高一化学上期期末考试考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 Na 23 K 39 姓名_______________
一、选择题（每题只有1个选项符合题意） 班级______________
1、质检总局等6部门于2008年10月13日发出紧急通知，乳制品生产企业对在2008年9月14日以 前生产的，或未经批批检验三聚氰胺的乳制品，必须全部按照卫生部等五部门联合发布公告中三聚氰 胺临时管理限量值，进行清理检查和批批检验。三聚氰胺的分子式为C 3N 6H 6，结构如右下图所示。 下列说法不正确的是 （ ）
A ．三聚氰胺在生物体内主要影响泌尿系统，易产生肾结石等病症并可进一步诱发膀胱癌
B ．通知表明：2008年9月14日以前生产的乳制品一律不得再销售
C ．C 3N 6H 6的摩尔质量为126g D．三聚氰胺的含氮量为66.7%
2、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．2H 2O 2
C ．CaCO 32H 2O+O2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2↑ D．CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O
3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D ．氧化还原反应：元素化合价是否变化
4、下列说法正确的是 （ ） ①Na 2O 是碱性氧化物，可以和水反应生成相应的碱,Na 2O 2也可以和水反应生成相应的碱、也是碱性氧化物 ②Na 加入CuSO 4溶液中，有红色固体生成，因为Na 比Cu 活泼
③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素 ④钠钾合金：快中子反应堆作热交换剂 ⑤烧碱：治疗胃酸过多 ⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于相同浓度时，溶液导电能力的强弱
A 、①③⑤ B、②④⑥ C、②⑤ D 、③④
5、对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是
A ．若质量相等，则质子数相等
C ．若分子数相等，则体积相等
A ．检验溶液中是否含有NaCl B ．除去乙醇中溶有的少量水
C ．实验室中制取少量蒸馏水 D ．用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2
7、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )
A.F 2 + H2O(生成O 2和HF) B.Na + H2O C.NaH + H2O(生成H 2和NaOH ） D .Na 2O 2 + H2O
8、下列叙述正确的是
B ．若原子数相等，则中子数相等 D ．若体积相等，则密度相等 6、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
① 标准状况下,1mol 任何物质的体积都约为22.4L
②常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3N A
23③ 1摩尔任何物质都含有约6.02×10个原子 ④ 64g氧气和臭氧的混合气体中含有4mol O 原子
⑤ NA 个CO 2的质量（以g 为单位）与CO 2的相对分子质量在数值上相同
23⑥标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×10个H 2O 分子
A 、①③⑤ B、②④⑥ C 、④⑤ D、④⑥
9、将100gK 2CO 3和KHCO 3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO 211g ，原混合物中KHCO 3的质量分数是A ．30% B．40% C ．50% D．60% ( )
10、下列离子方程式中，正确的是 （ ）
+2+2-2+A 、稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H = Cu + H 2↑ B 、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： SO4 + Ba = BaSO 4↓
C 、盐酸滴在石灰石上： CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO 3 D 、氧化铜与硫酸混合： Cu 2+ + SO42- = CuSO4
11、纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ）
A ．分别用坩埚加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B ．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
C ．用两只小玻璃杯, 分别加入少量的两种样品，再加入等浓度稀盐酸，产生气泡速率较快的是纯碱
D ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液
12、下列实验操作中正确的是 （ ）
+ A 、用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na
2— B 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有CO 3
C 、做焰色反应实验后，要用稀硫酸洗净铂丝
2— D 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 4
13、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）
A.NaCl 晶体、BaSO 4 B. 铜、二氧化硫 C. 液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO 3、硫酸溶液
14、在标准状况下，含有N 个氧原子的SO 2的体积为a L, 则阿伏加德罗常数为 （ ）
A ．11.2N 22.4N −1 −1 −1 mol B ．mol C ．aN mol D ．a mo a a 22.411.2N
15、 铝土矿制备铝所涉及的下列有关化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A 、铝土矿溶于NaOH 溶液中 B、偏铝酸钠溶液通CO 2酸化 C、灼烧NaOH 固体 D、电解熔融氧化铝
——16、 下列溶液中Cl 的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl 3溶液中的Cl 物质的量浓度相等的是（ ）
A 、150mL 、1mol/LKCl B、75mL 、2mol/LCaCl2 C、150mL 、3mol/LNaCl D、75mL 2mol/L KClO3
17．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NaHCO 3 ④Al 2O 3
⑤(NH4) 2CO 3 A ．①②④ B ．②③④⑤ C ．②④⑤ D ．全部 （ ）
18．将过量的CO 2持续通入下列八种饱和溶液：①Na 2CO 3 ②Na 2SiO 3 ③NaAlO 2 ④Ca(ClO)2 ⑤CaCl 2 ⑥NH 3和NaCl ⑦Ca(OH)2，最终能得到沉淀或析出晶体的是 （ ）
A ．①②③⑥ B ．②⑤⑥⑦ C ．①②③⑤ D ．②③④
19．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2，则加入铝粉的质量为（ ）
A ．5.4g B ．3.6g C ．2.7g D ．1.8g
20、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量
（X ）与溶液中沉淀物的量（Y ）的关系示意图中正确的是 （ ）
Y
21．(4分) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________________（填序号，多选扣分）。 ．．．
A ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B ．鉴定某溶液中是否含有Fe 2+，取少量样品滴加少量H 2O 2，然后加少量KSCN 溶液
—C ．检验某溶液中是否含有I ，可以在溶液中加淀粉溶液
D ．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E ．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH 固体放在白纸上称量
F ．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G ．不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液
H 、鉴定某溶液是否含有Al 3+可以在溶液中逐滴滴加NaOH 直到过量，通过现象进行判断。 22 （1）按题意要求完成填写
①（ ）+（ ）===Fe 2++H2↑ ②2OH +（ ）===CO 32+H2O －—
③（ ）+3OH===Fe(OH)3↓ ④HNO 3===（ ）+（ ）
⑤将HCO 3+ OH= H2O + CO3改写成化学方程式：__________________________________。
—+⑥AlO 2+H+H2O=Al(OH)3↓改写成化学方程式：______________________________________。
(2)已知某温度时发生如下三个化学反应
① C +C02＝2CO ：②C + H20＝CO+H2 ;③ C0 +H20＝CO 2+H2。
由此判断，在该温度下，C 、C0、H 2的还原性由强到弱的顺序是________________________
2——2—(3)已知5个RO 3与2个X04恰好完全反应，氧化产物是RO 4，则还原产物中X 元素的化合价是____价。
（4）在硫酸酸化的FeSO 4溶液（0.1mol/L）50mL 中滴加H 2O 2后，溶液颜色立即有_____色变______色， 甲同学写出了该反应的离子化学方程式：aFe 2++bH++cH2O 2=dFe3++ eH2O ，乙同学认为a=_____c ，结果 的得出应用_____________原理，丙同学认为2a+b=________d ，结果的得出应用___________原理。 而2c=e ，应用了质量守衡定律。请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/LH2O 2___________mL。
23、将HCl 、H 2SO 4、Ba(NO3) 2三种溶液，按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象：
①：加入A 时有白色沉淀。 ②：往①中的沉淀加入B 时沉淀溶解，并有气体产生。 ③：往②中的溶液中加入C 时，又有白色沉淀生成。
（1）根据以上现象判断：（填化学式）A B
（2）写出③中生成沉淀的离子方程式：24、（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见物质，其中C 为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。 --2-
回答下列问题：
（1）C 的名称是 ；F 的化学式 ；
A+甲→C的反应条件是 。
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于 。
①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应
⑤复分解反应 ⑥置换反应 ⑦离子反应
（3）写出下列变化的化学方程式。
① B+甲→C： 。
② E+丙→G： 。
（4）检验G 中是否含有D 的试剂可以是 （填序号）。
①HCl ②BaCl 2 ③Ca(OH)2 ④CaCl 2
25、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察实验装置、分析实验原理，回答下列问题：
如右图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A 、B 中能观察到的现象有__________________．
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__________________________．
（3）NaHCO 3加热分解的化学方程式为：__________________．
（4）通过该实验可以得出的结论是____________________________________________．
26、为探究CO 2与过量的NaOH 溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
(甲) (乙) (丙)
（1）请写出CO 2与过量的NaOH 发生反应的离子方程式： 。
（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。
你选择的实验装置是 ，实验现象是
解释产生该实验现象的原因 。
（3）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na 2CO 3。（简述所用试剂、实验现象和结论。） 。
27、（1）49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生 mol H ， 2-SO ⨯1024个H +，此硫酸的质量为 g． 4．若有一定量的硫酸完全电离产生1.806 mol +
(2)标准状况下,11.2L 的H 2S 气体质量为17g ，则H 2S 的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH 3与H 2S 质量比为 , 1.7g氨气与 mol H2O 含有的电子数相等。
28、已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：（6分）
3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
②参加反应的氨中，被氧化与未被氧化的氨的质量比是____________________
③当有34g 的NH 3被氧化时，生成的NH 4Cl 的物质的量是__________________________。
29、将25克的钠铝合金投入到500mL 的水中，固体恰好完全溶解，产生22.4L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质，请计算钠铝合金中铝的质量分数？最后形成什么溶液？物质的量浓度多大？假设体积不变。
慈溪实验高级中学高一化学上学期期末考试试题
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包含20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．
1－5 C A D D C ； 6-10 C D C C B ； 11－15 D A C A D 16-20 C B A A C
21、A B E
22．（每个2分，共14分）
【解析】 完成离子方程式可以从两个角度加以判断，一是质量守恒，反应前后元素原子个数相等，另一方面是电荷守恒，两边粒子所带电荷数相等．
【答案】（1）①Fe 2H ②CO 2 、③Fe ④ HNO3=H+NO3
⑤（符合题意即可）如NaHCO 3+ NaOH＝＝Na 2CO 3+H2O ⑥NaAlO 2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH ）3↓
(2)C＞C0＞H 2 (3)+2(各2分) （4）浅绿色 棕黄色 a=2C 得失电子数守恒 2a+b=3d 电荷守恒 25Ml
23、(4分) （1） A. Ba(NO3) 2 B. HCl (各1分) + 3++-
（2）SO 4 + Ba= BaSO4↓ （2分）
24、（15分）
（1）过氧化钠（1分）；H 2O （1分）；加热或点燃。（1分）。
（2）①③（3分）
（3）① 2Na 2O+O22Na 2O 2（2分）
② NaOH+CO2NaHCO 3（2分）
（4） ②④
25、【答案】（1）B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有气泡冒出．
（2）防止倒吸
（3）2NaHCO 3 △ 2-2+Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
（4）NaHCO 3热稳定性比Na 2CO 3小，NaHCO 3加热分解生成Na 2CO 3、H 2O 、CO 2；Na 2CO 3加热不分解．
26、（1）CO 2+ 2 OH- ===CO32-+H2O
（2）甲 现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降
原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中
或 乙 现象：气球胀大
原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大
或 丙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中
原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶
（3）取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na 2CO 3存在。
27、（每空1.5分，共12分）
（1） 0.5，1，0.5，147（每空1.5分，共6分）
(2) 34 g/mol 34 17/34 0.1（每空1.5分，共6分）
－28、(各2分，共6分) ①如图 ②1：3 ③ 6 mol （回答321g ，不给分）(各2分，共6分)
2
29、W （Al ）=54% 最后形成NaAlO 2溶液 C=1mol/L
高一化学上期期末考试考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 Na 23 K 39 姓名_______________
一、选择题（每题只有1个选项符合题意） 班级______________
1、质检总局等6部门于2008年10月13日发出紧急通知，乳制品生产企业对在2008年9月14日以 前生产的，或未经批批检验三聚氰胺的乳制品，必须全部按照卫生部等五部门联合发布公告中三聚氰 胺临时管理限量值，进行清理检查和批批检验。三聚氰胺的分子式为C 3N 6H 6，结构如右下图所示。 下列说法不正确的是 （ ）
A ．三聚氰胺在生物体内主要影响泌尿系统，易产生肾结石等病症并可进一步诱发膀胱癌
B ．通知表明：2008年9月14日以前生产的乳制品一律不得再销售
C ．C 3N 6H 6的摩尔质量为126g D．三聚氰胺的含氮量为66.7%
2、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．2H 2O 2
C ．CaCO 32H 2O+O2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2↑ D．CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O
3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D ．氧化还原反应：元素化合价是否变化
4、下列说法正确的是 （ ） ①Na 2O 是碱性氧化物，可以和水反应生成相应的碱,Na 2O 2也可以和水反应生成相应的碱、也是碱性氧化物 ②Na 加入CuSO 4溶液中，有红色固体生成，因为Na 比Cu 活泼
③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素 ④钠钾合金：快中子反应堆作热交换剂 ⑤烧碱：治疗胃酸过多 ⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于相同浓度时，溶液导电能力的强弱
A 、①③⑤ B、②④⑥ C、②⑤ D 、③④
5、对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是
A ．若质量相等，则质子数相等
C ．若分子数相等，则体积相等
A ．检验溶液中是否含有NaCl B ．除去乙醇中溶有的少量水
C ．实验室中制取少量蒸馏水 D ．用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2
7、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )
A.F 2 + H2O(生成O 2和HF) B.Na + H2O C.NaH + H2O(生成H 2和NaOH ） D .Na 2O 2 + H2O
8、下列叙述正确的是
B ．若原子数相等，则中子数相等 D ．若体积相等，则密度相等 6、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
① 标准状况下,1mol 任何物质的体积都约为22.4L
②常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3N A
23③ 1摩尔任何物质都含有约6.02×10个原子 ④ 64g氧气和臭氧的混合气体中含有4mol O 原子
⑤ NA 个CO 2的质量（以g 为单位）与CO 2的相对分子质量在数值上相同
23⑥标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×10个H 2O 分子
A 、①③⑤ B、②④⑥ C 、④⑤ D、④⑥
9、将100gK 2CO 3和KHCO 3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO 211g ，原混合物中KHCO 3的质量分数是A ．30% B．40% C ．50% D．60% ( )
10、下列离子方程式中，正确的是 （ ）
+2+2-2+A 、稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H = Cu + H 2↑ B 、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： SO4 + Ba = BaSO 4↓
C 、盐酸滴在石灰石上： CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO 3 D 、氧化铜与硫酸混合： Cu 2+ + SO42- = CuSO4
11、纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ）
A ．分别用坩埚加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B ．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
C ．用两只小玻璃杯, 分别加入少量的两种样品，再加入等浓度稀盐酸，产生气泡速率较快的是纯碱
D ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液
12、下列实验操作中正确的是 （ ）
+ A 、用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na
2— B 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有CO 3
C 、做焰色反应实验后，要用稀硫酸洗净铂丝
2— D 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 4
13、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）
A.NaCl 晶体、BaSO 4 B. 铜、二氧化硫 C. 液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO 3、硫酸溶液
14、在标准状况下，含有N 个氧原子的SO 2的体积为a L, 则阿伏加德罗常数为 （ ）
A ．11.2N 22.4N −1 −1 −1 mol B ．mol C ．aN mol D ．a mo a a 22.411.2N
15、 铝土矿制备铝所涉及的下列有关化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A 、铝土矿溶于NaOH 溶液中 B、偏铝酸钠溶液通CO 2酸化 C、灼烧NaOH 固体 D、电解熔融氧化铝
——16、 下列溶液中Cl 的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl 3溶液中的Cl 物质的量浓度相等的是（ ）
A 、150mL 、1mol/LKCl B、75mL 、2mol/LCaCl2 C、150mL 、3mol/LNaCl D、75mL 2mol/L KClO3
17．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NaHCO 3 ④Al 2O 3
⑤(NH4) 2CO 3 A ．①②④ B ．②③④⑤ C ．②④⑤ D ．全部 （ ）
18．将过量的CO 2持续通入下列八种饱和溶液：①Na 2CO 3 ②Na 2SiO 3 ③NaAlO 2 ④Ca(ClO)2 ⑤CaCl 2 ⑥NH 3和NaCl ⑦Ca(OH)2，最终能得到沉淀或析出晶体的是 （ ）
A ．①②③⑥ B ．②⑤⑥⑦ C ．①②③⑤ D ．②③④
19．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2，则加入铝粉的质量为（ ）
A ．5.4g B ．3.6g C ．2.7g D ．1.8g
20、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量
（X ）与溶液中沉淀物的量（Y ）的关系示意图中正确的是 （ ）
Y
21．(4分) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________________（填序号，多选扣分）。 ．．．
A ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B ．鉴定某溶液中是否含有Fe 2+，取少量样品滴加少量H 2O 2，然后加少量KSCN 溶液
—C ．检验某溶液中是否含有I ，可以在溶液中加淀粉溶液
D ．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E ．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH 固体放在白纸上称量
F ．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G ．不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液
H 、鉴定某溶液是否含有Al 3+可以在溶液中逐滴滴加NaOH 直到过量，通过现象进行判断。 22 （1）按题意要求完成填写
①（ ）+（ ）===Fe 2++H2↑ ②2OH +（ ）===CO 32+H2O －—
③（ ）+3OH===Fe(OH)3↓ ④HNO 3===（ ）+（ ）
⑤将HCO 3+ OH= H2O + CO3改写成化学方程式：__________________________________。
—+⑥AlO 2+H+H2O=Al(OH)3↓改写成化学方程式：______________________________________。
(2)已知某温度时发生如下三个化学反应
① C +C02＝2CO ：②C + H20＝CO+H2 ;③ C0 +H20＝CO 2+H2。
由此判断，在该温度下，C 、C0、H 2的还原性由强到弱的顺序是________________________
2——2—(3)已知5个RO 3与2个X04恰好完全反应，氧化产物是RO 4，则还原产物中X 元素的化合价是____价。
（4）在硫酸酸化的FeSO 4溶液（0.1mol/L）50mL 中滴加H 2O 2后，溶液颜色立即有_____色变______色， 甲同学写出了该反应的离子化学方程式：aFe 2++bH++cH2O 2=dFe3++ eH2O ，乙同学认为a=_____c ，结果 的得出应用_____________原理，丙同学认为2a+b=________d ，结果的得出应用___________原理。 而2c=e ，应用了质量守衡定律。请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/LH2O 2___________mL。
23、将HCl 、H 2SO 4、Ba(NO3) 2三种溶液，按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象：
①：加入A 时有白色沉淀。 ②：往①中的沉淀加入B 时沉淀溶解，并有气体产生。 ③：往②中的溶液中加入C 时，又有白色沉淀生成。
（1）根据以上现象判断：（填化学式）A B
（2）写出③中生成沉淀的离子方程式：24、（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见物质，其中C 为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。 --2-
回答下列问题：
（1）C 的名称是 ；F 的化学式 ；
A+甲→C的反应条件是 。
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于 。
①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应
⑤复分解反应 ⑥置换反应 ⑦离子反应
（3）写出下列变化的化学方程式。
① B+甲→C： 。
② E+丙→G： 。
（4）检验G 中是否含有D 的试剂可以是 （填序号）。
①HCl ②BaCl 2 ③Ca(OH)2 ④CaCl 2
25、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察实验装置、分析实验原理，回答下列问题：
如右图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A 、B 中能观察到的现象有__________________．
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__________________________．
（3）NaHCO 3加热分解的化学方程式为：__________________．
（4）通过该实验可以得出的结论是____________________________________________．
26、为探究CO 2与过量的NaOH 溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
(甲) (乙) (丙)
（1）请写出CO 2与过量的NaOH 发生反应的离子方程式： 。
（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。
你选择的实验装置是 ，实验现象是
解释产生该实验现象的原因 。
（3）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na 2CO 3。（简述所用试剂、实验现象和结论。） 。
27、（1）49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生 mol H ， 2-SO ⨯1024个H +，此硫酸的质量为 g． 4．若有一定量的硫酸完全电离产生1.806 mol +
(2)标准状况下,11.2L 的H 2S 气体质量为17g ，则H 2S 的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH 3与H 2S 质量比为 , 1.7g氨气与 mol H2O 含有的电子数相等。
28、已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：（6分）
3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
②参加反应的氨中，被氧化与未被氧化的氨的质量比是____________________
③当有34g 的NH 3被氧化时，生成的NH 4Cl 的物质的量是__________________________。
29、将25克的钠铝合金投入到500mL 的水中，固体恰好完全溶解，产生22.4L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质，请计算钠铝合金中铝的质量分数？最后形成什么溶液？物质的量浓度多大？假设体积不变。
慈溪实验高级中学高一化学上学期期末考试试题
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包含20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．
1－5 C A D D C ； 6-10 C D C C B ； 11－15 D A C A D 16-20 C B A A C
21、A B E
22．（每个2分，共14分）
【解析】 完成离子方程式可以从两个角度加以判断，一是质量守恒，反应前后元素原子个数相等，另一方面是电荷守恒，两边粒子所带电荷数相等．
【答案】（1）①Fe 2H ②CO 2 、③Fe ④ HNO3=H+NO3
⑤（符合题意即可）如NaHCO 3+ NaOH＝＝Na 2CO 3+H2O ⑥NaAlO 2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH ）3↓
(2)C＞C0＞H 2 (3)+2(各2分) （4）浅绿色 棕黄色 a=2C 得失电子数守恒 2a+b=3d 电荷守恒 25Ml
23、(4分) （1） A. Ba(NO3) 2 B. HCl (各1分) + 3++-
（2）SO 4 + Ba= BaSO4↓ （2分）
24、（15分）
（1）过氧化钠（1分）；H 2O （1分）；加热或点燃。（1分）。
（2）①③（3分）
（3）① 2Na 2O+O22Na 2O 2（2分）
② NaOH+CO2NaHCO 3（2分）
（4） ②④
25、【答案】（1）B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有气泡冒出．
（2）防止倒吸
（3）2NaHCO 3 △ 2-2+Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
（4）NaHCO 3热稳定性比Na 2CO 3小，NaHCO 3加热分解生成Na 2CO 3、H 2O 、CO 2；Na 2CO 3加热不分解．
26、（1）CO 2+ 2 OH- ===CO32-+H2O
（2）甲 现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降
原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中
或 乙 现象：气球胀大
原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大
或 丙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中
原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶
（3）取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na 2CO 3存在。
27、（每空1.5分，共12分）
（1） 0.5，1，0.5，147（每空1.5分，共6分）
(2) 34 g/mol 34 17/34 0.1（每空1.5分，共6分）
－28、(各2分，共6分) ①如图 ②1：3 ③ 6 mol （回答321g ，不给分）(各2分，共6分)
2
29、W （Al ）=54% 最后形成NaAlO 2溶液 C=1mol/L