氧族的化学方程式 点燃 1. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ====== Fe3O 4
2. 实验室制取氧气 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O2↑
∆ 2KMnO 4 ==== K2MnO 4 + MnO2 + O2↑
通电 3. 电解水（硫酸） 2H 2O ===== 2H2↑ + O2↑ ∆
4. 臭氧的不稳定性 2O 3 === 3O2
放电 5. 空气中高压放电产生臭氧 3O 2 ===== 2O3
∆ 6. 硫和铁反应 S + Fe ==== FeS
7. 硫和铜反应 S + 2Cu ==== Cu2S
8. 硫和氢氧化钾反应3S + 6KOH ==== 2K2S + K2SO 3 + 3H2O
9. 硫和浓硫酸反应 S + 2H2SO 4（浓）===== 3SO2↑ + 2H2O
10. 硫和汞反应 S + Hg ==== HgS
11. 硫和氢气反应 S + H2 ==== H2S
12. 过氧化氢的不稳定性制取氧气 2H 2O 2 === 2H2O + O2↑
∆ 13. 硫化氢分解 H 2S ==== H2 + S
点燃 14. 硫化氢在氧气中充分燃烧 2H 2S + 3O2 ====== 2 SO2 + 2H2O
点燃 15. 硫化氢在氧气中不充分燃烧 2H 2S + O2 ====== 2S + 2H2O ∆ ∆ ∆
∆ ∆
16. 硫化亚铁和盐酸反应 FeS + 2HCl === FeCl2 + H2S↑
17. 硫化亚铁和稀硫酸反应 FeS + H2SO 4 === FeSO4 + H2S↑
18. 二氧化硫和水反应 SO 2 + H2O === H2SO 3
19. 二氧化硫转化为三氧化硫 2SO 2 + O2 2 SO 3
∆ 催化剂
20. 三氧化硫和水反应 SO 3 + H2O === H2SO 4
21. 二氧化硫和氢氧化钠反应 SO 2 + 2NaOH === Na2SO 3 + H2O
22. 三氧化硫和氢氧化钠反应 SO 3 + 2NaOH === Na2SO 4 + H2O
23. 亚硫酸的不稳定性 H 2SO 3 SO 2 ↑+ H2O
24. 亚硫酸在空气中被氧化 2H 2SO 3 + O2 === 2H2SO 4
25. 锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
26. 氧化铜和稀硫酸反应 CuO + H2SO 4 === CuSO4 + H2O
27. 氢氧化钠和稀硫酸反应 2NaOH + H2SO 4 === Na2SO 4 + 2H2O
28. 氯化钡和稀硫酸反应 BaCl 2+ H2SO 4 === BaSO4↓+ 2HCl
∆ 29. 碳和浓硫酸反应 C + 2H2SO 4(浓) ==== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
∆ 30. 铜和浓硫酸反应 Cu + 2H2SO 4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
31. 蔗糖脱水 C 12H 22O 11 12C + 11H2O
32. 硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H2SO 4(浓) === SO2↑ + S↓+ 2H2O
33. 溴化氢和浓硫酸反应 2HBr + H2SO 4(浓) === Br2 + SO2↑+ 2H2O
34. 碘化氢和浓硫酸反应 2HI + H2SO 4(浓) === I2 + SO2↑+ 2H2O
35. 硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应
Al 2(SO4) 3 + 6NaHCO3 === 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑ + 3Na2SO 4
36. 硫酸铝和偏铝酸钠溶液反应
Al 2(SO4) 3 + 6NaAlO2 + 12H2O === 8Al(OH)3↓+ 3Na2SO 4
37. 二氧化硫通入溴水中 SO 2 + Br2 +2H2O === H2SO 4+ 2HBr
38. 硫化氢通入碘水中 H 2S + I2 === S↓+ 2HI
39. 氢硫酸与氯化铁溶液反应 H 2S + 2FeCl3 === S↓+ 2FeCl2 + 2HCl
40. 亚硫酸钠溶液中加入氯水 Na 2SO 3 + Cl2 +H2O === Na2SO 4 + 2HCl
41. 实验室制二氧化硫 Na 2SO 3 + H2SO 4(浓) === Na2SO 4+ SO2↑+ H2O
氧族的化学方程式 点燃 1. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ====== Fe3O 4
2. 实验室制取氧气 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O2↑
∆ 2KMnO 4 ==== K2MnO 4 + MnO2 + O2↑
通电 3. 电解水（硫酸） 2H 2O ===== 2H2↑ + O2↑ ∆
4. 臭氧的不稳定性 2O 3 === 3O2
放电 5. 空气中高压放电产生臭氧 3O 2 ===== 2O3
∆ 6. 硫和铁反应 S + Fe ==== FeS
7. 硫和铜反应 S + 2Cu ==== Cu2S
8. 硫和氢氧化钾反应3S + 6KOH ==== 2K2S + K2SO 3 + 3H2O
9. 硫和浓硫酸反应 S + 2H2SO 4（浓）===== 3SO2↑ + 2H2O
10. 硫和汞反应 S + Hg ==== HgS
11. 硫和氢气反应 S + H2 ==== H2S
12. 过氧化氢的不稳定性制取氧气 2H 2O 2 === 2H2O + O2↑
∆ 13. 硫化氢分解 H 2S ==== H2 + S
点燃 14. 硫化氢在氧气中充分燃烧 2H 2S + 3O2 ====== 2 SO2 + 2H2O
点燃 15. 硫化氢在氧气中不充分燃烧 2H 2S + O2 ====== 2S + 2H2O ∆ ∆ ∆
∆ ∆
16. 硫化亚铁和盐酸反应 FeS + 2HCl === FeCl2 + H2S↑
17. 硫化亚铁和稀硫酸反应 FeS + H2SO 4 === FeSO4 + H2S↑
18. 二氧化硫和水反应 SO 2 + H2O === H2SO 3
19. 二氧化硫转化为三氧化硫 2SO 2 + O2 2 SO 3
∆ 催化剂
20. 三氧化硫和水反应 SO 3 + H2O === H2SO 4
21. 二氧化硫和氢氧化钠反应 SO 2 + 2NaOH === Na2SO 3 + H2O
22. 三氧化硫和氢氧化钠反应 SO 3 + 2NaOH === Na2SO 4 + H2O
23. 亚硫酸的不稳定性 H 2SO 3 SO 2 ↑+ H2O
24. 亚硫酸在空气中被氧化 2H 2SO 3 + O2 === 2H2SO 4
25. 锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
26. 氧化铜和稀硫酸反应 CuO + H2SO 4 === CuSO4 + H2O
27. 氢氧化钠和稀硫酸反应 2NaOH + H2SO 4 === Na2SO 4 + 2H2O
28. 氯化钡和稀硫酸反应 BaCl 2+ H2SO 4 === BaSO4↓+ 2HCl
∆ 29. 碳和浓硫酸反应 C + 2H2SO 4(浓) ==== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
∆ 30. 铜和浓硫酸反应 Cu + 2H2SO 4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
31. 蔗糖脱水 C 12H 22O 11 12C + 11H2O
32. 硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H2SO 4(浓) === SO2↑ + S↓+ 2H2O
33. 溴化氢和浓硫酸反应 2HBr + H2SO 4(浓) === Br2 + SO2↑+ 2H2O
34. 碘化氢和浓硫酸反应 2HI + H2SO 4(浓) === I2 + SO2↑+ 2H2O
35. 硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应
Al 2(SO4) 3 + 6NaHCO3 === 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑ + 3Na2SO 4
36. 硫酸铝和偏铝酸钠溶液反应
Al 2(SO4) 3 + 6NaAlO2 + 12H2O === 8Al(OH)3↓+ 3Na2SO 4
37. 二氧化硫通入溴水中 SO 2 + Br2 +2H2O === H2SO 4+ 2HBr
38. 硫化氢通入碘水中 H 2S + I2 === S↓+ 2HI
39. 氢硫酸与氯化铁溶液反应 H 2S + 2FeCl3 === S↓+ 2FeCl2 + 2HCl
40. 亚硫酸钠溶液中加入氯水 Na 2SO 3 + Cl2 +H2O === Na2SO 4 + 2HCl
41. 实验室制二氧化硫 Na 2SO 3 + H2SO 4(浓) === Na2SO 4+ SO2↑+ H2O