期末复习4

2014-2015高一化学期末复习—化学能与热能

1．国家游泳中心“水立方”由3000多个半透明的气枕组成(如图所示)，照明节能可达60%以上，在温控方面，膜结构还能帮助“水立方”节省30%的电力，这正符合奥运会“绿色、环保”的理念。下列关于能量变化的说法中正确的是( )

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 D．放热反应不需加热就一定能发生 2．下列化学反应肯定是放热反应的是 ( ) A．氧化还原反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．缓慢氧化 3．下列关于吸热反应的说法中正确的是 ( ) A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，而CaCO3分解是吸热反应 4．下列反应中不一定．．．属于放热反应的是 ( ) A．Mg与盐酸的反应 B．燃烧反应 C．中和反应 D．复分解反应 5．下列说法中不正确．．．

的是( ) A．干冰升华要吸收大量的热，但不是吸热反应

B．酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 6．下列反应中既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 7．下列说法中正确的是( )

A．绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程 B．生物能是与化学反应无关的一种能源 C．化学能只能以热能的形式释放

D．葡萄糖在人体内的氧化是放热反应

8．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( ) A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成 B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该过程是吸热 D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 9．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A．Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

10．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( )

A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3

11．下列反应中，属于放热反应的是______________，属于吸热反应的是________。(填序号)

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④KOH与HNO3反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 ⑦Na与H2O

反应 ⑧H2O在一定条件下分解为H2和O2

12．已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。 (1)该反应________(填“是”或“不是”)吸热反应。 (2)石墨和金刚石________能量高，________更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，________放出的热量多。 13．拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。

(1)1 mol N2完全反应生成NH3需________热量________。

(2)1 mol H2完全反应生成NH3需________热量________(不考虑可逆反应)。

2013-2014高一化学期末复习--原电池1

1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染。有同学想变废为宝，该同学的下列想法中你认为不正确．．．的是 ( ) A．把锌皮取下洗净用于实验室制氢气 B．碳棒取出洗净用做电极

C．把铜帽取下洗净回收利用 D．将废电池中的黑色糊状物直接做化肥使用

2．下列有关原电池中能量转化的叙述正确的是 A．将光能转变为化学能 B．将化学能转变为光能 C．将热能转变为电能 D．将化学能转变为电能 3．下图各装置中，不能．．构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)

4．下列关于原电池的叙述中错误．．

的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流是从正极流向负极 5．下列反应中不可能．．．设计成原电池的是 ( ) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H＋

＋

2O B．2Fe3＋Fe===3Fe2

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

6．(2013·试题调研)根据Zn＋Cu2＋===Zn2＋

＋Cu的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是( )

A．镁 B．石墨 C．铝 D．铅 7．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y与稀H2SO4组成原电池时，Y为电池的负极。则X、Y、Z 3种金属的活动性顺序为 ( )

A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，则锌片①是负极 ②是正极 ③被氧化 ④被还原其中正确的是 ( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( ) A．Ag B．ZnO C．Ag2O D．

10．某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 ( )

A．用两个铜片作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片作电极插入番茄中 D．用铜片、铁片作电极插入酒精中 11．某同学进行下图所示的铜—锌原电池实验：

(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出，请解释原因。

12．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

______________________________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应：_____________________________________，负极反应：_____________________________________。

(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是____________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________。

2014-2015高一化学期末复习---原电池2

1．下列各变化中发生了原电池反应的是 ( )

A．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护层 B．在常温下铁遇浓硝酸发生钝化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面生成蓝黑色保护层

D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

2．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)充电

2＋2Ni(OH)2放电Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( ) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

3．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4

＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是 ( ) A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化

C．PbO2得电子，被还原 D．电池放电时，溶液酸性增强 4

．由Cu、Zn和稀H2SO4组成的原电池在工作时，电解质溶液的pH ( )

A．逐渐变小 B．逐渐变大 C．不变 D．先变小后变大

5．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，则产生H2的体积V与时间t的关系图中正确的是 ( )

6．把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若

a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则这4种金属的活动性顺序为 ( )

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

7．将铜棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是( )

A．增加6.5 g B．减少6.5 g C．减少6.4 g D．增加6.4 g

8．在如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗、N棒变细，由此判断下表

中所列M、N、P

9 (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上____________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为____________，正极的电极反应式为_________

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－

1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)___________________________________________

10．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

(1)b电极材料为__________，其电极反应式为______________________________。 (2)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是 ____________________________。

(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量__________(填“增加”或“减少”)__________g。