必修2化学方程式
专题1 微观结构与物质的多样性
1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O
2
Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O
2
2Li 2 O Na 2O 2
Na 与H 2O 反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K 与H 2O 反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应：
F 2 + H2 === 2HF
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl 2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl 2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na 与Cl 2反应（点6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
燃）
：
7
、臭氧生成：
8、几种化合物的结构式：
(2)甲烷（CH 4
(1)NH3：
（4）乙烯（C 2
H 4）
（3）乙烷（C 2H 6
（5）乙炔（C 2H 2
（6）正丁烷（C 4H 10）
（7）异丁烷（C 4H 10
）
（8）乙醇（C 2H 6O ）：
（9）二甲醚（C 2H 6O ）
专题二 化学反应与能量
1、Mg 与HCl 反应
: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 3、氯气与水反应：Cl 2+H2OHCl+HClO
4、FeCl 3溶液与KI 溶液的反应：2FeCl 3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 离子方程式：2Fe 3+ +2I-=2Fe2+ +I2 5、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :
Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 6、化学反应中的热量：
碳酸钙分解：CaCO 3（s ）===CaO + CO2（g ） △H = +178.5KJ·mol -1 碳与氧气反应：C （s ）+O2（g ） ===CO2（g ），△H = -393.6KJ·mol -1 一氧化碳与氧气反应：CO （g ）+O2（g ） ===CO2（g ），△H = -565.2KJ ·mol -1 甲烷燃烧：CH 4（g ）+2O2（g ） ===CO2（g ）+ 2H 2O(l)，△H = -889.6KJ ·mol -1 氯气与氢气反应：H 2(g) + Cl2(g)===2HCl(g), △H = -184.5KJ·mol -1 7、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 10、钢铁的电化学腐蚀：
负极（Fe ）：Fe -4e-===2Fe2+（氧化反应）
正极（C ）：2H 2O+O2+4e-===4OH-（还原反应）
Fe(OH)2进一步被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应生成红色的铁锈（主要成分是Fe 2O 3·xH 2O ） 11、常见化学电源：
（1）锌锰干电池：电压1.5V
负极：Zn －2e －==Zn2＋
－―
正极：2NH 4Cl ＋2MnO 2＋2e ==2MnO(OH)＋2NH 3＋2Cl
Zn+2NH4Cl ＋2MnO 2===Zn(NH3) 2Cl 2+2MnO(OH)
（2）铅蓄电池: 为典型的可充电电池，电压2.0V 电极反应：(放电时) 可以自发进行
2―－
负极：Pb ＋SO4－2e ==PbSO4
正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 42―＋2e －==PbSO4＋2H 2O
总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO 4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电极反应：(充电时) 不能自发进行
阴极：PbSO 4(s)+ 2e- = Pb(s)+ SO42-(aq)
阳极：PbSO 4(s) + 2H2O(l) - 2e- = PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq) 总反应：2PbSO 4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO 4(aq)
（3）银锌电池: 电压1.6V
负极：Zn+2OH－－2e －==Zn(OH)2 正极：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －==2Ag＋2OH ―
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO 4 2PbSO4 + 2H2O 充电
放电
Zn + Ag2O + H2O Zn(OH)2 + 2Ag充电
（4）镍氢电池：电压1.2V
（5）氢氧燃料电池 负极：2H 2－4e －==4H＋ 正极：O 2＋4H ＋＋4e －==2H2O （电解质溶液是酸） 负极：2H 2+4OH－－4e －==4H2O 正极：O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH－（电解质溶液是酸）
2H 2 + O2 = 2H2O
（6）甲醇-空气燃料电池：
2CH3OH + 3O2 +4OH－ ===2CO32- +6H2O （7）书写电极反应式应注意以下几点：
① 电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；
② 将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
NiO(OH) + MH NiO + M + H2O 充电
放电
③ 负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C 在酸性溶液中以CO 2形式存在，在碱性溶液中以CO 32－
形式存在）；
④ 溶液中不存在O 2－：在酸性溶液中它与H ＋结合成H 2O 、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH －； 12、电解氯化铜：
阳极：2Cl － - 2e－ = Cl2↑ 阴极：Cu 2+ + 2e－ = Cu
总的方程式：
CuCl 2 ===== 2Cu + Cl2↑
光
通电
13、太阳能的利用：
6H 2O + 6CO2 -----→ C6H 12O 6 + 6O2
叶绿素
催化剂
C6H 12O 6(s) + 6O2(g) ---→ 6H2O(l) + 6CO2(g) △H = -565.2KJ·mol -1
(C6H 10O 5)n + 6nO2 ---→ 5nH 2O + 6nCO2
点燃
(C6H 10O 5)n + nH2O ----→ nC6H 12O 6
C6H 12O 6 ----→ 2C 2H 5OH + 2CO2↑
酶
专题三 有机化合物的获得与应用
1、甲烷的主要化学性质
点燃−−→− CO 2(g)+2H2O(l)
（1）氧化反应（与O 的反应）：CH 4(g)+2O2(g)
2
（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
（3）CHCl 3 + HF ---→CHFCl 2（氟利昂成分之一） + HCl
（4）甲烷在1500°C 以上分解：
CH 4 ---→C +2H2
高温
催化剂
2、十六烷分裂： C 16H 34 C 8H 18 + C8H 16
加热、加压
3、乙烯的主要化学性质(结构简式:CH2 == CH2) （1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O2
−点燃−→−
2CO
2
+2H2O
（2）加成反应（与Br 2的反应）
:
化学式：CH 2 = CH2 + Br
2
CH 2Br —CH 2Br
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH2 + H2CH 3CH 3 CH 2=CH2+HCl
CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）
催化剂
CH2 = CH2 + H2O -- ---→ CH3CH 2OH
（乙醇）结构反应式如下:
（
4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯
) ① (氯乙烯制聚氯乙烯
) ② 4、乙炔（C 2H 2
）的化学性质：
结构式：CH ≡CH （1）乙炔与溴的加成反应： CH ≡CH + Br2CHBr = CHBr CHBr = CHBr+ Br2（2）乙炔与氯化氢的反应：CH ≡CH + HCl
催化剂
CHBr 2－CHBr 2 H 2C = CHCl
（3）乙炔与水的反应：5、苯的主要化学性质:
CH ≡CH + H2O ----→ CH3CHO
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O2 （2）取代反应:
① 与Br 2的反应 + Br 2
−点燃−→− 12CO 2+6H2O
e B 3r
−F −− + HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁
气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： + HO--NO 2 （3
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2
浓硫酸 △
NO 2 + H 2O
−催化剂−−
（4） 4、乙醇（C 2H 6O ）的重要化学性质：结构简式：C 2H 5—OH
结构式：
2CH 3CH 2ONa+H2↑
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH 2OH+3O2
−点燃−→− 2CO 2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应: 生成乙醛CH 3CHO ： 2CH 3CH 2OH+O2
乙醛可催化氧化反应生成乙酸CH 3COOH :
催化剂
或Ag −Cu −−→ 2CH 3CHO+2H2O
2CH3CHO + O2 ----→ 2CH 3COOH
③乙醇在常温下的氧化反应，生成乙酸CH 3COOH :
CH 3CH 2OH
5、乙酸（C 2H 4O 2）的重要化学性质，结构式：
−−−−−−−−−→CH 3COOH
酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红：CH 3COOHCH3COO - + H+ ②乙酸能与碳酸盐反应:
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO3
（CH 3COO ）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na2CO 3
2CH 3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 ③ 乙酸能与碱反应：
CH 3COOH + NaOH ---→CH 3COONa + H2O （2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
(3)乙酸乙酯在酸或碱的存在下与水发生水解反应：
CH3COOCH 2CH 3 + H2O CH3CH 2OH + CH3COOH 加热
加热
浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 3+NaOH ---→ CH 3COONa+CH3CH 2OH
6、油脂的重要化学性质——水解反应:
−→甘油+高级脂肪酸 a) 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O −
b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
酸
−→甘油+高级脂肪酸
油脂+H2O−
碱
−各种氨基酸 C ）蛋白质+H2O −−→
7、糖类：
① 蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H2O →C 6H 12O 6+C6H 12O 6
酶等
② 淀粉（纤维素）水解反应：
③C 6H 12O 6 (s) + 6O2 (g) 6CO 2 (g) + 6H2O (l) ④ C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO2
催化剂
⑤ C 12H 22O 112 C 6H 12O 6+ C6H 12O 6
催化剂
蔗糖 葡萄糖 果糖 ⑥ C 12H 22O 11 + H2O 催化剂 2C 6H 12O 6
麦芽唐 葡萄糖 ⑦ (C6H 10O 5) n + nH2O 催化剂
n C6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 ⑧ (C6H 10O 5) n + nH2O n C6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 △
8、简单有机物的合成（教材P81）： （1）乙烯生成乙醛：（2）乙烯生成乙醇：
2CH2 = CH2 + O2 ---→ 2CH3CHO
催化剂
CH2 = CH2 + H2O -- ---→ CH3CH 2OH
催化剂
（3）乙醇生成乙醛: 2CH3CH 2OH+O2 （4）乙醇生成乙酸:
或Ag −Cu −−→ 2CH 3CHO+2H2O
酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
−−−−−−−−−→CH 3COOH CH 3CH 2OH
5CH 3CH 2OH+4KMnO4+6H2SO 4 = 2K2SO 4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
2CH3CHO + O2 ----→ 2CH 3COOH
（5）乙醛生成乙酸：
（6）乙醇与乙酸生成乙酸乙酯：
CH
3COOH+C2H 5OH ----→ CH3COOC 2H 5+H2O
△
催化剂
催化剂
（7）乙烯生成乙酸：乙烯生成乙醛，乙醛再生成乙酸。 9、有机高分子的合成：
（1
（2）苯乙烯合成聚苯乙烯：
（
3
第四专题 化学科学与人类文明
1、电解
① 电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)
电解
2Na ＋Cl 2↑
阳极：石墨（与电源正极相连）：2Cl - - 2e - === Cl2↑
阴极：铁（与电源负极相连）： Na+ + e- === Na 总反应式：
通电
+- 2Na + 2Cl ===== 2Na + Cl
2↑
电解NaCl 水溶液: 2NaCl + 2H2O ===== 2NaOH + Cl2↑ +H2↑
阳极: 2Cl - 2e === Cl2↑
--
通电
阴极: 2H+ + 2e- === H2↑
-- 总反应式: 2Cl + 2H2O ===== 2OH + Cl2↑ +H2↑
通电
③ 电解MgCl 2: MgCl2(熔融)
电解
Mg ＋Cl 2↑
④ 电解Al 2O 3: 2Al2O 3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑ 2、FeCl3溶液腐蚀铜箔: 2FeCl3 + Cu ==== 2FeCl2 + CuCl2 3、燃煤烟气的脱硫：
① 石灰石-石膏法脱硫：
SO 2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O 2CaSO 3 + O2 === 2CaSO4
② 氨水脱硫法：
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4) 2SO 3 SO2 + NH3 + H2O === NH4HSO 3 2(NH4) 2SO 3 + O2 === 2(NH4) 2SO 4 4、回收二氧化碳：
电 解冰晶石
5、有机玻璃是以有机物A （甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到。合成A 的反应途径有两种： （1） 第一种方法：第一步：
丙酮
氢氰酸
有机物B
第二步：
（2）第二种方法：
必修2化学方程式
专题1 微观结构与物质的多样性
1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O
2
Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O
2
2Li 2 O Na 2O 2
Na 与H 2O 反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K 与H 2O 反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应：
F 2 + H2 === 2HF
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl 2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl 2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na 与Cl 2反应（点6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
燃）
：
7
、臭氧生成：
8、几种化合物的结构式：
(2)甲烷（CH 4
(1)NH3：
（4）乙烯（C 2
H 4）
（3）乙烷（C 2H 6
（5）乙炔（C 2H 2
（6）正丁烷（C 4H 10）
（7）异丁烷（C 4H 10
）
（8）乙醇（C 2H 6O ）：
（9）二甲醚（C 2H 6O ）
专题二 化学反应与能量
1、Mg 与HCl 反应
: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 3、氯气与水反应：Cl 2+H2OHCl+HClO
4、FeCl 3溶液与KI 溶液的反应：2FeCl 3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 离子方程式：2Fe 3+ +2I-=2Fe2+ +I2 5、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :
Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 6、化学反应中的热量：
碳酸钙分解：CaCO 3（s ）===CaO + CO2（g ） △H = +178.5KJ·mol -1 碳与氧气反应：C （s ）+O2（g ） ===CO2（g ），△H = -393.6KJ·mol -1 一氧化碳与氧气反应：CO （g ）+O2（g ） ===CO2（g ），△H = -565.2KJ ·mol -1 甲烷燃烧：CH 4（g ）+2O2（g ） ===CO2（g ）+ 2H 2O(l)，△H = -889.6KJ ·mol -1 氯气与氢气反应：H 2(g) + Cl2(g)===2HCl(g), △H = -184.5KJ·mol -1 7、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 10、钢铁的电化学腐蚀：
负极（Fe ）：Fe -4e-===2Fe2+（氧化反应）
正极（C ）：2H 2O+O2+4e-===4OH-（还原反应）
Fe(OH)2进一步被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应生成红色的铁锈（主要成分是Fe 2O 3·xH 2O ） 11、常见化学电源：
（1）锌锰干电池：电压1.5V
负极：Zn －2e －==Zn2＋
－―
正极：2NH 4Cl ＋2MnO 2＋2e ==2MnO(OH)＋2NH 3＋2Cl
Zn+2NH4Cl ＋2MnO 2===Zn(NH3) 2Cl 2+2MnO(OH)
（2）铅蓄电池: 为典型的可充电电池，电压2.0V 电极反应：(放电时) 可以自发进行
2―－
负极：Pb ＋SO4－2e ==PbSO4
正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 42―＋2e －==PbSO4＋2H 2O
总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO 4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电极反应：(充电时) 不能自发进行
阴极：PbSO 4(s)+ 2e- = Pb(s)+ SO42-(aq)
阳极：PbSO 4(s) + 2H2O(l) - 2e- = PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq) 总反应：2PbSO 4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO 4(aq)
（3）银锌电池: 电压1.6V
负极：Zn+2OH－－2e －==Zn(OH)2 正极：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －==2Ag＋2OH ―
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO 4 2PbSO4 + 2H2O 充电
放电
Zn + Ag2O + H2O Zn(OH)2 + 2Ag充电
（4）镍氢电池：电压1.2V
（5）氢氧燃料电池 负极：2H 2－4e －==4H＋ 正极：O 2＋4H ＋＋4e －==2H2O （电解质溶液是酸） 负极：2H 2+4OH－－4e －==4H2O 正极：O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH－（电解质溶液是酸）
2H 2 + O2 = 2H2O
（6）甲醇-空气燃料电池：
2CH3OH + 3O2 +4OH－ ===2CO32- +6H2O （7）书写电极反应式应注意以下几点：
① 电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；
② 将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
NiO(OH) + MH NiO + M + H2O 充电
放电
③ 负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C 在酸性溶液中以CO 2形式存在，在碱性溶液中以CO 32－
形式存在）；
④ 溶液中不存在O 2－：在酸性溶液中它与H ＋结合成H 2O 、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH －； 12、电解氯化铜：
阳极：2Cl － - 2e－ = Cl2↑ 阴极：Cu 2+ + 2e－ = Cu
总的方程式：
CuCl 2 ===== 2Cu + Cl2↑
光
通电
13、太阳能的利用：
6H 2O + 6CO2 -----→ C6H 12O 6 + 6O2
叶绿素
催化剂
C6H 12O 6(s) + 6O2(g) ---→ 6H2O(l) + 6CO2(g) △H = -565.2KJ·mol -1
(C6H 10O 5)n + 6nO2 ---→ 5nH 2O + 6nCO2
点燃
(C6H 10O 5)n + nH2O ----→ nC6H 12O 6
C6H 12O 6 ----→ 2C 2H 5OH + 2CO2↑
酶
专题三 有机化合物的获得与应用
1、甲烷的主要化学性质
点燃−−→− CO 2(g)+2H2O(l)
（1）氧化反应（与O 的反应）：CH 4(g)+2O2(g)
2
（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
（3）CHCl 3 + HF ---→CHFCl 2（氟利昂成分之一） + HCl
（4）甲烷在1500°C 以上分解：
CH 4 ---→C +2H2
高温
催化剂
2、十六烷分裂： C 16H 34 C 8H 18 + C8H 16
加热、加压
3、乙烯的主要化学性质(结构简式:CH2 == CH2) （1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O2
−点燃−→−
2CO
2
+2H2O
（2）加成反应（与Br 2的反应）
:
化学式：CH 2 = CH2 + Br
2
CH 2Br —CH 2Br
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH2 + H2CH 3CH 3 CH 2=CH2+HCl
CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）
催化剂
CH2 = CH2 + H2O -- ---→ CH3CH 2OH
（乙醇）结构反应式如下:
（
4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯
) ① (氯乙烯制聚氯乙烯
) ② 4、乙炔（C 2H 2
）的化学性质：
结构式：CH ≡CH （1）乙炔与溴的加成反应： CH ≡CH + Br2CHBr = CHBr CHBr = CHBr+ Br2（2）乙炔与氯化氢的反应：CH ≡CH + HCl
催化剂
CHBr 2－CHBr 2 H 2C = CHCl
（3）乙炔与水的反应：5、苯的主要化学性质:
CH ≡CH + H2O ----→ CH3CHO
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O2 （2）取代反应:
① 与Br 2的反应 + Br 2
−点燃−→− 12CO 2+6H2O
e B 3r
−F −− + HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁
气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： + HO--NO 2 （3
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2
浓硫酸 △
NO 2 + H 2O
−催化剂−−
（4） 4、乙醇（C 2H 6O ）的重要化学性质：结构简式：C 2H 5—OH
结构式：
2CH 3CH 2ONa+H2↑
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH 2OH+3O2
−点燃−→− 2CO 2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应: 生成乙醛CH 3CHO ： 2CH 3CH 2OH+O2
乙醛可催化氧化反应生成乙酸CH 3COOH :
催化剂
或Ag −Cu −−→ 2CH 3CHO+2H2O
2CH3CHO + O2 ----→ 2CH 3COOH
③乙醇在常温下的氧化反应，生成乙酸CH 3COOH :
CH 3CH 2OH
5、乙酸（C 2H 4O 2）的重要化学性质，结构式：
−−−−−−−−−→CH 3COOH
酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红：CH 3COOHCH3COO - + H+ ②乙酸能与碳酸盐反应:
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO3
（CH 3COO ）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na2CO 3
2CH 3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 ③ 乙酸能与碱反应：
CH 3COOH + NaOH ---→CH 3COONa + H2O （2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
(3)乙酸乙酯在酸或碱的存在下与水发生水解反应：
CH3COOCH 2CH 3 + H2O CH3CH 2OH + CH3COOH 加热
加热
浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 3+NaOH ---→ CH 3COONa+CH3CH 2OH
6、油脂的重要化学性质——水解反应:
−→甘油+高级脂肪酸 a) 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O −
b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
酸
−→甘油+高级脂肪酸
油脂+H2O−
碱
−各种氨基酸 C ）蛋白质+H2O −−→
7、糖类：
① 蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H2O →C 6H 12O 6+C6H 12O 6
酶等
② 淀粉（纤维素）水解反应：
③C 6H 12O 6 (s) + 6O2 (g) 6CO 2 (g) + 6H2O (l) ④ C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO2
催化剂
⑤ C 12H 22O 112 C 6H 12O 6+ C6H 12O 6
催化剂
蔗糖 葡萄糖 果糖 ⑥ C 12H 22O 11 + H2O 催化剂 2C 6H 12O 6
麦芽唐 葡萄糖 ⑦ (C6H 10O 5) n + nH2O 催化剂
n C6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 ⑧ (C6H 10O 5) n + nH2O n C6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 △
8、简单有机物的合成（教材P81）： （1）乙烯生成乙醛：（2）乙烯生成乙醇：
2CH2 = CH2 + O2 ---→ 2CH3CHO
催化剂
CH2 = CH2 + H2O -- ---→ CH3CH 2OH
催化剂
（3）乙醇生成乙醛: 2CH3CH 2OH+O2 （4）乙醇生成乙酸:
或Ag −Cu −−→ 2CH 3CHO+2H2O
酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
−−−−−−−−−→CH 3COOH CH 3CH 2OH
5CH 3CH 2OH+4KMnO4+6H2SO 4 = 2K2SO 4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
2CH3CHO + O2 ----→ 2CH 3COOH
（5）乙醛生成乙酸：
（6）乙醇与乙酸生成乙酸乙酯：
CH
3COOH+C2H 5OH ----→ CH3COOC 2H 5+H2O
△
催化剂
催化剂
（7）乙烯生成乙酸：乙烯生成乙醛，乙醛再生成乙酸。 9、有机高分子的合成：
（1
（2）苯乙烯合成聚苯乙烯：
（
3
第四专题 化学科学与人类文明
1、电解
① 电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)
电解
2Na ＋Cl 2↑
阳极：石墨（与电源正极相连）：2Cl - - 2e - === Cl2↑
阴极：铁（与电源负极相连）： Na+ + e- === Na 总反应式：
通电
+- 2Na + 2Cl ===== 2Na + Cl
2↑
电解NaCl 水溶液: 2NaCl + 2H2O ===== 2NaOH + Cl2↑ +H2↑
阳极: 2Cl - 2e === Cl2↑
--
通电
阴极: 2H+ + 2e- === H2↑
-- 总反应式: 2Cl + 2H2O ===== 2OH + Cl2↑ +H2↑
通电
③ 电解MgCl 2: MgCl2(熔融)
电解
Mg ＋Cl 2↑
④ 电解Al 2O 3: 2Al2O 3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑ 2、FeCl3溶液腐蚀铜箔: 2FeCl3 + Cu ==== 2FeCl2 + CuCl2 3、燃煤烟气的脱硫：
① 石灰石-石膏法脱硫：
SO 2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O 2CaSO 3 + O2 === 2CaSO4
② 氨水脱硫法：
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4) 2SO 3 SO2 + NH3 + H2O === NH4HSO 3 2(NH4) 2SO 3 + O2 === 2(NH4) 2SO 4 4、回收二氧化碳：
电 解冰晶石
5、有机玻璃是以有机物A （甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到。合成A 的反应途径有两种： （1） 第一种方法：第一步：
丙酮
氢氰酸
有机物B
第二步：
（2）第二种方法：