【课题】 第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
【知识与技能】
1. 可逆反应“两特点”：
①正、逆两个反应是同一条件下同时进行的；
②正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。
2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。
3．平衡状态判断“两依据”：
①根本依据：v (正) ＝v (逆) 。
②直接依据：各组分的浓度保持不变。
【过程与方法】
回忆、知识总结、推理、归纳总结。
【情感态度价值观】
感受宏观世界平衡的美、领会微观世界平衡的奥秘。
【教学难点】
平衡状态判断“两依据”：
①根本依据：v (正) ＝v (逆) 。
②直接依据：各组分的浓度保持不变。
【学情分析】
1、可逆反应的概念在必修2学习中掌握比较好。
2、化学平衡的特点基本没有问题。
3、对化学平衡是否达到的判断困难比较大。
【教学过程】
一、可逆反应
1．什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？中学学过的常见的可逆反应有哪些？试举二例。
2．对于反应：2SO 2(g)＋O 2(g) ＝ 2SO 3(g)，ΔH
【问题1】为什么反应N 2＋3H 2 2NH 3中，N 2、H 2和NH 3同时存在？ 催化剂
【问题2】 可逆反应：2SO 2＋O 2 2SO 3进行到一定程度后，向体系中充入一定量△
的18O 2，一段时间后，18O 存在于哪些物质中？
【问题3】 判断一个反应是否为可逆反应的关键是什么？
1．可逆反应
(1)概念：
在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：
采用“ ”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。
2．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把这类反应叫不可逆反应，用“===”连接。 催化剂高温、高压
【练习】学案上
二、化学平衡
1．化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的浓度或质量保持不变的状态。
2．化学平衡状态的特征
研究对象为可逆反应
正、逆化学反应速率相等，即v (正)＝v (逆)
化学平衡是动态平衡，即v (正)＝v (逆)≠0
平衡混合物中，各组分的百分含量保持一定
外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变
[练习] 学案上
3、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法
可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。
(1)根本标志：v 正＝v 逆≠0。
有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)直接标志：“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。具体体现在：
①各组分的质量分数不变；
②各气体组分的体积分数不变；
③各组分的物质的量分数不变；
④各组分的分子数不变；
⑤各组分的物质的量浓度不变；
⑥若某组分有颜色，体系的颜色不再改变。
利用“变量”与“不变量”判断可逆反应达化学平衡状态的方法
此方法常用于判断混合体系中气体的密度不变或反应后混合气体的平均相对分子质量不变能否作为达到平衡状态的标志。
m 1．利用气体的密度(ρ) 判断 V
(1)对于定容的反应体系，若气体质量和容器的体积是不变量，故密度ρ为衡量。即不论反应是否平衡，密度均不变，“不变量”不变时不能判断反应是否处于平衡状态。
(2)对于反应体系中不全部为气体的定容反应体系，V 是不变量，m 是变量，则气体的密度ρ为变量，当“变量”保持不变时，表明反应处于平衡状态。
m 2．利用气体的平均相对分子质量(M ＝) 判断 n
(1)对于定容的反应体系，若题目提供的是全部由气体参与和生成的可逆反应，且反应前后气体体积发生变化。[如2SO 2(g)＋O 2(g) ＝ 2SO 3(g)]气体的质量m 为衡量，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量(M ) 为变量，当“变量”保持不变时，表明反应处于平衡状态。
(2)对于定容的反应体系，若题目提供的是全部由气体参与和生成的可逆反应且反应前后气体积积不变，如H 2(s)＋I 2(g) ＝ 2HI(g)，气体的质量和混合气体的物质的量均为不变量，则混合气体的平均相对分子质量(M ) 为不变量，当“不变量”保持不变时，不能判断反应处于平衡状态。
【板书设计】
1. 可逆反应“两特点”：
①正、逆两个反应是同一条件下同时进行的；
②正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。
2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。
3．平衡状态判断“两依据”：
①根本依据：v (正) ＝v (逆) 。
②直接依据：各组分的浓度保持不变。
【课题】 第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
【知识与技能】
1. 可逆反应“两特点”：
①正、逆两个反应是同一条件下同时进行的；
②正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。
2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。
3．平衡状态判断“两依据”：
①根本依据：v (正) ＝v (逆) 。
②直接依据：各组分的浓度保持不变。
【过程与方法】
回忆、知识总结、推理、归纳总结。
【情感态度价值观】
感受宏观世界平衡的美、领会微观世界平衡的奥秘。
【教学难点】
平衡状态判断“两依据”：
①根本依据：v (正) ＝v (逆) 。
②直接依据：各组分的浓度保持不变。
【学情分析】
1、可逆反应的概念在必修2学习中掌握比较好。
2、化学平衡的特点基本没有问题。
3、对化学平衡是否达到的判断困难比较大。
【教学过程】
一、可逆反应
1．什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？中学学过的常见的可逆反应有哪些？试举二例。
2．对于反应：2SO 2(g)＋O 2(g) ＝ 2SO 3(g)，ΔH
【问题1】为什么反应N 2＋3H 2 2NH 3中，N 2、H 2和NH 3同时存在？ 催化剂
【问题2】 可逆反应：2SO 2＋O 2 2SO 3进行到一定程度后，向体系中充入一定量△
的18O 2，一段时间后，18O 存在于哪些物质中？
【问题3】 判断一个反应是否为可逆反应的关键是什么？
1．可逆反应
(1)概念：
在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：
采用“ ”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。
2．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把这类反应叫不可逆反应，用“===”连接。 催化剂高温、高压
【练习】学案上
二、化学平衡
1．化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的浓度或质量保持不变的状态。
2．化学平衡状态的特征
研究对象为可逆反应
正、逆化学反应速率相等，即v (正)＝v (逆)
化学平衡是动态平衡，即v (正)＝v (逆)≠0
平衡混合物中，各组分的百分含量保持一定
外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变
[练习] 学案上
3、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法
可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。
(1)根本标志：v 正＝v 逆≠0。
有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)直接标志：“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。具体体现在：
①各组分的质量分数不变；
②各气体组分的体积分数不变；
③各组分的物质的量分数不变；
④各组分的分子数不变；
⑤各组分的物质的量浓度不变；
⑥若某组分有颜色，体系的颜色不再改变。
利用“变量”与“不变量”判断可逆反应达化学平衡状态的方法
此方法常用于判断混合体系中气体的密度不变或反应后混合气体的平均相对分子质量不变能否作为达到平衡状态的标志。
m 1．利用气体的密度(ρ) 判断 V
(1)对于定容的反应体系，若气体质量和容器的体积是不变量，故密度ρ为衡量。即不论反应是否平衡，密度均不变，“不变量”不变时不能判断反应是否处于平衡状态。
(2)对于反应体系中不全部为气体的定容反应体系，V 是不变量，m 是变量，则气体的密度ρ为变量，当“变量”保持不变时，表明反应处于平衡状态。
m 2．利用气体的平均相对分子质量(M ＝) 判断 n
(1)对于定容的反应体系，若题目提供的是全部由气体参与和生成的可逆反应，且反应前后气体体积发生变化。[如2SO 2(g)＋O 2(g) ＝ 2SO 3(g)]气体的质量m 为衡量，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量(M ) 为变量，当“变量”保持不变时，表明反应处于平衡状态。
(2)对于定容的反应体系，若题目提供的是全部由气体参与和生成的可逆反应且反应前后气体积积不变，如H 2(s)＋I 2(g) ＝ 2HI(g)，气体的质量和混合气体的物质的量均为不变量，则混合气体的平均相对分子质量(M ) 为不变量，当“不变量”保持不变时，不能判断反应处于平衡状态。
【板书设计】
1. 可逆反应“两特点”：
①正、逆两个反应是同一条件下同时进行的；
②正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。
2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。
3．平衡状态判断“两依据”：
①根本依据：v (正) ＝v (逆) 。
②直接依据：各组分的浓度保持不变。