为什么铜有两个价电子？铜的电子排布式是3d104s1，丢掉一个电子d亚层不就正好满了？
首先明确，排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理，洪特规则，洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。 首先铜是第29号元素，所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样，是1s2\2s2\sp6\3s2\3p6，接着是第19个电子，由于这里出现了能级交错的现象，应该先派4s的2个，然后是3d9，一般来看应该就是这样，但是这里就出现了洪特规则特例，由于要符合能量最低原理，（当轨道处于全空、半空、全充满的时候能量较低，原子较稳定），所以4s上的一个电子被激发到3d轨道上去，而激发的能量可以通过满足4s1的半充满和3d10的全充满来弥补，这样使得铜原子的能量最低，达到稳定的状态，所以铜29的电子排布式就是：
1s2\2s2\sp6\3s2\3p6\4s1\3d10,失去电子是从能量最低的地方失去，应该是3d10的而不是4S1的。
Cu的价电子结构是3d104s1，既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定？ 应用洪特规则得到是气态，孤立状态时原子的最佳电子构型。
所以说，气态，孤立状态时原子铜的电子构型，3d104s1，具有全充满和半全充满的电子亚层。故稳定。
同理，气态，孤立状态(高温，熔融状态)时铜离子Cu+的电子构型，3d10，具有全充满的电子亚层，比二价铜离子，3d9,要稳定。
但是我们一般说的稳定性指的是离子在溶液（介质）中的稳定性。在水溶液里，二价铜离子较一价铜离子稳定。这是由于水分子配体的作用。比如说，在水合离子[Cu(H2O)6]2+（八面体配场）中，铜离子Cu2+的六个电子被配体场稳定了，三个电子变得不稳定了。而在水合离子[Cu(H2O)6]+（八面体配场）中，同样六个电子被配体场稳定了，但是四个电子变得不稳定了。所以，水合离子
[Cu(H2O)6]2+在水溶液中较[Cu(H2O)6]+更稳定。
为什么铜有两个价电子？铜的电子排布式是3d104s1，丢掉一个电子d亚层不就正好满了？
首先明确，排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理，洪特规则，洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。 首先铜是第29号元素，所以它的前十八个电子的排布和氩元素的原子一样，是1s2\2s2\sp6\3s2\3p6，接着是第19个电子，由于这里出现了能级交错的现象，应该先派4s的2个，然后是3d9，一般来看应该就是这样，但是这里就出现了洪特规则特例，由于要符合能量最低原理，（当轨道处于全空、半空、全充满的时候能量较低，原子较稳定），所以4s上的一个电子被激发到3d轨道上去，而激发的能量可以通过满足4s1的半充满和3d10的全充满来弥补，这样使得铜原子的能量最低，达到稳定的状态，所以铜29的电子排布式就是：
1s2\2s2\sp6\3s2\3p6\4s1\3d10,失去电子是从能量最低的地方失去，应该是3d10的而不是4S1的。
Cu的价电子结构是3d104s1，既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定？ 应用洪特规则得到是气态，孤立状态时原子的最佳电子构型。
所以说，气态，孤立状态时原子铜的电子构型，3d104s1，具有全充满和半全充满的电子亚层。故稳定。
同理，气态，孤立状态(高温，熔融状态)时铜离子Cu+的电子构型，3d10，具有全充满的电子亚层，比二价铜离子，3d9,要稳定。
但是我们一般说的稳定性指的是离子在溶液（介质）中的稳定性。在水溶液里，二价铜离子较一价铜离子稳定。这是由于水分子配体的作用。比如说，在水合离子[Cu(H2O)6]2+（八面体配场）中，铜离子Cu2+的六个电子被配体场稳定了，三个电子变得不稳定了。而在水合离子[Cu(H2O)6]+（八面体配场）中，同样六个电子被配体场稳定了，但是四个电子变得不稳定了。所以，水合离子
[Cu(H2O)6]2+在水溶液中较[Cu(H2O)6]+更稳定。