnO4，分析Mn元素价态+6→+7，可知需MnO4－e＝MnO4(阳极反应)，∴阳极必须用石
2－+－墨等惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是MnO4，则阴极以铁为电极，电极反应为；2H+2e＝H2
－↑产生OH，故pH将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应迭加即得
25、①HNO3，Ba(NO3)2 ②AgNO3 ③HCl，BaCl2 分析：①两极分别放出H2和O2，则溶液中不能含有Ag、Cl；
+－②阴极析出金属，说明溶液中含有Ag，阳极放出O2，则不能含Cl，∴该电解质应为AgNO3；③两极分别放出
+－+气体，且体积比为1：1，说明放出气体的两种粒子的离子所带电荷数和分子形式等同，只有H、Cl(H放电，
+－－则肯定无Ag，Cl放电，无NO3)，∴电解质组合为HCl或BaCl2。 +－
26、（1）正极 (2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）1:1 （4）银 AgNO3 （5）Y极附近红褐色变深
27、（1）HCl CuCl2 （2）H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 （3）NaCl CuSO4
28、（1）正；减小
（2）阴；2H+2e= H2↑
（3）阳；4OH-4e= 2H2O+ O2↑
29、 电解质溶液中产生红褐色沉淀
30、（1）正；4OH→O2↑+2H2O+4e
（2）H2+2OH→2H2O+2e
（3）13 －－－－-- +-
31、（1）H2O （2）4OH ― 4e == O2 ↑ + 2H2O
32、（1）PbO2+4H+
（2）Pb；PbO2；互换
【试题分析】
本题主要考查了电化学知识和氧化还原反应知识，侧重考查了同学们的分析推理和知识迁移能力以及灵活运用知识的能力。
（1）铅蓄电池在放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能，所以Pb作负极，其电极反应式为Pb+-2e=PbSO4；PbO2作正极，其电极反应式为PbO2+4H+-++--+2e=PbSO4+2H2O；小；48 -+2e=PbSO4+2H2O。随着放电的进行，由总-
反应可知H2SO4的量减少，浓度变小；再根据负极反应式可知生成的PbSO4是白色沉淀，故负极板 增加的质量就等于的质量，因为PbSO4~2e，所以，当外电路通过1mol电子时负极产生的PbSO4为0.5mol，
的质量，即48g。 -因此，增加的质量为0.5mol
（2）在充电时铅蓄电池起电解池作用，将电能转变为化学能。当完全放电耗尽PbO2和Pb时构成电解池，因A极接电源负极，所以A极是阴极，阴极发生还原反应，其电极反应为PbSO4+2e=Pb+-，即PbSO4得电子生成Pb，则B极接电源正极，所以B极是阳极，发生氧化反应，其电极反应为PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+
33、（1）阴；精铜；Cu+2e→Cu；CuSO4溶液或CuCl2溶液
（2）2H+2e→H2↑；红
（3）4.48L；14
34、C【试题分析】
据电流的方向可判断a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。电解CuCl2溶液的电极反应式为： 阳极（c电极） 2Cl→Cl2↑+2e
阴极（d电极） Cu+2e→Cu
电解过程中，c（Cl）减小。故答案为C。
35、见解析
【试题分析】
①当生成H2、O2时，相当于电解水，是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解，符合要求的有：HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2。②若有金属析出，O2放出，是不活泼金属的含氧酸盐的电解，符合要求的有：Cu（NO3）2、CuSO4、AgNO3。③两极分别放出气体且为1∶1，则应是放出H2、Cl2，符合要求的有：HCl、BaCl2。
36、（1）2O→O2↑＋4e； 2－－-2+---+-2+--+，故这时正负极极性将互换。
2Al2O3（熔融）
（2）1.1×10mol
54Al+3O2↑
37（1）负；O2 （2）64；2；3
38、（1）CuO；调节溶液的pH至4~5，除去Fe ；
（2）4OH-4e=O2↑+2H2O；2Cu+2H2O
（3）； --2+3+2Cu+O2↑+4H； +
39、（1）m（NaCl溶液）=221g
（2）c（NaOH）=6.5mol・L
（3）m（HCl）=36.5 g
【试题分析】
-1
1、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应
式是________________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是
__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于
________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于
__________________。
2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开
始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X 极上的电极反应为____________，在X极附近观察 到的现象是 ：_______ _____。
（2）Y电极上的电极反应式是_____ ____，
检验该电极反应产物的方法是 ：________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，
电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。
3、在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。
（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。
4、如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是 极，实验过程中还能观察到的现象
是 ，a棒发生的电极反应式
为 ，b棒电极反应式为 。
5、从H、Cu、Na、SO4、Cl五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有
（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有
+2++2－－-
6、电解原理在化学工业上有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块
电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
7、在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题： ⑴电解后得到的Cu的质量是 ，得到O2的体积（标准状况）是 ，溶液的pH是 。 ⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）
8、如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。 a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：________________________；
Al电极上发生的电极反应方程式为：_______b．若灯泡不亮，其理由为：_________________________________。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。 a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_________________________；
Al电极上发生的电极反应方程式为：____________b．若灯泡不亮，其理由为：________________________。
9、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_______； AlCl3可能为______晶体。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________ 。
（3）AlCl3具有以下____特殊性质（请填序号）。①液化 ②挥发 ③升华
10、 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导
线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式是： _______________________________在X极附近观察
到的现象是：_____________________________②Y电极上的电极反应式是：
______________
检验该电极反应产物的方法是：______________________
总反应化学方程式是：_________________
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是_________。②Y电极的材料是_________。
（3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用_______________，X电极的材料是____________，Y电极的材料是_________________。
11、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考
虑水的消耗或气体的溶解）
①理论上，电解后溶液中c(OH)= mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是： ——
a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是 g。
b．还可能为 （用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为 。
12、右图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为______________极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为： 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________ ，电极f上发生的反应为：_________，槽中盛放的电镀液可以是____________溶液。
13、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 在X极附近观察到的现象
是
②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法
是
⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
14、在50mL 0.2mol·L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。
（3）如不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是
15、用碳棒作电极，在H、Na、Cu、Cl、Ag、SO4、NO3等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：
(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质的名称是 。
++2+-+2--+－1
(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是 。
(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质的名称是 。
(4)电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是 。
(5)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时，电解质的化学式是 。
16、用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号） ，其阳极的电极反应式都是 ，阴极的电极反应式都
是 ，总反应的化学方程式都
是 。
（2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是 ，pH变大的是 。（填序号）
（3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是 （填序号），其总反应的化学方程式是 。
17、下图装置中：
（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为 池，乙为 池；
（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有 g；
（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）。
18、右图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
总反应方程式：________________________； C：
________________________________， D：________________________________，总反应方程式：___________________________；
（2在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
19、电解液中含有K、Cl、SO+－、OH（少量）、Cu、H（少量），用两个石墨电极电解时，阳极析出__________，－2++
电极反应式是 ；阴极析出__________，电极反应式
是 。若改用两个铜电极电解时，则阳极的变化
是 ，电极反应式是______________；阴极析出______________，电极反应式是______________。
20、工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。
①电解时，应以______作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________(增大、减小、不变) ②阳极反应式为________________。
③电解的总化学方程式为___________________________________。
21、采用惰性电极从NO3、H、Ba、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解： ①两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是____________
②阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是_________。
③两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式是________。
22、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源A 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是__________（填化学式）。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。
23、从H、Na、Cu、Cl、SO4五种离子中组成电解质，按下列要求进行电
解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的
电解质是_________；
（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的
电解质是_________；
（3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是
________________________。
++2+-2-－+2++－
24、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则
（1）x是 极，CuSO4溶液的pH逐渐 （2）b是 极，电极反应式为
（3）Pt是 极，电极反应式为
25、阳极电极反应式：
阴极电极反应式：
总反应式：
一定时间后，若把电源正负极调换，产生的现象有
26、如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。
（1）a是电源的 极。A管中电极反应式 。
（2）撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应
式： 。
27、根据所学知识完成下列空白：
（1）用惰性电极电解NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质 。
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液的阳极反应式： 。
28、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H+2SO4+2-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是_____________；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_____；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池正负极的极性将_______。
29、如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为____极，电极材料是_____，电极反应式为___________，电解质溶液可以是________。
（2）乙池中Fe极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈______色。
（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出的气体在标况下的体积为_______。电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=______。
30、如下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（ ）。
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
31、采用惰性电极从、、H、Cu、Ba、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液+2+2++-
进行电解：①两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是___________；②若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是___________；③两极分别放出气体，且体积比为1∶1时，电解质的化学式可能是__________。
32、工业上采用以石墨为电极，电解熔融的Al2O3制取金属铝，由于Al2O3的熔点很高，常加入冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，在1000℃左右得到熔融体。
（1）阳极反应式为_______________________，总反应的化学方程式为__________________________。
（2）生产1t金属铝，转移电子的物质的量为_____。
33、有一硝酸盐晶体，其化学式可表示为M（NO3）x・nH2O，经测定其摩尔质量为242g・
mol。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示的装置中，
用石墨做电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部
析出，在A极得到金属0.32g。
（1）C极为______极，B极产生的气体是_____。
（2）金属M的相对原子质量为_____，x=_______，n=__________。
34、已知在pH为4~5的环境中，Cu几乎不水解，而Fe完全水解，转化为Fe（OH）3。（即在pH≤5的环境中2+3+Cu不沉淀，而在pH≥4的环境中，Fe全部沉淀）某同学欲提纯含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。
（1）向含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为______________，加入A的作用是_____________________。
（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_______________，总的电解反应的离子方程式为___________________________。
（3）实验完成后，石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为VmL，铜电极增重ag，则Cu的相对原子质量为__________。（用带有a、V的计算式表示）
2+3+-1
35、在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液的密度为1.20g・cm。试计算：
（1）电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
（3）要使溶液恢复原状态，需加入_______物质多少克？
1、（1）电解池 阳 Zn-2e=Zn
（2）原电池 负 Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
（3）电化学腐蚀 Zn 化学腐蚀（吸氧腐蚀）
2、（1） 2H + 2e = H2↑ 、 有气泡产生，溶液变红色
（2） 2Cl + 2 e = Cl2 ↑ 、
湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝色，说明生成氯气
（3） 精铜 、 Cu + 2e = Cu
粗铜 、 Cu - 2e = Cu
3、（1）不变 （2）Zn-2e--2+2+---+--2+-3Zn （3） 1.28 Cu+2e=Cu
+---2+2+-4、正极，两极有气泡产生，2H+2e=H2 2Cl+22e=Cl2
5、（1）HCl、CuCl2（2）H2SO4 、Na2SO4 、NaHSO4（3）CuSO4 NaCl
6、（1）①2H++2e-H2↑ 放出气体，溶液变红
②2Cl--2e-Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
（2）①纯铜 Cu2++2e-Cu
②粗铜 Cu-2e-Cu2+
7、⑴6.4g 1.12L pH=1
⑵12.8g 不变
8、（1）亮（2分）；Mg-2e-=Mg2+（2分）2H++2e-=H2↑（2分）
（2）亮（2分）；6H-----
2O+6e=3H2↑+6OH（2分）2Al-6e+12OH=2AlO2+6H2O（2分）
9、答案：（1）MgO的熔点很高，很难熔融（2分） 分子（2分）
（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物分）
（3）③（3分）
10、（1）①2H++2e-=H--
2↑或2H2O＋2e=H2↑＋2OH（1分）
放出气体，溶液变红（2分）
②2Cl--2e-=Cl2↑（1分）
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑（1分）
（2）①纯铜 ②粗铜 （2分）
（3）CuSO4溶液，铁钉， 纯铜，（3分）
11、（1）2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH （3分）
（2）①0.2 （3分） ②4.55 （2分） Cl———
2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）
n（H2）∶n（Cl2）∶n（O2）＝20∶10∶3 （2分）
12、（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。 ③水减少的质量： 3 （
生成O2体积：
④16g
⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大
酸性增大，因为阳极上OH-生成O+
2，溶液中H离子浓度增大
酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
13、 (1)正
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）Zn→Zn2++2e- Zn2++2e-→Zn ZnSO4
14、⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+
15、（1）不变 （2）Zn→Zn2++2e- （3）1.28 Cu2++2e-→Cu
16、（1）硫酸 硝酸 硫酸钠 硝酸钠 （2）硫酸铜 硝酸银 硝酸铜
（3）盐酸 氯化钠 （4）氯化钠 硫酸铜 硝酸银
（5）CuSO4 Cu(NO3)2
17、（1）①③⑤ 4OH-→4e-+O+-
2+2H2O 2H+2e→H2↑ 2H2O2H2↑+O2↑
（2）①④ ③⑤（CuCl2考虑水解）（3）④ 2H2O+2CuSO42Cu+O2+2H2SO4
18、（1）原电池，电解池
（2）负 Zn - 2e- = Zn2+ （3）阳 2 Cl- - 2e- = Cl2↑
电极上有气泡产生，无色溶液变红色 （4）0.65
19、（1）2I－—2e—＝I2；（2）2H＋＋2e－＝H2↑；（3）KI或NaI溶液
（4）CCl4；（5）碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取
（6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为K＋，火焰呈黄色为Na＋。 硝酸铜
20、（1）原电，原电 （2）1.4 （3）原电；电解；3360
21、（1）Cu+2e== Cu 2Cl-2e＝Cl2↑ CuCl2
+---2+-- Cu+ Cl2↑ 4Ag+4e== 4Ag 4OH-4e== 2H2O+O2↑ 4AgNO3+2H2O== 4Ag+O2↑+4HNO3
（2）2：2：4：1
22、答案：Cl2 2Cl－2e===Cl2↑ Cu Cu+2e===Cu 铜片变薄
Cu－2e===Cu Cu Cu+2e===Cu －2+2+－－－2+－
23、①Cu+2H2O
+2+Cu(OH)2+2H ②CuCl2溶液中存在上述平衡，电解时，Cu得电子被还原，致使水解平衡－－+2+向左移动，c(H)下降，pH升高 ③pH降低，测定溶液的pH ④同意
Cl2+H2OHCl+HClO，生成HCl、HClO ，故pH下降
24、①铁，增大；②MnO4－e===MnO4；③2K2MnO4+2H2O
2－－2－－－2KMnO4+2KOH 2－－－+H2↑ 分析：MnO4→MnO4，分析Mn元素价态+6→+7，可知需MnO4－e＝MnO4(阳极反应)，∴阳极必须用石
2－+－墨等惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是MnO4，则阴极以铁为电极，电极反应为；2H+2e＝H2
－↑产生OH，故pH将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应迭加即得
25、①HNO3，Ba(NO3)2 ②AgNO3 ③HCl，BaCl2 分析：①两极分别放出H2和O2，则溶液中不能含有Ag、Cl；
+－②阴极析出金属，说明溶液中含有Ag，阳极放出O2，则不能含Cl，∴该电解质应为AgNO3；③两极分别放出
+－+气体，且体积比为1：1，说明放出气体的两种粒子的离子所带电荷数和分子形式等同，只有H、Cl(H放电，
+－－则肯定无Ag，Cl放电，无NO3)，∴电解质组合为HCl或BaCl2。 +－
26、（1）正极 (2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）1:1 （4）银 AgNO3 （5）Y极附近红褐色变深
27、（1）HCl CuCl2 （2）H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 （3）NaCl CuSO4
28、（1）正；减小
（2）阴；2H+2e= H2↑
（3）阳；4OH-4e= 2H2O+ O2↑
29、 电解质溶液中产生红褐色沉淀
30、（1）正；4OH→O2↑+2H2O+4e
（2）H2+2OH→2H2O+2e
（3）13 －－－－-- +-
31、（1）H2O （2）4OH ― 4e == O2 ↑ + 2H2O
32、（1）PbO2+4H+
（2）Pb；PbO2；互换
【试题分析】
本题主要考查了电化学知识和氧化还原反应知识，侧重考查了同学们的分析推理和知识迁移能力以及灵活运用知识的能力。
（1）铅蓄电池在放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能，所以Pb作负极，其电极反应式为Pb+-2e=PbSO4；PbO2作正极，其电极反应式为PbO2+4H+-++--+2e=PbSO4+2H2O；小；48 -+2e=PbSO4+2H2O。随着放电的进行，由总-
反应可知H2SO4的量减少，浓度变小；再根据负极反应式可知生成的PbSO4是白色沉淀，故负极板 增加的质量就等于的质量，因为PbSO4~2e，所以，当外电路通过1mol电子时负极产生的PbSO4为0.5mol，
的质量，即48g。 -因此，增加的质量为0.5mol
（2）在充电时铅蓄电池起电解池作用，将电能转变为化学能。当完全放电耗尽PbO2和Pb时构成电解池，因A极接电源负极，所以A极是阴极，阴极发生还原反应，其电极反应为PbSO4+2e=Pb+-，即PbSO4得电子生成Pb，则B极接电源正极，所以B极是阳极，发生氧化反应，其电极反应为PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+
33、（1）阴；精铜；Cu+2e→Cu；CuSO4溶液或CuCl2溶液
（2）2H+2e→H2↑；红
（3）4.48L；14
34、C【试题分析】
据电流的方向可判断a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。电解CuCl2溶液的电极反应式为： 阳极（c电极） 2Cl→Cl2↑+2e
阴极（d电极） Cu+2e→Cu
电解过程中，c（Cl）减小。故答案为C。
35、见解析
【试题分析】
①当生成H2、O2时，相当于电解水，是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解，符合要求的有：HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2。②若有金属析出，O2放出，是不活泼金属的含氧酸盐的电解，符合要求的有：Cu（NO3）2、CuSO4、AgNO3。③两极分别放出气体且为1∶1，则应是放出H2、Cl2，符合要求的有：HCl、BaCl2。
36、（1）2O→O2↑＋4e； 2－－-2+---+-2+--+，故这时正负极极性将互换。
2Al2O3（熔融）
（2）1.1×10mol
54Al+3O2↑
37（1）负；O2 （2）64；2；3
38、（1）CuO；调节溶液的pH至4~5，除去Fe ；
（2）4OH-4e=O2↑+2H2O；2Cu+2H2O
（3）； --2+3+2Cu+O2↑+4H； +
39、（1）m（NaCl溶液）=221g
（2）c（NaOH）=6.5mol・L
（3）m（HCl）=36.5 g
【试题分析】
-1