常见离子检验
一、阳离子
1.Na +
:焰色反应,火焰呈黄色。
K +:焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。
2. Al3+:取少量溶液,逐滴滴加NaOH 溶液,先析出白色絮状沉淀,然后沉淀消失,则可证明溶液中含有Al 3+。 反应离子方程式:
3.NH +
4:取适量溶液,加入浓的NaOH 溶液并加热,
①放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体,则可证明溶液中含有铵NH +
4。 反应离子方程式:
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒,有白烟生成,则可证明溶液中含有铵NH +
4。 反应方程式:
附加:NH 3 检验:①使湿润的红色石蕊试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,有白烟生成
4.Fe 2+
:①取少量浅绿色溶液,滴加NaOH 溶液,先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后沉淀变为红褐色,则可证明溶液中含有Fe 2+
。(请注意“先”“迅速”“最后”,不要更改) 反应方程式:
②取少量浅绿色溶液,加入KSCN 溶液,不显红色,滴加少量新制氯水,溶液立即显红色(或血红色) ,则可证明溶液中含有Fe 2+
。 反应离子方程式:
5.Fe 3+
:①取少量黄色溶液,滴加KSCN 溶液,溶液变为血红色,则可证明溶液中含有Fe 3+
。 反应离子方程式:
②取少量黄色溶液,滴加NaOH 溶液,生成红褐色沉淀,则可证明溶液中含有Fe 3+
。 反应离子方程式:
6.Fe 2+
、Fe 3+
检验:取少量溶液于试管中,向其中滴加KSCN 溶液,溶液变为血红色,则可证明溶液中含有Fe 3+;另取少量溶液于另一只试管中,向其中滴加少量酸性KMnO 4 溶液,紫色退去,则可证明溶液中含有Fe 2+
。
二、阴离子
1. Cl-
:取少量溶液,滴加AgNO 3溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有Cl ‾。 Br -:取少量溶液,滴加AgNO 3溶液,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,则可证明溶液中含有溴Br ‾。 I-:①取少量溶液,滴加AgNO 3溶液,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,则可证明溶液中含有I ‾。
②取少量溶液,通入氯气,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色,则可证明溶液中含有I ‾。 反应离子方程式:
2. SO2-+
2
2
4:取少量溶液,先加入稀盐酸,无明显现象(排除Ag 、CO 3‾、SO 3‾) ,再加入氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有硫酸根。
3. CO 2-3:取少量溶液,加入CaCl 2 溶液产生白色沉淀,向过滤后的沉淀中加入稀盐酸,有无色无味且该能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则可证明溶液中含有碳酸根。
除杂(括号内为杂质)
(1) CO 2(SO 2 )试剂: 方程式: (2)Cl 2(HCl )试剂: (3)NH 3(H2O) 药品:
(4)NaCl (氯化铵)方法: (5)Na 2CO 3固体(NaHCO 3):方法: (6)NaHCO 3溶液(Na 2CO 3),应通入 离子方程式: (7)FeCl 2(FeCl 3)药品: 离子方程式: (8)FeCl 3(FeCl 2)药品: 离子方程式: (9)淀粉中混有NaCl 方法:
(10)Fe 粉(A1粉) :药品: 离子方程式: (11)CO 2(HCl )试剂: 离子方程式: (12)CO 2(CO )试剂: 方程式: (13)CO (C O2)试剂: 方程式: (14)NO (N O2)试剂: 方程式: (15)氯化铵(氯化铝)试剂: 方程式:
常见离子检验
一、阳离子
1.Na +
:焰色反应,火焰呈黄色。
K +:焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。
2. Al3+:取少量溶液,逐滴滴加NaOH 溶液,先析出白色絮状沉淀,然后沉淀消失,则可证明溶液中含有Al 3+。 反应离子方程式:
3.NH +
4:取适量溶液,加入浓的NaOH 溶液并加热,
①放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体,则可证明溶液中含有铵NH +
4。 反应离子方程式:
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒,有白烟生成,则可证明溶液中含有铵NH +
4。 反应方程式:
附加:NH 3 检验:①使湿润的红色石蕊试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,有白烟生成
4.Fe 2+
:①取少量浅绿色溶液,滴加NaOH 溶液,先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后沉淀变为红褐色,则可证明溶液中含有Fe 2+
。(请注意“先”“迅速”“最后”,不要更改) 反应方程式:
②取少量浅绿色溶液,加入KSCN 溶液,不显红色,滴加少量新制氯水,溶液立即显红色(或血红色) ,则可证明溶液中含有Fe 2+
。 反应离子方程式:
5.Fe 3+
:①取少量黄色溶液,滴加KSCN 溶液,溶液变为血红色,则可证明溶液中含有Fe 3+
。 反应离子方程式:
②取少量黄色溶液,滴加NaOH 溶液,生成红褐色沉淀,则可证明溶液中含有Fe 3+
。 反应离子方程式:
6.Fe 2+
、Fe 3+
检验:取少量溶液于试管中,向其中滴加KSCN 溶液,溶液变为血红色,则可证明溶液中含有Fe 3+;另取少量溶液于另一只试管中,向其中滴加少量酸性KMnO 4 溶液,紫色退去,则可证明溶液中含有Fe 2+
。
二、阴离子
1. Cl-
:取少量溶液,滴加AgNO 3溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有Cl ‾。 Br -:取少量溶液,滴加AgNO 3溶液,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,则可证明溶液中含有溴Br ‾。 I-:①取少量溶液,滴加AgNO 3溶液,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,则可证明溶液中含有I ‾。
②取少量溶液,通入氯气,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色,则可证明溶液中含有I ‾。 反应离子方程式:
2. SO2-+
2
2
4:取少量溶液,先加入稀盐酸,无明显现象(排除Ag 、CO 3‾、SO 3‾) ,再加入氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有硫酸根。
3. CO 2-3:取少量溶液,加入CaCl 2 溶液产生白色沉淀,向过滤后的沉淀中加入稀盐酸,有无色无味且该能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则可证明溶液中含有碳酸根。
除杂(括号内为杂质)
(1) CO 2(SO 2 )试剂: 方程式: (2)Cl 2(HCl )试剂: (3)NH 3(H2O) 药品:
(4)NaCl (氯化铵)方法: (5)Na 2CO 3固体(NaHCO 3):方法: (6)NaHCO 3溶液(Na 2CO 3),应通入 离子方程式: (7)FeCl 2(FeCl 3)药品: 离子方程式: (8)FeCl 3(FeCl 2)药品: 离子方程式: (9)淀粉中混有NaCl 方法:
(10)Fe 粉(A1粉) :药品: 离子方程式: (11)CO 2(HCl )试剂: 离子方程式: (12)CO 2(CO )试剂: 方程式: (13)CO (C O2)试剂: 方程式: (14)NO (N O2)试剂: 方程式: (15)氯化铵(氯化铝)试剂: 方程式: