物料守恒和电荷守恒
①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度
与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘
积之和
②物料守恒(原子个数前移) : 某原子的总量(或总浓度) ＝其以各
种形式存在的所有微粒的量(或浓度) 之和
③质子守恒(得失H ＋个数前移) :：∑得质子后形成的微粒浓度·得
质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数
电荷守恒法
在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶
液电中性。
－－－例1. 1L 混合溶液中含S O 420.00025m ol ，C l 0.0005mo l ,NO 3
0.00025m ol ,Na ＋0.00025 m ol , 其余为H ＋，则H ＋物质的量浓度为
（ ）。
A ．0.0025 m ol ·L －1 B ．0.0001 mol·L －1 C ．0.001 m ol ·L －1
－D ．0.005 mol·L 1
【分析】由电荷守恒知：
n （Na ＋）＋n （H ＋）= 2n（S O 42－）＋n （Cl －）＋n （NO 3－）
即 0.00025 m ol ＋n （H ＋）=2×0.00025 mol ＋0.0005 m ol ＋
0.00025 mol
n （H ＋）=0.001 mol
故c （H ＋）=0.001mol/1L = 0.001m ol /L 答案选C
电子守恒法
氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得
失电子守恒。
例2. 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72－离子，在溶液中0. 2
m ol 该离子恰好能使0. 6m olS O 32－离子完全氧化，则X 2O 72－离子
还原后的化合价为（ ）。
A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4
【分析】在上述反应中，氧化剂为X 2O 72－，还原剂为SO 32－。设
反应后X 元素的化合价为a. 则X 元素化合价由＋6降为a ，S 元
素化合价由＋4升为＋6。1m ol X 元素得电子（6－a ）m ol ，1m ol S
元素失电子（6－4）mol =2 mol。由电子守恒知：
2×0.2（6－a ）=0.6×2
a=＋3 答案选C
物料守恒法
物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各
种存在形式的浓度之和。
例5. 0.1m ol/L 的NaOH 溶液0.2L ，通入标准状况下448m L H2S 气
体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D ）
A ．[Na +]＞[HS －]＞[OH －]＞[H 2S]＞[S2－]＞[H +]
B ．[Na +]+[H +]=[HS －]＋[S2－]＋[OH －]
C ．[Na +]＝[H 2S]＋[HS －]＋[S2-]＋[OH －]
D ．[S2－]＋[OH －]＝[H +]＋[H 2S]
〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原
则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子
所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度
应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
上述溶液实际上是含0.02m ol NaHS的溶液。根据上面的规律：
－－电荷守恒：溶液中阳离子有Na + 、H +，阴离子有HS 、S 2、OH
－。
－－[Na +]+[H +]=[HS ]＋2[S2]＋[OH
－] …………………①
－－－物料守恒：HS 由于水解和电离，其存在形式为HS 、S 2、H 2S 。
－2-S =[S ]＋[HS ]＋[H2S]
而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na +]=[S 2-]＋[HS－]＋
[H 2S] …………②
②代入①中，得[S 2－]＋[OH －]＝[H +]＋[H 2S] …………………③
另在溶液中，H + 、OH －都由H 2O 电离而来，故H + 、OH －二者
的总量应相等，而H +由于HS －水解的原因存在形式为H +、H 2S ，
OH －由于HS －电离的原因存在形式为OH －、S 2－。同样可得到③。 综上所述，答案选D
质子守恒：
在溶质无H +和OH -的溶液中, 溶液中的OH-和H+均由水电离而来,
所以普通中性溶液中c(OH-)=c(H+)
但某些溶质离子会结合水中的H +或OH -(水解), 从而形成其他离子,
因此就衍生出了质子守恒, 如: Na2C O 3 溶液中会有HC O 3-,H 2C O 3 ,
这两种粒子中的H 都来自H 2O 中, 故:
n(OH-)=n(H+)+n(HCO 3-)+2n(H 2C O 3)
又因为都在统一溶液中, 除以体积V, 得到:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO 3-)+2c(H 2C O 3 )
质子守恒其实就是用电荷守恒与物料守恒所列的两个式子相减即
可
物料守恒和电荷守恒
①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度
与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘
积之和
②物料守恒(原子个数前移) : 某原子的总量(或总浓度) ＝其以各
种形式存在的所有微粒的量(或浓度) 之和
③质子守恒(得失H ＋个数前移) :：∑得质子后形成的微粒浓度·得
质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数
电荷守恒法
在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶
液电中性。
－－－例1. 1L 混合溶液中含S O 420.00025m ol ，C l 0.0005mo l ,NO 3
0.00025m ol ,Na ＋0.00025 m ol , 其余为H ＋，则H ＋物质的量浓度为
（ ）。
A ．0.0025 m ol ·L －1 B ．0.0001 mol·L －1 C ．0.001 m ol ·L －1
－D ．0.005 mol·L 1
【分析】由电荷守恒知：
n （Na ＋）＋n （H ＋）= 2n（S O 42－）＋n （Cl －）＋n （NO 3－）
即 0.00025 m ol ＋n （H ＋）=2×0.00025 mol ＋0.0005 m ol ＋
0.00025 mol
n （H ＋）=0.001 mol
故c （H ＋）=0.001mol/1L = 0.001m ol /L 答案选C
电子守恒法
氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得
失电子守恒。
例2. 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72－离子，在溶液中0. 2
m ol 该离子恰好能使0. 6m olS O 32－离子完全氧化，则X 2O 72－离子
还原后的化合价为（ ）。
A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4
【分析】在上述反应中，氧化剂为X 2O 72－，还原剂为SO 32－。设
反应后X 元素的化合价为a. 则X 元素化合价由＋6降为a ，S 元
素化合价由＋4升为＋6。1m ol X 元素得电子（6－a ）m ol ，1m ol S
元素失电子（6－4）mol =2 mol。由电子守恒知：
2×0.2（6－a ）=0.6×2
a=＋3 答案选C
物料守恒法
物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各
种存在形式的浓度之和。
例5. 0.1m ol/L 的NaOH 溶液0.2L ，通入标准状况下448m L H2S 气
体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D ）
A ．[Na +]＞[HS －]＞[OH －]＞[H 2S]＞[S2－]＞[H +]
B ．[Na +]+[H +]=[HS －]＋[S2－]＋[OH －]
C ．[Na +]＝[H 2S]＋[HS －]＋[S2-]＋[OH －]
D ．[S2－]＋[OH －]＝[H +]＋[H 2S]
〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原
则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子
所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度
应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
上述溶液实际上是含0.02m ol NaHS的溶液。根据上面的规律：
－－电荷守恒：溶液中阳离子有Na + 、H +，阴离子有HS 、S 2、OH
－。
－－[Na +]+[H +]=[HS ]＋2[S2]＋[OH
－] …………………①
－－－物料守恒：HS 由于水解和电离，其存在形式为HS 、S 2、H 2S 。
－2-S =[S ]＋[HS ]＋[H2S]
而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na +]=[S 2-]＋[HS－]＋
[H 2S] …………②
②代入①中，得[S 2－]＋[OH －]＝[H +]＋[H 2S] …………………③
另在溶液中，H + 、OH －都由H 2O 电离而来，故H + 、OH －二者
的总量应相等，而H +由于HS －水解的原因存在形式为H +、H 2S ，
OH －由于HS －电离的原因存在形式为OH －、S 2－。同样可得到③。 综上所述，答案选D
质子守恒：
在溶质无H +和OH -的溶液中, 溶液中的OH-和H+均由水电离而来,
所以普通中性溶液中c(OH-)=c(H+)
但某些溶质离子会结合水中的H +或OH -(水解), 从而形成其他离子,
因此就衍生出了质子守恒, 如: Na2C O 3 溶液中会有HC O 3-,H 2C O 3 ,
这两种粒子中的H 都来自H 2O 中, 故:
n(OH-)=n(H+)+n(HCO 3-)+2n(H 2C O 3)
又因为都在统一溶液中, 除以体积V, 得到:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO 3-)+2c(H 2C O 3 )
质子守恒其实就是用电荷守恒与物料守恒所列的两个式子相减即
可